第九单元金属金属材料.docx

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第九单元金属金属材料

第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

1、金属材料包括纯金属和它们的合金。

铝的应用要比铜和铁晚的多，但因为铝具有密度小、抗腐蚀性等优良性能，产量超过铜，位于铁之后，居第二位。

2、金属的物理特征:

常温下都是固体（除汞外>有金属光泽、，大多为电和热的良导体，有导电性、导热性、延展性，密度较大，熔点较高等。

铁、铝等大多数金属为银白色，但铜却呈红色，金呈黄色。

3、钢的硬度和强度比纯铁大，抗腐蚀性能更好，日常使用的金属材料大多属于合金。

人造卫星使用形状记忆合金制造的，是钛----镍合金。

可做人造骨的合金是钛合金,它与人体有很好的“相容性”。

4、铁可以制成烧菜的铁锅是因为铁具有导热性。

铁又可以拉成细铁丝或打成铁片，是因为它具有延展性。

5、在下列空格上，填上一种相应的金属名称:

（1>呈紫红色的金属是铜<2>常温下是液态的金属是汞

（3>地壳中质量分数最高的金属元素是铝（4>保温瓶内胆镀的金属是银。

6、合金：

是在金属中熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的混合物。

7、生铁和钢在组成上的相同点是都含有铁和碳，不同点是含碳量不同

8、生铁含碳量为2%---4.3%钢的含碳量为0.03%---2%

9、有关金属的化学之最

人体中含量最高的金属元素----钙；地壳中含量最高的金属元素----铝；

硬度最高的金属----铬；熔点最低的金属----汞；密度最小的金属----锂；

密度最大的金属----锇；熔点最高的金属----钨；导热、导电性最好的金属---银；

目前年产量最高的金属-----铁；使用最早的金属是----铜

10.宝石为什么绚丽多彩?

因为宝石中含有某些金属离子.

11、常见合金的主要成分、性能和用途

合金

主要成分

主要性能

主要用途

球墨铸铁

铁、碳、硅、锰

机械强度好

在某些场合可代替钢

锰钢

铁、锰、碳

韧性好、硬度大

钢轨、挖掘机铲斗、坦克、自行车架

不锈钢

铁、铬、镍

抗腐蚀性好

医疗器械、炊具、容器、反应釜

黄铜

铜、锌

强度高、可塑性好、易加工

机器零件、仪表、日用品

青铜

铜、锡

强度高、可塑性好、耐腐蚀、耐磨

机器零件如轴承、齿轮等

白铜

铜、镍

光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工

钱币、代替银做饰品

焊锡

锡、铅

熔点低

焊接金属

硬铝

铝、铜、镁、硅

强度和硬度好

火箭飞机轮船等制造业

18K黄金

金、银、铜

光泽好、耐磨、易加工

金饰品、钱币、电子元件

18K白金

金、铜、镍、锌

光泽好、耐磨、易加工

金饰品

课题2金属的化学性质

一、金属的化学性质

1、金属与氧气的反应，如：

3Fe+2O2Fe3O4。

4Al+3O2=2Al2O3

2、金属与酸的反应，如：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3、金属与金属化合物溶液的反应

铁和硫酸铜溶液反应的现象：

铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

铝丝浸入硫酸铜溶液中现象：

铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色。

2Al+3CuSO4=Al2（SO4>3+3Cu

铜丝浸入硝酸银溶液中现象：

铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。

Cu+2AgNO3=Cu（NO3>2+2Ag

☆置换反应：

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

二、金属活动性由强减弱顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb

钾钙钠镁铝锌铁锡铅<氢）铜汞银铂金

1、在金属活动性顺序里，位置越前，它的活动性越强。

2、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素，生成氢气。

3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

§☆<1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？

在常温下铝与空气中氧气发生缓慢氧化：

4Al+3O2=2Al2O3；表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。

<2）金属与酸反应生成气体的质量简单计算方法：

气体质量==

（3>铁与酸<盐酸或稀硫酸）反应或与可溶盐反应都生成亚铁盐。

<4）可溶性铜盐溶液[CuSO4、Cu（NO3>2、CuCl2]为蓝色。

可溶性亚铁盐溶液[FeSO4、Fe（NO3>2、FeCl2]为浅绿色。

可溶性铁盐溶液[Fe2（SO4>3、Fe（NO3>3、FeCl3]为黄色。

课题3金属资源的利用和保护

☆自然界中金属的存在方式

大部分金属存在化合物中，少数不活泼的金属有单质形式存在，如：

金、银

☆几种矿石的主要成分黄铁矿：

主要成分FeS2二硫化亚铁

赤铁矿：

主要成分Fe2O3赤铜矿：

主要成分Cu2O氧化亚铜

褐铁矿：

主要成分Fe2O3·XH2O孔雀石：

主要成分Cu2（OH>2CO3

磁铁矿：

主要成分Fe3O4菱铁矿：

主要成分FeCO3碳酸亚铁

黄铜矿：

CuFeS2辉铜矿：

Cu2S

一、铁的冶炼

1、原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

2、原理：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

关键步骤：

CO早出晚归，酒精喷灯迟到早退。

反应现象：

红色的粉末逐渐变黑，试管中有气泡，澄清

石灰水变白色浑浊，右侧导管口有蓝色火焰。

3、设备：

高炉

4、产品：

生铁

☆石灰石的作用是：

将矿石中的二氧化硅转化为炉渣。

二、金属资源的保护

1、铁生锈的条件的探究:

活动与探究P19

外界条件

现象

试管1

有水有空气

生锈

试管2

有水无空气

不生锈

试管3

有空气无水

不生锈

铁生锈的条件：

是铁与空气中的氧气和水蒸气发生的化学反应，生成铁锈。

铁锈<主要成分为Fe2O3·XH2O红色粉末）很疏松，易吸水，会加速铁的生锈

☆铝制品不易生锈的原因？

铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再被氧化。

2、防锈措施：

保持铁制品表面的洁净和干燥。

具体有涂油、喷漆、电镀、合金、搪瓷、烤蓝等。

3、金属资源的保护

金属资源有限，且不可再生，我们要保护金属资源。

怎样保护金属资源？

①防止金属的锈蚀②金属的回收利用③有计划合理的开采矿物④寻找金属代用品

☆金属的回收利用好处？

一、节约金属资源，二、减少对环境的污染。

☆如图所示：

试管中的铁丝放置一段时间，会出现什么现象？

原因是什么？

现象：

铁丝生锈，水面上升。

原因：

铁丝生锈消耗试管内的氧气，试管内压强减少，小于外界大

气压，试管内水面上升。

第九单元溶液

课题1溶液的形成

一、溶液

1、概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

2、特征：

<1）均一性：

溶液形成以后，溶液各处完全一样<指密度、浓度、性质等）。

<2）稳定性：

溶液形成以后，条件不变，溶质、溶剂静置不分离。

3、溶液由溶质和溶剂组成

溶质：

被溶解的物质溶剂：

能溶解其它物质的物质

溶液质量==溶质质量+溶剂质量

4、最常用的溶剂是水，酒精、汽油等也是常用的溶剂

相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同。

如：

碘不能溶于水，但能溶于酒精。

不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同。

如：

碘不能溶于水，但食盐能溶于水。

溶质可以是固体、液体和气体

5、溶液的用途

A、许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。

<在溶液中接触面积大）

B、动植物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收。

二、悬浊液

固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。

特征：

不均一，颗粒大小不一且颗粒是多分子集合体；不稳定，静置固体沉降。

三、乳浊液

小液滴分散到液体里形成的混合物。

特征：

不均一，液滴大小不一且是液滴多分子集合体；不稳定，静置液体分层。

四、乳化现象

乳化作用：

乳化剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，油和水不再

分层而形成较稳定的乳浊液。

小液滴能随水流动，因此加入洗涤剂的试管

中的植物油能被水冲洗干净。

乳化剂：

洗涤剂、洗发香波、沐浴露、香皂等。

<起乳化作用）

特征：

乳化后的乳浊液能稳定存在，不再分层。

五、除油污的几种方法：

1、溶解油污：

如植物油不溶于水而溶于汽油，可用汽油洗衣服上的油污。

2、乳化油污：

如衣服、餐具上的油污加入洗涤剂除去。

3、与油污反应：

如金属表面的油污可用氢氧化钠除去，氢氧化钠能与油污反应。

六、溶解时的吸热或放热现象<扩散吸热、水合放热）

溶质的分子<或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。

溶质的分子<或离子）和水分子作用，生成水合分子<或水合离子），这一过程放出热量。

1、溶解吸热是因为扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量。

如NH4NO3、NH4Cl

2、溶解放热是因为扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量。

如浓H2SO4、NaOH

七、物质溶于水后能够使溶液的沸点升高，凝固点降低。

课题2溶解度

一、饱和溶液和不饱和溶液：

1、在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：

3、浓溶液和稀溶液：

在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。

讨论：

饱和溶液和不饱和溶液跟溶液的浓、稀有关吗？

结论：

无必然关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；

但在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。

二、溶解度<符号S）

<一）、物质的溶解性：

通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

1、溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。

2、同种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。

<二）、固体溶解度

1、定义：

在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，

叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

2、溶解度的四要素

条件---------一定温度

标准----------100克溶剂（一般指水）

溶液状态----饱和状态

单位----------克

3、固体溶解度与溶解性的关系

溶解性

易溶

可溶

微溶

难溶<或不溶）

20℃的溶解度范围

大于10g

1~10g

0.01~1g

小于0.01g

代表物质

KNO3

KClO3

Ca

CaCO3

4、溶解度曲线：

固体的溶解度随温度变化的曲线。

溶解度曲线特点：

“三个代表”

①大部分固固体的溶解度随温度体的溶解度随温度升高而增大，如：

KNO3

②少数固体物质溶解度受温度影响不大，如：

NaCl

③极少数固体物质溶解度随温度升高而减小，如Ca

三、气体的溶解度

1、影响气体溶解度的因素：

气体溶质的性质、压强和温度

气体溶解度随压强增大而增大，压强减小而减小。

气体溶解度随温度升高而减小，温度降低而增大。

2、定义：

该气体在压强为101KPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

课题3溶质的质量分数

一、溶质的质量分数-----溶液浓与稀的表示方法

1、概念：

溶质质量与溶液质量之比。

2、计算公式：

某一温度下某物质的饱和溶液中溶质质量分数

3、稀释问题：

稀释前后溶质质量保持不变

公式：

m浓×c浓%=m稀×c稀%

4、溶液配制

配制步骤：

1、计算2、称量<量取）3、溶解

第十单元酸和碱

课题1常见的酸和碱

一、酸碱指示剂

像石蕊和酚酞这种能跟酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称为指示剂。

酸碱指示剂与酸性或碱性溶液作用时显示的颜色：

溶液试液

酸性溶液

碱性溶液

中性溶液

石蕊试液

变红色

变蓝色

紫色

酚酞试液

不变色

（无色>

变红色

无色

二、酸、碱、盐的定义

1、酸：

电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。

2、碱：

电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。

3、盐：

电离生成金属离子和酸根离子的化合物。

三、常见的酸：

盐酸、醋酸

1.盐酸、硝酸、醋酸的物理性质：

无色、液态、有刺激性气味、易挥发。

2、硫酸的物理性质：

无色、粘稠油状、液态、无味、难挥发

人的胃液里含有盐酸；汽车电瓶里含有硫酸；

食醋里含有醋酸，也叫乙酸；酸雨里含有硫酸、亚硫酸

☆浓硫酸的特性：

<1）吸水性：

能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。

<2）腐蚀性：

<脱水性）能夺取纸张、木材、棉布、皮肤<由含C、H、O等元素的化合物）

里的水分，生成黑色的炭。

<3）溶于水放出大量的热量

稀释浓硫酸时不能将水倒进浓硫酸里

要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且不断搅拌

四、常见的酸的用途：

盐酸：

重要化工产品，用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

硫酸：

重要化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和

金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

五、酸的通性

酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。

1.酸能与指示剂反应

酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色

2.酸+金属=盐+氢气（金属指排在H前面的活泼金属>

2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑

H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑

3.酸+金属氧化物=盐+水

3H2SO4+Fe2O3==Fe2（SO4>3+3H2O

6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

现象：

铁锈<红色固体）逐渐溶解消失，溶液由无色变为黄色。

H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

现象:

黑色固体逐渐溶解消失，溶液由无色变为蓝色。

4.酸+碱=盐+水<中和反应）

HCl+NaOH=NaCl+H2O

H2SO4+Cu（OH>2=CuSO4+2H2O

现象:

蓝色固体逐渐溶解消失,溶液由无色变为蓝色。

5.酸+盐=新酸+新盐<生成物中有↑或↓或水）

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓

H2SO4+Ba（NO3>2=2HNO3+BaSO4↓

2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2

六、常见的碱：

氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH>2、氢氧化钾KOH、氨水NH3·H2O

1、NaOH：

氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。

白色固体、易溶于水。

溶于水放热。

☆NaOH必须密封保存的原因：

①氢氧化钠在空气中易吸收水份，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象称为潮解。

②氢氧化钠也会与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质。

☆NaOH用途：

应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等

☆NaOH能与蛋白质和油脂反应，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。

炉具清洁剂中含NaOH。

2、Ca（OH>2：

俗称消石灰或熟石灰。

有腐蚀性。

白色、粉末状固体、无味、微溶于水。

水溶液俗称澄清的石灰水。

Ca（OH>2的制法：

CaO+H2O=Ca（OH>2此反应放热

Ca（OH>2用途：

建筑、农业<改良酸性土壤）、污水处理。

七、碱的通性

可容性碱在水溶液中都能电离出OH—，因此碱溶液会具有许多共同的性质。

1.碱溶液能与指示剂反应

碱溶液使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色

2.碱+非金属氧化物=盐+水

Ca（OH>2+CO2=CaCO3↓+H2O用于检验CO2

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用于吸收CO2

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3.碱+酸=盐+水<中和反应）

Al（OH>3+3HCl=AlCl3+3H2O<斯达舒治疗胃酸过多症的原理）

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca（OH>2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4.可溶碱+可溶盐=新碱+新盐

2NaOH+CuSO4=Cu（OH>2↓+Na2SO4<蓝色）

3NaOH+FeCl3=Fe（OH>3↓+3NaCl<红褐色）

3NaOH+AlCl3=Al（OH>3↓+3NaCl<白色）

3NaOH+MgCl2=Mg（OH>2↓+2NaCl<白色）

Ca（OH>2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓<白色）

NaOH+NH4NO3=NH3↑+H2O+NaNO3

反应条件：

（1>反应物均可溶（2>生成物中有↓或↑生成

☆复分解反应：

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

复分解反应反应条件：

☆酸、碱、盐溶液为什么能导电？

答：

酸、碱、盐在水中能电离出自由移动的离子。

课题2酸和碱的中和反应

一、中和反应：

酸和碱作用生成盐和水的反应。

酸+碱→盐+水

HCl+NaOH=NaCl+H2O

H2SO4+Cu（OH>2=CuSO4+2H2O

3HCl+Al（OH>3=AlCl3+3H2O<斯达舒治疗胃酸过多症的原理）

H2SO4+Ca（OH>2=CaSO4+2H2O<处理工厂的废水、改变土壤的酸碱性）

二、中和反应在实际中的应用

1、改变土壤的酸碱性

2、处理工厂的废水

3、用于医药<如中和胃酸、制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬）

三、溶液酸碱度的表示法----pH

表示溶液酸碱性的强弱程度----溶液的酸碱度常用pH来表示

酸性溶液的pH值<7酸性越强，PH越小

碱性溶液的pH值>7碱性越强，PH越大

中性溶液的pH值=7

粗略测定pH最简便的方法是使用pH试纸

【方法】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取将溶液滴到pH试纸上，

把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

精确测定用酸度计

☆了解溶液酸碱度的意义

1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。

2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。

4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

☆人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围

血浆

7.35-7.45

胆汁

7.1-7.3

唾液

6.6-7.1

胰液

7.5-8.0

胃液

0.9-1.5

尿液

4.7-8.4

乳汁

6.6-7.6

粪便

4.6-8.4

第十一单元盐化肥

课题1生活中常见的盐

盐：

由金属离子和酸根离子构成的化合物。

是一类物质的总称。

一、生活中常见的盐：

氯化钠NaCl、碳酸钙CaCO3、亚硝酸钠NaNO2、

碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3、高锰酸酸钾KMnO4等

☆氯化钠

食盐，白色固体、易溶于水。

食盐的主要成分，重要的调味品，是人的正常生理活动所必不可少的。

钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。

氯离子是胃液中主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。

每人每天约需3–5克食盐。

医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；农业上用氯化钠溶液来选种；工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、和盐酸等。

还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。

可用氯化钠消除积雪。

粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质而易潮解。

潮解是（物理变化>。

工业用盐亚硝酸钠NaNO2有毒不能食用

☆碳酸钠（Na2CO3>俗称纯碱、苏打。

白色固体，水溶液呈碱性。

纯碱不是碱，而是盐。

用途：

工业用于制造玻璃、肥皂、造纸、纺织和洗涤剂等，生活中蒸馒头、煮粥等。

☆碳酸钠晶体通常含有十个结晶水，在空气中碳酸钠晶体会失去结晶水，变成Na2CO3粉末，这种现象叫风化。

风化是（化学变化>。

☆为什么用苏打粉做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软?

Na2CO3+2CH3COOH===2CH3COOHNa+H2O+CO2↑

☆碳酸氢钠（NaHCO3>俗称小苏打。

白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。

是发酵粉的主要成分、是治疗胃酸过多的一种药剂。

☆碳酸钙CaCO3：

白色固体、难溶于水

1>鸡蛋壳、贝壳、汉白玉、大理石、石灰石---主要成分CaCO3

2>汉白玉、大理石、石灰石是重要的建筑材料；碳酸钙也可用于补钙剂。

☆硫酸铜CuSO4白色粉末；硫酸铜晶体CuSO4·5H2O俗称胆矾、蓝矾<蓝色）

用于配制农药波尔多液

二、我国制碱工业的先驱---侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。

NaCl+NH3+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

三、盐的通性

1、盐能与酸反应<见酸的通性）

2、盐能与碱反应<见酸的通性）

CuSO4+Ba（OH>2=Cu（OH>2↓+BaSO4↓

Fe2（SO4>3+3Ba（OH>2=2Fe（OH>3↓+3BaSO4↓

3、可溶性盐+可溶性盐==新盐+新盐<必有一种新盐不溶于水）

Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl

Ba（NO3>2+CuSO4=Cu（NO3>2↓+BaSO4↓

3Ba（NO3>2+Fe2（SO4>3=2Fe（NO3>3↓+3BaSO4↓

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

4、可溶盐+金属==新盐+新金属

CuSO4+Fe==FeSO4+Cu

3CuSO4+2Al=Al2（SO4>3+3Cu

2AgNO3+Cu=Cu（NO3>2+2Ag

四、用化学方程式解释

1、溶洞的形成、滴水穿石CO2+H2O+CaCO3==Ca（HCO3>2

2、钟乳石、石笋、石柱、水垢、水杯用久有白膜Ca（HCO3>2==CaCO3↓+H2O+CO2↑

3、发酵粉用来蒸馒头的原理：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

五、盐的水溶液的颜色：

铜盐溶液一般呈蓝色

铁盐溶液一般呈黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色

高锰酸钾溶液呈紫红色其它盐溶液一般为无色

☆常见固体物质的颜色：

红色：

Cu、HgO、Fe2O3、P蓝色：

CuSO4·5H2O红褐色：

Fe（OH>3

绿色：

Cu2（OH>2CO3FeSO4·7H2O俗称为绿矾淡黄色：

Na2O2、S

黑色：

C、MnO2、CuO、Fe3O4、铁粉、还原出来的铁

白色：

CuSO4、CaCO3、CaO、P2O5、MgO、Ca（OH>2、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3

六、酸、碱、盐溶解性规律：

酸都溶

碱可溶钾、铵、钠、钙、钡。

<贾安娜盖被）其实钙微溶！

盐钾、钠、铵、硝都可易溶。