高考全国卷II化学及答案.docx
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高考全国卷II化学及答案
2010年高考全国卷II化学及答案
D
由此判断，正丁烷的燃烧热是
A．
B.
C.
D.
解析：
由燃烧热的定义，可知CO不是可燃物完全燃烧的产物；液态的水是稳定的氧化物；
答案：
A
8.在相同条件下，下列说法错误的是
A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率
解析：
A项氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气溶解在饱和食盐水中会受抑制；B项因I2+I-=I3-,使碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度；C项醋酸在醋酸钠溶液中电离受抑制，所以小于在纯水中电离的程度；D项考查化学平衡移动原理，使用过量的空气使化学平衡向正反应方向此移动，可提高SO2的利用率
答案：
C
9.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是
解析：
相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸中，氢离子浓度相等，所以刚开始与锌反应的速率应该是相同的，随着反应的进行，中强酸继续电离，故反应速率较强酸快，排除B、D项；又因中强酸的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌反应，生成氢气量较多的是中强酸，排除A选项；
答案；C
10.若
在强热时分解的产物是
、
、
和
，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
A．1:
4B.1:
2C.2:
1D.4:
1
解析：
采用逆向配平法，根据得失电子守恒配平化学方程式，3（NH4）2SO4
3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O得出结论
答案:
B
11.在一定的温度、压强下，向100mL
和Ar的混合气体中通入400mL
，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中
和Ar的物质的量之比为
A．1:
4B.1:
3C.1:
2D.1:
1
解析：
根据差量法计算：
CH4+2O2→CO2+2H2O△V
12
V（CH4）40ml
V（CH4）=20ml,则V（Ar）为80mL,CH4和Ar的体积比为1:
4
答案：
A
12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。
下列关于这些元素的叙述错误的是
A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
解析：
根据核外电子排布规律可知，W、X、Y、Z分别为C、O、Na、S氧与C、Na、S均可形成两种化合物CO和CO2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3,A项正确；CO2和CS2均为直线型分子，B项正确；Na2CO3和NaHCO3溶液均为碱性，C项正确；硫化钠水解呈碱性，D不正确。
答案：
D
13.三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成
的是
答案：
A
2010年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试化学部分
第Ⅱ卷
27．（5分）
向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；
已知：
平均反应速率
；反应2min时，A的浓度减少了
，B的物质的量减少了
mol，有amolD生成。
回答下列问题：
回答下列问题：
（1）反应2min内，Va=VB=
（2）化学方程式中，
、
、
（3）反应平衡时，D为2amol,则B的转化率为
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol则该反应的△H0；（填“＞、＜或＝”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率（）（填：
“增大”“减小或“不变”）。
理由是；
②平衡时反应物的转化率（填：
“增大”“减小或“不变”）
理由是；
解析：
对于
（2）由反应速率之比等于方程式中的计量系数之比，故化学计量系数分别为：
2、3、1、6；对于
（1）Va=
VB=
（3）反应中消耗的B的物质的量为amol,故B的转化率为
（4）升高温度，D的平衡物质的量由2amol降为1.5amol,说明平衡向逆反应方向移动，故该反应为放热反应；（5）I.容器体积减小，即为增大压强，速率增大。
II.该反应为正反应气体体积增大的反应，故平衡逆向移动，反应物的转化率降低。
答案：
（1）
（2）2316
（3）
（4）<
（5）I.增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大
II.减小体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小
28．（15分）
A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白色烟雾；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题：
（1）A的化学式是
②中烟雾的化学式是
（2）④中发生反应的化学方程式是；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是；
（4）C的化学式是D的化学式是
（5）⑦中发生反应的化学方程式是；
（6）H的化学式是
解析：
①说明A、B、E、F、G的水溶液呈碱性；I为碱性气体氨气；C、D、H为中性溶液。
②A和氨气相遇产生白色烟雾，故A是HCl;③B、E中其一是Cl2和SO2中一种；④说明B为Cl2，棕黄色烟为CuCl2，则E是SO2，⑤说明F为CO22Mg+CO2====2MgO+C;⑥C和D是氧气和NO；⑦G燃烧可以产生酸性气体E和H2O，则G、D、E分别是H2S、O2、SO2⑧出现油状液滴,则H是甲烷。
答案：
（1）HClNH4Cl
（2）Cu+Cl2====CuCl2
（3）2Mg+CO2====2MgO+C
点燃
（4）NOO2
（5）2H2S+3O2====2H2O+2SO2
（6）CH4
29．（15分）
右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。
（指示剂的pH变色范围：
6.8~8.0，酸色—红色，减色—黄色）
回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（填编号）；
①A管溶液由红变黄；②B溶液由红变黄③A管溶液不变色④B管溶液不变色
（2）写出A管中发生反应的反应式：
（3）写出B管中发生反应的反应式：
（4）检验a管中气体的方法是
（5）检验b管中气体的方法是
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（填编号）；
①A管溶液由红变黄；②B溶液由红变黄③A管溶液不变色④B管溶液不变色
（2）写出A管中发生反应的反应式：
（3）写出B管中发生反应的反应式：
（4）检验a管中气体的方法是
（5）检验b管中气体的方法是
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是
解析：
该电解的本质是电解水，A、B极分别是阴极和阳极，阴极反应为：
2H++2e-=H2↑,
故该极区溶液呈碱性，则Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓.B项反应为:
4OH--4e-=O2↑,+2H2O.
电解一段时间后，电源反接，则电极溶液的性质与第一过程恰好相反，A极溶液呈酸性，溶解产生Mg（OH）2。
答案：
（1）①④
（2）
（3）
（4）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰（2分）
（5）用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃（2分）
（6）溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）（3分）
30．（15分）
上图中A～J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：
（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%。
B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为；
（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为；
（3）由A生成D的反应类型是，由D生成E的反应类型是。
（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。
则由G转化为J的化学方程式为；
（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如
下反应
则由E和A反应生成F的化学方程式为
（6）H中含有官能团是，I中含有的官能团是
解析：
答案：
（1）
（2）
（3）加成反应消除反应
（4）
（5）
（6）溴（或
）羟基（或
）
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