高考化学仿真模拟训练二.docx

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高考化学仿真模拟训练二

高考化学仿真模拟训练

（二）

（时间：

60分钟，满分：

100分）

可能用到的相对原子质量：

H1　C12　N14　O16　S32　Cl35.5　Br80

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

7．化学与生产、生活和环境密切相关。

下列说法错误的是（　　）

A．为了防止白色污染应回收废旧塑料并加以焚烧

B．手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料

C．当今雾霾天气频发是由于人类活动对自然环境的影响所造成的

D．醋、味精都是家庭中常用的调味品

8．下列表述和方程式书写都正确的是（　　）

A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式（ΔH的绝对值正确）：

C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）　ΔH＝－1367.0kJ·mol－1

B．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO

完全沉淀：

Al3＋＋2SO

＋2Ba2＋＋4OH－===AlO

＋2BaSO4↓＋2H2O

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO

＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：

2Cr2O

＋3C2H5OH＋16H＋===4Cr3＋＋3CH3COOH＋11H2O

9．下列说法正确的是（　　）

A．分子式为C6H14O的醚有15种

B．将气体通过酸性高锰酸钾溶液可提纯含有乙烯杂质的乙烷

C．分馏、干馏都属于物理变化，裂化、裂解都属于化学变化

D．聚乙烯、橡胶、聚酯纤维都是通过加聚反应制得的高分子化合物

10．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。

X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。

Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲（甲有刺激性气味）。

X、Y、Z三种元素形成化合物乙。

下列说法不正确的是（　　）

A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸

B．W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料

C．化合物乙中一定只有共价键

D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

11．下列实验操作、现象与结论的对应关系正确的是（　　）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向盛有漂白粉溶液的试管中加入浓硫酸

产生黄绿色气体

浓硫酸具有氧化性

B

将SO2通入BaCl2溶液中，振荡

出现白色沉淀

此沉淀是BaSO3

C

减小装有NO2气体的密闭容器的体积

气体颜色先变深，然后变浅

气体颜色变浅的原因是2NO2N2O4正向移动

D

先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1

mol/LCuSO4溶液

开始有白色沉淀生成，后又有黑色沉淀生成

溶度积（Ksp）：

ZnS＞CuS

12.如图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。

下列说法正确的是（　　）

A．该电池工作时光能完全转化成电能

B．光照时，b极反应式是VO2＋＋2OH－－e－===VO

＋H2O

C．光照时，H＋由a极室透过质子膜进入b极室

D．夜间无光照时，a电极流出电子

13．常温下，取浓度均为0.1mol·L－1的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1盐酸进行滴定。

滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法中不正确的是（　　）

A．曲线Ⅱ表示向HX溶液中滴加NaOH溶液

B．滴定至V＝40mL的过程中，两种溶液中水电离的c（H＋）·c（OH－）均逐渐增大

C．滴定前，HX溶液中存在c（HX）＞c（H＋）＞c（X－）＞c（OH－），ROH溶液中存在c（ROH）＞c（OH－）＞c（R＋）＞c（H＋）

D．曲线Ⅰ：

滴定至V＝10mL时存在2[c（H＋）－c（OH－）]＝c（ROH）－c（R＋）

题号

7

8

9

10

11

12

13

答案

二、非选择题（共58分。

第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35、36题为选考题，考生根据要求作答）

（一）必考题（共43分）

26．（15分）联苄

是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤如下：

Ⅰ.催化剂的制备

如图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：

（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序：

d→e→________________________________________________________________________。

（2）有人建议将D装置去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3。

你认为这样做是否可行？

________（填“可行”或“不可行”），你的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）装置A（广口瓶中导管为细导管）中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.联苄的制备

反应最佳条件为n（苯）∶n（1，2二氯乙烷）＝10∶1，反应温度在60～65℃之间。

实验室制取联苄的装置如图所示（加热和夹持仪器略去）：

实验步骤：

在三颈烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2二氯乙烷，控制反应温度在60～65℃，反应约60min。

将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g。

相关物理常数和物理性质如下表：

名称

相对分

子质量

密度/

g·cm－3

熔点

/℃

沸点

/℃

溶解性

苯

78

0.88

5.5

80.1

难溶于水，

易溶于乙醇

1，2二氯

乙烷

99

1.27

－35.3

83.5

难溶于水，

可溶于苯

无水氯

化铝

133.5

2.44

190

178

（升华）

遇水水解，

微溶于苯

联苄

182

0.98

52

284

难溶于水，

易溶于苯

（4）仪器a的名称为______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是________________________________________________________________________。

（5）洗涤操作中，水洗的目的是________________________________________________________________________；

无水硫酸镁的作用是________________。

（6）常压蒸馏时，最低控制温度是________________。

（7）该实验的产率约为________（保留两位有效数字）。

27．（14分）用PbS铅精矿（主要成分为PbS，含少量杂质）碳化法炼铜是一种绿色工艺，其主要工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“转化”是该工艺的关键，转化时发生反应的化学方程式为2PbS＋2（NH4）2CO3＋O2＋2H2O===2PbCO3＋2S＋4NH3·H2O。

①（NH4）2CO3在上述反应中________（填字母）。

a．作氧化剂

b．作还原剂

c．既不作氧化剂也不作还原剂

②转化时，温度对铅转化率的影响如图1所示，则适宜的转化温度范围为________。

③有无FeS2对铅转化率的影响如图2所示，说明FeS2在转化中的作用是________。

（2）“溶解”时发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

（3）“电解”时，阴极的电极反应式为___________________________________。

28．（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。

将CO2转化为甲醇：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。

（1）在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。

测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。

①0～10min内，氢气的平均反应速率为____________，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。

②若已知：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH＝－akJ·mol－1；

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－bkJ·mol－1；

H2O（g）===H2O（l）　ΔH＝－ckJ·mol－1；

CH3OH（g）===CH3OH（l）　ΔH＝－dkJ·mol－1。

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________________________。

（2）如图，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解600mL一定浓度的NaCl溶液，电池的正极反应式为_________________________________。

在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12（假设电解前后NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为________mol。

（3）向

（2）U形管中电解后的溶液中通入标准状况下89.6mL的CO2气体，则所得溶液呈________（填“酸”“碱”或“中”）性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

________________________________________________________________________。

（二）选考题（请考生从两道题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分）

35．[选修3－物质结构与性质]（15分）

E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。

E、G、M是位于p区的同一周期的元素，M的价电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM

互为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。

请回答下列问题：

（1）与T同区、同周期元素原子的价电子排布式是________________。

（2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是______________（填分子式）。

（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为____________________（用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为______________，M的最简单氢化物分子的立体构型名称为______________。

（4）EM、G2互为等电子体，EM的结构式为______（若有配位键，请用“→”表示）。

E、M电负性相差1.0，由此可判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因：

________________________________________________________________________。

（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。

立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρg·cm－3。

若TQ的摩尔质量为Mg·mol－1，阿伏加德罗常数为NAmol－1，则a、b之间的距离为________cm。

36．[选修5－有机化学基础]（15分）

阿立哌唑（A）是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。

线路一：

B

E

A

线路二：

C

F

A

（1）E的结构简式为_______________________________，

其含氧官能团的名称为__________。

（2）由C、D生成化合物F的反应类型是____________，化合物C与足量的NaOH的乙醇溶液共热得到的有机产物的名称是__________________。

（3）H属于α－氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体，H能与FeCl3溶液发生显色反应，则H的结构最多有________种，写出其中苯环上只有两种核磁共振氢谱峰的物质的结构简式：

______________、_______________________________________。

（4）合成F（相对分子质量为366）时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G能使溴水褪色，G的结构简式为____________________。

（5）已知：

，写出由C制备化合物

的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：

仿真模拟训练

（二）

7．[导学号：

53144263]　解析：

选A。

废旧塑料焚烧会生成污染空气的物质，如二

英等，故A错误；B.碳纤维属于新型无机非金属材料，故B正确；C.人类活动对自然环境会造成各种各样的影响，当今雾霾天气频发也是由于人类活动排放的各种污染物的结果，故C正确；D.醋、味精在生活中常用作调味品，故D正确。

8．解析：

选D。

A.水为液态时稳定，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH＝－1367.0kJ·mol－1，故A错误；B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO

完全沉淀，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1∶2，铵根离子也参加反应，正确的离子方程式为2Ba2＋＋NH

＋Al3＋＋2SO

＋4OH－===Al（OH）3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓，故B错误；C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，由于酸性高锰酸根离子能够氧化氯离子，干扰了实验，无法证明H2O2具有还原性，可以用稀硫酸酸化KMnO4，故C错误；D.硫酸酸化的橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液具有强氧化性，能够氧化乙醇，同时生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶，反应的离子方程式为2Cr2O

＋3C2H5OH＋16H＋===4Cr3＋＋3CH3COOH＋11H2O，故D正确。

9．解析：

选A。

A.分子式为C6H14O的醚中含有醚键，醚键两端的碳原子数可以分别为1和5；2和4；3和3。

当两端的碳原子数分别为1和5时，—C5H11有8种，则醚有8种；当两端的碳原子数分别为2和4时，—C4H9有4种，则醚有4种；当两端的碳原子数分别为3和3时，—C3H7有2种，则醚有3种。

共15种，故A正确。

B.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，会引入新杂质，故B错误。

C.分馏是物理变化，干馏、裂化、裂解是化学变化，故C错误。

D.聚酯纤维是通过缩聚反应制得的高分子化合物，故D错误。

10．解析：

选C。

易推出X为H，Z为O，Y为N，M为F，W为Si。

甲为SO2，X、Y、Z三种元素形成的化合物乙可能为HNO3、NH4NO3等。

二氧化硫与H2O2反应生成硫酸，A项正确；晶体硅是一种良好的半导体材料，B项正确；化合物乙若为NH4NO3，则既有共价键又有离子键，C项错误；非金属性F最强，故氢化物中HF最稳定，D项正确。

11．[导学号：

53144264]　解析：

选C。

漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，加入浓硫酸后发生反应Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，A选项错误；SO2与BaCl2不反应，B选项错误；减小容器体积后，NO2气体浓度增大，颜色变深，但因增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，NO2浓度降低，颜色变浅，C选项正确；由于Na2S过量，加入CuSO4后，Cu2＋与S2－直接反应得到CuS黑色沉淀，不存在沉淀的转化，D选项错误。

12．[导学号：

53144265]　解析：

选D。

能量的转化效率不可能达到100%，A项错误；由于介质显酸性，故B项错误；光照时H＋应移向作为正极的a极室，C项错误；光照时是对电池进行充电，此时b电极上流出电子，夜晚则是电池放电，电子由a电极流出，D项正确。

13．解析：

选B。

A项，开始时，曲线Ⅱ的pH＜7，故曲线Ⅱ表示向酸溶液中滴加碱，正确。

B项，随着NaOH溶液或盐酸的不断滴加，水的电离程度逐渐增大，当酸、碱恰好完全反应时，水的电离程度达到最大值，继续滴加，水的电离受到抑制，即随着滴定的进行，水电离的c（H＋）·c（OH－）先逐渐增大，后逐渐减小，错误。

C项，从初始pH看，HX、ROH都是弱电解质，在水溶液中部分电离，正确。

D项，V＝10mL时，溶液中的溶质为ROH、RCl且浓度相等，该溶液中存在物料守恒c（ROH）＋c（R＋）＝2c（Cl－），以及电荷守恒c（H＋）＋c（R＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），整理得2[c（H＋）－c（OH－）]＝c（ROH）－c（R＋），正确。

26．[导学号：

53144266]　解析：

Ⅰ.实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，可用食盐晶体和浓硫酸替代浓盐酸，为得到干燥的氯化铝，生成的氯气需除去氯化氢、水，可分别通过饱和食盐水、浓硫酸，然后在装置A中反应生成氯化铝，为防止污染空气和氯化铝的水解，A还要连接E装置，以吸收氯气和水。

（1）根据上面的分析可知，将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为d→e→f→g→h→a→b→c。

（2）如果将D装置去掉，其余装置和试剂不变，则制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸，所以D装置不能去掉。

（3）装置A中制得的氯化铝容易将导管堵塞，所以可以在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞。

Ⅱ.（6）常压蒸馏时，主要是除去混合物中未反应的苯和1，2二氯乙烷，因为苯的沸点为80.1℃，1，2二氯乙烷的沸点为83.5℃，所以常压蒸馏时，最低控制温度是83.5℃。

（7）苯的物质的量为

＝1.35mol，1，2二氯乙烷的物质的量为

＝0.137mol，理论上生成联苄的质量为0.137mol×182g·mol－1＝24.934g，而实际生成联苄的质量为18.2g，故联苄的产率为

×100%＝73%。

答案：

Ⅰ.

（1）f→g→h→a→b→c（2分）

（2）不可行（1分）　制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸（2分）

（3）在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞（2分）

Ⅱ.（4）球形冷凝管（1分）　可以使液体顺利滴下（1分）

（5）除去残留的碳酸钠等可溶性无机物（2分）　干燥（1分）

（6）83.5℃（1分）

（7）73%（2分）

27．解析：

（1）①（NH4）2CO3中各元素的化合价在反应前后没有变化，故（NH4）2CO3既不作氧化剂也不作还原剂，选c。

②由题图1可知在50～60℃时铅的转化率较高。

③由题图2可知，有FeS2和无FeS2时两曲线最终重合，且有FeS2时反应的时间短，所以FeS2在转化中起催化的作用。

（2）结合流程图可知，“溶解”时PbCO3与H2SiF6发生反应，反应的离子方程式为PbCO3＋2H＋===Pb2＋＋CO2↑＋H2O。

（3）阴极上Pb2＋得电子生成单质Pb：

Pb2＋＋2e－===Pb。

答案：

（1）①c（2分）　②50～60℃（3分）

③作催化剂（3分）

（2）PbCO3＋2H＋===Pb2＋＋CO2↑＋H2O（3分）

（3）Pb2＋＋2e－===Pb（3分）

28．解析：

（1）①由图可知甲醇的浓度在10min内增加0.75mol·L－1，所以氢气浓度减少3×0.75mol·L－1，0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol·L－1·min－1；向该密闭容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），此时反应的浓度商小于该反应的化学平衡常数，平衡正向移动；②先写出反应的总方程式，并标明状态，然后用盖斯定律计算可得。

（2）正极发生还原反应，氧气得电子结合氢离子生成水，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O；利用得失电子守恒可知每消耗1mol甲醇，转移电子数目为6mol，即可算得消耗甲醇的物质的量为0.001mol。

（3）通入CO2后，得到等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，CO2

的水解程度大于HCO

的水解程度，所以c（Na＋）>c（HCO

）>c（CO2

）>c（OH－）>c（H＋）。

答案：

（1）①0.225mol·L－1·min－1（2分）　正向（1分）

②CH3OH（l）＋

O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）

ΔH＝－（

b＋2c－a－d）kJ·mol－1（3分）

（2）O2＋4e－＋4H＋===2H2O（2分）　0.001（2分）

（3）碱（1分）　c（Na＋）>c（HCO

）>c（CO

）>c（OH－）>c（H＋）（3分）

35．[导学号：

53144267]　解析：

由题意可知，E为C，G为N，M为O，Q为S，T为Zn。

（1）与Zn同区、同周期的元素为Cu，Cu的价电子排布式为3d104s1。

（2）C、N、O的最简单氢化物分别为CH4、NH3和H2O，其中CH4的晶胞结构与干冰一样。

（3）CH4、NH3和H2O的中心原子均采取sp3杂化，VSEPR模型均为正四面体形，CH4分子中没有孤电子对，分子立体构型为正四面体形；NH3分子中有一对孤电子对，分子立体构型为三角锥形；H2O分子中有两对孤电子对，分子立体构型为V形。

含孤电子对数越多，排斥作用越强，键角越小。

（4）互为等电子体的分子结构相似，由N2的结构式为N≡N可知，CO的结构式为C

O。

（5）ZnS晶胞中白球的个数为8×

＋6×

＝4，黑球的个数为4（在晶胞内部），即每个晶胞中含有4个Zn2＋和4个S2－，设晶胞的棱长为xcm，则ρ＝

，解得x＝

。

ZnS晶胞中，a、b之间的距离为体对角线的

，则为

×

cm。

答案：

（1）3d10