4.【2018河北衡水一中模拟】利用如图所示装置进行下列实验,实验现象与结论均正确的是()
选项
实验试剂
实验现象
实验结论
a
b
c
A
浓氨水
碱石灰
FeCl2溶液
产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色
氨气具有氧化性
B
稀硫酸
FeS
AgCl悬浊液
悬浊液由白色变为黑色
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
C
浓硝酸
铜
BaSO3悬浊液
悬浊液变澄清
+4价硫具有还原性
D
浓盐酸
KMnO4
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
Cl2有酸性和漂白性
5.【2018成都七中月考】下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()
选项
实验
现象
结论
A
用pH试纸检测:
0.1mol·L−1Na2SO3溶液、0.1mol·L−1NaHSO3溶液
Na2SO3溶液的pH约为10;NaHSO3溶液的pH约为5
HSO
结合H+的能力比SO
强
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
溶液红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
注射器中吸入NO2,封堵针尖处,将注射器体积压缩为原来的一半
气体颜色比起始时浅
加压后,NO2转变为无色的N2O4
D
饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液,振荡,然后过滤、洗涤,向所得固体中加入盐酸
沉淀部分溶解且有气体产生
Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
6.【2018重庆二模】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是()
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
7.【2018长春六校联考】下列实验中,结论正确且与现象具有因果关系的是()
选项
实验
现象
结论
A
在CuSO4溶液中加入一小块Na
Na溶解,生成沉淀
有Cu生成
B
将浓氨水滴加至烧瓶中的CaO上
产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
有氨气生成
C
在Fe(NO3)2溶液中加入稀H2SO4
溶液变为黄色
稀H2SO4具有氧化性
D
将过量氯气通入I2−淀粉溶液中
溶液蓝色褪去
氯气具有漂白性
8.【2018景德镇一中质检】下列装置所进行的实验不能达到目的的是()
A.形成红色喷泉B.制取纯净、干燥的氯气 C.探究原电池原理D.分离三氯甲烷和四氯化碳
9.【2018新余四中入学调研】在实验室中,用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验,将①中液体逐滴滴入到②中,则预测的现象正确的是()
选项
①中的物质
②中的物质
预测②中的现象
A
氯水
紫色石蕊溶液
溶液变成红色
B
盐酸
硝酸亚铁溶液
无明显现象
C
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
D
氢硫酸
硫酸铜溶液
有黑色沉淀产生
10.【2018宜昌一模】用如图所示装置进行下列实验:
将①中物质滴入②中,预测的现象和结论合理的是()
选项
①中的物质
②中的物质
预测②中的现象和结论
A
浓盐酸
二氧化锰
立即产生大量黄绿色气体,证明HCl具有还原性和酸性
B
草酸溶液
酸性高锰酸钾溶液
溶液逐渐褪色,证明草酸具有还原性
C
硫酸铝饱和溶液
碳酸钠饱和溶液
立即产生大量气泡,证明两者相互促进水解
D
蒸馏水
过氧化钠粉末
立即产生大量气泡,滴加酚酞后溶液变红,说明过氧化钠是碱性氧化物
11.【2018陕西部分学校摸底检测】下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液
溶液变成红色
Fe(NO3)2已变质
B
在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分振荡
液体分层,下层溶液呈紫红色
氯的非金属性比碘的强
C
炭粉中加入浓硫酸并加热,导出的气体通入BaCl2溶液中
有白色沉淀产生
有SO2和CO2产生
D
向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液,然后再向其中滴加KI溶液
先生成白色沉淀,后生成黄色沉淀
溶解度:
AgCl>AgI
12.【2018成都第三次诊断检测】下列实验设计方案合理且能达到实验目的的是()
选项
A
B
C
D
实验目的
验证HCl水溶液的酸性
检验葡萄糖中的醛基
配制一定质量分数的AlCl3水溶液
测定中和反应的反应热
实验设计方案
一、考点透视
1.【答案】B
【解析】A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中有Fe2+,但是无法证明是否有Fe3+。
选项A错误。
B.向C6H5ONa溶液中通入CO2,溶液变浑浊,说明生成了苯酚,根据强酸制弱酸的原则,得到碳酸的酸性强于苯酚。
选B正确。
C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液,虽然有ZnS不溶物,但是溶液中还有Na2S,加入硫酸铜溶液以后,Cu2+一定与溶液中的S2−反应得到黑色的CuS沉淀,不能证明发生了沉淀转化。
选项C错误。
D.向溶液中加入硝酸钡溶液,得到白色沉淀(有很多可能),再加入盐酸时,溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子,溶液具有硝酸的强氧化性。
如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀,此步就会被氧化为硫酸钡沉淀,依然不溶,则无法证明原溶液有硫酸根离子。
选项D错误。
2.【答案】C
【解析】A.混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO
,再与BaCl2反应产生白色沉淀,体现了SO2的还原性,A正确;B.SO2与H2S在溶液发生反应SO2+H2S===3S+2H2O,体现了SO2的氧化性,B正确;C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色,这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+,体现了SO2的还原性,C错误;D.SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀,根据较强酸制较弱酸,可得结论:
酸性:
H2SO3>H2SiO3,D正确,答案选C。
3.【答案】A。
【解析】A.乙烯与溴发生发生加成反应,生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷属于有机物,四氯化碳是良好的有机溶剂,1,2-二溴乙烷溶于四氯化碳,得到无色透明溶液,故A正确;B.钠与水反应比与乙醇反应剧烈,说明水中的氢比乙醇中的氢活泼,故B错误;C.根据酸性强的制酸性弱的,得出乙酸酸性大于碳酸,故C错误;D.甲烷与氯气光照下发生取代反应出生成氯甲烷外,还产生了HCl,HCl使湿润的石蕊变红故D错误。
4.【答案】B
【解析】A.最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸,所以滴定管中盐酸体积大于20.00mL,故A错误;B.碘易于酒精,可用酒精清洗碘,又由于酒精与水互溶,再用水清洗即可洗净,故B正确;C.湿润pH试纸相当于稀释溶液,会造成醋酸钠溶液pH偏低,故C错误;D.容量瓶是定容容器,不能在容量瓶中溶解KMnO4固体,故D错误;答案为B。
5.【答案】C
【解析】A.向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉,发生2Fe3++Fe===3Fe2+,反应中Fe为还原剂,Fe2+为还原产物,还原性:
Fe>Fe2+,可观察到黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变,故A正确;B.瓶内有黑色颗粒产生,说明二氧化碳被还原生成碳,反应中二氧化碳表现氧化性,故B正确;C.加热碳酸氢铵,分解生成氨气,可使石蕊试纸变蓝色,且为固体的反应,与盐类的水解无关,故C错误;D.一只试管中产生黄色沉淀,为AgI,则Qc>Ksp,另一支中无明显现象,说明Qc故选C。
二、考点突破
1.【答案】D
【解析】A项忽视了HCO
、HSO
和SO
的干扰,A项错误;常温下铁遇浓硫酸发生钝化,其实质是铁表面部分被氧化为致密的氧化膜,阻止了反应的进一步进行,不能说铁与浓硫酸没有发生化学反应,B项错误;KIO3不能使淀粉变蓝色,只有单质碘才能使淀粉变蓝色,C项错误;向苯酚钠溶液中滴加乙酸,溶液变浑浊,是因为生成了苯酚,常温下苯酚在水中的溶解度较小,说明乙酸的酸性强于苯酚的酸性,D项正确。
2.【答案】D
【解析】氯化铵溶液与镁条反应生成氯化镁、氨气和氢气,A、B项结论合理;因NH3·H2O电离而使溶液显弱碱性,在弱碱性溶液中镁也可被氧化,C项结论合理;将镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生,根据C项实验知,应是镁与溶液中的H+作用产生了氢气,D项结论不合理。
3.【答案】A
【解析】乙醇具有还原性,能把K2Cr2O7还原,故A正确;硝酸把SO2氧化为硫酸,所以硝酸的氧化性大于H2SO4的,故B错误;Al与Hg(NO3)2发生置换反应生成了Hg,用滤纸吸干后置空气中,Al与O2反应放热生成Al2O3,由于Hg的存在,Al2O3无法将Al覆盖,故Al2O3成为白色针状固体,故C错误;前者无明显现象是因为K4Fe(CN)6为络合物,溶液中不存在Fe2+,不能与H2S反应生成FeS沉淀,故该实验不能说明Ksp(FeS)4.【答案】B
【解析】浓氨水与碱石灰混合得到氨气,氨气与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁再被氧气氧化生成氢氧化铁,现象为产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,但该实验不能说明氨气具有氧化性,A错误;稀硫酸与FeS反应生成硫化氢,在c中与AgCl发生沉淀的转化,则悬浊液由白色变为黑色,可知Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S),B正确;Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮,二氧化氮与亚硫酸钡发生氧化还原反应,则c中悬浊液不变澄清,且有气体生成,C错误;浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气,氯气
与水反应生成HCl和HClO,则溶液先变红后褪色,但不能说明氯气具有酸性和漂白性,D错误。
5.【答案】B
【解析】Na2SO3溶液显碱性是由于SO
水解,NaHSO3溶液显酸性是由于HSO
的电离程度大于水解程度,A项错误;Na2CO3溶液中存在CO
的水解平衡:
CO
+H2O
HCO
+OH−,溶液显碱性,加入少量BaCl2固体后,发生反应Ba2++CO
===BaCO3↓,CO
的水解平衡左移,溶液碱性减弱,故溶液红色变浅,B项正确;注射器体积缩小一半,各气体的浓度均增大,根据勒夏特列原理可知气体颜色应比起始时深,C项错误;常温下,向饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液,因溶液中CO
浓度较高,部分BaSO4转化成BaCO3,因此向洗净的沉淀中加盐酸,可观察到沉淀部分溶解且有气体产生,但是该实验不能说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3),事实上Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),D项错误。
6.【答案】B
【解析】实验室利用CaO和浓氨水制取氨气,选择向下排空气法收集,A项错误;收集SO2时选择向上排空气法,B项正确;制取NO2时选择浓硝酸和Cu反应,C项错误;MnO2氧化浓盐酸制取Cl2需要加热才能发生,D项错误。
7.【答案】B
【解析】向CuSO4溶液中加入金属Na,发生反应:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2
↓+Na2SO4,得不到Cu,A项错误;将浓氨水滴加至烧瓶中的CaO上,发生反应:
CaO+NH3·H2O===Ca(OH)2
+NH3↑,生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B项正确;在Fe(NO3)2溶液中加入稀H2SO4,发生反应:
3Fe2++4H++NO
===3Fe3++NO↑+2H2O,溶液变为黄色,体现氧化性的是NO
(或HNO3),而不是稀H2SO4,C项错误;氯气通入I2−淀粉溶液,溶液蓝色褪去,体现了Cl2的强氧化性,发生反应:
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3
+10HCl,结论不正确,D项错误。
8.【答案】B
【解析】氨气易溶于水,氨水呈碱性,能使酚酞溶液变红,可形成红色喷泉,A项能达到实验目的;二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应,集气瓶中收集的氯气中混有氯化氢和水蒸气,B项不能达到实验目的;C项装置符合原电池的构成条件,可形成铜锌原电池,C项能达到实验目的;三氯甲烷和四氯化碳互溶且沸点不同,可采用蒸馏操作将两者分离,D项能达到实验目的。
9.【答案】D
【解析】由于氯水中含有HCl和HClO,故将氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色,A项错误。
NO
在酸性条件下具有强氧化性,能与Fe2+发生反应:
3Fe2++NO
+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O,溶液颜色由浅绿色变为黄色,同时有气泡产生,B项错误。
常温下铝遇到浓硝酸会发生钝化,不会产生红棕色气体,C项错误。
氢硫酸与硫酸铜溶液发生反应:
H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4,生成黑色不溶于水的CuS沉淀,D项正确。
10.【答案】B
【解析】浓盐酸和二氧化锰反应需要加热,A项错误;草酸具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B项正确;C项实验的实验现象应为产生大量气泡并有白色沉淀生成,C项错误;滴加酚酞后溶液变红,只能说明有碱生成,且过氧化钠不是碱性氧化物,D项错误。
11.【答案】B
【解析】将少量Fe(NO3)2加水溶解后加稀硫酸酸化,酸性条件下Fe2+、NO
可发生氧化还原反应生成Fe3+,故再滴加KSCN溶液后,溶液变成红色,不能说明原Fe(NO3)2已变质,A项不符合题意;在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分振荡后液体分层,下层溶液呈紫红色,说明碘化钾被氯气氧化成碘单质,则氯气的氧化性大于碘单质的氧化性,从而可证明氯的非金属性比碘的非金属性强,B项符合题意;炭粉中加入浓硫酸并加热,由于生成的SO2和CO2均不与BaCl2溶液反应,故将导出的气体通入BaCl2溶液中不会生成白色沉淀,C项不符合题意;向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液,AgNO3溶液过量,再向其中滴加KI溶液,AgNO3可以直接与KI反应生成黄色沉淀AgI,故不能说明溶解度:
AgCl>AgI,D项不符合题意。
12.【答案】C
【解析】A项装置容易发生倒吸,A项错误;B项中加入的氢氧化钠的量太少,不能得到Cu(OH)2悬浊液,从而无法检验葡萄糖中的醛基,B项错误;为防止氯化铝水解,配制一定质量分数的AlCl3水溶液时应加入少量浓盐酸,C项正确;D项装置中缺少环形玻璃搅拌棒,D项错误。