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1、届黑龙江牡丹江第一高级中学高三月考化学卷【最新】黑龙江牡丹江第一高级中学高三12月月考化学卷学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列叙述正确的是A酸性氧化物不一定都是非金属氧化物BHCl、H2S、NH3都是电解质C强酸强碱都是离子化合物DFeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备2下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-Fe3+3某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是A实验、所涉及

2、的物质均为电解质B实验、均为放热反应C实验、均未发生氧化还原反应D实验、反应制得的物质均为纯净物4设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，22.4L CO2所含的原子数为3NAB1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NAC0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NAD2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA5下列叙述正确的是硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中

3、和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物明矾净水利用了胶体的性质根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属TiA B C D 6下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6-2-1-1A气态氢化物的稳定性HGHFH2EBB2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同CA、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐DC元素的原子最外层电子数等于电子

4、层数7向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是A氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3- B二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-C硫化氢：H+、K+、MnO4-、SO42- D氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-8下列有关物质的分类或归类正确的是混合物：波尔多液、盐酸、水银化合物：氯化钾、甲烷、HD电解质：明矾、胆矾、硫酸钡非电解质：酒精、CO2、Cl2同位素：12C、13C、14CA B C D9三种不同物质有如图所示转化关系：，则甲不可能是ACO2 BNH4Cl CAl2O3 DSiO210某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确

5、的是AX可能含有2种盐 Ba是SO3CY中含有（NH4）2SO4 D（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+711某溶液中可能含有K、NH4、Ba2、SO42、I、CO32。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ()。AK BSO42 CBa2 DNH412将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是A B C D13下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973K1173K Fe(s) +

6、 CO2(g)FeO(s) + CO(g) H 1K11.472.15 Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) H 2K22.381.67 CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) H 3K3？则下列说法正确的是AH 10，H 20B反应的反应热满足关系：H 2H 1H 3C反应的平衡常数满足关系：K1K2K3D要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施14下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是15甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不

7、变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是A平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙甲丙B平衡时N2O4的百分含量：乙甲丙C平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同D平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙16向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是（）AMN间一定存在：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)BM点对应的盐酸体积为10.0 mLCP点处的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Cl)DpH=7的溶液中：c(NH4+)=c(C

8、l)=c(H+)=c(OH)1725时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是序号溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A酸性的相对强弱：HClOHCO3B由水电离产生的c(H+)： = C溶液中酸根离子浓度：c(ClO)c(HCO3)D在溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=0.1 mol/L18在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO

9、32-B在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO319研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是（ ）AI为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgClB“水”电池内Na+不断向负极作定向移动C

10、每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2OD“水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体20将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是A参加反应的CO2的体积为0.224 a LB用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3Db可能等于a、小于a或大于a21在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N23H

11、22NH3。在一定温度下达到平衡，H2的转化率为80%。若在同一容器中充入NH3， 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是A15mol 20% B20mol 20% C20mol 80% D40mol 80%二、填空题22（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na） c（CH3COO）（填“ ” 或“”或“” 下同）。（2）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c（Na） c（CH3COO） 。（3）物质的量浓度相同的醋酸

12、和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，则醋酸溶液中c（H） 氢氧化钠溶液中c（OH），m与n的大小关系是m n。23.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生产C的物质的量为_mol（2）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a m

13、ol，则x=_mol，y=_mol平衡时，B的物质的量_（选填一个编号）（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_.若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（4）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC将b与（1）小题中的a进行比较a_b（填、=）。若保持温度、容积不变，改变某一条件使a=b，则反应物的转化率（填以下选项）： （甲）增大 （乙）减小 （丙）不能确定24某同学组装了如图所示的电化学装置

14、，电解质溶液均为足量，回答下列问题（1）电极名称：Cu电极 极，甲池发生的电极总反应离子方程式 （2）若用U形铜丝代替“盐桥”，工作一段时间后，甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池电解质溶液为饱和食盐水。乙池中电极总反应化学方程式 ；U形铜丝反应前后质量变化 （填写增大、减小、不变）；若要恢复乙池电解质溶液浓度、体积，需向溶液中加 （填物质名称）物质的量为 mol三、有机推断题25五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OHClCO32NO3SO42分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产

15、生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断A的化学式为：A_；B_；（2）写出过量C与D发生反应的离子方程式_。（3）B溶液中滴入石蕊试液，现象是_，原因是_（用离子方程式说明）四、实验题26现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下

16、两个实验：实验1： 称取一定质量的样品，将样品溶解； 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀； 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。实验2： 称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解； 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； 再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀； 将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g。回答下列问题：(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有_。(2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_和_。(3)实验2通入足量Cl2的目的是_；涉及的化学反应的离子方程式是_。(4)如何检验溶解样品中含有Fe2+_。(5)

17、通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_。参考答案1A【解析】试题分析：A酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故A正确；BHCl都是电解质，但是H2S、NH3是非电解质，故B错误；CHCl是强酸，属于共价化合物，故C错误；DFeCl2可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备，故D错误。故选A。考点：考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系2B【详解】A用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与原电池负极连接，故A错误；B常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B正

18、确；C钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误；D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-2e-Fe2+，故D错误。答案选B。3C【解析】试题分析：A实验中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B盐的水解是吸热反应，故B错误；C实验溶解主要是物理变化、水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应，故C正确；D得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，故D错误。故选C。考点：考查氯气的化学性质4B【解析】试题分析：A压强一定，气体摩尔体积受温度影响，温度越高气体摩尔体积越大，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCO2的物质的量小于

19、1mol，CO2所含的原子数小于3NA，故A错误；B氯气和铁反应生成氯化铁，依据反应的氯气计算电子转移为2NA，故B正确；CC2H2和C6H6所含的原子个数不相等，则总量为0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA6NA，故C错误；D盐酸中没有HCl分子，故D错误；故选B。考点：阿伏加罗常数的有关计算5B【解析】试题分析：溶于水的钡盐如Ba（NO3）2、BaCl2等对人体有毒，但是硫酸钡难溶于水也难溶于酸，没有毒，而且它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X光透视肠胃的药剂，故正确；晶体硅为半导体材料，可以用于制造太阳能电池，神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是

20、单晶硅，故正确；乙醇无强氧化性，酒精能使蛋白质变性而杀菌消毒，故错误；玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同，都是二氧化硅，故错误；碳酸钠、氢氧化钠有强腐蚀性能损伤人体，不可以作为治疗胃酸过多的药物，故错误；明矾电离产生铝离子水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性，可以用来净水，故正确；根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等，如CH3COOH属于一元酸，故错误；钠活泼性强，能够从熔融氯化钛中置换钛等金属，可以用来冶炼金属，故正确。综上所述，选项B正确。故选B。考点：考查物质的组成结构和性质的关系6B【解析】试题分析：短周期元素中，F、G为-1价，且原子半径FG，则G为F元素，F为Cl元素

21、；E要化合价为-2、+6价，可知E为S元素，B为+2价，原子半径大于S元素，故B为Mg元素；D为+3价，原子半径小于Mg大于S，故D为Al元素，再结合元素周期律解答短周期元素，由元素的化合价可知，C为+2价，原子半径小于镁，则C为Be元素，A显+1价，A的原子半径大于镁，所以A为Na元素。AG为F元素，F为Cl元素，E为S元素，气态氢化物的稳定性HFHClH2S，故A正确；BB为Mg元素，D为Al元素，E为S元素，G为F元素，B2+、D3+、E2-、G-四种离子中，E2-的核外电子排布与其它三个不相同，故B错误；CE为S元素，A为Na元素，A、E元素与氧元素可以形成的含氧酸盐为硫酸钠、硫代硫酸

22、钠、亚硫酸钠三种含氧酸盐，故C正确；DC为Be元素，最外层有两个电子，电子层数为两层，故D正确。故选B。考点：考查位置结构性质的相互关系应用7D【解析】试题分析：A氯气与水反应生成酸，酸溶液中不能大量存在SiO32-，故A不选；BSO32-与SO2反应生成HSO3-，不能共存，故B不选；C硫化氢、H+、MnO4-发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D该组离子之间不反应，且与氨气不反应，可大量共存，故D选。故选D。考点：考查离子共存问题【名师点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题型。如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液

23、中大量共存；当溶液中同时存在几种还原性离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化，常见离子的还原性：S2-SO32-Fe2+I-Br-；注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。8B【解析】试题分析：波尔多液、盐酸属于混合物，水银是金属单质，故错误；氯化钾、甲烷属于化合物，HD属于单质，故错误；明矾、胆矾、硫酸钡都是电解质，故正确；酒精、CO2属于非电解质，Cl2 属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故错误；12C、13C、14C质子数都是6，中子数不同分别是6

24、，7，8，互为同位素，故正确。综上所述，选项B正确。故选B。考点：考查常见物质的分类；同位素及其应用【名师点睛】本题考查化合物、混合物、电解质、非电解质和同位素，明确物质的成分和相关的定义是解题的关键，题目难度不大。混合物是由多种物质组成的物质；化合物是由不同种元素组成的纯净物；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素。9B【详解】ACO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸

25、氢钠受热分解可生成二氧化碳，故A不选；BNH4Cl与氢氧化钠反应生成氨气，氨气与盐酸反应生成氯化铵，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，故B选；CAl2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与少量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解可以生成氧化铝，故C不选；DSiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠，偏铝酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸受热分解可以生成二氧化硅，故D不选；故答案选B。10B【解析】试题分析：AX中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；B气体a为二氧化硫，故B错误；CX中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；DS的最高化合价是+6，不可能为+7，故D正确。故选B

26、。考点：考查二氧化硫的污染及治理【名师点睛】本题考查了二氧化硫的污染与防治、元素化合物等问题，把握物质的主要性质是关键，难度一般。二氧化硫与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合等科的硫酸，气体a为二氧化硫，Y为硫酸铵；电解硫酸铵溶液可得(NH4)2S2O8。11A【详解】由可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而CO32-能水解显碱性，则一定不含有CO32-；再由氯水能氧化I-生成碘单质，加入CCl4振荡后静置，下层呈无色，则一定不含有I-；又溶液呈电中性

27、，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42-必然存在，而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的K+是否存在无法判断，则需检验的离子是K+；故选：A。12C【解析】试题分析：因HCO3-结合OH-的能力强于NH4+，因而NaOH先和HCO3-反应，将其消耗完后再和NH4+反应，ANaOH先和HCO3-反应，将其消耗完后再和NH4+反应，开始铵根离子浓度应不变，故A错误；BNaOH先和HCO3-反应，将其消耗完后再和NH4+反应，随反应进行碳酸氢根离子浓度应逐渐减少，故B错误；CNaOH先和HCO3-反应，将其消耗完

28、后再和NH4+反应随反应进行，碳酸根离子浓度逐渐增大到不变，故C正确；D溶液的pH随着NaOH的加入不断增大，故D错误。故选C。考点：考查离子方程式的有关计算13B【详解】A反应温度升高，K值增大，则反应吸热，H10，反应温度升高，K值减小，则反应放热，H20，故A错误；B根据盖斯定律可得，则有H2H1H3，故B正确；CK1，K2，K3，则有K2K1K3，故C错误；D根据K2K1K3，可知反应在973K时的K值比1173K时的K值大，温度升高，K值减小，则反应放热，所以要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取降温措施，故D错误。故选B。14B【解析】试题分析：A离子之间不发生任何反应，可大量共存，一水合氨为弱电解质，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故A错误；BpH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与MnO4-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4-+8H+Mn2+5Fe3+4H2O，故B正确；C由水电离出的H+浓度为110-12molL-1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，故C错误；DSO2具有还原性，与ClO-发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O2H+Cl-+SO42-