届黑龙江牡丹江第一高级中学高三月考化学卷.docx
《届黑龙江牡丹江第一高级中学高三月考化学卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届黑龙江牡丹江第一高级中学高三月考化学卷.docx（29页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
届黑龙江牡丹江第一高级中学高三月考化学卷
【最新】黑龙江牡丹江第一高级中学高三12月月考化学卷
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列叙述正确的是
A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
B．HCl、H2S、NH3都是电解质
C．强酸强碱都是离子化合物
D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
2．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-═Fe3+
3．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析，下列选项正确的是
A．实验①、②所涉及的物质均为电解质
B．实验②、③均为放热反应
C．实验②、③均未发生氧化还原反应
D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
4．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3NA
B．1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA
C．0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA
D．2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA
5．下列叙述正确的是
①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂
②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同
⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物
⑥明矾净水利用了胶体的性质
⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti
A．①②③⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦
6．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
F
G
原子半径/nm
0.182
0.160
0.089
0.143
0.102
0.099
0.071
主要化合价
+1
+2
+2
+3
+6．-2
-1
-1
A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E
B．B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同
C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐
D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数
7．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是
A．氯气：
K+、Na+、SiO32-、NO3-B．二氧化硫：
Na+、NH4+、SO32-、Cl-
C．硫化氢：
H+、K+、MnO4-、SO42-D．氨气：
K+、Na+、AlO2-、CO32-
8．下列有关物质的分类或归类正确的是
①混合物：
波尔多液、盐酸、水银
②化合物：
氯化钾、甲烷、HD
③电解质：
明矾、胆矾、硫酸钡
④非电解质：
酒精、CO2、Cl2
⑤同位素：
12C、13C、14C
A．③④B．③⑤C．②③⑤D．②④
9．三种不同物质有如图所示转化关系：
，则甲不可能是
A．CO2B．NH4ClC．Al2O3D．SiO2
10．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是
A．X可能含有2种盐B．a是SO3
C．Y中含有（NH4）2SO4D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7
11．某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、CO32－。
分别取样：
①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）。
A．K＋B．SO42－C．Ba2＋D．NH4＋
12．将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是
A．
B．
C．
D．
13．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
化学反应
平衡常数
温度
973K
1173K
①Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）ΔH1
K1
1.47
2.15
②Fe（s）+H2O（g）
FeO（s）+H2（g）ΔH2
K2
2.38
1.67
③CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH3
K3
？
？
则下列说法正确的是
A．ΔH1＜0，ΔH2＞0
B．反应①②③的反应热满足关系：
ΔH2－ΔH1＝ΔH3
C．反应①②③的平衡常数满足关系：
K1·K2＝K3
D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施
14．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
15．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。
下列说法正确的是
A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙>甲>丙
B．平衡时N2O4的百分含量：
乙>甲＝丙
C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同
D．平衡时混合物的平均相对分子质量：
甲>乙>丙
16．向10.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出）。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．M～N间一定存在：
c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）
B．M点对应的盐酸体积为10.0mL
C．P点处的溶液中存在：
2c（NH4+）+2c（NH3·H2O）=c（Cl－）
D．pH=7的溶液中：
c（NH4+）=c（Cl－）=c（H+）=c（OH－）
17．25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是
序号
①
②
③
④
⑤
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.0
7.0
10.3
8.3
11.6
A．酸性的相对强弱：
HClO＜HCO3－
B．由水电离产生的c（H+）：
①=②
C．溶液③④中酸根离子浓度：
c（ClO－）＞c（HCO3－）
D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：
c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）=0.1mol/L
18．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：
AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：
I-、Br-、Fe2+
C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：
Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：
KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
19．研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：
5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。
如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。
下列有关分析正确的是（）
A．I为负极，
其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl
B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动
C．每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O
D．“水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体
20．将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是
A．参加反应的CO2的体积为0.224aL
B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3
D．b可能等于a、小于a或大于a
21．在一真空固定体积的密闭容器中，充入10molN2和30molH2混合后发生反应：
N2＋3H2
2NH3。
在一定温度下达到平衡，H2的转化率为80%。
若在同一容器中充入NH3，欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是
A．15mol20%B．20mol20%C．20mol80%D．40mol80%
二、填空题
22．
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢
氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na＋）c（CH3COO－）（填“>”或“＝”或“<”下同）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c（Na＋）c（CH3COO－）。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。
（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c（H＋）氢氧化钠溶液中c（OH－），m与n的大小关系是mn。
23．Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
A（气）+B（气）
C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生产C的物质的量为__________mol．
（2）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=__________mol，y=__________mol．平衡时，B的物质的量__________（选填一个编号）
（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol
（3）若在
（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是__________．
Ⅱ.若维持温度不变，在一个与
（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（4）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC．将b与
（1）小题中的a进行比较a___________b（填＜、＞、=）。
若保持温度、容积不变，改变某一条件使a=b，则反应物的转化率（填以下选项）：
（甲）增大（乙）减小（丙）不能确定
24．某同学组装了如图所示的电化学装置，电解质溶液均为足量，回答下列问题
（1）电极名称：
Cu电极极，甲池发生的电极总反应离子方程式
（2）若用U形铜丝代替“盐桥”，工作一段时间后，甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池电解质溶液为饱和食盐水。
乙池中电极总反应化学方程式；
U形铜丝反应前后质量变化（填写增大、减小、不变）；若要恢复乙池电解质溶液浓度、体积，需向溶液中加（填物质名称）物质的量为mol
三、有机推断题
25．五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
阳离子
Na+
Al3+
Fe3+
Cu2+
Ba2+
阴离子
OH－
Cl－
CO32－
NO3－
SO42－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A的化学式为：
A_____________；B____________；
（2）写出过量C与D发生反应的离子方程式____________________。
（3）B溶液中滴入石蕊试液，现象是____________，原因是___________________（用离子方程式说明）
四、实验题
26．现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：
①称取一定质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g。
实验2：
①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g。
回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有___________________。
（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_____________和_____________。
（3）实验2通入足量Cl2的目的是_________________；
涉及的化学反应的离子方程式是____________________________。
（4）如何检验溶解样品中含有Fe2+________________________________。
（5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。
参考答案
1．A
【解析】试题分析：
A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故A正确；B．HCl都是电解质，但是H2S、NH3是非电解质，故B错误；C．HCl是强酸，属于共价化合物，故C错误；D．FeCl2可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备，故D错误。
故选A。
考点：
考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
2．B
【详解】
A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与原电池负极连接，故A错误；
B．常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B正确；
C．钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误；
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-2e-═Fe2+，故D错误。
答案选B。
3．C
【解析】
试题分析：
A．实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．盐的水解是吸热反应，故B错误；C．实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应，故C正确；D．③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，故D错误。
故选C。
考点：
考查氯气的化学性质
4．B
【解析】
试题分析：
A．压强一定，气体摩尔体积受温度影响，温度越高气体摩尔体积越大，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCO2的物质的量小于1mol，CO2所含的原子数小于3NA，故A错误；B．氯气和铁反应生成氯化铁，依据反应的氯气计算电子转移为2NA，故B正确；C．C2H2和C6H6所含的原子个数不相等，则总量为0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA～6NA，故C错误；D．盐酸中没有HCl分子，故D错误；故选B。
考点：
阿伏加罗常数的有关计算
5．B
【解析】
试题分析：
①溶于水的钡盐[如Ba（NO3）2、BaCl2等]对人体有毒，但是硫酸钡难溶于水也难溶于酸，没有毒，而且它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X光透视肠胃的药剂，故正确；②晶体硅为半导体材料，可以用于制造太阳能电池，神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅，故正确；③乙醇无强氧化性，酒精能使蛋白质变性而杀菌消毒，故错误；④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同，都是二氧化硅，故错误；⑤碳酸钠、氢氧化钠有强腐蚀性能损伤人体，不可以作为治疗胃酸过多的药物，故错误；⑥明矾电离产生铝离子水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性，可以用来净水，故正确；⑦根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等，如CH3COOH属于一元酸，故错误；⑧钠活泼性强，能够从熔融氯化钛中置换钛等金属，可以用来冶炼金属，故正确。
综上所述，选项B正确。
故选B。
考点：
考查物质的组成结构和性质的关系
6．B
【解析】试题分析：
短周期元素中，F、G为-1价，且原子半径F＞G，则G为F元素，F为Cl元素；E要化合价为-2、+6价，可知E为S元素，B为+2价，原子半径大于S元素，故B为Mg元素；D为+3价，原子半径小于Mg大于S，故D为Al元素，再结合元素周期律解答短周期元素，由元素的化合价可知，C为+2价，原子半径小于镁，则C为Be元素，A显+1价，A的原子半径大于镁，所以A为Na元素。
A．G为F元素，F为Cl元素，E为S元素，气态氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S，故A正确；B．B为Mg元素，D为Al元素，E为S元素，G为F元素，B2+、D3+、E2-、G-四种离子中，E2-的核外电子排布与其它三个不相同，故B错误；C．E为S元素，A为Na元素，A、E元素与氧元素可以形成的含氧酸盐为硫酸钠、硫代硫酸钠、亚硫酸钠三种含氧酸盐，故C正确；D．C为Be元素，最外层有两个电子，电子层数为两层，故D正确。
故选B。
考点：
考查位置结构性质的相互关系应用
7．D
【解析】
试题分析：
A．氯气与水反应生成酸，酸溶液中不能大量存在SiO32-，故A不选；B．SO32-与SO2反应生成HSO3-，不能共存，故B不选；C．硫化氢、H+、MnO4-发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，且与氨气不反应，可大量共存，故D选。
故选D。
考点：
考查离子共存问题
【名师点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题型。
如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存；当溶液中同时存在几种还原性离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化，常见离子的还原性：
S2-＞SO32-＞Fe2+＞I-＞Br-；注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。
日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。
8．B
【解析】
试题分析：
①波尔多液、盐酸属于混合物，水银是金属单质，故错误；②氯化钾、甲烷属于化合物，HD属于单质，故错误；③明矾、胆矾、硫酸钡都是电解质，故正确；④酒精、CO2属于非电解质，Cl2属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故错误；⑤12C、13C、14C．质子数都是6，中子数不同分别是6，7，8，互为同位素，故正确。
综上所述，选项B正确。
故选B。
考点：
考查常见物质的分类；同位素及其应用
【名师点睛】本题考查化合物、混合物、电解质、非电解质和同位素，明确物质的成分和相关的定义是解题的关键，题目难度不大。
混合物是由多种物质组成的物质；化合物是由不同种元素组成的纯净物；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素。
9．B
【详解】
A．CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成二氧化碳，故A不选；
B．NH4Cl与氢氧化钠反应生成氨气，氨气与盐酸反应生成氯化铵，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，故B选；
C．Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与少量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解可以生成氧化铝，故C不选；
D．SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠，偏铝酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸受热分解可以生成二氧化硅，故D不选；
故答案选B。
10．B
【解析】试题分析：
A．X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；B．气体a为二氧化硫，故B错误；C．X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；D．S的最高化合价是+6，不可能为+7，故D正确。
故选B。
考点：
考查二氧化硫的污染及治理
【名师点睛】本题考查了二氧化硫的污染与防治、元素化合物等问题，把握物质的主要性质是关键，难度一般。
二氧化硫与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合等科的硫酸，气体a为二氧化硫，Y为硫酸铵；电解硫酸铵溶液可得（NH4）2S2O8。
11．A
【详解】
由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而CO32-能水解显碱性，则一定不含有CO32-；再由氯水能氧化I-生成碘单质，加入CCl4振荡后静置，下层呈无色，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42-必然存在，而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的K+是否存在无法判断，则需检验的离子是K+；
故选：
A。
12．C
【解析】
试题分析：
因HCO3-结合OH-的能力强于NH4+，因而NaOH先和HCO3-反应，将其消耗完后再和NH4+反应，A．NaOH先和HCO3-反应，将其消耗完后再和NH4+反应，开始铵根离子浓度应不变，故A错误；B．NaOH先和HCO3-反应，将其消耗完后再和NH4+反应，随反应进行碳酸氢根离子浓度应逐渐减少，故B错误；C．NaOH先和HCO3-反应，将其消耗完后再和NH4+反应随反应进行，碳酸根离子浓度逐渐增大到不变，故C正确；D．溶液的pH随着NaOH的加入不断增大，故D错误。
故选C。
考点：
考查离子方程式的有关计算
13．B
【详解】
A．反应①温度升高，K值增大，则反应吸热，△H1＞0，反应②温度升高，K值减小，则反应放热，△H2＜0，故A错误；
B．根据盖斯定律可得，②－①＝③，则有△H2－△H1＝△H3，故B正确；
C．K1＝
，K2＝
，K3＝
，则有K2÷K1＝K3，故C错误；
D．根据K2÷K1＝K3，可知反应③在973K时的K值比1173K时的K值大，温度升高，K值减小，则反应放热，所以要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取降温措施，故D错误。
故选B。
14．B
【解析】
试题分析：
A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，一水合氨为弱电解质，正确的离子方程式为：
Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与MnO4-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：
5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故B正确；C．由水电离出的H+浓度为1×10-12mol•L-1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，故C错误；D．SO2具有还原性，与ClO-发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：
ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-
升级会员 