学年高一化学下学期第一次月考试题.docx
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学年高一化学下学期第一次月考试题
湖北省保康县第一中学2017-2018学年度下学期高一年级第一次月考化学试题
时间：
90分钟分值100分
第I卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：
Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是
A．该反应中的氧化剂只有Cu2O
B．Cu既是氧化产物又是还原产物
C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：
1
2．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
3．，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al（OH）3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A．①③B．①④C．②④D．②③
4．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是
①C、CO②AlCl3、Al（OH）3③Fe、Fe（NO3）2④Na2CO3、NaHCO3．
A．①②③④B．①②C．③④D．①③
5．下列叙述正确的是
A．Fe与S混合加热生成FeS2
B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C．铁与硝酸反应后溶液中一定有Fe3+存在
D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
6．下列单质或化合物性质的描述正确的是
A．NaHSO4水溶液显中性
B．NO2溶于水时发生氧化还原反应
C．SiO2与酸、碱均不反应
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
7．下列有关金属的工业制法中，正确的是
A．制钠：
用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B．制铁：
以铁矿石为原料，CO还原得铁
C．制镁：
用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
D．制铝：
从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
8．下列有关金属的工业制法中，正确的是
A．制钠：
用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B．制铁：
以铁矿石为原料，CO还原得铁
C．制镁：
用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
D．制铝：
从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
9．下列类比关系正确的是
A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2
B．Na2O2与CO2反应生成NaCO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3
D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应
10．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是
A．臭氧、活性炭处理水的原理相同
B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂
C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率
D．漂白粉长期露置在空气中会失效
11．美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境．则下列说法错误的是
A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关
B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性
C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤
D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气
12．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为
A．2：
1B．2：
3C．6：
1D．3：
1
13．今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是
A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl
14．60mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和20mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．10.0mol/LB．15mol/LC．1.2mol/LD．0.9mol/L
15．用FeSO4还原MnO4﹣，若还原5×10﹣3molMnO4﹣，消耗10mL2.5mol•L﹣1FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是
A．+1B．+2C．+4D．+5
16．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
①（NH4）2CO3②Al（OH）3③NaHCO3④Al2O3⑤Fe（NO3）2．
A．①②③④B．②③④C．②④⑤D．全部
17．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用I表示）可近似地用下图中的曲线表示的是
A．AB．BC．CD．D
18．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为
离子
Na+
Al3+
Cl﹣
X
个数
2a
a
a
b
A．NO3﹣、2aB．SO42﹣、2aC．OH﹣、2aD．SO42﹣、4a
19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
20．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与12C是同一种核素
C．15N与14N互为同位素
D．15N的相对原子质量为15
21．下列变化中，不存在化学键断裂的是
A．氯化氢气体溶于水B．干冰气化
C．氯化钠固体溶于水D．氢气在氯气中燃烧
22．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
23．元素X的离子结构示意图为
，元素Y的原子结构示意图为
，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为
A．XYB．XY2C．X2YD．XY3
24．列各组性质比较中，不正确的是
A．元素最高化合价：
Al＞Mg
B．金属性：
Al＞Mg
C．酸性：
H2SO4＞H3PO4
D．原子半径：
Cl＞F
25．硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
A．HBO2B．H3BO3C．H2BO3D．H4B2O5
26．下列各组元素的性质递变情况错误的是
A．N、O、F原子最外层电子数依次增加
B．N、O、F原子半径依次增大
C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高
D．Li、Na、K的金属性依次增强
27．下列元素中非金属性最强的是
A．MgB．NaC．FD．Cl
28．下列物质中既有有离子键又有共价键的是
A．Na2SB．NaClC．Na2O2D．BaCl2
29．下列能量转化过程中没有化学能变化的是
A．氯化铵热分解反应
B．氮气和氢气化合生成氨的反应
C．碘升华
D．绿色植物的光合作用生成淀粉
30．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是
A．Zn为负极，Cu为正极
B．正极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+
C．负极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+
D．该装置能将电能转化为化学能
二、填空题（40分）
31．（12分）．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。
回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为，
PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为；
PbO2也可以通过石墨为电极Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生的电极反应式为__。
若电解液中不加入Cu（NO3）2，主要缺点是。
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（
）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOX或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:
n值_。
32．（14分）甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成。
常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。
试回答下列问题：
（1）甲的结构式。
（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为（写化学式）。
16g甲在空气中充分燃烧，生成一种常见液态物质和氮气，放出311kJ热量，则其热化学方程式为。
（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式。
（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。
①写出其离子方程式。
②若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到沉淀（不同浓度的阳离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如下图）。
③向上述混合液中加入有机萃取剂（RH）发生反应：
2RH（有机相）+Cu2+（水相）
R2Cu（有机相）+2H+（水相），已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶。
请设计实验方案，验证有机相中含有铜元素。
33．（16分）
（1）下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。
①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的。
②请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因。
③装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和。
（2）以下为苯的取代反应的探究实验。
①按上图所示的装置图连接好各仪器。
②检验装置的气密性。
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1。
写出B中发生反应的化学方程式。
装置C的作用是。
④反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入
（描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。
⑤把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。
其中试剂为，操作名称为。
参考答案
1．C
【解析】A．反应中，Cu2S和Cu2O中的+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu2S和Cu2O都是氧化剂，故A错误；
B．反应中，+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu是还原产物，故B错误；
C．硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；
D．根据Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑知，还原产物和氧化产物的物质的量之比是6：
1，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意该题中反应物都是氧化剂，但Cu2S还是还原剂，为易错点．
2．B
【解析】A、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，故A错误；
B、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，SO2气体会污染空气，所以要吸收尾气，故B正确；
C、铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，NO2要用氢氧化钠溶液吸收，水不能完全吸收，故C错误；
D、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用，难度不大，掌握物质的性质即可解答．
3．B
【解析】①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故①符合；
②二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，故②不符合；
③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；
④，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合，
故选B．
【点评】本题考查元素化合物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质．
4．A
【解析】①为C
CO
CO2，C
CO2的转化；
②为AlCl3
Al（OH）3
NaAlO2，AlCl3
NaAlO2的转化；
③为Fe
Fe（NO3）2
Fe（NO3）3，Fe
Fe（NO3）3的转化；
④为Na2CO3
NaHCO3
CO2，Na2CO3
CO2的转化．
以上反应都符合，故选A．
【点评】本题考查无机物的推断，题目难度不大，学习中注意积累相关基础知识，此类题目可轻松解答．
5．D
【解析】A．Fe与S混合加热生成FeS，故A错误；
B．NaHCO3在高温下分解，Na2CO3在高温下不分解，因此NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3，故B错误；
C．Fe+2Fe3+=3Fe2+，在Fe大量过量的情况下，溶液中没有Fe3+存在，故C错误；
D．Zn是较为活泼的金属，具有较强的还原性，可作为锌锰干电池的负极材料，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了元素化合物的有关性质，题目难度不大，注意把握常见元素及其化合物的性质，注意反应物的量不同时产物可能不同．
6．B
【解析】A．NaHSO4在水中的电离方程式为：
NaHSO4=Na++H++SO42﹣溶液呈酸性，故A错误；
B．NO2与水反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中氮元素的化合价发生变化，由NO2中+4价升高为HNO3中+5价，由NO2中+4价降低为NO中+2价，NO2既是氧化剂也是还原剂，故B正确；
C．氢氟酸能和二氧化硅发生SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，玻璃中含有二氧化硅，常用此反应在玻璃上刻字；氢氧化钠能和二氧化硅发生2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的SiO2与NaOH反应，生成具有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，金属铁具有较强的还原性，氯气和金属反应生成高价金属，能将铁氧化成+3价的铁，氯气和金属铁反应的产物是氯化铁，Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl2
FeCl3，故D错误；
故选B．
【点评】本题主要考查了元素化合物的知识，考查角度广，要求学生具有分析和解决问题的能力，平时注意相关知识的积累，题目难度中等．
7．B
【解析】A．工业制钠是电解熔融NaCl：
2NaCl
2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故A错误；
B．工业制铁是CO还原铁矿石：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，故B正确；
C．工业制镁是电解熔融氯化镁：
MgCl2
Mg+Cl2↑，故C错误；
D．工业制铝是电解熔融的氧化铝来：
2Al2O3
4Al+3O2↑，氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D错误；故选：
B．
【点评】本题主要考查了金属的冶炼，难度不大，根据课本知识即可完成．
8．B
【解析】A．工业制钠是电解熔融NaCl：
2NaCl
2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故A错误；
B．工业制铁是CO还原铁矿石：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，故B正确；
C．工业制镁是电解熔融氯化镁：
MgCl2
Mg+Cl2↑，故C错误；
D．工业制铝是电解熔融的氧化铝来：
2Al2O3
4Al+3O2↑，氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D错误；故选：
B．
【点评】本题主要考查了金属的冶炼，难度不大，根据课本知识即可完成．
9．D
【解析】A．Li性质不如Na活泼，Li和氧气只生成氧化锂不生成过氧化锂，故A错误；
B．过氧化钠具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，所以过氧化钠和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，故B错误；
C．碘的氧化性较弱，铁和碘反应生成FeI2，故C错误；
D．Al的活泼性大于Fe、Mn，铝和氧化铁、二氧化锰能发生铝热反应而生成Fe、Mn，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查物质之间反应，侧重考查物质性质，注意规律中的特例，易错选项是B、C，题目难度不大．
10．D
【解析】A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故A错误；
B．氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl﹣等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，故B错误；
C．氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，故C错误；
D．漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的考查，侧重化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大．
11．B
【解析】A、高氯酸盐具有较强的氧化性，能使蛋白质变性，所以含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在，故A正确；
B、处于最高价的元素不一定具有氧化性，如硫酸钠中硫元素处于最高价+6价，但是不具有氧化性，故B错误；
C、高氯酸盐中的Cl元素处于+7价，最高价，有强的氧化性，可以和具有还原性的物质亚铁离子之间反应，土壤中加入亚铁盐等还原性物质，可以放弃其和土壤中蛋白质反应的机会，所以能改善这种土壤，故C正确；
D、高氯酸盐能中的Cl元素处于+5价，与浓盐酸中的Cl元素处于﹣1间价之间发生归中反应生成氯气，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查学生元素中的化合价和物质具有的性质之间的关系，属于综合知识的考查，B是易错点，难度不大．
12．A
【解析】由图可知加入6mLNaOH溶液，沉淀达最大量，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣）=0.006L×1mol/L=0.006mol，
加入7mLNaOH溶液时，沉淀由最大值减小为最小值，故1mLNaOH溶液溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.001L×1mol/L=0.001mol，所以n[Mg（OH）2]=
=0.0015mol，
溶液中n（Cl﹣）=3n[Al（OH）3]=0.003mol，原溶液中n（SO42﹣）=n[Mg（OH）2]=0.0015mol，
所以原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为0.003mol：
0.0015mol=2：
1，故选：
A．
【点评】本题考查有关混合物反应的计算，题目难度中等，关键是明确各阶段发生的反应，试题考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力，注意守恒法的应用．
13．C
【解析】由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：
MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+，
A．氯气能将Fe2+、I﹣均氧化，故A不选；
B．KMnO4能将Fe2+、I﹣和Cl﹣均氧化，故B不选；
C．FeCl3能氧化除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，故C选；
D．HCl与三种离子均不反应，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应应用的考查，注意氧化剂比较及除杂的原则，题目难度不大．
14．B
【解析】当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，
当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，
则HCO3﹣+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少，
碳酸钠的物质的量为0.2mol，
则HCl的物质的量应介于0.2mol～0.4mol之间，
盐酸溶液的体积为20mL=0.02L，
即盐酸的浓度应该是大于10mol/L，小于20mol/L．故选B．
【点评】本题考查学生利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确反应发生的先后顺序，通过比较及信息中都有气体产生，但最终生成的气体体积不同是解答的关键．
15．B
【解析】n（Fe2+）=0.01L×2.5mol/L=0.025mol，Fe2+被氧化生成Fe3+，失去电子0.025mol，n（MnO4﹣）=5×10﹣3mol，应得到0.025mol电子，设Mn还原后的化合价为x，
则5×10﹣3mol×（7﹣x）=0.025mol，
x=2，故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生计算能力的考查，难度不大，注意根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度解答该类题目．
16．D
【解析】①（NH4）2CO3是弱酸的铵盐，既能与酸又能与碱反应，故选；
②Al（OH）3是两性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应，故选；
③NaHCO3是弱酸酸式盐，既能与酸又能与碱反应，故选；
④Al2O3是两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，故选；
⑤Fe（NO3）2中硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二价铁离子发生氧化还原反应，硝酸亚铁中二价铁离子能够与氢氧化钠发生复分解反应，所以既能与酸又能与碱反应，故选；故选：
D．
【点评】本题考查了物质的性质，熟悉物质性质即可解题，题目难度不大，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质，注意硝酸根离子在
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