深圳市届高三年级第一次调研考试理综.docx
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深圳市届高三年级第一次调研考试理综
深圳市2014届高三年级第一次调研考试
理科综合
生物
一、单选题
1.用抗生素处理成纤维细胞后，能抑制内质网的糖基化功能，使细胞分泌的纤连蛋白（FN1）减少，且易被组织蛋白酶水解。
下列有关说法不合理的是
A.纤连蛋白的形成离不开内质网B.糖基化能维持纤连蛋白的稳定性
C.内质网能阻止纤连蛋白的运输D.组织蛋白酶催化作用具有专一性
2.
prps蛋白转变成prpsc蛋白并在神经细胞内积累时，能导致疯牛病。
图示prpsc蛋白的形成过程。
有关说法正确的是
A.完成图中①与②过程的模板相同
B.遗传物质prpsc以自身为模板进行复制
C.prpsc出入神经细胞不需要消耗能量
D.prps转化成prpsc时有正反馈效应
3.在种植新疆无子葡萄品种“无核白”过程中，通过大量喷施赤霉素可提高产量（注：
无子果实的形成过程中，没有经过授粉作用）。
下列有关说法正确的是
A.无子果实形成时染色体数减半B.赤霉素能促进果实细胞的伸长
C.果实形成过程中必需赤霉素D.赤霉素能抑制种子的形成
4.在探究细胞大小与物质运输关系的实验中，用NaOH溶液浸泡不同边长的含酚酞的琼脂立方块一定时间后，取出立方块切成两半。
其剖面如图所示,其中x为NaOH扩散的深度，y为立方块的边长，阴影代表红色。
则
A.该实验的自变量为x，因变量为y
B.x的值随y值的增大而增大
C.NaOH扩散的体积为（y－x）3
D.y值越小,扩散体积的比例越大
5.用酵母菌使葡萄汁产生葡萄酒，当酒精含量达到12%～16%时，发酵就停止了。
有关解释不正确的是
A.酒精对酵母菌有毒害作用B.营养物质因消耗而不足
C.产物积累使pH值发生改变D.氧气过少导致其无法呼吸
6.假设某一年桦尺蠖种群的基因型组成及比例为：
SS（黑色）10%，Ss（黑色）10%，ss（浅色）80%。
由于寄居的树干变黑不利于浅色个体的生存，使得种群中浅色个体每年减少10%，黑色个体每年增加10%。
则第二年桦尺蠖的有关基因型频率和基因频率正确的是
A.Ss25.5%B.ss76.6%C.SS13%D.S15%；s85%
二、双选题
24.抗菌肽对治疗癌症有一定作用，下图表示抗菌肽合成过程。
相关说法不正确的是
A.用PCR克隆目的基因不需要DNA解旋酶B.基因表达载体包含起始密码和终止密码
C.筛选菌种时用基因探针检测相关蛋白质D.分离纯化过程常用的方法有凝胶色谱法
25.黑腹果蝇X染色体存在缺刻现象（缺少某一片断）。
缺刻红眼雌果蝇（XＲX-）与白眼雄果蝇（XｒY）杂交得F1，F1雌雄个体杂交得F2。
已知F1中雌雄个体数量比例为2:
1，雄性全部为红眼，雌性中既有红眼又有白眼。
以下分析合理的是
A.X-与Y结合的子代会死亡 B.F1白眼的基因型为XｒXｒ
C.F2中雌雄个体数量比为4:
3 D.F2中红眼个体的比例为1/2
三．非选择题
26.（16分）甘蔗发霉时滋生的节菱孢霉菌能产生三硝基丙酸（3-NP），引起神经细胞中毒或凋亡。
图甲表示突触结构，③表示兴奋性神经递质。
图乙表示注射生理盐水配制的1ml3-NP（300umol/L）后，小鼠纹状体细胞合成的与凋亡蛋白相关的mRNA（P53）的总含量。
请回答。
（1）甲中结构①发生的代谢过程是，④（受体）的功能是。
（2）胆碱酯酶能够分解兴奋性神经递质，而3-NP能抑制胆碱酯酶的合成，则图甲中物质③的含量会，将导致下一个神经元。
（3）图乙同期对照组中应加入。
在神经细胞凋亡过程中直接起作用的细胞器是。
（4）据图乙推测小鼠纹状体细胞凋亡数目可能在时段内增加的最多，原因是。
27.（16分）为找出更好的污染治理措施，科研人员做了相关研究。
图甲表示某地排污池下游河道中溶解氧及铵盐含量的测定结果，表乙表示对几种生物研究的相关结果。
请回答。
生物
毒素含量ug/L
铵盐吸收率
有机物去除率
硅藻
0.1
52%
0
蓝藻
0.554
78%
0
红假单胞光合细菌
0
87%
92%
乙
（1）从生态系统的组成成分看，表乙中红假单胞光合细菌属于。
（2）取水样2L，摇匀后等量分装在黑、白2个瓶中。
测得12h内黑瓶氧气下降量为2mg，
1d内白瓶氧气增加量为6mg，不计温度影响，则一天内藻类实际产氧量为mg/L。
（3）线虫以藻类为食，鲫鱼以藻类和线虫为食。
若去掉线虫，鲫鱼的总能量变化趋势是，其原因是。
（4）9～12天，水中溶氧量快速下降,其主要原因是。
由于表层藻类的遮光作用使得沉水植物光合作用阶段产生减少，光合作用急剧下降，最后大量死亡。
（5）据表分析，治理水华效果最好的生物是，理由是。
28.（16分）图甲与图乙分别示培育三倍体西瓜的两种方法。
请回答。
（1）甲中的西瓜植株减数分裂形成花粉的过程中，着丝点分裂的时期是。
a包括原生质体分离及融合等过程，所用到的试剂有，融合过程依据的原理是。
（2）乙所涉及的变异原理是，四倍体西瓜植株群体（属于、不属于）不同于二倍体西瓜的新物种，理由是。
（3）假定二倍体西瓜显性红瓤与隐性黄瓤性状分别由R与r基因控制。
若二倍体西瓜幼苗的基因型为Rr，则乙中四倍体植株产生配子的基因型种类及比例为，获得的所有三倍体西瓜植株中RRr个体所占的比例为。
29.（16分）夏季涨水，河边被水淹没的马铃薯田中马铃薯块茎进行无氧呼吸会产生大量乳酸，乳酸能刺激鳙鱼前来觅食。
（1）上述事实体现了生态系统的（功能）。
能产生乳酸的细菌与马铃薯细胞在结构上的主要区别是。
（2）利用豆渣接种乳酸菌生产鳙鱼饵料并进行效果测试的相关实验见下表（a～d表示实验步骤）。
请回答。
实验一饵料制备
发酵罐组别
1
2
3
4
5
6
a加入培养液
煮沸后冷却的豆渣培养液各10L
b接种菌液
10ml
20ml
30ml
40ml
50ml
Xml
c发酵培养
43℃及Y环境下培养4天
d成品处理
倒出发酵罐溶液，烘干成粉末并装袋，编号为1～6号
实验二效果测试
a
将同期发育的相同大小的鳙鱼苗等量放养在6个实验池中
b
每天同时向6个实验池中对应投喂等量且适量的成品1～6号饵料
c
5天后测定相关指标：
。
①实验一中自变量为。
X可以设为或，
作用分别是和。
②豆渣需要经过煮沸处理，目的是。
Y为。
③实验二中c的指标可以为。
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化学
相对原子质量：
H（氕）1 D（氘）2C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cr52Fe56 I127
7．下列说法正确的是
A．氯气有毒，不能用来给自来水消毒
B．甲烷燃烧会生成CO2，因此不属于清洁能源
C．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
D．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器
8．下列有关有机物性质的说法正确的是
A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应
B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．CH3CH2OH与氢溴酸不能反应
D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3molI2转移电子的总数为5NA
B．标准状况下，5.6L氧气中含有O的总数为0.5NA
C．25℃时，pH＝13的Ba（OH）2溶液1.0L中含有OH－总数为0.1NA
D．20g重水（D2O）中所含电子总数为8NA
10．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表
W
单质是淡黄色固体
X
在地壳中的含量居第二位
Y
原子最外层电子数是电子总数的2/3
Z
第三周期原子半径最小的金属
下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：
X＞W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y＞X
C．离子半径：
Z＞W
D．Z的氧化物中含有非极性共价键
11．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是
A．pH=1的溶液中：
Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B．在含较多Al3+的溶液中：
K+、Cl-、HCO3－
C．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：
NH4++OH－＝NH3·H2O
D．向小苏打溶液中加入NaOH固体：
HCO3-+OH－=CO32-+H2O
12．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
FeCl3溶液能腐蚀Cu
Fe的金属性强于Cu
B
Na2O2使酚酞溶液变红
Na2O2使品红溶液褪色
C
Cl2可部分与水反应
用排饱和食盐水法收集Cl2
D
浓H2SO4可干燥NO和SO2
NO和SO2还原性都弱
22．下列表达不正确的是
A．NaHS在水中的电离方程式为：
NaHS=Na++HS-和HS-=H++S2-
B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：
V（NH3·H2O）＜V（HCl）
C．Na2SO3溶液中：
c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）
D．同浓度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：
CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH
23．下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中
溶液变红褐色
有Fe（OH）3生成
B
用燃烧的镁条引燃铝热剂
剧烈反应
该反应是吸热反应
C
向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中含有SO42-
D
用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中
铜片上有气泡
铜片是原电池的正极
30．（16分）化合物G的合成路线如下：
（1）D中含氧官能团的名称为，1molG发生加成反应最多消耗molH2
（2）除掉E中含有少量D的试剂和操作是；下列有关E的说法正确的是（填字母序号）。
A．可发生氧化反应
B．催化条件下可发生缩聚反应
C．可发生取代反应
D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物
E．易溶于水
（3）写出A→B的化学反应方程式。
（4）反应E+F→G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为。
（5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：
①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；③1mol物质最多可消耗2molNa和1molNaOH。
任写一种该物质的结构简式。
31．（15分）利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：
5CO（g）＋I2O5（s）
5CO2（g）＋I2（s）；ΔH1
（1）已知：
2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g）；ΔH2
2I2（s）＋5O2（g）
2I2O5（s）；ΔH3
则ΔH1＝（用含ΔH2和ΔH3的代数式表示）。
（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如右图。
请回答：
①从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）＝，b点时化学平衡常数Kb＝。
②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。
③下列说法正确的是。
（填字母序号）
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率
D．b点和d点的化学平衡常数：
Kb＜Kd
（3）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL。
取25.00mL，用0.0100mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品气中CO的体积分数为。
（已知：
气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）
32．（17分）从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：
已知：
①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol·L-1）时pH分别为3.6和5。
（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以，滤渣A为（填化学式）。
（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为（填字母序号）
A．蒸发浓缩，趁热过滤
B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为；
酸C为，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]＝。
（4）根据2CrO42－＋2H+
Cr2O72－＋H2O设计图示装置
（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，
图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为。
33．（16分）某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）2·12H2O高温分解的情况。
（1）预测产物：
下列关于气体产物的预测不合理的是。
A．NH3、N2、SO2、H2OB．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2OD．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）定性检验：
取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。
①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是。
②夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。
实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是（任填一种物质的化学式）。
③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式。
④为了防止倒吸，实验结束时必须先（填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。
A．取出烧杯中的导管B．打开止水夹K1C．关闭止水夹K2
（3）分析和结论：
实验证明气体产物是
（1）D中的5种气体。
相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：
V（SO2）=。
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物理
一、单项选择题
13．下列说法正确的是
Ａ．放出热量的物体温度一定降低
Ｂ．热传递是改变物体内能的一种方式
Ｃ．热机能够把全部内能转化为机械能
Ｄ．冰箱中的热量是从高温物体传递给低温物体
14．下列说法正确的是
Ａ．布朗运动就是液体分子的运动
Ｂ．水温越高分子的排列越有序
Ｃ．气体的体积是所有气体分子的体积之和
Ｄ．气体的压强是由大量气体分子对器壁碰撞而产生的
15．一个体操运动员在水平地面上做倒立动作，下列哪个图中沿每支手臂向下的力最大
16.如图甲为列车运行的俯视图，列车首节车厢下面安装一电磁铁，电磁铁产生垂直于地面的匀强磁场，列车经过放在两铁轨间的线圈时，线圈产生的电脉冲信号传到控制中心，如图乙所示．则列车的运动情况可能是
Ａ．匀速运动Ｂ．匀加速运动
Ｃ．匀减速运动Ｄ．变加速运动
二、双项选择题
17．关于光电效应，下列说法正确的是
Ａ．爱因斯坦用光子说成功解释了光电效应
Ｂ．入射光的频率低于极限频率就不能发生光电效应
Ｃ．光电子的最大初动能与入射光的强度成正比
Ｄ．光电子的最大初动能与入射光频率成正比
18．若月球绕地球的运动视为匀速圆周运动，假设多年后地球的质量变大，则与现在相比
Ａ．若月球运动半径不变，则其周期变大
Ｂ．若月球运动半径不变，则其周期变小
Ｃ．若月球运动周期不变，则其运动半径变大
Ｄ．若月球运动周期不变，则其运动半径变小
19．右图为过山车以及轨道简化模型，以下判断正确的是
Ａ．过山车在圆轨道上做匀速圆周运动
Ｂ．过山车在圆轨道最高点时的速度应不小于
Ｃ．过山车在圆轨道最低点时乘客处于超重状态
Ｄ．过山车在斜面h=2R高处由静止滑下能通过圆轨道最高点
20．如图所示，电源输入电压不变，要使电路中电流表示数变大，可采用的方法有
Ａ．将R上的滑片向上移动
Ｂ．将R上的滑片向下移动
Ｃ．将电键S掷向1
Ｄ．将电键S掷向2
21．如图，正点电荷放在O点，图中画出它产生的电场的六条对称分布的电场线。
以水平电场线上的O’点为圆心画一个圆，与电场线分别相交于a、b、c、d、e，下列说法正确的是
Ａ．b、e两点的电场强度相同
Ｂ．a点电势高于e点电势
Ｃ．b、c两点间电势差等于e、d两点间电势差
Ｄ．电子沿圆周由d运动到c，电场力不做功
三、非选择题
34．（18分）
（1）（8分）在“探究加速度与质量的关系”的实验中
①备有器材：
A.长木板；B.电磁打点计时器、低压交流电源、纸带；C.细绳、小车、砝码；D.装有细砂的小桶；E.薄木板；F.毫米刻度尺；还缺少的一件器材是。
②实验得到如图（a）所示的一条纸带，相邻两计数点的时间间隔为T；B、C间距s2和D、E间距s4已量出，利用这两段间距计算小车加速度的表达式为。
③同学甲根据实验数据画出如图（b）所示a—
图线，从图线可得砂和砂桶的总质量为kg；（g取10m/s2）
④同学乙根据实验数据画出了图（c），从图线可知乙同学操作过程中可能
。
（2）（10分）在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中，某同学连接了如图（a）所示的实物电路图。
闭合开关，发现灯泡不亮，电流表的示数为零；
①他借助多用电表检查小灯泡。
先断开开关，把多用电表的选择开关旋到“×1Ω”挡，再进行调零；又将红、黑表笔分别接触①、②接线柱，多用电表的表盘恰好如图（b）所示，说明
小灯泡正常，此时
的电阻为
。
②他将多用电表选择开关旋于某直流电压档，将红、黑表笔分别接触②、③接线柱；闭合开关，发现电压表的示数约等于电源电动势，说明②、③接线柱间的导线出现了（选填“断路”或“短路”）。
③故障排除后，为了使电流表的示数从零开始，要在接线柱间（选填“①、④”或“③、④”）再连接一根导线，并在闭合开关前把滑动变阻器的滑片置于最端（选填“左”和“右”）。
35．（18分）如图甲所示，在倾角为370的粗糙斜面的底端，一质量m=1kg可视为质点的滑块压缩一轻弹簧并锁定，滑块与弹簧不相连。
t=0时解除锁定，计算机通过传感器描绘出滑块的速度时间图象如图乙所示，其中oab段为曲线，bc段为直线，在t1=0.1s时滑块已上滑s=0.2m的距离，g取10m/s2。
求：
（1）物体离开弹簧后在图中bc段对应的加速度a及动摩擦因数μ的大小
（2）t2=0.3s和t3=0.4s时滑块的速度v1、v2的大小；
（3）锁定时弹簧具有的弹性势能
．
36．（18分）如图所示，水平地面上方MN边界左侧存在垂直纸面向里的匀强磁场和沿竖直方向的匀强电场，磁感应强度B＝1.0T，边界右侧离地面高h＝3m处有光滑绝缘平台，右边有一带正电的a球，质量ma=0.1kg、电量q=0.1C，以初速度v0=3.4m/s水平向左运动，与质量为mb=0.07kg静止于平台左边缘的不带电的绝缘球b发生正碰，碰后a球恰好做匀速圆周运动，两球均视为质点，g取10m/s2。
求：
（1）电场强度的大小和方向；
（2）碰后a球在电场中运动的最短时间；
（3）碰后a球落点的范围。
（计算结果都可以用根号表示）
物理参考答案
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
D
D
C
AB
BC
BC
AD
CD
34.
（1）①天平；②
；③0.02kg（0.018-0.022kg均可）；④末平衡摩擦力或平衡摩擦力不够。
（每空2分，④问答对1点也得2分）
（2）①欧姆；6Ω或6.0Ω；②断路；③“③、④”、左（每空2分）
35.解：
（1）由图象可知0.1s物体离开弹簧向上做匀减速运动，加速度的大小
……2分
根据牛顿第二定律，有：
……2分
解得：
……2分
（2）根据速度时间公式，得：
t2=0.3s时的速度大小
……2分
0.3s后滑块开始下滑，下滑的加速度
……4分
t2=0.4s时的速度大小
……2分
（3）由功能关系可得：
……4分
36解：
（1）因为a球做匀速圆周运动，电场力必等于重力，有：
……2分
得：
……1分
方向竖直向上……1分
（2）假设两球发生弹性碰撞，有：
（写对一式得1分，合计1分）
解得：
……1分
假设两球发生完全非弹性碰撞，有：
……1分
解得：
……1分
综合分析得：
碰后a球的速度为：
……1分
碰撞后a球以2m/s在磁场中做匀速圆周运动的时间最短，根据
和
（写对一式得1分，合计1分）
得：
和
因为
，得：
……1分
a球在磁场中转过的角度为1200，
所以在磁场中转过时间
……1分
（3）a球落在N点左边最大距离时，有：
……1分
a球从右边界飞出的最小半径
a球落在右边的最大距离
由平抛运动
……1分
……1分
当
时，s有最大值
因
，故
成立……1分
代入数据解得：
……1分
所以，a球可能的落点在距N点左边
、右边
的范围内。
……1分
化学参考答案
选择题
7.C8.A9.D10.B11.D12.C22.AB23.AD
非选择题
30.（16分）
（1）羧基（2分），2（2分）
（2）向混合物中加入饱和碳酸钠溶液（1分），充分振荡后，静置，分液，或者蒸馏，或者先分液再蒸馏（1分）。
（共2分）；ACD（3分）（每选对1个得1分，每选错1个扣1分，扣完为止，全选不得分）
（3）CH2Cl-CH=CH2+NaOH
CH2OH-CH=CH2+NaCl；或
CH2Cl-CH=CH2+H2O
CH2OH-CH=CH2+HCl（2分，上式子中条件没水不扣分）
（4）
（2分）（5）
（3分）
31、（15分）
（1）2.5ΔH2－0.5ΔH3（3分）
（2）①0.6mol·L－1·min－1（2分，不带单位扣1分），1024或者45（3分）②（2分）
③AB（2分，选对一个得1分，有错选得0分）
（3）8.96%（3分，三位有效数字，错误扣1分）
32、（17分）
（1）促进Fe3＋水解生成Fe（OH）3而除去；（2分）Fe（OH）3；（2分）
（2）A（2分）
（3）3SO32-＋Cr2O72-＋8H＋＝2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O；（3分，化学式和配平错误0分）
H2SO4；（2分）1.0×10－32mol4·L-4（2分，不带单位扣1分）
（4）正极，（2分）4OH－-4e－＝O2↑＋2H2O（2分）（无“↑”扣分1分）
33．（16分）
（1）C（2分）
（2）①关闭支口开关K1并打开K2（1分），将最后的导管通入水中，微热大试管（1分），若看到从导管中出现气泡（1分），且停止加热后在导管中上升一段水柱，（1分）则证明气密性好。
（共4分）
②打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，若出现白烟（或者不加试剂看到白烟也给分）（2分）（用润
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