届上海浦东新区高三化学二模试题及答案.docx

1、届上海浦东新区高三化学二模试题及答案1拿到试卷：熟悉试卷刚拿到试卷一般心情比较紧张，建议拿到卷子以后看看考卷一共几页，有多少道题，了解试卷结构，通览全卷是克服“前面难题做不出，后面易题没时间做”的有效措施，也从根本上防止了“漏做题”。2答题顺序：从卷首依次开始一般来讲，全卷大致是先易后难的排列。所以，正确的做法是从卷首开始依次做题，先易后难，最后攻坚。但也不是坚决地“依次”做题，虽然考卷大致是先易后难，但试卷前部特别是中间出现难题也是常见的，执着程度适当，才能绕过难题，先做好有保证的题，才能尽量多得分。3答题策略答题策略一共有三点：1. 先易后难、先熟后生。先做简单的、熟悉的题，再做综合题、难

2、题。2. 先小后大。先做容易拿分的小题，再做耗时又复杂的大题。3. 先局部后整体。把疑难问题划分成一系列的步骤，一步一步的解决，每解决一步就能得到一步的分数。4学会分段得分会做的题目要特别注意表达准确、书写规范、语言科学，防止被“分段扣点分”。不会做的题目我们可以先承认中间结论，往后推，看能否得到结论。如果不能，说明这个途径不对，立即改变方向；如果能得出预期结论，就回过头来，集中力量攻克这一“卡壳处”。如果题目有多个问题，也可以跳步作答，先回答自己会的问题。5立足中下题目，力争高水平考试时，因为时间和个别题目的难度，多数学生很难做完、做对全部题目，所以在答卷中要立足中下题目。中下题目通常占全卷

3、的80%以上，是试题的主要构成，学生能拿下这些题目，实际上就是有了胜利在握的心理，对攻克高档题会更放得开。6确保运算正确，立足一次性成功在答卷时，要在以快为上的前提下，稳扎稳打，步步准确，尽量一次性成功。不能为追求速度而丢掉准确度，甚至丢掉重要的得分步骤。试题做完后要认真做好解后检查，看是否有空题，答卷是否准确，格式是否规范。7要学会“挤”分考试试题大多分步给分，所以理科要把主要方程式和计算结果写在显要位置，文科尽量把要点写清晰，作文尤其要注意开头和结尾。考试时，每一道题都认真思考，能做几步就做几步，对于考生来说就是能做几分是几分，这是考试中最好的策略。8检查后的涂改方式要讲究发现错误后要划掉

4、重新写，忌原地用涂黑的方式改，这会使阅卷老师看不清。如果对现有的题解不满意想重新写，要先写出正确的，再划去错误的。有的同学先把原来写的题解涂抹了，写新题解的时间又不够，本来可能得的分数被自己涂掉了。考试期间遇到这些事，莫慌乱！不管是大型考试还是平时的检测，或多或少会存在一些突发情况。遇到这些意外情况应该怎么办？为防患于未然，老师家长们应该在考前给孩子讲清楚应急措施，告诉孩子遇事不慌乱，沉重冷静，必要时可以向监考老师寻求帮助。浦东新区2018学年度第二学期高中教学质量检测高三化学 试卷考生注意：1试卷满分100分，考试时间60分钟。2本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二

5、部分为综合题。3答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。下列可应用于海水淡化技术的操作是A蒸馏 B过滤 C萃取 D结晶2向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是A硫酸工业 B合成氨工业 C纯碱工业 D石油化工3下列含氮微粒的化学用语表达

6、正确的是A氮-14原子： N B氮原子的轨道表示式：2p1s2sC氨气的电子式： D氮气的结构式：4和纯铁相比，生铁不具有的特点是A硬度更大 B熔点更低 C更耐腐蚀 D易冶炼得到5不是煤干馏产物的是A煤油 B焦炭 C焦炉气 D粗氨水6铵态氮肥在使用时要注意低温保存和深施盖土，原因是铵态氮肥A易溶于水 B遇碱易跑氨 C易被氧化 D受热易分解7葡萄酒中加入少量SO2，可防止酒中的乙醇转化为乙酸，这是利用了SO2的A氧化性 B还原性 C漂白性 D酸性8关于氯化氢的说法错误的是A溶于水时破坏共价键 B可用于做喷泉实验C遇氨气产生白烟 D可通过共价键形成晶体9下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A乙烯

7、 B乙炔 C苯 D甲苯10下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是ANaClO BNaOH CNa2O2 DNaCl11用烧碱固体配制0.100 mol/L NaOH溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是A检漏 B量取 C转移 D定容12关于氧化铝和氢氧化铝的说法错误的是A都是白色固体 B都难溶于水 C都具有两性 D都受热易分解13港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是A用导线与石墨相连 B用导线与电源负极相连C钢制构件上焊接锌块 D表面喷涂高分子涂层14用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，相关说法正确的是A可用石蕊作指示剂 B滴定时眼睛

8、注视滴定管中液面下降C需做平行实验23次 D当溶液颜色变化时立即读数15下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是A配料：加入过量乙醇 B加热：用水浴加热C分离：用边反应边分离的方法 D净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤16A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，有关说法正确的是ABCDA元素最高正价数值最大的是AB单质熔点最高的是CC离子半径：ACD金属性：BC17如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是18某含氧衍生物的球棍模型如右图所示，下列关于该物质的说法错误的是A分子式为C3H6O3 B含有两种官能团C能发生取代反应，不能发生消除反应D既能与生石灰反应，又能与氢溴酸反应

9、19氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是A主反应原理 B副产品C食盐利用率 D循环物质20某溶液中可能含有Na+、Fe2+、NH4+、K+、Cl、SO42、SO32中的几种，且所含离子物质的量浓度均为0.01 mol/L。向溶液中滴加少量溴水后，溶液呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A可能含有Na+ B可能含有SO42 C一定不含Cl D一定含有NH4+二、综合题（共60分）（一）（本题共14分）天然气广泛用于民用燃气和化工生产，主要成分是CH4，还含有少量H2S和水蒸气。21碳、氢、氧、硫四种元素中，最外层电子数是电子层数两倍的是 （填元素符号），非金属性最强元素的原子核外电子排布式为

10、 。22天然气的用途之一是利用甲烷高温分解制炭黑。若分解16 g甲烷，需要吸收258 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。23天然气在使用前，需进行脱硫处理。用纯碱溶液吸收其中的H2S，过程中会生成两种酸式盐，该反应的离子方程式为 。若改用NaOH溶液吸收H2S，从通入气体至过量，溶液中c(S2)的变化趋势是 。24微波加热技术的原理是：利用极性分子内部正负电荷分布不均匀的特点，在电磁场作用下会频繁运动摩擦，使温度升高。用甲烷制炭黑的工业生产中，是否适合使用该技术加热，原因是 。硫化氢的分子结构与水分子相似，加热时硫化氢较水更易分解得到氢气，从元素周期律角度分析其原因 。（二）（本题共16

11、分）用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl，利用如下反应可实现氯的循环利用。4HCl(g)O2(g)催化剂2Cl2(g)2H2O(g)Q（Q0）在2 L密闭容器中进行该反应，在不同时间测得实验数据如下表：（mol）量的质物质物间时HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)0 min41002 min1.20.31.43 min1.20.31.44 min1.160.391.4225计算02 min内Cl2的平均生成速率 。该反应合适的温度范围是380440，选择该温度范围可能的原因是：加快反应速率； 。26工业上用传感器监测反应容器中的气体压强，当压强保持不变时，表明反应已达平衡。能通过检测

12、压强判断反应是否达到平衡状态的理由是 。27实验时，在34 min之间改变了某一条件造成平衡移动。表中数据说明平衡向 移动（填“左”或“右”）；达到新平衡后，与原来相比平衡常数 。（填“变大”、“变小”、“不变”）Cl2也可用于制备新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）。28配平制备反应的化学方程式。 Fe(NO3)3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaNO3 NaCl H2O若反应消耗3.36 L Cl2（标准状况），则转移电子的数目是 。29用Na2FeO4杀菌消毒的优点是还原产物具有净水作用，缺点是还原产物会对铁制水管造成腐蚀，造成腐蚀的原理有 。（三）（本题共15分）天然水大多含Ca

13、2+、Mg2+、HCO3等离子，加热会产生水垢，水垢中一定含有CaCO3和Mg(OH)2，可能含有MgCO3。30天然水中的HCO3来自于空气中的CO2。用相关方程式表示CO2溶于水形成HCO3的过程。 31天然水煮沸时，其中微溶的MgCO3转换成难溶的Mg(OH)2，写出发生反应的化学方程式。 为确定某水垢样品的成分，利用CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2高温分解的性质，精确称量5.000 g水垢样品，用如下图装置进行实验。32A中盛放的试剂是 。装置F的作用是 。反应结束后，需要再通入一段时间的空气，目的是 。33利用上述装置测定水垢中Mg(OH)2的含量时，需要测定的数据是 。34实

14、验测得装置E增重2.200 g，请问水垢样品中是否含有MgCO3？判断依据是 。（四）（本题共15分）工业上用苯甲醛（）和丙酮（）合成重要的有机合成中间体苯丁二烯（）的途径如下：完成下列填空：35反应的产物除了A，还有一种无机小分子，其分子式是 。反应的反应类型是 。36反应的化学方程式 。写出苯丁二烯的一种加聚产物的结构简式 。37流程中设计反应和的目的是 。38写出满足下列条件的苯甲醛的同系物 。比苯甲醛多两个碳原子，苯环上只有一个取代基，含有一个甲基。39丙醛是丙酮的同分异构体，设计由丙醛合成的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：甲 反应试剂反应条件 乙 反应试剂反应条件 目标产物）浦

15、东新区2018学年度第二学期高中教学质量检测高三化学 参考答案及评分标准一、选择题（每题只有一个正确答案，共40分）题号12345678910答案ABDCADBDCC题号11121314151617181920答案BDACDDBCAA二、综合题（共60分）（除标明的以外，每空2分）（一）（本题共14分）21C、S，1s22s22p4 22CH4(g)C(s)2H2(g)258 kJ23CO32+H2SHCO3+HS 先增大再减小（至一定浓度）最终保持不变24不适合，因为甲烷是非极性分子，无法进行微波加热。由元素周期律可知，硫和氧是同主族元素，硫的非金属性比氧弱，所以硫化氢的热稳定性比水弱，受热

16、更容易分解产生氢气。（二）（本题共16分）250.35 mol/(Lmin) 满足催化剂的活性温度26该反应左右气体总量不同，如未平衡，随着反应的进行，气体总量会变化，造成气体压强改变，所以当压强不变时即意味着达到平衡状态。27右；不变282 16 32 6 6 8 0.3NA 29还原产物为Fe3，Fe3氧化铁管（或写方程式）；Fe3水解使溶液酸性增强，加快了铁管的电化腐蚀。（三）（本题共15分）30CO2+H2OH2CO3H+HCO3 （或分两步书写）31MgCO3+H2OMg(OH)2+CO232NaOH溶液。防止空气中的CO2和水蒸气进入装置E。将装置中残留的CO2和水蒸气赶入D、E以完全被吸收。33装置D反应前后的质量。34假设5.000g样品全部是CaCO3，最多只生成CO2 2.200g，水垢中还含有Mg(OH)2，所以必须要含有MgCO3以多生成CO2。（3分）（若2.2g CO2全由CaCO3生成，则碳酸钙5g，若全由MgCO3生成，则碳酸镁4.2g，由于水垢中一定有Mg(OH)2，则碳酸盐的质量小于5g，所以一定存在碳酸镁。）（四）（本题共15分）35 H2O。加成反应（或还原反应）36+H2O（或其他合理答案）37保护碳碳双键不在反应中被H2加成3839（3分）