九年级化学金属和金属材料.docx

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九年级化学金属和金属材料

第八单元金属和金属材料

【知识网络】

课题1　　金属材料

【考点透视】

一、考纲指要

1．了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属。

2．认识金属材料在生产、生活及社会发展中的重要作用。

3．了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。

二、命题落点

1．以选择题的形式考查金属材料、合金等重要概念，知道合金的组成、主要性能和应用，如例1。

2．依据金属的变化和应用，来推测金属（或合金）所具备的性质，如例2。

3．结合金属或合金的性质（特性），综合多种因素，考虑在特定场合下选择和判断使用何种金属材料，如例3。

【典例精析】

例1．下列说法错误的是（）

A.金属材料包括纯金属和它们的合金

B.金属在常温下大多是固态

C.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关

D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的

解析：

本题重在考查大家对于合金、金属材料等概念的记忆情况，同时需要理解物质的用途在很大程度上是由物质的性质所决定的，但性质并不是唯一的决定因素，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素；知道个别金属并不是固体（如汞）。

逐一分析四个选项不难看出，A、B、D三种说法都是正确的，只有C是错误的。

答案：

C。

例2．填空：

⑴薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这一现象说明铁具有性质。

⑵油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的性质。

⑶铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的性质。

⑷铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有性。

解析：

根据变化和用途来推测物质的性质，这是学习化学的重要方法之一。

同样，我们也可以依据性质来判断物质能够发生的变化及其在生产、生活中的应用。

薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这就说明铁的质地比较柔软；铁的导电、导热性是我们早已熟悉的事实，根据这一性质，可将铁作为电的导体，也可用铁制品作为加热的容器；铁块可变成很细的铁丝，这说明铁是具有延性的，而铁块可以变成很薄的铁片，这就说明铁具有较好的展性，两种合起来可以谓之延展性。

例3．在我们日常生活接触的物质中：

香烟内包烟纸上的金属是　　　　　，热水瓶胆壁上的金属是　　　，温度计中填充的金属是　　　　。

解析：

这是一道根据需要（用途）来选择和确定物质的题目。

如例1所述，虽然物质的用途在很大程度上是由其选择所决定的，但性质并不是唯一的决定因素，需要我们综合进行考虑。

在目前的社会状况下，用在香烟内包烟纸上的金属是铝，热水瓶胆壁上是镀上去的一层银，能在温度计中填充的金属也只能是在常温下唯一可以呈液态的金属汞了。

【常见误区】

1．认为合金都是由金属组成的。

事实上，凡是在金属中加热熔合某些金属或者非金属而得到的具有金属特性的物质都是合金。

需要说明，尽管合金的许多性能都优于纯金属，但并不是说其所有性能都比纯金属要好。

要根据实际需要，灵活选择使用纯金属或合金。

2．“性质决定用途”，这一传统的说法正在受到挑战。

我们不能完全依据物质的性质来确定物质的应用，要综合考虑多种因素，使物质的应用得到充分的发挥，以最小的投入换取最大的价值，如例1、例4。

3．以为金属材料都是由金属单质制成的。

实际上，很多的金属材料都是应用了该金属的合金，合金具有较纯金属更广阔的应用范围。

【基础演练】

1．下列关于合金的叙述正确的是（）

A.合金一定是金属单质而不是化合物

B.合金的所有性质和性能都比纯金属好

C.合金也是金属材料

D.合金是在金属中加热熔合某些金属而成的

2．铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是（　　）

A．制火锅B．塑造铜像C．制造电线D．制硫酸铜

3．下列变化中属于物理变化的是（）

A．钢铁生锈B．食物腐败

C．铜丝弯曲　D．白磷自燃

4.工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后便得到具有金属特性的熔合物——合金，这是制取合金的常用方法之一。

请根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（）

金属

Na

K

Al

Cu

Fe

熔点（℃）

97.5

63.6

660

1083

1535

沸点（℃）

883

774

2467

2567

2750

A.Fe—Cu合金　B.Cu—Al合金

C.Al—Na合金D.Cu—Na合金

5．下列说法正确的是（）

A.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子比铁更好

B.银的导电性比铜好，所以通常可用银制作电线

C.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨

D.焊锡和铝熔点都较低，都可用于焊接各种金属

6.从右栏的选项中选择适当项目（写序号）填入左边各小题的空格中

⑴青铜a.不易生锈的铁合金

⑵不锈钢b.会生锈

⑶硬铝c.人类最早使用的合金

⑷铁d.质轻、强度高

7.下列金属制品分别利用了金属或合金的哪些性质？

（1）不锈钢炊具

（2）自行车车架

（3）铜质导线

（4）铝合金门窗

8.有些寺院里的佛像和牌匾上的大字是用“镏金”（即将非常薄的金箔，利用物理方法贴在被饰物体的表面）工艺制作的，你知道这项技术是利用了金的哪些性质吗？

课题2　　金属的化学性质

【考点透视】

一、考纲指要

1．知道常见的金属与氧气的反应。

2．记住金属活动性顺序，能根据金属活动性的不同解释日常生活中的一些现象。

3．掌握置换反应的特点，能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断。

　　二、命题落点

1．以书写化学方程式等形式，综合考查铁的化学性质，如例1、例4。

2．以多种形式考查对金属活动性顺序表的记忆、理解与应用。

如例2、例4。

3．结合溶液中的置换反应，考查大家的分析、判断及理化综合能力。

如例3。

【典例精析】

例1．铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。

回答下列问题：

（1）以铁为研究对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）

（2）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。

（只用简单的原理描述即可）

解析：

本题主要考查铁的性质。

作为一种比较活泼的金属单质，铁能够和氧气等非金属单质、稀酸及某些盐溶液发生反应。

应当注意的是，铁参与的置换反应都生成亚铁盐，如铁与稀硫酸的反应是：

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑。

在解答第1问时必须按照题后括号内的要求，紧密结合物质分类的知识加以填空。

铁和铜在物理性质、化学性质上都有着较大的区别，运用这些性质上的差异，可以采取多种方法将二者加以分离或把作为杂质的其中一种物质除去。

必须注意，除杂和分离无论在目的还是在方法步骤上都有着一定的区别，除杂只需把杂质除掉即可，而分离则需要保证各成分保持其原来的数量和性质。

答案：

（1）HCl；FeCl2；CuSO4；FeSO4（其它符合题意的答案均可）。

（2）物理方法：

用一块磁铁把铜屑中少量的铁屑吸引出来。

化学方法：

用盐酸或稀硫酸酸洗后过滤。

例2.为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）

A.铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液

B.铁、铜、氯化镁溶液

C.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液

D.铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液

分析：

不同金属的活动性是不相同的。

通常来说，比较金属活动性强弱的方法有二：

一是看金属与稀酸是否发生反应及反应的快慢程度，能与稀酸反应的金属一定比不能与酸反应的金属活泼，与酸反应剧烈的金属较与酸反应不剧烈的金属活泼性要强；二是利用一种金属与另一种金属的盐溶液是否能够发生反应，如果该金属能将另一种金属从它的盐溶液中置换出来，则其活动性就比另一种金属强。

因此，要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质应当是铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液。

答案：

D。

例3．将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有色物质析出，有关的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比　　　（填“变大”或“变小”或“不变”）

解析：

这是一道理化综合应用题。

首先，由于铁的金属活动性排在铜的前面，所以它能将硫酸铜中的铜置换出来生成红色的铜，同时溶液颜色也由蓝色逐渐变成浅绿色。

其次，由于生成的硫酸亚铁质量小于参加反应的硫酸铜的质量，因而形成的溶液的密度小于原溶液的密度，根据阿基米德定律，塑料小球所受浮力将会变小，故浸入液体中的体积跟原来相比变大了。

答案：

红；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；变大

例4：

铁是一种应用十分广泛的金属。

下列有关铁的叙述中，不正确的是（）

A．铁制成铁合金可以改善金属的机械性能

B．可用铁桶配制及储存农药波尔多液

C．用铁锅炒茶可使其中增加微量元素

D．铁与稀盐酸、稀硫酸反应可以制备亚铁盐

解析：

铁及其化合物是日常生活中最常见的原材料。

本题的目的是考查铁的性质。

结合学习经验和生活经验，纯铁质软，而其合金的的硬度较大，这就使铁的性能得到了改善；由于铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，从而使波尔多液失效，所以我们不能用铁桶来配制和盛放波尔多液；在用铁锅炒茶的过程中，由于机械摩擦力的作用会使一些铁的微小颗粒混入茶中，增加了铁这一微量元素的含量；铁与稀盐酸、稀硫酸反应分别生成氯化亚铁和硫酸亚铁，在这两种物质中，铁都显＋2价，它们都属于亚铁盐。

答案：

B。

【常见误区】

1．认为凡是排在前面的金属都能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来。

实际上，某些活动性很强的金属（如钾、钙、钠等）在投入到盐的溶液中时，将首先与溶液中的水发生反应，整个反应是一系列的综合反应，较为复杂。

2．不注意总结规律，死记硬背。

如铁所参加的置换反应都生成亚铁盐，知道了这一规律，在书写有关的化学方程式时就不至于发生错误了。

再如，金属的活动性越弱，它就越容易以单质的形态在自然界中存在，如金。

3．误将结论当作现象。

如铁与硫酸铜溶液反应的现象应当是铁的表面有红色的固体覆盖，有的同学就说成是铁的表面有铜生成。

【基础演练】

1.铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（）

A.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

B.铁在干燥的空气中容易生锈

C.铁是地壳里含量最多的金属元素

D.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素

2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事。

与这个先后顺序有关的是（）

地壳中的金属元素的含量；

金属活动性顺序；

金属的导电性；

金属冶炼的难易程度；

金属的延展性；

Ａ.

　　　Ｂ.

Ｃ.

　　Ｄ.

3．将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液中含有的物质是（）

A.硫酸铁B.硫酸铜C.硫酸D.硫酸亚铁

4．甲、乙、丙三种不同的金属，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼热的乙在空气中不燃烧，而在氧气中剧烈燃烧，丙需保存在煤油中以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）

A.甲>乙>丙　　　　B.乙>丙>甲

C.丙>甲>乙　　　　　D.丙>乙>甲　

5．下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（　）

A．FeCl3B．ZnCl2C．CuCl2D．CuSO4

6．小刚要验证镁、铁的金属活动性顺序，他通过实验观察到镁与盐酸反应比铁与盐酸反应，说明。

如果要验证铜与镁、铁的金属活动性顺序，还须补做的实验是。

7．镁、铁在日常生