化学反应与能量测试题doc.docx

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化学反应与能量测试题doc

化学反应与能量

1．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

（　　）

A．正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应

C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大

D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

2．已知Zn（s）＋H2SO4（aq）===ZnSO4（aq）＋H2（g）　ΔH＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）

A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

C．该反应的化学能可以转化为电能

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

3．下列化学反应属于吸热反应的是（　　）

A．碘的升华

B．生石灰溶于水

C．镁与稀盐酸反应

D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨

4．）下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是（　　）

①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH1；

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH2

②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH1；

H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）　ΔH2

③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2

④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）　ΔH1；

CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）　ΔH2

A．①②③　　　　　　　　B．②④

C．②③④D．③④

5．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ/mol，CH4的燃烧热为890kJ/mol，由1molCO和3molCH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（　　）

A．2912kJB．2953kJ

C．3236kJD．3867kJ

6．下列说法正确的是（　　）

A．1mol硫酸与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热

B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

7．已知25℃、101kPa条件下：

4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s）ΔH＝－2834.9kJ/mol

4Al（s）＋2O3（g）===2Al2O3（s）ΔH＝－3119.1kJ/mol

由此得出的正确结论是（　　）

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

8．有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现如图转化，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（　　）

A．化学能B．热能

C．生物能D．电能

9．已知：

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566kJ/mol

Na2O2（s）＋CO2（g）===Na2CO3（s）＋

O2（g）ΔH＝－226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

A．CO的燃烧热为283kJ

B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2（s）＋2CO2（s）===2Na2CO3（s）＋O2（g）　ΔH>－452

kJ/mol

D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为

6.02×1023

10．已知下列热化学方程式：

Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）

ΔH＝－24.8kJ/mol

Fe2O3（s）＋

CO（g）===

Fe3O4（s）＋

CO2（g）

ΔH＝－15.73kJ/mol

Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）

ΔH＝＋640.4kJ/mol

则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为（　　）

A．－218kJ/molB．－109kJ/mol

C．＋218kJ/molD．＋109kJ/mol

11．2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ/mol；正丁烷的燃烧热为2878kJ/mol；异丁烷的燃烧热为2869.6kJ/mol；下列有关说法正确的是（　　）

A．丙烷燃烧的热化学方程式为：

C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋

4H2O（g）

ΔH＝－2221.5kJ/mol

B．相同质量的正丁烷和异丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多

C．正丁烷比异丁烷稳定

D．奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能

12．将V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）．下列叙述正确的是（　　）

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

13．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.

化学键

H—H

Cl—Cl

H—Cl

生成1mol化学键时放出的能量

436kJ/mol

243kJ/mol

431kJ/mol

则下列热化学方程式不正确的是（　　）

A.

H2（g）＋

Cl2（g）===HCl（g）ΔH＝－91.5kJ/mol

B．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）　ΔH＝－183kJ/mol

C.

H2（g）＋

Cl2（g）===HCl（g）ΔH＝＋91.5kJ/mol

D．2HCl（g）===H2（g）＋Cl2（g）　ΔH＝＋183kJ/mol

14．某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是（　　）

A．如图条件下实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等

15．在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＝－QkJ/mol测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（　　）

A．1.8QkJB．2QkJ

C．QkJD．0.9QkJ

16．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：

①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

ΔH＝－574kJ/mol

②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

ΔH＝－1160kJ/mol

下列说法不正确的是（　　）

A．由反应①可推知：

CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＞－574kJ/mol

B．反应①②转移的电子数相同

C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2同时生成气态水，放出的热量为173.4kJ

D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2到N2，整个过程中转移电子1.60mol

17．按要求写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___________________

________________________________________________________________________.

（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式________________________________________________________．

（3）已知下列热化学方程式：

①CH3COOH（l）＋2O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）

ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）ΔH3＝－285.8kJ/mol

写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式_________________________________________．

18．已知：

在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）．如图所示为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：

（1）写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式：

___________________________________________________________________.

（2）请你归纳：

非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH的关系

_____________________________________________________．

（3）写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应式：

________________________________________________________________________.

19．反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）该反应是______________________反应（填“吸热”“放热”）．

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”“不变”），原因是__________________________________________________________，

___________________________________________________________________.

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？

______原因是

__________________________________________________________________.

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：

E1________，E2________（填“增大”“减小、”“不变”）．

20.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是________________，其相应的质量（g）为______________________________________________________________．

（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝________________________________________________________________.

（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：

________________________________________________________________________.

21．近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注．该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景．已知4.4gCO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量．

（1）该反应的热化学方程式为：

__________________________________________.

（2）在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48m3（已折合为标准状况）的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是________，此过程中能放出热量________kJ.

（3）又已知H2O（g）===H2O（l）　ΔH＝－44kJ/mol，则22gCO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出热量为________．

（4）根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是________．

A．高压高温B．低压高温

C．高压低温D．低压低温

22．某反应过程中的能量变化如图所示：

（1）写出该反应的热化学方程式：

_________________________________________

_______________________________________________________________.

（2）在溶液中进行化学反应中的物质，其状态标为“aq”，已知0.5molH2SO4在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式：

____________________________________________________________

________________________________________________________________________.

（3）合成氨反应的热化学方程式：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.2kJ/mol

已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N2的物质的量为________mol.

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我对化学学科核心素养的理解

高中化学核心素养在某种程度上表明了新形势下化学学科的教学目标、育人要求，将化学知识转化为一种具体的能力用以解决生活、工作和学习中的具体问题。

我认为，化学学科的核心素养主要有：

宏观观察与微观探索、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科研与创新、科学精神与社会责任五大方面。

这无法方面内容具体如下：

第一，宏观观察与微观探索，旨在引导学生全方位、多层次、多角度的去认识物质的多样性，从而对物质进行有效分类；旨在引导学生从元素、原子、分子的角度去分析物质的结构和性质，得出“结构决定性质”的观念；旨在引导学生站在宏观和微观的高度去解决遇到的实际问题。

第二，变化观念与平衡思想，旨在引导学生正确认识物质的运动和变化规律，明白物质产生化学变化是基于一定的基础、并遵循相关的规律；旨在以引导学生认识到化学变化的本质是伴随一定的能量转化，从而生成新的物质；旨在引导学生从多角度的去分析化学反应，充分利用化学原理去解决实际问题。

第三，证据推理与模型认知，引导学生树立证据意识，利用证据对物质组成、结构、变化提出相关的假设，通过层层分析、逐步推理来证实自己的假设，处理好观点、证据、结论之间的关系；引导学生利用分析推理法来认识研究对象的本质特征、构成要素以及它们之间的关系、建立模型，从而引导学生利用模型来解释化学现象、解释化学本质与规律。

第四，科学探究与创新意识，引导学生树立正确的科学探究意识，在科学探究的过程中获得新的、有价值的发现；组织学生去明确探究目的、设计探究方案，并执行探究方案，在探究中独立思考、合作交流，对于“异常”现象，要勇于说出自己的想法。

第五，科学精神与社会责任，旨在引导学生树立严谨、求真务实的科研态度，树立勇于探索未知世界、崇尚真理的科学精神，树立可持续发展和绿色化学观念，对于化学有关的社会热点问题作出正确的价值选择和判断。