D.W、X、Z 种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
12.有机物X、Y、Z有如下转化。
下列说法错误的是
A.X→Y 反应类型为酯化反应
B.Y和Z 互为同分异构体
C.X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.等物质的量的X、Z分别与足量Na反应，消耗Na的物质的量之比为2:
1
13.在一隔热系统中，初始温度为25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol/ L 的HCl溶液，测得混合溶液的温度变化如图。
下列相关说法正确的是
A.a、b、c 点的水的电离程度依次增大
B.判断溶液的pH:
b点pH=7，c点pH<7
C.己知25℃时0 .2mol /L氨水电高度为1.33%，此时氨水的pH 约为12
D.若a点溶液呈碱性，则a点有c（NH4+）>c（Cl-）>c（NH3·H2O）
26.（15分） 工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3。
某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下（某些夹持装置、加热装置已略去）:
部分物质的性质如下表：
熔点/℃
沸点/℃
其他
PCl3
-112
75.5
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3，缓慢通入氧气POCl3产率较高
POCl3
2
105.3
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
实验步骤如下
I.连接仪器，检查装置气密性。
关闭K1、K2 打开K3、K4，点燃酒精灯制备气体。
II.缓慢向C中通入适量气体至C中白磷消失，熄灭酒精灯。
III.关闭K3、K4，打开K1、K2 ，A中开始发生反应。
IV.C装置控制反应在60℃~65℃，最终制得POCl3产品。
回答下列问题:
（1） B、D装置中盛放的试剂是_______，B装置的作用除了干燥O2和平衡气压之外，还有___。
（2） 仪器a的名称是______，装置E 中发生反应的离子方程式为____________。
（3） 步骤IV 控制温度60℃~65℃，其主要目的是____________。
（4） 该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_______________。
（5） 通过下面步骤可以测定三氣氧磷产品中Cl 的含量:
I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，PCl3完全反应后加稀硝酸至酸性。
II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀。
III.向其中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。
IV.加入指示剂，用cmol /L NH4SCN 溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。
（己知:
Ag3PO4 溶于酸，Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10 -12）
①滴定选用的指示剂是_____（填标号）
a.酚酞b.淀粉c.NH4Fe（SO4）2d.甲基橙
②元素Cl 的质量分数为（列出算式）________________。
③步骤III 若不加入硝基苯， 所测 Cl含量将会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
27.（14分）工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3,SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝氢化钠，铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂，工艺流程如下：
已知:
SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠Na2Al2SixO8） 沉淀。
（1）过量NaOH 溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_______。
（任写一种）
（2） 电解I的化学方程式_______。
（3）“灼烧”操作用到的主要仪器有_______、_______、三脚架、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳。
（4）“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
物质A为_______。
（填化学式）
（5） 反应III的化学方程式为_______，某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽，电解_______（填物质名称） 溶液，更能实现副产物的循环利用。
（6） 某同学认为该制备工艺也可以先酸溶，再加入NaOH 溶液，当溶液中铁离子沉淀完全时，此时溶液pH是_______。
（一般认为室温下离子浓度小于10-5mol/L时沉淀完全；Ksp [Fe（OH）3]=1×10-35，Ksp [Al（OH）3]=3×10-34）
28.（14 分） 氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。
（1） 氨气还原氮的氧化物
①N2（ g）+O2（g）= 2NO（g）△H1②4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H2
则4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O
（1） △H=________。
（用含△H1、△H2 的式子表示）
依据反应②，可将氨气直接用于燃料电池，用KOH 溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式:
____________。
（2） 在一密闭容器中投入一定量的氨气，发生反应2NH3
N2+3H2△H>0，反应过程中NH3的浓度随时间变化的情况如图所示。
请回答:
①曲线A 中，反应在前2min 内氢气的平均反应速率为________。
此条件下的平衡常数K=____。
②在其它条件相同时，若改变某一条件，使该反应发生如图曲线B 的反应情况，则此条件可能是改变_________（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）。
简述判断理由_________。
（3）一定温度下，在恒压密闭容器中N2O5可发生下列反应:
①2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）②2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）
若达平衡时，c（NO2）=0.6 mol/L，c（O2）=1.2 mol/L，则反应②中 NO2的转化率为______，N2O5（g）的起始浓度应至少大于______mol/L.
35.【化学-选修3：
物质结构与性质】（15 分）
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。
（1） Z 基态原子的核外电子排布式为__________。
（2） Z 的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（
）裂化生成苯和丙烯。
① 1mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_______。
②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为__________。
③Z的一种氧化物ZO5中，Z 的化合价为+6，则其中过氧键的数目为_______个。
（3） W、X、Y 三种元素的电负性由小到大顺序为__________。
（请用元素符号回答）
（4）ZY3熔点为1152℃，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于__________（填晶体类型）。
（5） ZX2晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X 原子数目为__________。
若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_________g/cm3。
36.【化学-选修5有机化学基础】 （15分）
在碱的作用下，两分子酯缩合形成β-羰基酯，同时失去一分子醇，该反应称克菜森（R·L·Claisen）酯缩合反应，其反应机理如下:
2RCH2COOC2H5
+C2H5OH利用Claisen反应制备化合物I的一种合成路线如下:
回答下列问题:
（1） E的名称为_______，F 的结构简式为_______。
（2） I中官能团的名称是_______，反应I的反应类型是_______。
（3） F→G 反应的化学方程式为_______。
（4） 满足下列条件B 的同分异构体有_____种。
①含有苯环，能发生水解反应②分子结构中含有一个甲基
其中分子结构中只有一个侧链的有机物结构简式为______、_______。
（5） 乙酰乙酸乙酯（
）是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）。
卷型
7
8
9
10
11
12
13
A卷
C
B
D
A
C
B
D
B卷
C
B
D
B
A
C
D
26．（15分）
（1）浓硫酸（1分），观察氧气的流速（1分）
（2）球形冷凝管（1分）（冷凝管也可）
4H++2Cl－+MnO2
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（3）加快反应速率，同时防止PCl3气化（2分）
（4）缺少尾气处理和干燥装置（2分）
（5）①c（2分）
②
×100％[ 或
% ]（2分）（其它合理答案也给分）
③偏小（2分）
27．本题共14分
（1）加热或粉碎矿石或适当增大NaOH溶液浓度（2分）
（2）2Al2O3
4Al+3O2↑（2分）
（3）坩埚和泥三角（2分）
（4）O2（2分）
（5）4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl（2分），氯化钠（2分）（其它合理答案也给分）
（6）4（2分）
28．（本题共14分，除注明外其余每空2分）
（1）ΔH2-3ΔH12NH3-6e－+6OH－=N2+6H2O
（2）①0.3mol/（L·min） 0.12
②温度（1分）从图像变化趋势看，B比A反应速率加快，达平衡时NH3浓度小，所以只可能是升高温度。
（1分）（其它合理答案也给分）
（3）70% 1
35．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）（除标注外其余每空2分）
（1）[Ar]3d54s1（1分）
（2）①8:
1②sp2③2
（3）H（4）离子晶体
（5）6，
36．【化学——选修5有机化学基础】（15分）除注明外其余每题2分
（1）苯乙酸，（1分）
（2）碳碳双键、羧基加成反应（或还原反应）（1分）
（3）
（4）5（2分），
（各1分）
（5）
（3分）（其它合理答案也给分）
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