届上海浦东新区高三化学二模试题及答案.docx
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届上海浦东新区高三化学二模试题及答案
1拿到试卷：
熟悉试卷
刚拿到试卷一般心情比较紧张，建议拿到卷子以后看看考卷一共几页，有多少道题，了解试卷结构，通览全卷是克服“前面难题做不出，后面易题没时间做”的有效措施，也从根本上防止了“漏做题”。
2答题顺序：
从卷首依次开始
一般来讲，全卷大致是先易后难的排列。
所以，正确的做法是从卷首开始依次做题，先易后难，最后攻坚。
但也不是坚决地“依次”做题，虽然考卷大致是先易后难，但试卷前部特别是中间出现难题也是常见的，执着程度适当，才能绕过难题，先做好有保证的题，才能尽量多得分。
3答题策略
答题策略一共有三点：
1.先易后难、先熟后生。
先做简单的、熟悉的题，再做综合题、难题。
2.先小后大。
先做容易拿分的小题，再做耗时又复杂的大题。
3.先局部后整体。
把疑难问题划分成一系列的步骤，一步一步的解决，每解决一步就能得到一步的分数。
4学会分段得分
会做的题目要特别注意表达准确、书写规范、语言科学，防止被“分段扣点分”。
不会做的题目我们可以先承认中间结论，往后推，看能否得到结论。
如果不能，说明这个途径不对，立即改变方向；如果能得出预期结论，就回过头来，集中力量攻克这一“卡壳处”。
如果题目有多个问题，也可以跳步作答，先回答自己会的问题。
5立足中下题目，力争高水平
考试时，因为时间和个别题目的难度，多数学生很难做完、做对全部题目，所以在答卷中要立足中下题目。
中下题目通常占全卷的80%以上，是试题的主要构成，学生能拿下这些题目，实际上就是有了胜利在握的心理，对攻克高档题会更放得开。
6确保运算正确，立足一次性成功
在答卷时，要在以快为上的前提下，稳扎稳打，步步准确，尽量一次性成功。
不能为追求速度而丢掉准确度，甚至丢掉重要的得分步骤。
试题做完后要认真做好解后检查，看是否有空题，答卷是否准确，格式是否规范。
7要学会“挤”分
考试试题大多分步给分，所以理科要把主要方程式和计算结果写在显要位置，文科尽量把要点写清晰，作文尤其要注意开头和结尾。
考试时，每一道题都认真思考，能做几步就做几步，对于考生来说就是能做几分是几分，这是考试中最好的策略。
8检查后的涂改方式要讲究
发现错误后要划掉重新写，忌原地用涂黑的方式改，这会使阅卷老师看不清。
如果对现有的题解不满意想重新写，要先写出正确的，再划去错误的。
有的同学先把原来写的题解涂抹了，写新题解的时间又不够，本来可能得的分数被自己涂掉了。
考试期间遇到这些事，莫慌乱！
不管是大型考试还是平时的检测，或多或少会存在一些突发情况。
遇到这些意外情况应该怎么办？
为防患于未然，老师家长们应该在考前给孩子讲清楚应急措施，告诉孩子遇事不慌乱，沉重冷静，必要时可以向监考老师寻求帮助。
浦东新区2018学年度第二学期高中教学质量检测
高三化学试卷
考生注意：
1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。
第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：
H-1C-12O-16Mg-24Ca-40
一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。
下列可应用于海水淡化技术的操作是
A．蒸馏B．过滤C．萃取D．结晶
2．向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是
A．硫酸工业B．合成氨工业C．纯碱工业D．石油化工
3．下列含氮微粒的化学用语表达正确的是
A．氮-14原子：
N
B．氮原子的轨道表示式：
2p
↑↓
↑
1s
↑↓
2s
↑↓
C．氨气的电子式：
D．氮气的结构式：
4．和纯铁相比，生铁不具有的特点是
A．硬度更大B．熔点更低C．更耐腐蚀D．易冶炼得到
5．不是煤干馏产物的是
A．煤油B．焦炭C．焦炉气D．粗氨水
6．铵态氮肥在使用时要注意低温保存和深施盖土，原因是铵态氮肥
A．易溶于水B．遇碱易跑氨C．易被氧化D．受热易分解
7．葡萄酒中加入少量SO2，可防止酒中的乙醇转化为乙酸，这是利用了SO2的
A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性
8．关于氯化氢的说法错误的是
A．溶于水时破坏共价键B．可用于做喷泉实验
C．遇氨气产生白烟D．可通过共价键形成晶体
9．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．乙烯B．乙炔C．苯D．甲苯
10．下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是
A．NaClOB．NaOHC．Na2O2D．NaCl
11．用烧碱固体配制0.100mol/LNaOH溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是
A．检漏B．量取C．转移D．定容
12．关于氧化铝和氢氧化铝的说法错误的是
A．都是白色固体B．都难溶于水C．都具有两性D．都受热易分解
13．港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是
A．用导线与石墨相连B．用导线与电源负极相连
C．钢制构件上焊接锌块D．表面喷涂高分子涂层
14．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，相关说法正确的是
A．可用石蕊作指示剂B．滴定时眼睛注视滴定管中液面下降
C．需做平行实验2~3次D．当溶液颜色变化时立即读数
15．下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是
A．配料：
加入过量乙醇B．加热：
用水浴加热
C．分离：
用边反应边分离的方法D．净化：
产物用氢氧化钠溶液洗涤
16．A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，有关说法正确的是
A
B
C
D
A．元素最高正价数值最大的是A
B．单质熔点最高的是C
C．离子半径：
A＜C
D．金属性：
B＞C
17．如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是
18．某含氧衍生物的球棍模型如右图所示，下列关于该物质的说法错误的是
A．分子式为C3H6O3
B．含有两种官能团
C．能发生取代反应，不能发生消除反应
D．既能与生石灰反应，又能与氢溴酸反应
19．氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是
A．主反应原理B．副产品
C．食盐利用率D．循环物质
20．某溶液中可能含有Na+、Fe2+、NH4+、K+、Cl－、SO42―、SO32―中的几种，且所含离子物质的量浓度均为0.01mol/L。
向溶液中滴加少量溴水后，溶液呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是
A．可能含有Na+B．可能含有SO42―C．一定不含Cl－D．一定含有NH4+
二、综合题（共60分）
（一）（本题共14分）
天然气广泛用于民用燃气和化工生产，主要成分是CH4，还含有少量H2S和水蒸气。
21．碳、氢、氧、硫四种元素中，最外层电子数是电子层数两倍的是（填元素符号），非金属性最强元素的原子核外电子排布式为。
22．天然气的用途之一是利用甲烷高温分解制炭黑。
若分解16g甲烷，需要吸收258kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。
23．天然气在使用前，需进行脱硫处理。
用纯碱溶液吸收其中的H2S，过程中会生成两种酸式盐，该反应的离子方程式为。
若改用NaOH溶液吸收H2S，从通入气体至过量，溶液中c（S2―）的变化趋势是
。
24．微波加热技术的原理是：
利用极性分子内部正负电荷分布不均匀的特点，在电磁场作用下会频繁运动摩擦，使温度升高。
用甲烷制炭黑的工业生产中，是否适合使用该技术加热，原因是。
硫化氢的分子结构与水分子相似，加热时硫化氢较水更易分解得到氢气，从元素周期律角度分析其原因。
（二）（本题共16分）
用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl，利用如下反应可实现氯的循环利用。
4HCl（g）＋O2（g）
△
催化剂
2Cl2（g）＋2H2O（g）＋Q（Q＞0）
在2L密闭容器中进行该反应，在不同时间测得实验数据如下表：
（mol）
量
的
质
物
质
物
间
时
HCl（g）
O2（g）
H2O（g）
Cl2（g）
0min
4
1
0
0
2min
1.2
0.3
1.4
3min
1.2
0.3
1.4
4min
1.16
0.39
1.42
25．计算0～2min内Cl2的平均生成速率。
该反应合适的温度范围是380～440℃，选择该温度范围可能的原因是：
①加快反应速率；②。
26．工业上用传感器监测反应容器中的气体压强，当压强保持不变时，表明反应已达平衡。
能通过检测压强判断反应是否达到平衡状态的理由是。
27．实验时，在3~4min之间改变了某一条件造成平衡移动。
表中数据说明平衡向移动（填“左”或“右”）；达到新平衡后，与原来相比平衡常数。
（填“变大”、“变小”、“不变”）
Cl2也可用于制备新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）。
28．配平制备反应的化学方程式。
Fe（NO3）3＋NaOH ＋Cl2→Na2FeO4 ＋NaNO3 ＋NaCl ＋H2O
若反应消耗3.36LCl2（标准状况），则转移电子的数目是。
29．用Na2FeO4杀菌消毒的优点是还原产物具有净水作用，缺点是还原产物会对铁制水管造成腐蚀，造成腐蚀的原理有。
（三）（本题共15分）
天然水大多含Ca2+、Mg2+、HCO3―等离子，加热会产生水垢，水垢中一定含有CaCO3和Mg（OH）2，可能含有MgCO3。
30．天然水中的HCO3―来自于空气中的CO2。
用相关方程式表示CO2溶于水形成HCO3―的过程。
31．天然水煮沸时，其中微溶的MgCO3转换成难溶的Mg（OH）2，写出发生反应的化学方程式。
为确定某水垢样品的成分，利用CaCO3、MgCO3、Mg（OH）2高温分解的性质，精确称量5.000g水垢样品，用如下图装置进行实验。
32．A中盛放的试剂是。
装置F的作用是。
反应结束后，需要再通入一段时间的空气，目的是。
33．利用上述装置测定水垢中Mg（OH）2的含量时，需要测定的数据是。
34．实验测得装置E增重2.200g，请问水垢样品中是否含有MgCO3？
判断依据是
。
（四）（本题共15分）
工业上用苯甲醛（
）和丙酮（
）合成重要的有机合成中间体苯丁二烯（
）的途径如下：
完成下列填空：
35．反应①的产物除了A，还有一种无机小分子，其分子式是。
反应③的反应类型是。
36．反应⑤的化学方程式。
写出苯丁二烯的一种加聚产物的结构简式。
37．流程中设计反应②和④的目的是。
38．写出满足下列条件的苯甲醛的同系物。
①比苯甲醛多两个碳原子，②苯环上只有一个取代基，③含有一个甲基。
39．丙醛是丙酮的同分异构体，设计由丙醛合成
的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
甲
反应试剂
反应条件
乙∙∙∙∙∙∙
反应试剂
反应条件
目标产物）
浦东新区2018学年度第二学期高中教学质量检测
高三化学参考答案及评分标准
一、选择题（每题只有一个正确答案，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
C
A
D
B
D
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
A
C
D
D
B
C
A
A
二、综合题（共60分）（除标明的以外，每空2分）
（一）（本题共14分）
21．C、S，1s22s22p4
22．CH4（g）→C（s）＋2H2（g）―258kJ
23．CO32―+H2S→HCO3―+HS―先增大再减小（至一定浓度）最终保持不变
24．不适合，因为甲烷是非极性分子，无法进行微波加热。
由元素周期律可知，硫和氧是同主族元素，硫的非金属性比氧弱，所以硫化氢的热稳定性比水弱，受热更容易分解产生氢气。
（二）（本题共16分）
25．0.35mol/（L·min）满足催化剂的活性温度
26．该反应左右气体总量不同，如未平衡，随着反应的进行，气体总量会变化，造成气体压强改变，所以当压强不变时即意味着达到平衡状态。
27．右；不变
28．2163→26680.3NA
29．还原产物为Fe3＋，①Fe3＋氧化铁管（或写方程式）；②Fe3＋水解使溶液酸性增强，加快了铁管的电化腐蚀。
（三）（本题共15分）
30．CO2+H2O
H2CO3
H＋+HCO3―（或分两步书写）
31．MgCO3+H2O
Mg（OH）2+CO2↑
32．NaOH溶液。
防止空气中的CO2和水蒸气进入装置E。
将装置中残留的CO2和水蒸气赶入D、E以完全被吸收。
33．装置D反应前后的质量。
34．假设5.000g样品全部是CaCO3，最多只生成CO22.200g，水垢中还含有Mg（OH）2，所以必须要含有MgCO3以多生成CO2。
（3分）
（若2.2gCO2全由CaCO3生成，则碳酸钙5g，若全由MgCO3生成，则碳酸镁4.2g，由于水垢中一定有Mg（OH）2，则碳酸盐的质量小于5g，所以一定存在碳酸镁。
）
（四）（本题共15分）
35．H2O。
加成反应（或还原反应）
36．
+H2O
（或其他合理答案）
37．保护碳碳双键不在反应③中被H2加成
38．
39．
（3分）
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