山东淄博第十中学高三化学上学期期末考试试题.docx

1、山东淄博第十中学高三化学上学期期末考试试题山东省淄博市第十中学2020届高三化学上学期期末考试试题注意事项：1答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 S 32 Co 59 Zn 65 I 1271、选择题：本题共10小题，每小题2分，

2、共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（ ）A. Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池B. 工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料C. 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用D. 纳米铁粉和FeS都可去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其原理是相同的。2. 有机物命名正确的是（ ）A2,3,5-三甲基己烷 B1,3-二甲基丁烷 C2,3-二甲基-2-乙基己烷 D2,3-二甲基-4-乙基戊烷3下列实验方案中，能达到相应实验目的是（ ） A方案用于分离I2和NH4I固体 B方案用于比较C

3、uSO4和MnO2的催化活性C方案用于测定中和热 D方案用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱4美国Science上发表论文，宣布发现了一种 Al 的超原子结构，这种超原子（Al13）是以 1 个 Al 原子 在中心，12 个 Al 原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有 40 个价电 子（价电 子即主族元 素的最外层电子数）时最稳定。请预测稳定的 Al13 所带的电荷为（ ）A1 B2 C3 D05. 化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由化合物X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（ ）A Y与乙酸发生酯化反应可得到XB1mol X最多能与2mol NaOH反应CX、Y均能与酸性KMnO4

4、溶液反应D室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中的手性碳原子数目相等6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 丁和戊中所含元素种类相同B. 简单离子半径大小：XYC. 气态氢化物的还原性：XZD. Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存7下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm100nmB向某氯化亚铁溶液中加入Na

5、2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质C碳酸的盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是NaHCO3D湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl28天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。TF菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.脱硫过程O2间接氧化H2SB. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液 C亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血 D华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐9物质性质的差异与分子间作用力有关的是（ ）A硬度：晶体硅金刚石 B热稳

6、定性：HFHClC沸点：Cl2I2 D熔点：MgONaCl10如今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：（FeTiO3中Ti为4价）下列叙述正确的是（ ）A该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应B“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C“氯化”时反应方程式为7Cl22FeTiO36C2FeCl32TiCl46CO（条件省略）D上述流程中“Mg，Ar可用“Mg，CO2”代替二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0

7、分。11我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：下列说法不正确的是（ ）Ab为电源的正极B中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化Ca极的电极反应式为2C2O52 4e4CO2O2D上述装置存在的电解总反应式为：CO2 CO212 KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：11KClO36I23H2O = 6KH(IO3)23Cl25KCl KH(IO3)2KOH = 2KIO3H2O下列说法正确的是（ ）A化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B反应中每转移4mol电子生成2.24LCl

8、2C向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液不会变蓝D可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素13下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是（ ）A工作时，a极的电势低于b极的电势 B工作一段时间之后，a极区溶液的pH减小Ca、b极不能使用同种电极材料 Db极的电极反应式为：CH3 COO+4H2O8e=2HCO3+9H+14.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 曲线I表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化B. a、b、c三点溶液的pH：abcC. 将

9、a、b两点溶液混合，所得溶液中：c（Cl）=c(NH4+)+c(NH3H2O)D. 氨水稀释过程中，c(NH4+)/ c(NH3H2O)不断减小15某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）：下列说法不正确的是（ ）AHAP能提高HCHO与O2的反应速率 BHCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂C根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（12分）“绿水青山就是金山银山”。目前人们对环境保护、新能源开发很重视

10、，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。（1）有人设计通过硫循环完成CO的综合处理，原理为a2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) H1= 37.4kJmol1bS(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) H2=45.4 kJmol1则CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为_。（2）CO可在一定条件下转化为CH3OH。已知：向2L密闭容器中通入2 molCO和4molH2，在适合的催化剂和T1温度下，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，10min时达到平衡状态，10min后改变温

11、度为T2，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表：反应时间CO(mol)H2(mol)CH3OH(mol)0min24010min220min0.2前10min内的平均反应速率v(CO)= _；在20min时，温度T2下，该反应的化学平衡常数为_。若30min时升高温度，化学平衡常数值_(填：“增大“减小”“不变”)。在T1温度下，既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_(填两种措施即可)在恒温恒容下，下列可以判断CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡状态的_（填序号)。a2v正(H2)=v逆(CH3OH) b混合气体的物质的量不再变化c单位时间内有1 mol C

12、O消耗同时消耗2molH2 d混合气体的平均相对分子质量不变（3）已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1为速率常数，可通过下表实验数据计算k1、m、n。组别起始浓度/molL-1初始速率/ molL-1S-1NOO210.020.01257.9810-320.020.025015.9610-330.040.012531.9210-3则k1=_， m =_， n =_。17（12分）常见的太阳能电池有单晶硅或多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。请回答下列问题：（1）基态硒原子的价电子排布式为_；H2O的沸点高于

13、H2Se的沸点(42)，其原因是_。（2）已知GaCl3晶体熔点为77.9，沸点为201.3，GaCl3晶体类型为_。（3）Na3AsO4中阴离子的空间构型为_，As原子采取_杂化。（4）高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：_。（5）锌与铜位于同一周期。硫化锌的晶胞结构如图所示，S2周围等距离且最近的Zn2+个数为_；若晶胞边长为dpm，则硫化锌的密度为_gcm3(不必简化)。18（14分）KI用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。制备原理如下：反应 3I2 +6KOH = KIO3 +5KI +3H2O反应 3H2S +KIO3 =3S+KI+3H2O按照下列实验

14、过程，请回答有关问题。（1）启普发生器中发生的化学方程式为_，用该装置还可以制备_（填一种气体化学式）。（2）关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待观察到 _（填现象），停止滴入KOH溶液；然后_（填操作），待KIO3 混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。（3）滴入硫酸溶液，并对KI混合液水浴加热，其目的是_。（4）把KI混合液倒入烧杯，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和_，其中加入碳酸钡的作用是_。合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶。滤出经干燥得成品。（5）如果得到3.2g硫单质，则理论上制得的KI为_g。19（1

15、2分）金属Co、Ni性质相似,在电子工业以及金属材料上应用十分广泛.现以含钴、镍、铝的废渣(含主要成分为CoO、Co2O3、Ni、少量杂质Al2O3)提取钴、镍的工艺如下:(1)酸浸时SO2的作用是_。(2)除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子反应_。 (3)用CoCO3为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H2O2分解的高效催化剂CoxNi(x)Fe2O4(其中Co、Ni均为2价).如图是用两种不同方法制得的CoxNi(x)Fe2O4 在10时催化分解6的H2O2 溶液的相对初始速率随x 变化曲线.H2O2 的电子式_。由图中信息可知:_法制取的催化剂活性更高。Co2 、Ni2 两种离子中催化效

16、果更好的是_。(4)已知煅烧CoCO3时,温度不同,产物不同.在400充分煅烧CoCO3,得到固体氧化物的质量2.41g,CO2的体积为0.672L(标况下),则此时所得固体氧化物的化学式为_。20（10分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，合成路线如下：（1）A中含氧官能团的名称为_和_。（2）AB的反应类型为_。（3）CD的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：_。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能与FeCl3溶液发生显色反应；碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为11。（5）已

17、知：(1)（R表示烃基，R和R表示烃基或氢）。（2）写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_化学考试答案及评分标准一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。）12345678910DADABAABCC二、选择题 （本题共5小题，每小题4分，共20分。）1112131415BCDBDBC三、非选择题16（12分）（1）CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H=41.4 kJmol1；（2分）（2）0.05mol/（Lmin）（1分）； 225；（1分）减小（1分）增大压强或增大氢气浓度或按原比例等倍加

18、入反应物；（2分）bd；（2分）（3）1596；2；1（各1分）17（12分）（1）4s24p4 （1分）； 水分子之间存在氢键，H2Se分子之间不存在氢键 。（2分）（2）分子晶体（1分） （3）正四面体（1分） sp3 （1分） （4）Cu2O中Cu+价层电子排布处于稳定的全充满状态（2分） （5） 4 （各2分）18（14分）（1）ZnS + H2SO4 H2S+ Zn SO4 （1分） H2 (CO2) （1分） （2）棕黄色溶液变为无色（2分） 打开启普发生器活塞，通入气体（2分） （3）使溶液酸化并加热，有利于H2S溢出，从而除去H2S （2分）（4）硫（2分） 除去多余的硫酸（2分） （5） 33.2g （2分）19（12分）（1）还原剂或将Co3+还原为Co2+ （2分） （2）2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2（2分） （3） （2分） 微波水热（2分） Co2+ （2分） （4）Co3O4 （2分） 20（10分）（1）（各1分）（酚）羟基 羧基 （2）取代反应 （1分） （3） （2分） （4） （2分） （5）（3分）