元素周期表导学案doc.docx
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元素周期表导学案doc
第一节元素周期表（第一课时）
【学习目标】
1.知道质子数、核电荷数、核外电了数的关系。
2.了解元素周期表的结构，认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
3.掌握周期、族等概念
【重点难点】元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法
【知识链接】
一、原了序数
1.定义：
按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：
原子序数=.・==
二、元素周期表
元素周期表的编排原则：
把相同的元素排在同一横行，
把相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行O
【自主学习】观察《元素周期表》填写：
1、周期：
元素周期表共有个横行，每一横行称为一个,
故元素周期表共有—个周期
%1周期序数与电子层数的关系：
%1周期的分类
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为,周期称为长周期。
2、族：
元素周期表共有—个纵行，除了三个纵行称为VJI外，其余的每一个纵行
称为一个,故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
%1族的分类
元素周期表中，我们把—个纵行共分为个族，其中个主族，
个副族，一个族，一个族。
%1主族序数与最外层电子数的关系：
［思考］已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族?
【合作探究】
一、如果第七周期排满后，应为儿种元素?
二、请根据各原了结构描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
三、指出原子序数为5、19、23、35的元素的位置在哪里？
（用周期和族表示）
四、甲乙为同主族，甲原子序数为X,则乙原子序数不可能为（）
A.X+2B.X+4C.X+8D.X+18
【当堂训练】
1.在短周期元素中，原子最外屯子层只有1个或2个电子的元素是（）
A.金属元素B.稀有气体元素
C.非金属元素D.无法确定为哪一•类元素
2.某一周期IIA族元素的原子序数为x,则同周期的IIIA族元素的原子序数（）
A.只有x+1B.可能是x+8
C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+25
3.短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n的相互关系为（）
A.m-13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n-11=m
4.下列说法中正确的是（）
A.每一周期的元素都是从碱金届开始，最后以稀有气体结束
B.同一周期（除第一周期外），从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个
C.第二、三周期上下相邻元索的原了核外电了数相差8个
D.第七周期只有23种元素
5.
三种元素原
X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X和YI司周期,Y和Z同主族,
子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X、Y、Z是（・）
A.Mg、Al、SiB.Li、Be、Mg
C.N、0、SD.P、S、0
6.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）
_3_
4
_6_
J_
A.
11
B.jF
14
C.
10
11D.10
11
12
19
20
32
33~VT
IS
20
7.A、B、C、D4种元素，已知A—核外有18个电子；B原了最外层电子数比D原了核外电子数多2个，B原子比D原了多2个电子层；D“核外没有电子，C元素原了核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。
（1）写出四种元素的名称。
（2）画出C和D原子及A「的结构示意图。
（1）A、B、C、D
（2）
第一节元素周期表（第二课时）
【学习目标】
1.探究第一及第七主族元素性质的相似及递变性，学会总结元素递变规律的能力
2.理解元素“位、构、性”之间的关系以及元素周期表的重要意义
【重点难点】同主族元素性质递变规律
【自主思考】
我们把IA称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？
请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。
【自主学习】
一、碱金属
（一）碱金属的化学性质
问题1.从钾、钠与氧气反应实验中，总结出钾、钠与轼气的反应衍I吆相似性、递变性?
答：
相似性：
。
递变性：
与氧气的反应越来越O
问题2.根据钾、钠与水反应的实验，总结出钾、钠与水反应的相同点、不同点？
答：
相同点：
与水反应都生成和。
不同点：
与水的反应越来越,生成氢氧化物的碱性越来越O
（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）
碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？
・•・•
（三）结构决定性质♦♦
随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐,原子半径逐渐,原子核对外层电子的吸引能力逐渐,最外层电子易,表现在参加化学反应时越来越,金属性0
金属性强弱的比较依据：
1、
2、.
二、卤素
（一）原子结构相似性：
最外层电子数相同，都为个
递变性：
从上到下，随着核电核数的,电子层数
（-）化学性质：
1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）
卤素和用的反应可用通式用+乂2==来表示，反应时按F2、CL、Bk、【2的顺序，反应条件越来越,反应程度依次,形成的闵化氢的稳定性也依次0
2、闵素单质间相互置换反应：
Clz+NaBr==
CI2+KT===.
［小结］
相似性：
最外层电子数相同，均为;
递变性：
卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐,原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越，非金属性—O非金属性：
得电了的能力。
非金属性强弱的判断依据：
1、非金属单质与也化合的难易程度
2、非金属单质其气态盆I化物的稳定性
3、最高价氧化物的水化物的酸性强弱
【合作探究】
一、现有下列几种物质的溶液KC1、KI、新制氯水、KBr不用其他试剂，怎样鉴别它们？
二、成（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，推测成和成的化合物最不可能具备性质（）
A.
B.破化氢很稳定不易分解
D.成化银不溶于水或稀HNO3
金属性最强的是（）
彼易溶于某些有机溶剂
C.破是有色气体
【当堂训练】
1.下列元素中，原子半径最小的是（
A、NaB、LiC、KD、Cs
2.下列对钏的说法，错误的是（）
%1原子半径比Na、K要大②熔沸点比Na、K要高
%1还原性比Na、K要强④跟水反应比Na、K要缓和
⑤从相应化合物中制取钏比制取Na、K要难
A、①②④B、②⑤C、④D、②④
3.下列各种叙述中，正确的是（）
①ci和性的性质相同；②cm-具有氧化性；③C1比C1多一个电子；④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；⑤C「具有酸性；⑥Ch的氧化性比盐酸的强；⑦％只有氧化性而没有还原性A.①②⑤⑥B.①②④⑥C.②③④⑥D.②③⑦
4.关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）
A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B.与盐溶液反应时都能生成碱和氢气
C.熔沸点随原子序数增加而升高D.还原性随原子电子层数的增加而增加
5.已知彻的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（）
A.刨可从氯化钾溶液中置换出钾
R.根可从冷水中置换出氢气
C.钥可从氯化钠溶液中置换出钠
D.在溶液中枢离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
6.以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（）
A.得电子能力F2>C12>Br2>12B.还原性FC.稳定性HF>HCl>HBr>HID,酸性IIE>HCl>HBr>Hl
7.取5.4g某碱金属（R）及其氧化物（R2O）的混合物，使之与足量水反应，蒸发反应后的溶液，得到8g无水晶体。
推断：
（1）该碱金属是？
（2）原混合物中R的质量是？
（3）混合物中RR的质量是多少？
第一节元素周期表（第三课时）
【学习目标】
1.在熟练掌握元素周期表的基础上理解核素及同位素概念
2.具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来并在一定条件卜相互转化的运用能力
【重点难点】重点：
构成原了的粒了之间的关系和数目
难点：
元素、核素、同位素之间的关系
【知识链接】
请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。
我们按照元素在周期表中的顺序给元素
编号，得到原子序数。
可见原子序数与原子结构间存在什么关系？
（结合1-18号元素原子结构）
1、原了的构成：
原了是由居于原了中心的带正电的和核外带负电的
构成的。
原了核由和构成。
2、原子序数二==
【自主学习】
一、质量数
1、构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒子
电了
质了
中了
电性和电量
1个电子带1个单位负电荷
1个质子带1个单位正电荷
不显电性
质量/kg
9.109X10-31
1.673X10—27
1.675X10—27
相对质量
1/1836（电子与质子质量之比）
1.007
1.008
［思考与交流］从表格得出原了的质量主要取决于哪种微粒?
原了的质量主要集中在,质子和中了的相对质量都近似为1,如果忽略电了的质量，将原了核内所有叫做质量数。
2、质量数与质子数和中子数间的关系。
质量数（A）=+・
在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左
上角标出质量数修X。
二、核素和同位素
1.定义：
核素
氢的三种核素分别为：
2.定义：
同位素：
特点：
的同位素，相互之间.
【合作探究】
一、填写下表，总结质量数（A）与相对原子质量的关系。
原子
质了数
（Z）
中.了数
（N）
质了数+中了数
（A）
相对原子质量
F
10
18.998
Na
12
22.990
Al
14
26.982
［思考与交流］质量数（A）与相对原子质量的关系
二、原子形成离了之后构成原了的微粒哪些发生了变化？
如何改变？
质量数呢?
AYn+AYn-
［总结和比较］Z入和Z入中的质了数、中了数、质量数和电了数。
三、C1元素有两种犬然同位素1花1、itC10在形成的C12分子中，会有种不同
的分子，它的相对分子质量分别为多少？
【当堂训练】
1、有以下一些微粒:
①63C
（2）19K（§）20Ca④⑤箱Ar
其中互为同位素的是和
质量数相等但不能互为同位素的是和
中子数相等，但质子数不等的.是和。
2、下列各组中属于同位素的是（）
A、*与％aB、TQ和也0C、*与咏D、金刚石与石墨
3、X元素原了的质量数为/〃，核内中子数为〃，贝帅gX*含有电子的物质的量（mol）是（）
A.（zzr/7）XW/mB.（zzr/7-1）XW/m
C.（林〃）XW/〃/.D.（z/t/t+1）XW/m
4、下列各组粒子属于同位素的是（）
A.吾Cl和普ClbEk和*CaCQ和O3d.h2od2o
5、；H、《H、1H\田是（）
A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子
6、“X和"Y分别是元一素X和元素Y的一种同位索，已知a>b,则元素X和Y相对原子质量之间的关系是（）
A.大于B.小于C.等于D.无法确定
7、下列说法正确的是（）
①笊和林是质量数不同、质了数相同的氢的两种同位素②氢元素是指：
H③:
H、《H、
《H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子④《H和《H的化学性质儿乎完全相同
A.②③B.③④C.①③④D.②③④
8、巳知稀有气体元素M86Rn和啊系元素针丸仆均系放射性元素，其中某种同位素进行如下放射性蜕变22286Rn-21884X+42a,23290Th->22888Y+42ao在上述两式中，分别用X和Y代表它们蜕变后生成的新元•素。
试回答卜列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是,判断依据
是o
（2）Y元素最高价氧化物的化学式为,其对应水化物显（填“强酸”“强碱”“弱酸”“弱碱”或“中”）性。
第二节元素周期律（第一课时）
【学习目标】
1.了解原子的核外电子能量的高低与分层排布的关系
2.掌握核外电子排布和原子半径随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。
3.掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。
【重点难点】
重点"元条核外电子排布和原子半径随原子序数的递增而变化的规律。
难点：
常见的微粒半径及大小的比较。
【自主学习】
一、电子层排列的周期性
1、原子核外电子的排布
核外电子排布的表示方法：
原子结构示意图
画.出以下离子的原子结构示意图：
Na+Cl'Al3+
2、r各电子层最多容纳个
原子核外电子排布规律最外层不超过个
[次外层不超过个
倒数笫三层不超过个
最先排布在能量的电子层里
二、元素主要化合价的周期性变化
原子序数
最高正价或最低负价的变化
+1
3~10
+1+4►+5
-4A-1
11^18
+►+4►+5►+7
-4►-1
注意：
%1氧元素无最高正价，氟元素无正价，金属元素无负价，惰性元素-•般呈零价。
%1元素的最高正价=最外层电子数
%1只有非金属才有负价，且I负价数值I+I正价数值I=8。
三、原子半径的周期性变化
（一）、同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐,呈现周期性变化。
（二）、微粒半径大小的比较
1、原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原了半径逐渐0
同周期，从左到右，原子半径逐渐0
2、离子半径大小的比较
（1）具有相同电了层结构的离了半径大小的比较
电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力，半径o
（2）同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐O
（3）同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径,高价阳离子半径低价离子半径。
【合作探究】
-、•判断下列示意图是否正确？
为什么？
A.
B・@21（）
JJ
、\、
D.伺2818206
JJJJJ
二、写出下列离子的离子结构示意图:
Mg2*
Bf
Ca2+
【当堂训练】
1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）
A、14B、15C、16D、17
2、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是（）
A、大于B、小于C、等于D不能确定
3、若与湄2-两种离子的核外电子层结构相同，则。
的数值为（.）
A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+2
4、下列有关叙述中错误的是（）o
A.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B.两个原子如果核外电子排布相同，一-定是同一种元索
C.原子的次外层电了数不一定是8个
D.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的
5、在原了的第n层电了层中，当n为最外层时，最多容纳的电了数与（n-1）层相同，当n
为次外层时，其最多容纳的电子数比（n-l）层最多容纳的电子数多10,则n层是（）
A.N层B.M层C.L层D.K层
6、在下列各组元素中，按核电荷数递增而粒子半径递减的一•组是（）
A.F、Cl、BrB.P、S、ClC.Na、Al、FD.NaLK+>Rb+
7、X元素原子最外层有7个电子，Y元素原子最外层有2个电子，X、Y两元素形成化合
物的化学式是（）
a.y2x7B.Y7X2c.y2xd.yx2
8、按粒子的半径从小到大顺序排列的是（）
A.Cl、S、PB.N、0、FC.AF二Mg2\Na+D.K、Na、Li
9、a元素的阴离了,b元素的阴离了,c元素的阳离了具有相同的电了层结构，已知a的原子
序数大于b的原了序数，则a,b,c三种离子半径大小的顺序是（）
A.a>b>c・B.b>a>cC.c>a>b.D.c>b>a
10、今有甲、乙、丙、丁四种元素。
已知：
甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元索，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。
（1）试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号；
（2）写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。
第二节元素周期律（第二课时）
【学习目标】
1.掌握元素的金属性利非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
2.认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。
【重点难点】
重点：
同一周期元素金属性、非金属性变化的规律
难点：
元素周期律的含义和实质
【自主学习】
一、判断元素金属性强弱的依据：
二、判断元素非金属性强弱的依据：
三、非金属性强弱比较
硅、磷、硫、氯的性质比较
性质
Si
P
S
Cl
非金属单质与氢气反应的条件
最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
结论：
SiPSCl的非金属性强弱顺序为
【合作探究】
一.通过实验来探究Na、Mg、Al三种金属元素的金属性强弱
1.
'+Na常温：
滴有酚猷的水y+Mg—
+AI—
实验现象：
（注意反应现象的剧烈程度）
（1）.Na在常温下，与水反应，于水面在水面四处游动，同时产生大量无色气
体，溶液变0
（2）.Mg在常温下，与水反应；加热时，镁带表面有—出现，溶液变。
（3）.AI在常温或加热下，与水o
2.Mg、Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同？
C+Mg条
2mLlmol/L盐酸」
+AI条
Mg
Al
现象
化学方程式
Na、Mg、Al的金属性强弱顺序为
结论：
1.NaMgAlSiPSCl
同一周期从左往右，金属性逐渐,非金属性逐渐
2.元素周期律：
元素的性质随着原了序数一的递增而呈变化。
3.元索的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定。
原子■结构的周期性变化（实质是核外电子排布的周期性变化）决定了元素性质的周期性变化，这就是元素周期律的实质。
例1.A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1,+4,+5,+7,已知B的原子核外次外层电子数为2,A、C原子的核外次外层电子数均为8,D元素的最高价氧化物对应水化物在含氧酸中的酸性最强，贝贝
（1）A>B、C、D分别是（写元素符号）、、、。
（2）A离子的结构示意图为o
（3）C元素在周期表中的位置为o
（4）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为o
例2.下列各组中的性质比较，正确的是（）。
①酸性：
HC1O4>HBrO4>HIO4②还原性：
F>Cl~>Br'
③碱性：
Ba（OH）2>Ca（OH）2>Mg（OH）2④稳定性：
HC1>H2S>PH3
⑤半径：
F>Na+
A.都正确B.①②③④C.②③④⑤D.①③④⑤
【当堂训练】
1、从原了序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是（）
A.电子层数相同B.原子半径逐渐增大
C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4到-1
2、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:
HXO4>H2YO4>H3ZO40则下列说法正确的是（）
A.气态氢化物的稳定性：
HX>H2Y>ZH3
B.非金属活泼性：
YC.原子半径：
X>Y>Z
D.气态氢化物的还原性：
HX>H2Y>ZH3
3、下列叙述正确的是（）
A.同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大
B.现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体
C.VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D.所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
4、下列气态氢化物中最不稳定的是（）。
A.PH3B.NH；C.H2OD.H2S
5、某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）。
A.+5B.・+6C.+7D.无最高正化合价
6、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知A的原子序数大于B的原子序数。
则A、B、C三种离子半径大小顺序是（）
A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>A
第二节元素周期律（第三课时）
【学习目标】
1.掌握元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系.
2.掌握元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。
3.掌握元素周期表和元素周期律的应用。
【重点难点】
重点：
元素的性质、与元素在周期表的位置和原子结构的关系
难点：
掌握“位、构、性”三者的关系
【自主学习】
一、元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系
元素金属性和非金属性的递变
（1）同一周期从左到右元素的金属性逐渐—，非金属性逐渐—，最高价氧化物（不包括稀有气体元素）。
⑵同一主族从上到下元素的金属性逐渐—，非金属性逐渐—（不包括稀有气体元素）。
二、元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
（1）价电子：
（2）主族序数==主族元素最高数
（3）I最高正价I+I最低负价I=
（4）特殊：
氧元素的化合价一•般是价，而氟元素正化合价。
—元素只有正化
合价而无负价。
三、元素周,期表和元素周期律的应用
结构
推导
四、元素周期律递变规律
⑴同一周期从左到右原子的半径逐渐，失电了能力逐渐，得.电子能力逐渐,还原性逐渐,氧化性逐渐,元素的金属性逐渐,非金属性逐渐—，最高价抵化物对应水化物的酸性逐渐—，碱性逐渐—，氢化物的稳定性逐渐（不包括稀有气体元素）。
⑵同一主族从上到下原子的半径逐渐，失电子能力逐渐,得电子能力逐渐,还原性逐渐,氧化性逐渐,元素的金属性逐渐,非金属性逐渐—，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐—，碱性逐渐—，氢化物的稳定性逐渐（不包括稀有气体元素）。
【合作探究】
一、写出下列化合物中有下划线元素的化合价：
Na2CO3与如4H2SO4与HzSH£L与HCIO4
分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。
二、分析除稀有气体元素外，在周期表中什么元素的金属性最强？
什么元素的非金属性最强？
为什么？
三、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知:
A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,
均生成盐和水；D元素原了的最外层电了数比次外层电了数少4；E元素原了次外层电了数比最外层电子数多3。
⑴写出下列元素的符号:
A,D,Eo
（
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