D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强
16.下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液
沉淀变为黄色
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
B
向溶液X中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
出现白色沉淀
溶液中一定含有SO
C
在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热
红色加深
该水解是吸热反应
D
向溶液Y中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水
有白色沉淀生成
溶液中可能含有CO
二、非选择题
17.已知氮元素有许多化合价，其化合价有﹣3、0、+1、+2、+3、+4、+5
（1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：
硝酸
硝酸浓度大于10mol/L
硝酸浓度为6.6～10mol/L、加热
硝酸浓度为6.6～10mol/L
还原产物
NO2
NO2
NO2
硝酸
硝酸浓度为0.1～6.6mol/L、加热
硝酸浓度0.1～6.6mol/L
硝酸浓度0.1mol/L
还原产物
NO
NO2、N2
NH4NO3
通过分析上表可得出的结论是：
当硝酸与金属M反应时 ，金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是 ．
（2）以氨作为燃料的固体氧化物（含有02﹣）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图1所示。
①该电池工作时的总反应为
②固体氧化物作为电池工作的电解质，O2﹣移动方向为 （选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”）．
③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为 ．
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．如图2所示装置可用于制备N2O5，写出在电解池中生成N205的电极反应式 ．
18.为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。
实验操作
实验现象
i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸
A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii.取C中沉淀加入盐酸
C中白色沉淀不溶解
iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2
开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
（1）A中发生反应的化学方程式是________________________。
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：
H2O2>SO2。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是________。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。
③iii中滴入少量H2O2没有明显变化。
提出假设：
观点1：
H2O2的量少不能氧化Br-
观点2：
B中有未反应的H2SO3
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_______________________。
（4）通过上述全部实验，得出结论：
H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是______________.
19.硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫磺（S）共煮得到，装置如图1。
已知：
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）步骤1：
打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，则试剂甲为：
。
（2）步骤2：
始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热。
①C中溶液须保持呈碱性的原因：
若呈酸性，则 、
。
（用离子方程式表示）
②装置B、D的作用是。
步骤3：
将C中所得混合物分离提纯后得产品。
（3）利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3。
所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为：
→g，h→，→，→d。
（4）装置乙盛装的试剂是：
_____________________________。
（5）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程
式为：
。
（6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl—：
____________
。
20.1814年戴维发现了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。
（1）氯元素在元素周期表中的位置是_________；ICl的电子式为____________。
（2）ICl与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为____________________。
（3）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，发生化学反应的化学方程式为_____________________。
（4）三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的相对质量分别为198和269，其电离方程式为_________________________。
下列说法正确的是______。
a.ICl3分子中各原子均达到8电子稳定结构
b.由反应KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O，可知还原性：
KClO3>ICl3
c.ICl与乙烯反应的化学方程式为CH2=CH2+ICl
ICH2CH2Cl
d.ICl与苯反应制取碘苯的化学方程式为
参考答案
1.A
解析：
A．测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，不能比较非金属性，应利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性比较，故A错误；B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故B正确；C．溴乙烷与NaOH溶液共热后，发生水解生成NaBr，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反应生成AgBr，观察到出现淡黄色沉淀，故C正确；D．向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度积小的物质先转化为沉淀，先出现黄色沉淀，说明Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），故D正确。
2.A
解析：
①SO2能与Ba（OH）2溶液反应：
SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O，产生了沉淀，不生成气体，故不选；②二氧化硫具有还原性，与Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体，故不选；③二氧化硫具有还原性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，故不选；④盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，故选；⑤二氧化硫具有还原性，与Ca（ClO）2发生氧化还原反应，生成硫酸钙沉淀和HClO，故不选；⑥二氧化硫具有还原性，与Fe（NO3）3发生氧化还原反应NO气体，故不选；⑦二氧化硫具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应生成硫酸，无沉淀和气体，故选；⑧二氧化硫具有还原性，与NaClO发生氧化还原反应生成硫酸钠、盐酸，无沉淀和气体，故选；⑨亚硫酸的酸性大于苯酚，则二氧化硫与C6H5ONa反应生成苯酚沉淀，故不选。
3.C
解析：
A．该反应中，二氧化硫中硫元素得电子化合价降低，所以二氧化硫是氧化剂，故A错误；B．反应中，S元素化合价降低，被还原，SO2为氧化剂，故B错误；C．S元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故C正确；D．S元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误．本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大，注意相关基础知识的积累．
4.D
解析：
铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体，题中混合溶液中含H+物质的量为：
0.02mol硫酸中含0.04mol，0.02mol硝酸中含0.02mol，所以溶液中共含0.061molH+，0.96g铜的物质的量为
=0.015mol，根据离子方程式量的关系，3Cu～8H+～2NO，氢离子过量，铜离子完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，气体物质的量为0.01mol．标准状况下的体积为0.224L=224ml。
5.D
解析：
A、Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变橙色，可证明氧化性：
Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，故A错误；B、氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则C处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故B错误；C、Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，红色褪去可能是因为氢氧化钠被消耗造成，也有可能是生成漂白性物质，故不能证明一定是生成物质具有漂白性，故C错误；D、Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，证明还原性Fe2+＞Cl﹣，故D正确。
6.B
解析：
A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，故A正确；B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是中和反应、化合反应，氧化还原反应，但没有置换反应，故B错误；C、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标，故D正确。
7.B
解析：
A、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，故A正确；B、氨气和氯气反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，不能生成二氧化氮红棕色气体，所以烧瓶中不能出现红棕色，故B错误；C、该反应中，氨气中的氮元素化合价由﹣3价升高到0价，化合价升高，表现还原性，故C正确；D、烧瓶中发生反应：
HCl+NH3=NH4Cl，该反应是化合反应，故D正确．
8.D
解析：
A．新制氯水可以氧化Br﹣，也可以氧化I﹣，而且生成的I2也有颜色，会使溶液变色，故无法判断，故A错误；B．酸性KMnO4可以氧化Br﹣，也可以氧化I﹣，也无法判断，另外KMnO4被消耗后，虽然紫红色褪去了，但是生成的I2或者Br2也有颜色，会使溶液变色，故一般不用KMnO4鉴定卤素离子，故B错误；C．I2不会跟Br﹣反应，这样的操作无法得出任何结论，无论KI中是否含有Br﹣，加入少量碘水，再加入CCL4振荡，有机层永远都会有色，故C错误；D．FeCl3可以和I﹣反应，但不和Br﹣反应，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，可以将体系中的I﹣完全除去，氯水中的Cl2可以和Br﹣反应，如果KI中含有Br﹣，这样处理后，无色的水层中应该有Br﹣，加入氯水，溶液会呈橙色，因为生成了Br2，故D正确。
9.D
解析：
A、Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变橙色，可证明氧化性：
Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，故A错误；B、氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则C处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故B错误；C、Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，红色褪去可能是因为氢氧化钠被消耗造成，也有可能是生成漂白性物质，故不能证明一定是生成物质具有漂白性，故C错误；D、Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，证明还原性Fe2+＞Cl﹣，故D正确。
10.D
解析：
向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，醋酸钙的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，选D。
11.B
解析：
A、浓盐酸中氯的化合价部分升高部分不变，在反应中既体现还原性也体现酸性，故A错误；B、NaClO3,中氯的化合价从+5降到+4，HCl中氯的化合价从-1升高到0，根据化合价升降必相等得被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:
1，故B正确；C、NaClO3,中氯的化合价从+5降到+4，每生成0.1molClO2转移0.1mol电子，故C错误；D、NaClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，NaClO3氧化性强于Cl2，故D错误。
12.B
解析：
A、水玻璃不能燃烧可用作木材防火剂，故A正确；B、二氧化硅是制造光导纤维的材料，故B错误；根据硅的用途C、D正确。
13.D
解析：
还原产物NO2的物质的量是8960mL/（22400mL/mol）=0.4摩，N2O4的物质的量是672mL/（22400mL/mol）=0.03摩，化合价共降低0.4+2×0.03=0.46；设铜xmol,镁ymol，则有：
98x+58y=17.02；2x+2y=0.46.解得x=0.092y=0.138；所以x=0.092mol×64g/mol+0.138mol×24g/mol=9.20g。
14.A
解析：
根据气体X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，得到气体中一定含有HBr，由于NH3、Cl2与HBr反应，X中一定不含NH3、Cl2，将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，由于气体中有HBr不能确定CO2是否存在。
15.B
解析：
A、Si、Cl在自然界中只能以化合态存在，C、S在自然界中有游离态，故A错误；B、通过列举找不到形成的离子化合物，故B正确；C、根据元素的非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的热稳定性应该是SiH416.B
解析：
根据A的现象知正确；根据B的现象得到的结论可以是溶液中含有SO
或Ag+，错误；根据C的现象：
红色加深知c（OH－）增大，表明升温，促进水解，C正确；根据D的现象得到的结论可以是溶液中含有CO
或HCO3-或SO
等，D正确。
17.解析：
（1）由表中数据可知，硝酸浓度或温度不同，硝酸的含有产物不同，金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，应生成硝酸锌和硝酸铵，反应的方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O，可知反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是1：
10。
（2）①根据无污染的特点可知反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O。
②通入氨气的一极为负极，阴离子向负极移动，即由电极b向电极a移动。
③在接触面上发生的反应为负极反应，氨气被氧化生成氮气，电极方程式为2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2O。
（3）电解池中生成N205的电极发生氧化反应，N204被氧化，电极方程式为N204+2HNO3﹣2e﹣=2N205+2H+。
答案：
（1）硝酸浓度或温度不同，硝酸的含有产物不同1：
10
（2）①4NH3+3O2=2N2+6H2O
②由电极b向电极a移动
③2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2O
（3）N204+2HNO3﹣2e﹣=2N205+2H+
18.解析：
（1）在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3（固）＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；
（2）①由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液；
（3）由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是，取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；
（4）物质在发生氧化还原反应中有强制弱规律。
所以通过实验得出结论：
H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2>Br2>SO2。
答案：
（1）Na2SO3（固）＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2）①打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹。
②CCl4（苯或饱和NaHSO
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