元素周期表中各元素名称及性质.docx

元素周期表中各元素名称及性质.docx

《元素周期表中各元素名称及性质.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素周期表中各元素名称及性质.docx（107页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

元素周期表中各元素名称及性质

—

/

[

*

、

…

氢（H）

[

主要性质和用途

熔点为℃，沸点为℃，密度为0.08988g/L（10℃）。

无色无臭气体，不溶于水，能在空气中燃烧，与空气形成爆炸混合物。

工业上用于制造氨、环已烷、甲醇等。

发现

1766年由卡文迪许（）在英国判明。

氦（He）

;

主要性质和用途

熔点为℃（加压），沸点为－℃，密度为5 g/L（0℃）。

无色无臭气体。

化学性质不活泼。

用于深海潜水、气象气球和低温研究仪器。

发现

1895年由拉姆塞（Sir）在英国、克利夫等（和在瑞典各自独立分离出。

锂（Li）

。

主要性质和用途

熔点为℃，沸点为1347℃，密度为g／cm3（20℃）。

软的银白色金属，跟氧气和水缓慢反应。

用于合金、润滑油、电池、玻璃、医药和核弹。

发现

1817年由阿尔费德森（.Arfvedson）在瑞典发现。

铍（Be）

　　主要性质和用途

~

熔点为1278±5℃，沸点为2970℃（加压下），密度为g/cm3（20℃）。

较软的银白色金属，在空气和水中稳定，即使在红热时也不反应。

用于与铜和镍制合金，其导电性和导热性极好。

发 现

1798年由沃克兰（）发现

硼（B）

主要性质和用途

*

熔点为2300℃,沸点为3658℃，密度为g/cm3（β-菱形）（20℃）。

具有几种同素异形体，无定形的硼为暗色粉末，跟氧气、水、酸和碱都不起反应，跟大多数金属形成金属硼化物。

用于制硼硅酸盐玻璃、漂白和防火。

发 现

1808年由戴维（SirHumphreyDavy）在英国、盖-吕萨克（）和泰纳）在法国发现。

碳（C）

主要性质和用途

熔点约为3550℃（金刚石），沸点约为4827℃（升华），密度为g/cm3（金刚石）、g/cm3（石墨）（20℃）。

用于首饰（金刚石）、炼钢（焦炭）、印刷（炭黑）和精制糖（活性炭）等。

;

发 现

在自然界中以石墨（和金刚石）存在。

古代已知有木炭和烟炱。

氮（N）

主要性质和用途

熔点为℃，沸点为℃，密度为g/L（0℃）。

无色无臭气体。

在室温下一般不活泼。

用于制硝酸、化肥、炸药、塑料和染料等。

发 现

！

1772年由卢瑟福（）在苏格兰发现。

氧（O）

主要性质和用途

熔点为℃，沸点为℃，密度为g/L（0℃）。

无色无臭气体。

非常活泼，与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物，在水中有一定的溶解性。

用于炼钢、金属切割和化学工业。

发 现

1773年由舍勒（）在瑞典、1774年由普利斯特里（）在英国，拉瓦锡）在法国各自独立发现。

【

氟（F）

主要性质和用途

熔点为℃，沸点为℃，密度为g/L（0℃）。

淡黄色气体，是最活泼的非金属元素。

用于制氟化试剂以及金属冶炼中的助熔剂等。

发 现

1886年由莫瓦桑（）在法国制得。

*

钠（Na）

主要性质和用途

熔点为℃，沸点为℃，密度为9g/L（0℃）。

无色无臭气体。

化学性质不活泼。

用于装饰灯（霓红灯广告牌）。

发 现

1898年由拉姆塞（SirWilliamRamsay）和特拉弗斯（）在英国发现。

|

钠（Na）

主要性质和用途

熔点为℃，沸点为℃，密度为g/cm3（20℃）。

软的银白色金属，切割时迅速被氧化，跟水剧烈反应。

用于原子反应堆的热交换器中。

发 现

1807年由戴维（SirHamphryDavy）在英国分离出。

{

镁（Mg）

主要性质和用途

熔点为℃，沸点为1090℃，密度为g/cm3（20℃）。

较软的银白色金属，在空气中燃烧，跟热水反应。

用于制合金以及保护其他金属的牺牲阴极。

发 现

1808年由戴维（SirHamphryDavy）在英国制得。

铝（Al）

#

主要性质和用途

   熔点为℃，沸点为2467℃，密度为g/cm3（20℃）。

银白色金属，由于表面形成氧化层而保护其不与空气和水起反应。

溶于热的浓盐酸和氢氧化钠溶液。

作为金属和合金在飞机、建筑业、容器、铝箔等方面有许多用途。

发 现

1825年由厄斯泰德（HansChristianDersted）在丹麦发现。

硅（Si）

（

主要性质和用途

熔点为1410℃，沸点为2355℃，密度为g/cm3（20℃）。

超纯半导体晶体是蓝灰色，用碳还原砂子得到的无定形硅为黑色。

不跟氧气、水、酸（HF除外）反应，但溶于热碱。

用于制半导体、合金和聚合物。

发 现

1823年由贝采里乌斯（）在瑞典制得。

磷（P）

主要性质和用途

熔点为℃（白磷），410℃（红磷，加压），沸点为280℃，密度为g/cm3，g/cm3（红磷）。

白磷软而易燃，红磷呈粉末状，通常不易燃。

都不跟水或稀酸反应，但跟碱反应生成磷化氢气体。

用于制化肥、杀虫剂、清洁剂以及金属处理等。

&

发 现

1669年由布兰特（HennigBrandt）在德国制得白磷。

硫（S）

主要性质和用途

熔点为℃（α），沸点为℃，密度为g/cm3（α）（20℃）。

有几种同素异形体，其中正交晶型的S8是最稳定的。

对空气和水稳定，但加热时会燃烧；跟氧化性的酸反应。

是重要的工业化学品。

发 现

古代已发现天然硫。

|

氯（Cl）

主要性质和用途

熔点为℃，沸点为℃，密度为g/cm3（0℃）。

黄绿色具有强烈刺激性气味的气体。

用于制漂白剂、有机氯溶剂和聚合物（PVC）。

发 现

1774年由舍勒（）在瑞典制得，1810年由戴维（SirHamphryDavy）在英国确认。

氩（Ar）

-

主要性质和用途

熔点为℃，沸点为℃，密度为g/cm3（0℃）。

无色无臭气体。

在灯泡和高温冶金中用作惰性气氛。

发 现

1894年由雷利（LordRayleigh）和拉姆塞（SirWilliamRamsay）在英国发现。

钾（K）

《

主要性质和用途

熔点为℃，沸点为774℃，密度为g/cm3（20℃）。

软的白色金属，切割时有银白色光泽，但同时迅速被氧化，跟水剧烈反应。

用于制化肥、化学品和玻璃等。

发 现

1807年由戴维（SirHamphryDavy）在英国发现。

钙（Ca）

主要性质和用途

熔点为839℃，沸点为1484℃，密度为g/cm3（20℃）。

较软的银白色金属，跟氧和水反应。

用于制合金、生产锆、钍、铀和稀土金属。

生石灰用于冶金、水处理、化学工业和建筑等。

'

发 现

1808年由戴维（SirHamphryDavy）在英国分离出。

钪（Sc）

主要性质和用途

熔点为1541℃,沸点为2831℃，密度为g/cm3（0℃）。

软的银白色金属，在空气中失去光泽并且容易燃烧，跟水反应生成氢气，跟酸反应形成盐。

很少应用。

发 现

1879年由尼尔森（）在瑞典发现。

-

钛（Ti）

主要性质和用途

熔点为1660℃,沸点为3287℃，密度为g/cm3（20℃）。

硬而有光泽的银白色金属。

因氧化物膜而抗腐蚀，但金属粉末在空气中燃烧，不跟酸和碱反应。

主要用制轻合金、用于化工厂，钛白粉用于涂料。

发 现

1791年由格雷戈尔（）在英国发现。

钒（V）

！

主要性质和用途

熔点为1887℃,沸点为3377℃，密度为g/cm3（20℃）。

闪亮的银白色金属，纯净时软。

因氧化物膜而抗腐蚀，能与浓酸作用，但不跟熔融的碱反应。

主要用于制造合金和制钢。

发 现

1830年由塞夫斯特伦（）在瑞典发现。

铬（Cr）

，

主要性质和用途

熔点为1857±20℃,沸点为2672℃，密度为g/cm3（20℃）。

硬的蓝白色金属。

溶于盐酸和硫酸，但因形成保护层而不溶于硝酸、磷酸或高氯酸，在空气中抗氧化。

主要用于合金、镀铬和金属陶瓷。

发 现

1797年由沃克兰在法国发现。

锰（Mn）

主要性质和用途

熔点为1244℃,沸点为1962℃，密度为（α）g/cm3（20℃）。

硬而脆的银白色金属。

含杂质时活泼，在氧气中燃烧，在空气中发生表面氧化，跟水反应，溶于稀酸中。

用于钢铁生产、陶瓷、肥料添加剂、动物饲料补充剂等。

》

发 现

1774年由甘恩（）在瑞典分离出。

铁（Fe）

主要性质和用途

熔点为1535℃,沸点为2750℃，密度为g/cm3（20℃）。

银白色有光泽的金属，纯时较软。

在潮湿空气中生锈，溶于酸中，在冷的浓硫酸、硝酸中钝化。

主要用于钢铁。

发 现

古代文明已知。

：

钴（Co）

主要性质和用途

熔点为1495℃,沸点为2870℃，密度为g/cm3（20℃）。

坚硬的银色发蓝、有光泽的金属，具有铁磁性。

在空气中稳定，跟稀酸缓慢反应。

60Co是有用的放射性同位素。

用于磁性合金、陶瓷、催化剂和涂料中。

发 现

1735年由布兰特（）在瑞典发现。

镍（Ni）

。

主要性质和用途

熔点为1453℃,沸点为2732℃，密度为g/cm3（25℃）。

银白色、有光泽、有延展性和韧性的金属。

抗腐蚀，溶于酸中（浓硝酸除外），不跟碱反应。

发 现

1751年由克郎斯塔特（）在瑞典发现。

铜（Cu）

—

主要性质和用途

熔点为1084℃,沸点为2567℃，密度为g/cm3（20℃）。

红色、有光泽、有延展性和韧性的金属，具有高的导电性和导热性。

难跟空气和水反应，但会缓慢地被侵蚀而生成铜绿。

用于制造合金、电线、电器、钱币等。

发 现

古代文明已知。

锌（Zn）

主要性质和用途

熔点为℃,沸点为907℃，密度为g/cm3（20℃）。

略带浅蓝色的白色金属，铸锌较脆。

在空气中失去光泽，跟酸和碱反应。

用于镀锌铁皮、合金、电池等，氧化锌用在橡胶中，可以用作聚合物稳定剂。

、

发 现

1500年前在中国和印度已知。

镓（Ga）

主要性质和用途

熔点为℃,沸点为2403℃，密度为g/cm3（20℃）。

软的银白色金属。

在空气和水中稳定，溶于酸和碱中。

在所有元素中具有最长的液态范围。

用磷、砷和锑掺杂具有半导体性质。

用于发光二极管和微波装置。

发 现

1875年由布瓦博德朗Boisbaudran）在法国发现。

*

锗（Ge）

主要性质和用途

熔点为℃,沸点为2830℃，密度为g/cm3（20℃）。

超纯锗是银白色、脆的类金属元素。

在空气和水中稳定，不跟酸（硝酸除外）和碱反应。

用于半导体、合金和红外装置用的特种玻璃。

发 现

1886年由文克勒（）在德国发现。

砷（As）

#

主要性质和用途

熔点为817℃（加压下）,沸点为616℃（升华），密度为 g/cm3（α），g/cm3（β）（20℃）。

准金属元素，有几种同素异形体。

其中灰α-砷软而脆，无光泽，具有金属性，在氧气中燃烧，在水、酸和碱中不活泼，但能跟热酸和熔融的氢氧化钠反应。

用于合金、半导体、杀虫剂、木材防腐剂和玻璃等。

发 现

1250年由马格耐斯（）发现。

硒（Se）

}

主要性质和用途

熔点为217℃（加压下）,沸点为℃，密度为g/cm3（灰）（20℃）。

从银白色金属同素异形体或红色无定形粉末获得，不太稳定。

在空气中燃烧，不跟水反应，溶于浓硝酸和碱中。

用于光电池、复印和半导体中。

发 现

1817年由贝采里乌斯（）在瑞典发现。

溴（Br）

主要性质和用途

熔点为℃,沸点为℃，密度为g/cm3（20℃）。

深红色、稠密的、具有强刺激性气味的液体。

具有强烈的氧化性，腐蚀性。

其化合物用于燃料添加剂、杀虫剂、阻燃剂和照相等。

—

发 现

1825年由罗威（）在德国、1826年由巴拉尔（）在法国分别发现。

氪（Kr）

主要性质和用途

熔点为℃,沸点为℃，密度为g/L（0℃）。

无色无臭气体,从液态空气中获得。

化学上对氟以外的所有物质都呈惰性。

86Kr原子光谱中有一条桔红谱线，被用作长度的基本标准:

1m等于该谱线波长的1650倍。

发 现

1898年由拉姆塞和特拉弗斯（）在英国发现。

&

铷（Rb）

主要性质和用途

熔点为℃,沸点为688℃，密度为g/cm3（20℃）。

很软的金属，切割时有银白色光泽。

在空气中燃烧，跟水激烈反应。

除科研外很少使用。

发 现

1861年由本生（）和基尔霍夫（）在德国发现。

【

锶（Sr）

！

主要性质和用途

熔点为769℃（加压下）,沸点为1384℃，密度为g/cm3（20℃）。

较软的银白色金属，由铝高温还原制得。

在空气中可燃烧，可与水反应。

用于电视机和录像机的特种玻璃，也用于烟火和照明弹等发出红的色彩。

发 现

1790年克劳福德（）在苏格兰发现；1808年戴维（）在英国分离出来。

钇（Y）

！

主要性质和用途

熔点为1438℃,沸点为3338℃，密度为g/cm3（20℃）。

软的银白色金属，因形成氧化膜而在空气中稳定，易燃，跟水反应生成氢气。

用作钇磷光体使电视屏幕产生红色彩，还用于X线滤波器、超导体和超合金。

发 现

1794年由加多林（）在芬兰发现。

锆（Zr）

主要性质和用途

[

熔点为1852℃,沸点为4377℃，密度为g/cm3（20℃）。

硬而有光泽的银白色金属，因氧化物膜而高度抗腐蚀，但可在空气中燃烧，不跟酸（HF除外）和碱反应。

金属用于合金、彩釉和核反应堆，氧化物用于铸造坩埚、砖、陶瓷和研磨料。

发 现

1789年由.克拉普罗特（）在德国发现。

铌（Nb）

主要性质和用途

熔点为2741℃,沸点为4742℃，密度为g/cm3（20℃）。

闪亮的银白色金属，纯净时软。

因氧化膜的保护作用而抗腐蚀，与热的浓酸作用，但不跟熔融的碱反应。

用在不锈钢中。

发 现

】

1801年由哈契特（）在英国发现。

钼（Mo）

主要性质和用途

熔点为2617℃,沸点为4612℃，密度为g/cm3（20℃）。

有光泽，银色，纯净时较软，通常获得的是灰白色粉末。

用于合金、电极和催化剂。

发 现

1782年由埃尔姆（）在瑞典发现。

锝（Tc）

·

主要性质和用途

熔点为2172℃,沸点为4877℃，密度为g/cm3（估计）（20℃）。

放射性金属，自然界中不存在。

该金属呈银白色，但通常获得的是灰色粉末。

抗氧化，在潮湿的空气中缓慢失去光泽，在氧气中燃烧，溶于硝酸和硫酸。

发 现

1937年由佩里埃（）和塞格瑞（）在意大利发现。

钌（Ru）

\

主要性质和用途

熔点为2310℃,沸点为3900℃，密度为g/cm3（20℃）。

有光泽的银白色铂族金属。

在空气、水和酸中稳定，但溶于熔融的碱。

用于硬化铂和钯，以及用作催化剂。

发 现

1844年由克劳斯（）在俄国发现。

铑（Rh）

主要性质和用途

）

熔点为1966℃,沸点为3727℃，密度为g/cm3（20℃）。

有光泽的银白色、坚硬的铂族金属，稀有。

在空气中稳定至602℃。

对所有酸惰性，跟熔融碱反应。

用作催化剂。

发 现

1803年由武拉斯顿（）在英国发现。

钯（Pd）

主要性质和用途

熔点为1552℃,沸点为3140℃，密度为g/cm3（20℃）。

有光泽的银白色金属，具有延展性和韧性。

抗腐蚀，溶于氧化性酸和熔融碱，易吸附氢气。

主要用作催化剂。

发 现

-

1803年由武拉斯顿（）在英国发现。

银（Ag）

主要性质和用途

熔点为℃,沸点为2212℃，密度为g/cm3（20℃）。

具有特征银色光泽的金属，软，可延展。

对于水和氧气稳定，但在空气中会受到硫化合物的作用而生成黑色硫化物层，溶于硫酸和硝酸。

用于照相、银器、珠宝、电工和玻璃镜。

发 现

古代文明已知。

*

镉（Cd）

主要性质和用途

熔点为℃,沸点为765℃，密度为g/cm3（20℃）。

银白色金属。

在空气中失去光泽，溶于酸，不溶于碱。

用于可充电电池、合金、颜料。

发 现

1817年由斯特罗迈耶（）在德国发现。

铟（In）

·

主要性质和用途

熔点为℃,沸点为2080℃，密度为g/cm3（20℃）。

软的银白色金属。

在空气和水中稳定，溶于酸。

用在安全装置的低熔点合金中，InAs和InSb作为半导体用于晶体管和热敏电阻等。

发 现

1863年由赖希（F.Reich）和里希特（H.Richter）在德国发现。

锡（Sn）

（

主要性质和用途

熔点为℃,沸点为2270℃，密度为g/cm3（α）、g/cm3（β）（20℃）。

软而柔韧的银白色金属。

在氧化物膜的保护下不跟氧反应，也不跟水反应，但溶于酸和碱中。

用于焊锡、合金、镀锡、聚合物添加剂和防腐涂料。

发 现

远古文明已知。

锑（Sb）

主要性质和用途

~

熔点为℃,沸点为1635℃，密度为g/cm3（20℃）。

准金属元素，有多种同素异形体，金属明亮、银白色、硬而脆。

在干燥空气中稳定，不跟稀酸和碱反应。

用于提高其他金属的硬度，也用于蓄电池和轴承。

发 现

古代文明已知。

碲（Te）

主要性质和用途

熔点为℃,沸点为℃，密度为g/cm3（20℃）。

碲块呈银白色，看上去像金属，但通常得到的是暗灰色粉末。

在空气或氧气中燃烧，不跟水和盐酸反应，但溶于硝酸中。

用于合金以改善加工性能，还用于化学品、催化剂等。

发 现

！

1783年由缪勒（FranzJosephMuller）在罗马尼亚发现。

碘（I）

主要性质和用途

熔点为℃,沸点为℃，密度为g/cm3（20℃）。

黑色光亮的非金属固体，易升华。

用于消毒、药品、食品补充剂、染料、催化剂和照相等。

发 现

1811年由库特瓦（）在法国发现。

氙（Xe）

；

主要性质和用途

熔点为℃,沸点为℃，密度为g/cm3（0℃）。

无色无臭气体，从液态空气中获得。

化学上除跟氟反应生成氟化氙外，对大多数其他化学物质都呈惰性。

除研究工作外很少应用。

发 现

1898年由拉姆塞（SirWilliamRamsay）和特拉弗斯（）在英国发现。

铯（Cs）

￥

主要性质和用途

熔点为℃,沸点为℃，密度为g/cm3（20℃）。

软的、闪光的金色金属，跟氧迅速反应，遇水发生爆炸。

用作催化促进剂，也用于特种玻璃和放射性检测装备。

发 现

1860年由本生（）和基尔霍夫（）在德国发现。

钡（Ba）

主要性质和用途

￥

熔点为729℃,沸点为1637℃，密度为g/cm3（20℃）。

较软的银白色金属，由铝加热还原BaO制得。

跟空气和水反应。

主要以硫酸钡的形式被用于钻探石油和天然气，少量用于涂料、玻璃等。

发 现

1808年由戴维（SirHumphreyDavy）在英国发现。

镧（La）

主要性质和用途

熔点为921℃,沸点为3457℃，密度为g/cm3（25℃）。

银白色金属，质软，在空气中很快失去光泽。

易燃烧，与水反应放出氢气。

用于制造光学玻璃和打火石等；La3+被用作研究Ca2+的生物示踪物。

发 现

。

1839年由莫桑德尔（C.）在瑞典发现。

铈（Ce）

主要性质和用途

熔点为799℃,沸点为3426℃，密度为g/cm3（α）（25℃）。

灰色活泼的金属，是镧系金属中自然丰度最高的一种，性质活泼。

在空气中失去光泽，加热时燃烧，与水迅速反应，溶于酸。

用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。

发 现

1803年由贝采里乌斯（）等在瑞典发现。

镨（Pr）

>

主要性质和用途

熔点为931℃,沸点为3512℃，密度为g/cm3（20℃）。

银白色金属，质软，有延展性。

与氧气反应缓慢，与水反应迅速。

用于制作永久磁铁的合金、打火石、焊接用保护镜片等。

发 现

1885年由威斯巴赫（）在奥地利分离出。

钷（Pm）

~

主要性质和用途

熔点为1021℃,沸点为3068℃，密度为g/cm3（20℃）。

银白色金属，在空气中失去光泽。

与冷水反应缓慢，与热水反应迅速。

用于制作永久磁铁的合金、打火石、釉料和玻璃等。

发 现

1885年由威斯巴赫（Welsbach）在奥地利分离出。

钷（Pm）

主要性质和用途

【

熔点为1168℃,沸点约为3000℃，密度为g/cm3（25℃）。

放射性金属。

用于制造特殊用途的微型电池。

发 现

1945年由马林斯基（）、格伦登宁（）和科里尔（）在美国制备出。

钐（Sm）

主要性质和用途

熔点为1077℃,沸点为1791℃，密度为g/cm3（20℃）。

银白色稀土金属。

在干燥空气中比较稳定，在潮湿空气中会形成氧化物层。

用于永久磁铁、有机反应剂、特种玻璃、催化剂、陶瓷和电子学。

发 现

）

1879年由布瓦博德朗（）在法国发现。

铕（Eu）

主要性质和用途

熔点为822℃,沸点为1597℃，密度为g/cm3（20℃）。

银白色稀土金属，质软，是稀土金属中最活泼的一种。

与氧气和水反应迅速。

应用很少，有时用在薄膜超导合金中。

发 现

1896年由德马尔赛（）在法国发现。

】

钆（Gd）

主要性质和用途

熔点为1313℃,沸点为3266℃，密度为g/cm3（20℃）。

银白色稀土金属。

与氧气和水反应缓慢，溶于酸。

用于磁铁、耐火材料、中子射线照像、合金等；与铁结合用作光磁记录材料。

发 现

1880年由马里纳克（Marignac）在瑞士发现。

钬（Ho）

主要性质和用途

熔点为1356℃,沸点为3123℃，密度为g/cm3（20℃）。

银白色稀土金属。

在空气中缓慢氧化，能与冷水反应。

用于激光器和固态装置等。

发 现

1843年由莫桑德尔（C.）在瑞典发现。

镝（Dy）

/

主要性质和用途

熔点为1412℃,沸点为2562℃，密度为g/cm3（20℃）。

银白色稀土金属。

坚硬，性质活泼。

易被氧气氧化，与水反应迅速，溶于酸。

用于制作磁铁的合金。

发 现

1886年由布瓦博德朗（）在法国发现。

钬（Ho）

主要性质和用途

熔点为1474℃,沸点为2695℃，密度为g/cm3（25℃）。

银白色稀土金属，跟氧和水缓慢反应，溶于酸。

用于高磁场的磁通量集中器。

]

发 现

1879年由克利夫（）在瑞典发现。

铒（Er）

主要性质和用途

熔点为1529