山东淄博第十中学高三化学上学期期末考试试题.docx
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山东淄博第十中学高三化学上学期期末考试试题
山东省淄博市第十中学2020届高三化学上学期期末考试试题
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
相对原子质量：
H1C12N14O16K39S32Co59Zn65I127
1、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）
A.Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
B.工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料
C.将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
D.纳米铁粉和FeS都可去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其原理是相同的。
2.有机物命名正确的是（）
A．2,3,5-三甲基己烷B．1,3-二甲基丁烷C．2,3-二甲基-2-乙基己烷D．2,3-二甲基-4-乙基戊烷
3．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（）
A．方案①用于分离I2和NH4I固体B．方案②用于比较CuSO4和MnO2的催化活性
C．方案③用于测定中和热D．方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱
4．美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。
这种超原子具有40个价电子（价电子即主族元素的最外层电子数）时最稳定。
请预测稳定的Al13所带的电荷为（）
A．－1B．＋2C．＋3D．0
5.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由化合物X制得。
下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（）
A．Y与乙酸发生酯化反应可得到X
B．1molX最多能与2molNaOH反应
C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应
D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中的手性碳原子数目相等
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
A是元素Y的单质。
常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。
丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A.丁和戊中所含元素种类相同
B.简单离子半径大小：
X＜Y
C.气态氢化物的还原性：
X＞Z
D.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
7．下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用激光笔照射鸡蛋白水溶液
有丁达尔效应
鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm
B
向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末
出现红褐色沉淀
说明原氯化亚铁已氧化变质
C
碳酸的盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
X可能是NaHCO3
D
湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y
试纸变蓝
Y一定是Cl2
8．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。
T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，
其原理如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.脱硫过程O2间接氧化H2S
B.该脱硫过程需要不断添加Fe2（SO4）3溶液
C．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血
D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐
9．物质性质的差异与分子间作用力有关的是（）
A．硬度：
晶体硅＜金刚石B．热稳定性：
HF＞HCl
C．沸点：
Cl2＜I2D．熔点：
MgO＞NaCl
10．如今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。
其主要生产工艺如下：
（FeTiO3中Ti为＋4价）
下列叙述正确的是（）
A．该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应
B．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
1
C．“氯化”时反应方程式为7Cl2＋2FeTiO3＋6C＝2FeCl3＋2TiCl4＋6CO（条件省略）
D．上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO2”代替
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：
下列说法不正确的是（）
A．b为电源的正极
B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化
C．a极的电极反应式为2C2O52――4e－＝4CO2＋O2
D．上述装置存在的电解总反应式为：
CO2
C＋O2
12．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：
①11KClO3＋6I2＋3H2O==6KH（IO3）2＋3Cl2↑＋5KCl②KH（IO3）2＋KOH==2KIO3＋H2O
下列说法正确的是（）
A．化合物KH（IO3）2中含有共价键、离子键和氢键等化学键
B．反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2
C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液不会变蓝
D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素
13．下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。
下列说法正确的是（）
A．工作时，a极的电势低于b极的电势B．工作一段时间之后，a极区溶液的pH减小
C．a、b极不能使用同种电极材料D．b极的电极反应式为：
CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+
14.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。
常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V（H2O）变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A.曲线I表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化
B.a、b、c三点溶液的pH：
a>b>c
C.将a、b两点溶液混合，所得溶液中：
c（Cl－）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）
D.氨水稀释过程中，c（NH4+）/c（NH3·H2O）不断减小
15．某科研人员提出HCHO（甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）：
下列说法不正确的是（）
A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂
C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为：
HCHO+O2
CO2+H2O
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16．（12分）“绿水青山就是金山银山”。
目前人们对环境保护、新能源开发很重视，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。
（1）有人设计通过硫循环完成CO的综合处理，原理为
a．2CO（g）+SO2（g）
S（l）+2CO2（g）△H1=－37.4kJ·mol－1
b．S（l）+2H2O（g）
2H2（g）+SO2（g）△H2=－45.4kJ·mol－1
则CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为__________________________________。
（2）CO可在一定条件下转化为CH3OH。
已知：
向2L密闭容器中通入2molCO和4molH2，在适合的催化剂和T1温度下，发生反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H<0，10min时达到平衡状态，10min后改变温度为T2，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表：
反应时间
CO（mol）
H2（mol）
CH3OH（mol）
0min
2
4
0
10min
2
20min
0.2
①前10min内的平均反应速率v（CO）=_______；在20min时，温度T2下，该反应的化学平衡常数为________________。
②若30min时升高温度，化学平衡常数值_______（填：
“增大“减小”“不变”）。
③在T1温度下，既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_____________（填两种措施即可）
④在恒温恒容下，下列可以判断CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）反应达到平衡状态的________（填序号）。
a．2v正（H2）=v逆（CH3OH）b．混合气体的物质的量不再变化
c．单位时间内有1molCO消耗同时消耗2molH2d．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）已知反应2NO（g）+O2（g）
2NO2的正反应速率v正=k1Cm（NO）Cn（O2），其中k1为速率常数，可通过下表实验数据计算k1、m、n。
组别
起始浓度/mol·L-1
初始速率/mol·L-1·S-1
NO
O2
1
0.02
0.0125
7.98×10-3
2
0.02
0.0250
15.96×10-3
3
0.04
0.0125
31.92×10-3
则k1=____，m=_____，n=_____。
17．（12分）常见的太阳能电池有单晶硅或多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
请回答下列问题：
（1）基态硒原子的价电子排布式为_____________；H2O的沸点高于H2Se的沸点（－42℃），其原因是____________________________。
（2）已知GaCl3晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，GaCl3晶体类型为___________________。
（3）Na3AsO4中阴离子的空间构型为__________，As原子采取__________杂化。
（4）高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：
_______________________。
（5）锌与铜位于同一周期。
硫化锌的晶胞结构如图所示，S2－周围等距离且最近的Zn2+个数为____；若晶胞边长为dpm，则硫化锌的密度为___________________g·cm－3（不必简化）。
18．（14分）KI用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。
制备原理如下：
反应①3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O反应②3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O
按照下列实验过程，请回答有关问题。
（1）启普发生器中发生的化学方程式为______________________________，用该装置还可以制备_________（填一种气体化学式）。
（2）关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待观察到_____________（填现象），停止滴入KOH溶液；然后________________________（填操作），待KIO3混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。
（3）滴入硫酸溶液，并对KI混合液水浴加热，其目的是________________________。
（4）把KI混合液倒入烧杯，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和_________，其中加入碳酸钡的作用是_______________。
合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶。
滤出经干燥得成品。
（5）如果得到3.2g硫单质，则理论上制得的KI为_________g。
19．（12分）金属Co、Ni性质相似,在电子工业以及金属材料上应用十分广泛.现以含钴、镍、铝的废渣（含主要成分为CoO、Co2O3、Ni、少量杂质Al2O3）提取钴、镍的工艺如下:
（1）酸浸时SO2的作用是___________________________________。
（2）除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子反应_________________________________。
（3）用CoCO3为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H2O2分解的高效催化剂CoxNi（１－x）Fe2O4（其中Co、Ni均为＋2价）.如图是用两种不同方法制得的CoxNi（１－x）Fe2O4在10℃时催化分解6％的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线.
①H2O2的电子式_________________________________。
②由图中信息可知:
_________________________________法制取的催化剂活性更高。
③Co2＋、Ni2＋两种离子中催化效果更好的是_________________________________。
（4）已知煅烧CoCO3时,温度不同,产物不同.在400℃充分煅烧CoCO3,得到固体氧化物的质量2.41g,CO2的体积为0.672L（标况下）,则此时所得固体氧化物的化学式为____________。
20．（10分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，合成路线如下：
（1）A中含氧官能团的名称为___________和___________。
（2）A→B的反应类型为___________。
（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：
_____________。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
__________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。
（5）已知：
（1）
（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢）。
（2）
写出以
和CH3CH2CH2OH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
________________________
化学考试答案及评分标准
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
D
A
B
A
A
B
C
C
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
）
11
12
13
14
15
B
CD
BD
B
C
三、非选择题
16．（12分）
（1）CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H=－41.4kJ·mol－1；（2分）
（2）①0.05mol/（L·min）（1分）；225；（1分）
②减小（1分）
③增大压强或增大氢气浓度或按原比例等倍加入反应物；（2分）
④bd；（2分）
（3）1596；2；1（各1分）
17．（12分）
（1）4s24p4（1分）；水分子之间存在氢键，H2Se分子之间不存在氢键。
（2分）
（2）分子晶体（1分）（3）正四面体（1分）sp3（1分）
（4）Cu2O中Cu+价层电子排布处于稳定的全充满状态（2分）
（5）4
（各2分）
18．（14分）
（1）ZnS+H2SO4═H2S↑+ZnSO4（1分）H2（CO2）（1分）
（2）棕黄色溶液变为无色（2分）打开启普发生器活塞，通入气体（2分）
（3）使溶液酸化并加热，有利于H2S溢出，从而除去H2S（2分）
（4）硫（2分）除去多余的硫酸（2分）（5）33.2g（2分）
19．（12分）
（1）还原剂或将Co3+还原为Co2+（2分）
（2）2Al3++3CO32-+3H2O==2Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）
（3）①
（2分）②微波水热（2分）③Co2+（2分）
（4）Co3O4（2分）
20．（10分）
（1）（各1分）（酚）羟基羧基
（2）取代反应（1分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5）（3分）
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