届黑龙江牡丹江第一高级中学高三月考化学卷.docx
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届黑龙江牡丹江第一高级中学高三月考化学卷
【最新】黑龙江牡丹江第一高级中学高三12月月考化学卷
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列叙述正确的是
A.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
B.HCl、H2S、NH3都是电解质
C.强酸强碱都是离子化合物
D.FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
2.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护
B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀
C.钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-═Fe3+
3.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析,下列选项正确的是
A.实验①、②所涉及的物质均为电解质
B.实验②、③均为放热反应
C.实验②、③均未发生氧化还原反应
D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
4.设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,22.4LCO2所含的原子数为3NA
B.1molCl2与足量的Fe完全反应,转移的电子数为2NA
C.0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA
D.2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA
5.下列叙述正确的是
①硫酸钡难溶于水和酸,可做X光透视肠胃的药剂
②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同
⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸,故都可以作为治疗胃酸过多的药物
⑥明矾净水利用了胶体的性质
⑦根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑧金属钠具有强的还原性,可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti
A.①②③⑦B.①②⑥⑧C.①③④⑧D.①③⑥⑦
6.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述不正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
F
G
原子半径/nm
0.182
0.160
0.089
0.143
0.102
0.099
0.071
主要化合价
+1
+2
+2
+3
+6.-2
-1
-1
A.气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E
B.B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同
C.A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐
D.C元素的原子最外层电子数等于电子层数
7.向溶液中分别通入足量的相应气体后,下列各组离子还能大量存在的是
A.氯气:
K+、Na+、SiO32-、NO3-B.二氧化硫:
Na+、NH4+、SO32-、Cl-
C.硫化氢:
H+、K+、MnO4-、SO42-D.氨气:
K+、Na+、AlO2-、CO32-
8.下列有关物质的分类或归类正确的是
①混合物:
波尔多液、盐酸、水银
②化合物:
氯化钾、甲烷、HD
③电解质:
明矾、胆矾、硫酸钡
④非电解质:
酒精、CO2、Cl2
⑤同位素:
12C、13C、14C
A.③④B.③⑤C.②③⑤D.②④
9.三种不同物质有如图所示转化关系:
,则甲不可能是
A.CO2B.NH4ClC.Al2O3D.SiO2
10.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示,下列说法不正确的是
A.X可能含有2种盐B.a是SO3
C.Y中含有(NH4)2SO4D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7
11.某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。
分别取样:
①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色。
为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )。
A.K+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+
12.将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中(忽略溶液体积的变化),下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是
A.
B.
C.
D.
13.下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示:
化学反应
平衡常数
温度
973K
1173K
①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)ΔH1
K1
1.47
2.15
②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)ΔH2
K2
2.38
1.67
③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH3
K3
?
?
则下列说法正确的是
A.ΔH1<0,ΔH2>0
B.反应①②③的反应热满足关系:
ΔH2-ΔH1=ΔH3
C.反应①②③的平衡常数满足关系:
K1·K2=K3
D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施
14.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确,所发生反应的离子方程式也正确的是
15.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示,三个容器最初的容积相等,温度相同,反应中甲、丙的容积不变,乙中的压强不变,在一定温度下反应达到平衡。
下列说法正确的是
A.平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙
B.平衡时N2O4的百分含量:
乙>甲=丙
C.平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同
D.平衡时混合物的平均相对分子质量:
甲>乙>丙
16.向10.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。
下列有关叙述正确的是( )
A.M~N间一定存在:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.M点对应的盐酸体积为10.0mL
C.P点处的溶液中存在:
2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)
D.pH=7的溶液中:
c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
17.25℃时,0.1mol/L下列溶液的pH如下表,有关比较正确的是
序号
①
②
③
④
⑤
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.0
7.0
10.3
8.3
11.6
A.酸性的相对强弱:
HClO<HCO3-
B.由水电离产生的c(H+):
①=②
C.溶液③④中酸根离子浓度:
c(ClO-)>c(HCO3-)
D.在④⑤溶液等体积混合后的溶液中:
c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L
18.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是
A.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:
AlO2-、OH-、CO32-
B.在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中,缓慢通入氯气:
I-、Br-、Fe2+
C.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:
Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
D.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:
KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
19.研究人员发现了一种“水”电池,其总反应为:
5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。
如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中,X电极上有无色气体逸出。
下列有关分析正确的是()
A.I为负极,
其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl
B.“水”电池内Na+不断向负极作定向移动
C.每转移1mole-,U型管中消耗0.5molH2O
D.“水”电池内,每生成1molNa2Mn5O10,X电极上生成1mol气体
20.将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到ag沉淀;若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到bg沉淀,则下列说法正确的是
A.参加反应的CO2的体积为0.224aL
B.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C.若a=b,则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3
D.b可能等于a、小于a或大于a
21.在一真空固定体积的密闭容器中,充入10molN2和30molH2混合后发生反应:
N2+3H2
2NH3。
在一定温度下达到平衡,H2的转化率为80%。
若在同一容器中充入NH3,欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同,则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是
A.15mol20%B.20mol20%C.20mol80%D.40mol80%
二、填空题
22.
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢
氧化钠溶液混合后,溶液呈(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”下同)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈,溶液中c(Na+)c(CH3COO-)。
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈,醋酸体积氢氧化钠溶液体积。
(4)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)氢氧化钠溶液中c(OH-),m与n的大小关系是mn。
23.Ⅰ.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:
A(气)+B(气)
C(气)
(1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成amolC,若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生产C的物质的量为__________mol.
(2)若开始时放入xmolA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3amol,则x=__________mol,y=__________mol.平衡时,B的物质的量__________(选填一个编号)
(甲)大于2mol(乙)等于2mol(丙)小于2mol(丁)可能大于、等于或小于2mol
(3)若在
(2)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是__________.
Ⅱ.若维持温度不变,在一个与
(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
(4)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC.将b与
(1)小题中的a进行比较a___________b(填<、>、=)。
若保持温度、容积不变,改变某一条件使a=b,则反应物的转化率(填以下选项):
(甲)增大(乙)减小(丙)不能确定
24.某同学组装了如图所示的电化学装置,电解质溶液均为足量,回答下列问题
(1)电极名称:
Cu电极极,甲池发生的电极总反应离子方程式
(2)若用U形铜丝代替“盐桥”,工作一段时间后,甲池中Ag电极质量增加5.4g时,乙池电解质溶液为饱和食盐水。
乙池中电极总反应化学方程式;
U形铜丝反应前后质量变化(填写增大、减小、不变);若要恢复乙池电解质溶液浓度、体积,需向溶液中加(填物质名称)物质的量为mol
三、有机推断题
25.五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。
阳离子
Na+
Al3+
Fe3+
Cu2+
Ba2+
阴离子
OH-
Cl-
CO32-
NO3-
SO42-
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体;
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;
④B溶液与D溶液混合后无现象;
⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6mol/L稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。
(1)据此推断A的化学式为:
A_____________;B____________;
(2)写出过量C与D发生反应的离子方程式____________________。
(3)B溶液中滴入石蕊试液,现象是____________,原因是___________________(用离子方程式说明)
四、实验题
26.现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物,为测定各成分的含量进行如下两个实验:
实验1:
①称取一定质量的样品,将样品溶解;
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀;
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g。
实验2:
①称取与实验1中相同质量的样品,将样品溶解;
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2;
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀;
④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧,到质量不再减少,得到固体物质4g。
回答下列问题:
(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有___________________。
(2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_____________和_____________。
(3)实验2通入足量Cl2的目的是_________________;
涉及的化学反应的离子方程式是____________________________。
(4)如何检验溶解样品中含有Fe2+________________________________。
(5)通过实验所得数据,计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。
参考答案
1.A
【解析】试题分析:
A.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物,故A正确;B.HCl都是电解质,但是H2S、NH3是非电解质,故B错误;C.HCl是强酸,属于共价化合物,故C错误;D.FeCl2可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备,故D错误。
故选A。
考点:
考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
2.B
【详解】
A.用电解原理保护金属时,金属应作电解池阴极,应该与原电池负极连接,故A错误;
B.常温下,铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应,所以可以保护内部金属不被腐蚀,故B正确;
C.钢管、铜管和雨水能构成原电池,铁作原电池负极而容易被腐蚀,故C错误;
D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-2e-═Fe2+,故D错误。
答案选B。
3.C
【解析】
试题分析:
A.实验①中的铁和氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,故A错误;B.盐的水解是吸热反应,故B错误;C.实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解,两者均未发生氧化还原反应,故C正确;D.③得到的是氢氧化铁胶体,是混合体系,所以不全为纯净物,故D错误。
故选C。
考点:
考查氯气的化学性质
4.B
【解析】
试题分析:
A.压强一定,气体摩尔体积受温度影响,温度越高气体摩尔体积越大,常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,22.4LCO2的物质的量小于1mol,CO2所含的原子数小于3NA,故A错误;B.氯气和铁反应生成氯化铁,依据反应的氯气计算电子转移为2NA,故B正确;C.C2H2和C6H6所含的原子个数不相等,则总量为0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA~6NA,故C错误;D.盐酸中没有HCl分子,故D错误;故选B。
考点:
阿伏加罗常数的有关计算
5.B
【解析】
试题分析:
①溶于水的钡盐[如Ba(NO3)2、BaCl2等]对人体有毒,但是硫酸钡难溶于水也难溶于酸,没有毒,而且它具有不易被X射线透过的特点,在医疗上被用作X光透视肠胃的药剂,故正确;②晶体硅为半导体材料,可以用于制造太阳能电池,神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅,故正确;③乙醇无强氧化性,酒精能使蛋白质变性而杀菌消毒,故错误;④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同,都是二氧化硅,故错误;⑤碳酸钠、氢氧化钠有强腐蚀性能损伤人体,不可以作为治疗胃酸过多的药物,故错误;⑥明矾电离产生铝离子水解生成氢氧化铝,氢氧化铝具有吸附性,可以用来净水,故正确;⑦根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等,如CH3COOH属于一元酸,故错误;⑧钠活泼性强,能够从熔融氯化钛中置换钛等金属,可以用来冶炼金属,故正确。
综上所述,选项B正确。
故选B。
考点:
考查物质的组成结构和性质的关系
6.B
【解析】试题分析:
短周期元素中,F、G为-1价,且原子半径F>G,则G为F元素,F为Cl元素;E要化合价为-2、+6价,可知E为S元素,B为+2价,原子半径大于S元素,故B为Mg元素;D为+3价,原子半径小于Mg大于S,故D为Al元素,再结合元素周期律解答短周期元素,由元素的化合价可知,C为+2价,原子半径小于镁,则C为Be元素,A显+1价,A的原子半径大于镁,所以A为Na元素。
A.G为F元素,F为Cl元素,E为S元素,气态氢化物的稳定性HF>HCl>H2S,故A正确;B.B为Mg元素,D为Al元素,E为S元素,G为F元素,B2+、D3+、E2-、G-四种离子中,E2-的核外电子排布与其它三个不相同,故B错误;C.E为S元素,A为Na元素,A、E元素与氧元素可以形成的含氧酸盐为硫酸钠、硫代硫酸钠、亚硫酸钠三种含氧酸盐,故C正确;D.C为Be元素,最外层有两个电子,电子层数为两层,故D正确。
故选B。
考点:
考查位置结构性质的相互关系应用
7.D
【解析】
试题分析:
A.氯气与水反应生成酸,酸溶液中不能大量存在SiO32-,故A不选;B.SO32-与SO2反应生成HSO3-,不能共存,故B不选;C.硫化氢、H+、MnO4-发生氧化还原反应,不能共存,故C不选;D.该组离子之间不反应,且与氨气不反应,可大量共存,故D选。
故选D。
考点:
考查离子共存问题
【名师点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起,是历次考试的重点题型。
如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存;当溶液中同时存在几种还原性离子,向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化,常见离子的还原性:
S2->SO32->Fe2+>I->Br-;注意题目中的隐含信息,如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。
日常学习中,建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结,以便提高解题速度和准确度。
8.B
【解析】
试题分析:
①波尔多液、盐酸属于混合物,水银是金属单质,故错误;②氯化钾、甲烷属于化合物,HD属于单质,故错误;③明矾、胆矾、硫酸钡都是电解质,故正确;④酒精、CO2属于非电解质,Cl2属于单质,既不是电解质,也不是非电解质,故错误;⑤12C、13C、14C.质子数都是6,中子数不同分别是6,7,8,互为同位素,故正确。
综上所述,选项B正确。
故选B。
考点:
考查常见物质的分类;同位素及其应用
【名师点睛】本题考查化合物、混合物、电解质、非电解质和同位素,明确物质的成分和相关的定义是解题的关键,题目难度不大。
混合物是由多种物质组成的物质;化合物是由不同种元素组成的纯净物;在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水;在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质,包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等);质子数相同,中子数不同的核素互称为同位素。
9.B
【详解】
A.CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解可生成二氧化碳,故A不选;
B.NH4Cl与氢氧化钠反应生成氨气,氨气与盐酸反应生成氯化铵,氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体,故B选;
C.Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠与少量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝受热分解可以生成氧化铝,故C不选;
D.SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠,偏铝酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀,硅酸受热分解可以生成二氧化硅,故D不选;
故答案选B。
10.B
【解析】试题分析:
A.X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐,故A正确;B.气体a为二氧化硫,故B错误;C.X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵,故C正确;D.S的最高化合价是+6,不可能为+7,故D正确。
故选B。
考点:
考查二氧化硫的污染及治理
【名师点睛】本题考查了二氧化硫的污染与防治、元素化合物等问题,把握物质的主要性质是关键,难度一般。
二氧化硫与氨水反应生成X,则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐,在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体,二氧化硫经氧化、水合等科的硫酸,气体a为二氧化硫,Y为硫酸铵;电解硫酸铵溶液可得(NH4)2S2O8。
11.A
【详解】
由①可知溶液显弱酸性,上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性,则一定含有NH4+,而CO32-能水解显碱性,则一定不含有CO32-;再由氯水能氧化I-生成碘单质,加入CCl4振荡后静置,下层呈无色,则一定不含有I-;又溶液呈电中性,有阳离子必有阴离子,则溶液中有NH4+,必须同时存在阴离子,即SO42-必然存在,而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀,则这两种离子不能共存,即一定不存在Ba2+;显然剩下的K+是否存在无法判断,则需检验的离子是K+;
故选:
A。
12.C
【解析】
试题分析:
因HCO3-结合OH-的能力强于NH4+,因而NaOH先和HCO3-反应,将其消耗完后再和NH4+反应,A.NaOH先和HCO3-反应,将其消耗完后再和NH4+反应,开始铵根离子浓度应不变,故A错误;B.NaOH先和HCO3-反应,将其消耗完后再和NH4+反应,随反应进行碳酸氢根离子浓度应逐渐减少,故B错误;C.NaOH先和HCO3-反应,将其消耗完后再和NH4+反应随反应进行,碳酸根离子浓度逐渐增大到不变,故C正确;D.溶液的pH随着NaOH的加入不断增大,故D错误。
故选C。
考点:
考查离子方程式的有关计算
13.B
【详解】
A.反应①温度升高,K值增大,则反应吸热,△H1>0,反应②温度升高,K值减小,则反应放热,△H2<0,故A错误;
B.根据盖斯定律可得,②-①=③,则有△H2-△H1=△H3,故B正确;
C.K1=
,K2=
,K3=
,则有K2÷K1=K3,故C错误;
D.根据K2÷K1=K3,可知反应③在973K时的K值比1173K时的K值大,温度升高,K值减小,则反应放热,所以要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取降温措施,故D错误。
故选B。
14.B
【解析】
试题分析:
A.离子之间不发生任何反应,可大量共存,一水合氨为弱电解质,正确的离子方程式为:
Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故A错误;B.pH=1的溶液呈酸性,酸性条件下Fe2+与MnO4-发生氧化还原反应,反应的离子方程式为:
5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O,故B正确;C.由水电离出的H+浓度为1×10-12mol•L-1,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,碱性条件下NH4+不能大量共存,故C错误;D.SO2具有还原性,与ClO-发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:
ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-