福建省龙岩市新罗区学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析.docx
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福建省龙岩市新罗区学年九年级上学期期末化学试题答案和解析
福建省龙岩市新罗区【最新】九年级上学期期末化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（ ）
A．木已成舟B．火上浇油C．量体裁衣D．滴水成冰
2．从化学的视角看，垃圾分类有利于资源的再利用，同时减少环境污染，家庭的废弃金属制品（如铁锅、易拉罐、啤酒盖等）属于（）
A．可回收垃圾
B．厨余垃圾
C．有害垃圾
D．其他垃圾
3．下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是（）
A．液化气站
B．煤矿的井下通道
C．农产品批发市场
D．电影院等娱乐场所
4．物质的三态变化，主要是由于（）
A．变成了新的分子
B．分子的大小发生了变化
C．分子的质量发生了变化
D．分子间的空隙大小发生了变化
5．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）
A．液氧作火箭助燃剂------------氧气可以帮助燃烧
B．“干冰”用于人工降雨------------二氧化碳能与水反应
C．氮气作保护气------------氮气常温下化学性质稳定
D．铜丝作导线------------铜具有良好的导电性
6．下列实验操作正确的是（）
A．
放入铁钉
B．
稀释浓硫酸
C．
测溶液的酸碱度
D．
点燃酒精灯
7．“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其是青少年更应该对毒品说不，如吸食“冰毒”，易成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能，损害健康。
冰毒主要成分是甲基苯丙胺（C10H15N），下列说法正确的是（）
A．甲基苯丙胺由26种元素组成
B．甲基苯丙胺含有碳元素
C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149g
D．甲基苯丙胺属于混合物
8．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应.测得数据如下：
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
25
15
1
5
反应后质量/g
11
未测
1
22
则下列表述正确的是
A．参加反应的甲和乙的质量比为14:
3
B．未测值为3
C．乙全部发生了反应
D．丙一定是催化剂
9．下列区别物质的方法错误的是（）
实验目的
实验方法
A
过氧化氢溶液和水
加入二氧化锰，观察
B
炭粉与氧化铜粉末
取样后，分别在空气中灼烧
C
CuSO4与FeCl2
加等量水溶解，观察溶液颜色
D
二氧化碳和氮气
燃着的木条
A．AB．BC．CD．D
10．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，其反应的微观过程如下图所示。
下列说法不正确的是
A．甲的化学式为NH3B．乙、丁都是氧化物
C．丙中氮、氢原子个数比为1:
2D．参加反应的甲、乙分子个数比为1:
1
二、填空题
11．根据题目给出的信息，用化学符号填空:
（1）按要求写一个化学式:
①含一种元素的气体________________，
②含二种元素的物质_________________，
③含三种元素的物质___________________，
④含四种元素的物质____________________。
（2）自然界中有千千万万种物质，这些物质都由化学元素组成。
写出两个至少含有五种元素的物质名称____________________。
（3）按要求写出下列数字“2”表达的含义:
①O2_____________________。
②2CO___________________。
③Fe2+____________________。
12．“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图所示:
（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）
（1）①中过滤棉的作用是______________（填字母，下同），④中超滤膜的作用是_______________。
A去除有害菌和部分病毒
B除去颗粒较大的不溶性杂质
C吸附杂质
（2）若无“生命吸管”，要杀灭河水中的病原微生物，生活中常采取_______________方法。
通过生命吸管净化后的水属于_______________（填“纯净物”，或者“混合物”）。
.
13．【最新】5月9日,我国“高分五号”卫星发射成功。
（1）“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。
下图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。
镍元素的相对原子质量为_________________，X的数值是__________________。
（2）A、B、C、D四种粒子的结构示意图中和镍元素化学性质相似的是________________，属于同种元素的是（选填字母）_________________。
A所表示的粒子符号为_________________。
（3）“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、甲烷等多个环境要素进行监测的卫星，上述四种气体可以造成酸雨的是（填化学式，任一种即可）__________________。
三、简答题
14．如图，甲、乙是酚酞溶液，丙是浓氨水，用大烧杯把甲、丙倒扣在里面。
（1）实验过程中可以观察到_________________。
（2）通过你观察到的实验事实，通过分析、比较，可以得出与微粒性质有关的结论（写三条）___________。
四、实验题
15．金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开它。
I.港珠澳大桥、国产航空母舰山东舰使用的金属材料是（填序号）________________（①纯铁,②铁的合金）;港珠澳大桥的钢管桩在恶劣的条件下长期服役，为了保证钢管桩的寿命,应该采取_________________措施。
II.下图是实验室研究铁冶炼的化学原理。
请回答有关问题:
（1）有如下实验操作:
①通CO排尽装置中的空气并开始尾气处理，②加热，③检查装置的气密性，④停止加热，继续通CO冷却至室温正确的操作顺序是（填序号）__________________。
（2）实验过程装置A、B部分观察到的现象是__________________。
（3）若将B装置改成C（虚线方框内装置），则C还起到的作用是_________________。
（4）写出上述实验过程发生反应的化学方程式:
_______________。
Ⅲ.高炉是工业炼铁的主要设备。
把铁矿石（龙岩马坑铁矿石的主要成分是四氧化三铁）跟焦炭、石灰石一起加入高炉，从下方通入热空气，焦炭燃烧，生成的二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳气体，一氧化碳跟四氧化三铁在高温下反应生成铁。
根据上述材料写出高炉炼铁过程中发生反应的主要化学方程式:
_________________。
16．根据下图回答有关问题:
（1）仪器a的名称是___________________。
（2）实验室用KMnO4制备O2应选用的装置、用品是________________（填序号，下同），若用装置J收集氧气，当气体收集完毕时，应先_______________。
A从水中取出导气管
B熄灭酒精灯
反应的化学方程式是____________________。
（3）实验室制备CO2,能使反应随时发生或停止应选用的装置是_______________，发生反应的化学方程式为_________________。
五、科学探究题
17．当把燃着的小蜡烛放入一个集气瓶中并塞紧胶塞时，蜡烛一会儿就熄灭了。
那么，蜡烛为什么会熄灭呢?
某化学兴趣小组进行了如下探究，请你填答相关空格。
[提出猜想]猜想I:
蜡烛燃烧把集气瓶内的氧气耗尽，导致蜡烛熄灭。
猜想II:
蜡烛燃烧随集气瓶内氧气含量降低而变弱，放出的热量减少，使温度降至蜡烛的着火点以下，导致蜡烛熄灭。
猜想Ⅲ:
蜡烛燃烧产生的二氧化碳能灭火，导致蜡烛熄灭。
[进行实验]小组设计如下图所示的实验装置，并进行实验来验证猜想。
实验操作
实验现象
点燃蜡烛并连同胶塞上的其它仪器药品一起放入集气瓶中，塞紧胶塞。
蜡烛火焰逐渐变微弱最终________________，
蜡烛熄灭并静置冷却后，将铜丝上提，使盛白磷的铜网勺高于试管口，试管倒下，水流出。
一会儿后，白磷着火燃烧，有大量_____________产生。
[分析及结论]
（1）蜡烛熄灭前，要让白磷浸没在小试管所盛的水中，目的是________________。
（2）生石灰遇水发生化学反应放出大量的热，集气瓶中装入--些生石灰的设计，目的是让它发生反应提高瓶内的________________。
（3）瓶内的白磷能燃烧，证明猜想______________和______________不能成立。
我们根据成立的猜想认为，应该把“燃烧需要氧气”这一燃烧发生的条件补充完善为“______________”。
六、计算题
18．化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、千燥等操作，最后称量，得实验数据如下:
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入5.0g
1.4g
第二次加入5.0g
0.8g
第三次加入5.0g
0.2g
第四次加入5.0g
0.2g
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第________________次石灰石样品中碳酸钙已完全反应，判断的依据是__________________。
（2）求该石灰石样品与稀盐酸反应产生的二氧化碳质量。
______
参考答案
1．B
【详解】
A、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、火上浇油过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、量体裁衣过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2．A
【详解】
家庭的废弃金属制品（如铁锅、易拉罐、啤酒盖等）属于可回收垃圾，因为这些金属制品可实现回收再利用。
故选A。
3．C
【分析】
与消防安全相关的标识。
【详解】
农产品批发市场是指示场地的类别，与消防安全不相符，故选C。
4．D
【详解】
物质的三态变化，是因为分子间的空隙大小发生了改变，没有生成新的分子，故A错误；
在物质的三态变化过程中分子的大小也没有改变，故B错误；
在物质的三态变化过程中分子的质量也没有发生改变，故C错误，物质的三态变化是物理变化，只是分子的间隙发生了改变，D正确。
故选D。
【点睛】
物质的三态变化是物理变化，只是分子的间隙发生了改变。
5．B
【详解】
A.液氧作火箭助燃剂是利用了氧气可以帮助燃烧的性质，故正确；
B.“干冰”用于人工降雨利用的是二氧化碳升华时要吸热，不是利用二氧化碳能与水反应，故错误；
C.氮气作保护气是利用了氮气常温下化学性质稳定的性质，故正确；
D.铜丝作导线是利用了铜具有良好的导电性，故正确。
故选B。
6．B
【详解】
A.取用块状固体时试管要横放，以免打破试管，故错误；
B.稀释浓硫酸要将浓硫酸加入水中，并要不断地搅拌，故正确；
C.不可将pH试纸直接浸入待测液测pH，故错误；
D.绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，故错误。
故选B。
7．B
【详解】
A.由化学式知：
甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成，故错误；
B.由化学式的书写可知：
甲基苯丙胺含有碳元素，故正确；
C.甲基苯丙胺的相对分子质量为149，不是149g，故错误；
D.甲基苯丙胺属于化合物，不是混合物，故错误。
故选B。
【点睛】
要会利用化学式的意义来解答。
8．A
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，未测物质乙的质量=（25+15+1+5）-（11+1+22）=12g；参加反应的甲、乙物质的质量比=（25g-11g）：
（15g-12g）=14:
3；故此选项正确。
B、由A可知未测物质乙的质量是12g；故此选项错误。
C、反应后乙物质的质量为12g，根据反应前后物质质量差可得知反应中只有15g-12g=3g乙物质发生了反应；故此选项错误。
D、物质丙在反应前后质量不变，根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特点，可推测该物质可能为反应的催化剂；但不能说一定是催化剂，故此选项错误。
故选：
A。
9．D
【详解】
A.过氧化氢溶液加入二氧化锰后会迅速产生气泡，而水加入二氧化锰无气泡产生，加入二氧化锰可区分它们，故正确；
B.炭粉在空气中能燃烧，而氧化铜在空气中不反应，在空气中灼烧可区分它们，故正确；
C.加等量的水后，硫酸铜溶液呈蓝色，氯化亚铁溶液呈浅绿色，加水观察溶液颜色可区分它们，故正确；
D.二氧化碳和氮气中伸入燃着的木条都会熄灭，所以无法区分它们，故错误。
故选D。
10．D
【分析】
根据反应的微观过程，反应的化学方程式为
；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】
A、由微粒的构成可知，甲是氨气，化学式为NH3，故A正确；
B、由方程式可知，乙、丁分别是CO2、H2O，都属于氧化物，故B正确；
C、微粒的构成可知，丙是CO（NH2）2，氮、氢原子个数比为1:
2，故C正确；
D、由上述方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2:
1，故D不正确。
故选D。
11．O2H2OKMnO4Cu2（OH）2CO3空气、海水表示一个氧气分子中有两个氧原子表示两个一氧化碳分子表示一个亚铁离子带2个单位的正电荷
【详解】
（1）用化学式表示的都是纯净物，所以：
①含一种元素的气体是常见的气体单质，如氧气，化学式为O2；
②含两种元素的纯净物是化合物，可能是氧化物，如水，化学式为H2O；
③含三种元素的纯净物可能是酸、碱或盐，如高锰酸钾，化学式为KMnO4；
④含四种元素的纯净物不是很多，但碱式碳酸铜中有四种元素，其化学式为Cu2（OH）2CO3。
（2）自然界中有千千万万种物质，这些物质都由化学元素组成。
至少含有五种元素的物质通常是混合物如：
空气、海水等。
（3）①O2中下标2表示一个氧气分子中有两个氧原子；
②2CO中的2表示有两个一氧化碳分子；
③Fe2+中的2表示一个亚铁离子带2个单位的正电荷。
【点睛】
要熟练利用掌握的元素符号周围数字的意义来解答。
12．BA煮沸混合物
【详解】
（1）①中过滤棉的作用是除去颗粒较大的不溶性杂质，故填B，④中超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒，故填：
A。
（2）若无“生命吸管”，要杀灭河水中的病原微生物，生活中常采取煮沸的方法，因为加热煮沸可在高温下将细菌杀死。
通过生命吸管净化后的水属于混合物，因为其中仍有可溶性杂质。
13．58.692DABO2-SO2
【详解】
（1）由镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图可知：
镍元素的相对原子质量为58.69，根据在原子中，质子数=核外电子总数可知：
x=28-2-8-16=2；
（2）A、B、C、D四种粒子的结构示意图中和镍元素化学性质相似的是D，因为最外层电子数相同的原子化学性质相似；属于同种元素的是AB，因为它们的原子核内质子数相同；A表示的是质子数为8的元素的离子，即氧离子，符号为O2-；
（3）大气中二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、甲烷等多个环境要素进行监测的卫星，上述四种气体可以造成酸雨的是二氧化硫或者二氧化氮，其化学式为SO2或者NO2。
14．甲烧杯中，溶液从无色逐渐变成红色，乙、丙烧杯溶液不变色分子是不断运动的;不同的分子运动速率不同;氨分子比酚酞分子运动快（其他正确答案也给分）
【详解】
（1）实验过程中可以观察到甲烧杯中，溶液从无色逐渐变成红色，乙、丙烧杯溶液不变色。
（2）通过你观察到的实验事实，通过分析、比较，可以得出与微粒性质有关的结论是：
分子是不断运动的；不同的分子运动速率不同；氨分子比酚酞分子运动快。
【点睛】
此实验要利用分子在不断运动，且浓氨水具有挥发性分子运动比酚酞快来解答。
15．②防腐③①②④红色粉末逐渐变黑色;澄清石灰水变浑浊收集没有参加反应的CO
、
、
【详解】
I.港珠澳大桥、国产航空母舰山东舰使用的金属材料是②铁的合金，因为铁的合金更耐腐蚀，港珠澳大桥的钢管桩在恶劣的条件下长期服役，为了保证钢管桩的寿命,应该采取防腐的措施，因为金属材料易在恶劣的环境中发生腐蚀。
II.
（1）实验室用一氧化碳还原氧化铁的正确操作顺序为：
③检查装置的气密性，①通CO排尽装置中的空气并开始尾气处理，②加热，④停止加热，继续通CO冷却至室温，故填：
③①②④；
（2）实验过程装置A中观察到的现象是：
红色粉末逐渐变黑色，B中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，因为氧化铁是红色粉末，反应后生成的铁粉为黑色粉末，澄清石灰水遇二氧化碳后会反应生成碳酸钙沉淀，所以变浑浊。
（3）若将B装置改成C（虚线方框内装置），则C还起到的作用是收集没有参加反应的CO，因为一氧化碳不和石灰水反应，可用排水法收集，如直接排放到空气中会污染空气。
（4）上述实验过程发生了氧化铁与一氧化碳的反应和二氧化碳与澄清石灰水的反应，相关的化学方程式为：
和
。
Ⅲ.高炉炼铁过程中发生反应有碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳，一氧化碳在高温条件下与四氧化铁反应生成二氧化碳和铁，相关的化学方程式为：
、
、
。
16．石棉网A、B、C、E、H或者JA
F
【详解】
（1）仪器a的名称是石棉网。
（2）实验室用KMnO4制备O2应选用的装置、用品是A、B、C、E、H或者J，因为高锰酸钾制氧气是固固加热型的发生装置，且要在试管口放一团棉花来防止高锰酸钾粉末进入导管，由于氧气密度比空气大且不易溶于水，所以要用向上排空气法收集或排水法收集，若用装置J收集氧气，当气体收集完毕时，应先将导管从水中取出，故填：
A。
此反应的化学方程式是
。
（3）实验室制备CO2，能使反应随时发生或停止应选用的装置是F，因为F装置可实现固体与液体的分离与接触，所以可以随时控制反应的发生和停止，实验室中利用大理石与石灰石反应制二氧化碳的，反应的化学方程式为:
。
17．熄灭白烟隔绝与空气接触，防止白磷燃烧温度升高到白磷的着火点ⅠⅢ达到可燃物燃烧所需的氧气浓度
【详解】
[进行实验]点燃蜡烛并连同胶塞上的其它仪器药品一起放入集气瓶中，塞紧胶塞。
蜡烛火焰逐渐变微弱最终熄灭，因为瓶内氧气含量降低后蜡烛燃烧放出的热量少，使温度降到蜡烛的着火点以下了；
蜡烛熄灭并静置冷却后，将铜丝上提，使盛白磷的铜网勺高于试管口，试管倒下，水流出。
一会儿后，白磷着火燃烧，有大量白烟产生，这是因为倒出的水与生石灰反应放出热量，使露在外面的白磷在瓶内残留的氧气中燃烧产生大量白烟。
[分析及结论]
（1）蜡烛熄灭前，要让白磷浸没在小试管所盛的水中，目的是隔绝与空气接触，防止白磷燃烧。
（2）生石灰遇水发生化学反应放出大量的热，集气瓶中装入一些生石灰的设计，目的是让它发生反应提高瓶内的温度达到白磷的着火点。
（3）瓶内的白磷能燃烧，证明装置内氧气并没有耗尽，且并不是生成的二氧化碳使蜡烛熄灭，即猜想I和III不能成立。
我们根据成立的猜想认为，应该把“燃烧需要氧气”这一燃烧发生的条件补充完善为：
达到可燃物燃烧所需的氧气浓度。
【点睛】
通过分析要知道，蜡烛熄灭不是氧气消耗完，而是氧气的浓度低造成的。
18．
（1）三；因为第四次加入稀盐酸后剩余固体的质量没有减少
（2）0.8g
【详解】
（1）根据数据分析可知：
每加入5.0g的稀盐酸，固体应减少0.6g，当到第四次加入5g稀盐酸后剩余固体质量不再减少，说明第三次时石灰石已经完全反应。
（2）解:
设该石灰石样品与稀盐酸反应产生的二氧化碳质量为x
100:
（2g-0.2g）=44:
x
x≈0.8g
答:
该石灰石样品与稀盐酸反应产生的二氧化碳质量为0.8g。
【点睛】
根据固体不再减少说明最后剩余的全部是杂质，然后用纯净的碳酸钙来解答。
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