河北省鸡泽一中学年高二上学期开学考试化学试题 Word版含答案.docx
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河北省鸡泽一中学年高二上学期开学考试化学试题Word版含答案
鸡泽一中
2020-2021学年第一学期开学考试
高二化学试题
（总分：
100分时间：
90分钟）
第Ⅰ卷（共40分）
一、单项选择题（本题共包括20小题，每小题2分，共40分）
1．下列有关反应限度的说法错误的是
A．可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变
B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
C．炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有关反应达到了限度
D．某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关
2．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（）
A．铝热反应B．铁与稀盐酸反应
C．二氧化碳与碳反应D．氢气与氧气反应
3．下列装置能形成原电池且灵敏电流计指针发生偏转的是（ ）
4．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（）
A．30℃，块状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应B．30℃，粉末状铁与2mol·L一1硫酸溶液反应
C．60℃，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应D．60℃，粉末状镁与2mol·L一1硫酸溶液反应
5．下列变化过程，属于放热反应的是（）
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应③两份相同浓度的稀H2SO4混合
④研磨固体氢氧化钠⑤弱酸电离 ⑥H2在Cl2中燃烧
A．①⑤B．②③④⑤C．②③④⑥D．②⑥
6．下列热化学方程式书写正确的是（）
A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5kJ/mol
B．2SO2+O2=2SO3△H=—196.6kJ/mol
C．S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH=－297．23kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6kJ
7.已知铅蓄电池充放电的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4
2H2O＋2PbSO4，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
A．在放电时，两极质量均增加
B．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
C．在放电时，负极发生的反应是Pb＋2e－＋SO
===PbSO4
D．在放电时，正极发生的反应是PbSO4＋2e－===Pb＋SO
8．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O（g），若反应速率分别是ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（单位：
mol•L-1•min-1）。
下列关系正确的是
A．
ν（NH3）=ν（O2）B．
ν（O2）=ν（H2O）
C．
ν（NH3）=ν（H2O）D．
ν（O2）=ν（NO）
9.下列有关能量变化的说法中错误的是（ ）
A．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应
B．1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，则石墨比金刚石稳定
C．化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起
D．化学变化必然伴随发生能量变化一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2+3H2⇌2NH3
10.在合成氨的反应中，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是（）
A．NH3的质量保持不变B．H2的浓度保持不变
C．正反应和逆反应速率相等D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:
2:
3
11.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1
由等物质的量的CO和CH4的混合气体共4mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为（）
A.1173kJB.1456kJC.2346kJD.1780kJ
12.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）
A．2H＋＋2e－===H2↑B．Fe2＋＋2e－===Fe
C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe3＋＋e－===Fe2＋
13.在密闭容器中进行如下反应:
X2（g）+Y2（g）
2Z（g）。
已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是（ ）
A.Z为0.3mol·L-1 B.Y2为0.4mol·L-1
C.X2为0.2mol·L-1 D.Z为0
14.研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。
键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。
下表是部分化学键的键能数据：
已知白磷的燃烧方程式为P4（s）＋5O2（g）===P4O10（s），该反应放出热量2378.0kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X为（ ）
化学键
P—P
P—O
O===O
P===O
键能kJ·mol－1
197
360
499
X
A．434 B．335 C．237 D．188
15.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和氯化钠的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。
下列叙述正确的是（ ）
A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生
16．下列说法或表示方法正确的是（）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH−（aq）＝H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5mol
H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
C．由C（石墨）＝C（金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知石墨比金刚石稳定
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学
方程式表示为：
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣571.6kJ/mol
17.下列各图是表示相应变化的能量关系图，其中正确的是（ ）
18.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
H2NCOONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g）。
能判断该反应已经达到化学平衡的是（）
①v（NH3）正=2v（CO2）逆②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变⑦混合气体总质量
A．①②③⑤⑦B．①②⑤⑦C．①⑤⑥D．全部
19.镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2。
有关该电池的说法正确的是（）
A．放电时负极得电子，质量减轻
B．放电时负极附近的pH增大
C．充电时该电池的正极与外加电源的负极相连
D．充电时阳极反应：
Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O
20.Li—Al／FeS电池是某科研机构正在研发的一种车载电池，该电池中正极的电极反应式为：
2Li++FeS+2e—==Li2S+Fe。
有关该电池的下列说法正确的是
A．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+l价
B．用水作电解质溶液
C．该电池的电池反应式为：
2Li+FeS==Li2S+Fe
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：
Li2S+Fe-2e-==2Li++FeS
第Ⅱ卷共60分
二．填空题（本题共包括30空，每空2分，共60分）
21．（6分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．据此回答：
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 mol/（L•min）；
（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有
A、升高温度B、减小物质X的物质的量
B、减小压强D、加入某种催化剂．
22（8分）
（1）钢铁发生电化学腐蚀。
在酸性环境下，其正极反应式为 ；在酸性很弱或中性条件下，其发生 （填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”）。
（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为 ；若X为锌棒，开关K置于M处， （填“能”或“不能”）达到防止铁腐蚀的目的。
23．（8分）
（1）根据下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5kJ•mol﹣1
②H2（g）O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.8kJ•mol﹣1
③CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣870.3kJ•mol﹣1
可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为
（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ•mol﹣1．相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，表示CH4燃烧热的热化学方程式是 。
（3）催化剂可以加快化学反应速率的原因 。
（4）把一小块镁、铝合金放入6mol•L﹣1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该原电池负极发生的电极反应式为 。
24．（8分）利用如图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（3）实验数据如下表：
实验
次数
起始温度/℃
终止温度
/℃
温度差
/℃
H2SO4
NaOH
1
26.2
26.0
29.5
2
25.9
25.9
29.2
3
26.4
26.2
29.8
近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后成溶液的比热容c＝4.18J/（g•℃）．利用上表数据计算该反应放出的热量为：
kJ．
（4）利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是
a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度；c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．
25.（10分）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：
2NO+2CO⇌2CO2+N2．已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中。
实验编号
t（℃）
NO初始浓度
（mol/L）
CO初始浓度（mol/L）
催化剂的比表
面积（m2/g）
Ⅰ
280
1.2×10﹣3
5.80×10﹣3
82
Ⅱ
280
1.2×10﹣3
b
124
Ⅲ
350
a
5.80×10﹣3
82
（1）
（2）
（1）请将表中数据补充完整：
a ，b。
（2）能验证温度对化学反应速率规律的是实验 （填实验序号）。
（3）实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图2所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线 （填“甲”或“乙”）。
（4）在容积固定的容器中发生反应2NO+2CO⇌2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是 （不定项选择）；
A．容器内CO浓度不变B．容器内NO的浓度等于CO2的浓度
C．v逆（NO）＝2v正（N2）D．容器内混合气体密度保持不变
26．（20分）
（1）在右图所示的原电池中， 是负极，发生 反应，
正极的现象 ，
电池反应的化学方程式为 。
（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒），电池总反应为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O。
①实验测得OH﹣定向移向B电极，则 处电极入口通甲烷（填A或B）。
②当消耗甲烷的体积为33.6L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为 。
（3）如用电解法精炼粗铜，电解液c选用CuSO4溶液，则：
①A电极的材料是__________，电极反应式是________________；
②B电极的材料是__________，电极反应式是___________________________。
高二化学开学考试案
1~5ACADD6~10CADAD11~15CCAAB16~20CCADC
21：
（1）3X+Y⇌2Z；
（2）0.05；（3）AD．
22：
（1）2H++2e﹣＝H2↑；吸氧腐蚀；
（2）外加电流的阴极保护法；能。
23：
（1）﹣488.3kJ/mol；
（2）CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣891.45kJ/mol；
（3））催化剂可降低反应的活化能；
（4）Al+4OH﹣﹣3e﹣＝AlO2﹣+2H2O；
24：
（1）C；
（2）D；（3）1.4212；（4）abcd．
25：
（1）1.2×10﹣3；5.80×10﹣3
（2）：
Ⅰ和Ⅲ；（3）乙；（4）BD。
26：
（1）Fe；氧化；有气泡产生；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（2）B；9.6mol。
（3）①粗铜Cu－2e－===Cu2＋②纯铜Cu2＋＋2e－===Cu
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