4.【2018河北衡水一中模拟】利用如图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是（）
选项
实验试剂
实验现象
实验结论
a
b
c
A
浓氨水
碱石灰
FeCl2溶液
产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
氨气具有氧化性
B
稀硫酸
FeS
AgCl悬浊液
悬浊液由白色变为黑色
Ksp（AgCl）>Ksp（Ag2S）
C
浓硝酸
铜
BaSO3悬浊液
悬浊液变澄清
+4价硫具有还原性
D
浓盐酸
KMnO4
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
Cl2有酸性和漂白性
5.【2018成都七中月考】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项
实验
现象
结论
A
用pH试纸检测：
0.1mol·L−1Na2SO3溶液、0.1mol·L−1NaHSO3溶液
Na2SO3溶液的pH约为10；NaHSO3溶液的pH约为5
HSO
结合H+的能力比SO
强
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
溶液红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半
气体颜色比起始时浅
加压后，NO2转变为无色的N2O4
D
饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸
沉淀部分溶解且有气体产生
Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）
6.【2018重庆二模】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
7.【2018长春六校联考】下列实验中，结论正确且与现象具有因果关系的是（）
选项
实验
现象
结论
A
在CuSO4溶液中加入一小块Na
Na溶解，生成沉淀
有Cu生成
B
将浓氨水滴加至烧瓶中的CaO上
产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
有氨气生成
C
在Fe（NO3）2溶液中加入稀H2SO4
溶液变为黄色
稀H2SO4具有氧化性
D
将过量氯气通入I2−淀粉溶液中
溶液蓝色褪去
氯气具有漂白性
8.【2018景德镇一中质检】下列装置所进行的实验不能达到目的的是（）
A.形成红色喷泉B.制取纯净、干燥的氯气 C.探究原电池原理D.分离三氯甲烷和四氯化碳
9.【2018新余四中入学调研】在实验室中，用如图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中，则预测的现象正确的是（）
选项
①中的物质
②中的物质
预测②中的现象
A
氯水
紫色石蕊溶液
溶液变成红色
B
盐酸
硝酸亚铁溶液
无明显现象
C
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
D
氢硫酸
硫酸铜溶液
有黑色沉淀产生
10.【2018宜昌一模】用如图所示装置进行下列实验：
将①中物质滴入②中，预测的现象和结论合理的是（）
选项
①中的物质
②中的物质
预测②中的现象和结论
A
浓盐酸
二氧化锰
立即产生大量黄绿色气体，证明HCl具有还原性和酸性
B
草酸溶液
酸性高锰酸钾溶液
溶液逐渐褪色，证明草酸具有还原性
C
硫酸铝饱和溶液
碳酸钠饱和溶液
立即产生大量气泡，证明两者相互促进水解
D
蒸馏水
过氧化钠粉末
立即产生大量气泡，滴加酚酞后溶液变红，说明过氧化钠是碱性氧化物
11.【2018陕西部分学校摸底检测】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液
溶液变成红色
Fe（NO3）2已变质
B
在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振荡
液体分层，下层溶液呈紫红色
氯的非金属性比碘的强
C
炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中
有白色沉淀产生
有SO2和CO2产生
D
向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液
先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀
溶解度：
AgCl>AgI
12.【2018成都第三次诊断检测】下列实验设计方案合理且能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验目的
验证HCl水溶液的酸性
检验葡萄糖中的醛基
配制一定质量分数的AlCl3水溶液
测定中和反应的反应热
实验设计方案
一、考点透视
1.【答案】B
【解析】A．某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+，但是无法证明是否有Fe3+。
选项A错误。
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚。
选B正确。
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有Na2S，加入硫酸铜溶液以后，Cu2+一定与溶液中的S2−反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化。
选项C错误。
D．向溶液中加入硝酸钡溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。
如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀，此步就会被氧化为硫酸钡沉淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子。
选项D错误。
2.【答案】C
【解析】A.混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO
，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B.SO2与H2S在溶液发生反应SO2+H2S===3S+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；D.SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论：
酸性：
H2SO3>H2SiO3，D正确，答案选C。
3.【答案】A。
【解析】A.乙烯与溴发生发生加成反应，生成1，2－二溴乙烷，1，2－二溴乙烷属于有机物，四氯化碳是良好的有机溶剂，1，2－二溴乙烷溶于四氯化碳，得到无色透明溶液，故A正确；B.钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，故B错误；C.根据酸性强的制酸性弱的，得出乙酸酸性大于碳酸，故C错误；D.甲烷与氯气光照下发生取代反应出生成氯甲烷外，还产生了HCl，HCl使湿润的石蕊变红故D错误。
4.【答案】B
【解析】A．最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20.00mL，故A错误；B．碘易于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，故B正确；C．湿润pH试纸相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，故C错误；D．容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固体，故D错误；答案为B。
5.【答案】C
【解析】A．向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3++Fe===3Fe2+，反应中Fe为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：
Fe>Fe2+，可观察到黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，故A正确；B．瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，故B正确；C．加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色，且为固体的反应，与盐类的水解无关，故C错误；D．一只试管中产生黄色沉淀，为AgI，则Qc>Ksp，另一支中无明显现象，说明Qc故选C。
二、考点突破
1.【答案】D
【解析】A项忽视了HCO
、HSO
和SO
的干扰，A项错误；常温下铁遇浓硫酸发生钝化，其实质是铁表面部分被氧化为致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，不能说铁与浓硫酸没有发生化学反应，B项错误；KIO3不能使淀粉变蓝色，只有单质碘才能使淀粉变蓝色，C项错误；向苯酚钠溶液中滴加乙酸，溶液变浑浊，是因为生成了苯酚，常温下苯酚在水中的溶解度较小，说明乙酸的酸性强于苯酚的酸性，D项正确。
2.【答案】D
【解析】氯化铵溶液与镁条反应生成氯化镁、氨气和氢气，A、B项结论合理；因NH3·H2O电离而使溶液显弱碱性，在弱碱性溶液中镁也可被氧化，C项结论合理；将镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生，根据C项实验知，应是镁与溶液中的H+作用产生了氢气，D项结论不合理。
3.【答案】A
【解析】乙醇具有还原性，能把K2Cr2O7还原，故A正确；硝酸把SO2氧化为硫酸，所以硝酸的氧化性大于H2SO4的，故B错误；Al与Hg（NO3）2发生置换反应生成了Hg，用滤纸吸干后置空气中，Al与O2反应放热生成Al2O3，由于Hg的存在，Al2O3无法将Al覆盖，故Al2O3成为白色针状固体，故C错误；前者无明显现象是因为K4Fe（CN）6为络合物，溶液中不存在Fe2+，不能与H2S反应生成FeS沉淀，故该实验不能说明Ksp（FeS）4.【答案】B
【解析】浓氨水与碱石灰混合得到氨气，氨气与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁再被氧气氧化生成氢氧化铁，现象为产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，但该实验不能说明氨气具有氧化性，A错误；稀硫酸与FeS反应生成硫化氢，在c中与AgCl发生沉淀的转化，则悬浊液由白色变为黑色，可知Ksp（AgCl）>Ksp（Ag2S），B正确；Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与亚硫酸钡发生氧化还原反应，则c中悬浊液不变澄清，且有气体生成，C错误；浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，氯气
与水反应生成HCl和HClO，则溶液先变红后褪色，但不能说明氯气具有酸性和漂白性，D错误。
5.【答案】B
【解析】Na2SO3溶液显碱性是由于SO
水解，NaHSO3溶液显酸性是由于HSO
的电离程度大于水解程度，A项错误；Na2CO3溶液中存在CO
的水解平衡：
CO
+H2O
HCO
+OH−，溶液显碱性，加入少量BaCl2固体后，发生反应Ba2++CO
===BaCO3↓，CO
的水解平衡左移，溶液碱性减弱，故溶液红色变浅，B项正确；注射器体积缩小一半，各气体的浓度均增大，根据勒夏特列原理可知气体颜色应比起始时深，C项错误；常温下，向饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，因溶液中CO
浓度较高，部分BaSO4转化成BaCO3，因此向洗净的沉淀中加盐酸，可观察到沉淀部分溶解且有气体产生，但是该实验不能说明Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3），事实上Ksp（BaCO3）>Ksp（BaSO4），D项错误。
6.【答案】B
【解析】实验室利用CaO和浓氨水制取氨气，选择向下排空气法收集，A项错误；收集SO2时选择向上排空气法，B项正确；制取NO2时选择浓硝酸和Cu反应，C项错误；MnO2氧化浓盐酸制取Cl2需要加热才能发生，D项错误。
7.【答案】B
【解析】向CuSO4溶液中加入金属Na，发生反应：
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2
↓+Na2SO4，得不到Cu，A项错误；将浓氨水滴加至烧瓶中的CaO上，发生反应：
CaO+NH3·H2O===Ca（OH）2
+NH3↑，生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项正确；在Fe（NO3）2溶液中加入稀H2SO4，发生反应：
3Fe2++4H++NO
===3Fe3++NO↑+2H2O，溶液变为黄色，体现氧化性的是NO
（或HNO3），而不是稀H2SO4，C项错误；氯气通入I2−淀粉溶液，溶液蓝色褪去，体现了Cl2的强氧化性，发生反应：
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3
+10HCl，结论不正确，D项错误。
8.【答案】B
【解析】氨气易溶于水，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红，可形成红色喷泉，A项能达到实验目的；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，集气瓶中收集的氯气中混有氯化氢和水蒸气，B项不能达到实验目的；C项装置符合原电池的构成条件，可形成铜锌原电池，C项能达到实验目的；三氯甲烷和四氯化碳互溶且沸点不同，可采用蒸馏操作将两者分离，D项能达到实验目的。
9.【答案】D
【解析】由于氯水中含有HCl和HClO，故将氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，A项错误。
NO
在酸性条件下具有强氧化性，能与Fe2+发生反应：
3Fe2++NO
+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，溶液颜色由浅绿色变为黄色，同时有气泡产生，B项错误。
常温下铝遇到浓硝酸会发生钝化，不会产生红棕色气体，C项错误。
氢硫酸与硫酸铜溶液发生反应：
H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4，生成黑色不溶于水的CuS沉淀，D项正确。
10.【答案】B
【解析】浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，A项错误；草酸具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；C项实验的实验现象应为产生大量气泡并有白色沉淀生成，C项错误；滴加酚酞后溶液变红，只能说明有碱生成，且过氧化钠不是碱性氧化物，D项错误。
11.【答案】B
【解析】将少量Fe（NO3）2加水溶解后加稀硫酸酸化，酸性条件下Fe2+、NO
可发生氧化还原反应生成Fe3+，故再滴加KSCN溶液后，溶液变成红色，不能说明原Fe（NO3）2已变质，A项不符合题意；在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振荡后液体分层，下层溶液呈紫红色，说明碘化钾被氯气氧化成碘单质，则氯气的氧化性大于碘单质的氧化性，从而可证明氯的非金属性比碘的非金属性强，B项符合题意；炭粉中加入浓硫酸并加热，由于生成的SO2和CO2均不与BaCl2溶液反应，故将导出的气体通入BaCl2溶液中不会生成白色沉淀，C项不符合题意；向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，AgNO3溶液过量，再向其中滴加KI溶液，AgNO3可以直接与KI反应生成黄色沉淀AgI，故不能说明溶解度：
AgCl>AgI，D项不符合题意。
12.【答案】C
【解析】A项装置容易发生倒吸，A项错误；B项中加入的氢氧化钠的量太少，不能得到Cu（OH）2悬浊液，从而无法检验葡萄糖中的醛基，B项错误；为防止氯化铝水解，配制一定质量分数的AlCl3水溶液时应加入少量浓盐酸，C项正确；D项装置中缺少环形玻璃搅拌棒，D项错误。
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