河北省鸡泽一中学年高二上学期开学考试化学试题 Word版含答案.docx

1、河北省鸡泽一中学年高二上学期开学考试化学试题 Word版含答案鸡泽一中2020-2021学年第一学期开学考试高二化学试题（总分：100分 时间：90分钟）第卷（共40分）一、单项选择题（本题共包括20小题，每小题2分，共40分）1下列有关反应限度的说法错误的是A可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变B化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有关反应达到了限度D某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关2下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ ）A铝热反应 B铁与稀盐酸反应 C二氧化碳与碳反应 D氢

2、气与氧气反应3下列装置能形成原电池且灵敏电流计指针发生偏转的是()4用下列方法制取氢气，反应速率最大的是( )A30，块状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 B30，粉末状铁与2 molL一1硫酸溶液反应C60，粉末状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 D60，粉末状镁与2molL一1硫酸溶液反应5下列变化过程，属于放热反应的是（ ）液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 两份相同浓度的稀H2SO4混合研磨固体氢氧化钠 弱酸电离 H2在Cl2中燃烧A B C D6下列热化学方程式书写正确的是（ ）AC(s)+O2(g)=CO2(g) H =+393.5kJ/molB2SO2+O2=2SO3 H = 196

3、.6kJ/molCS（s）O2（g）=SO2（g）H=29723 kJ/molD2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= +571.6kJ7. 已知铅蓄电池充放电的总反应为PbPbO22H2SO42H2O2PbSO4，下列关于铅蓄电池的说法正确的是()A在放电时，两极质量均增加B在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小C在放电时，负极发生的反应是Pb2eSO=PbSO4D在放电时，正极发生的反应是PbSO42e=PbSO8已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(g)，若反应速率分别是（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）（单位：molL-1min-1）。下列关系正确的是A（NH

4、3）=（O2） B（O2）=（H2O）C（NH3）=（H2O） D（O2）=（NO）9. 下列有关能量变化的说法中错误的是()A若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应B1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能，则石墨比金刚石稳定C化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起D化学变化必然伴随发生能量变化一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2 +3H22NH310. 在合成氨的反应中，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是( )ANH3的质量保持不变 BH2的浓度保持不变C正反应和逆反应速率相等 DN2、H2、NH3的物质的量之比为1:2:311. 在一定条件

5、下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)O2(g) = 2CO2(g) H566 kJmol1CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1由等物质的量的CO和CH4的混合气体共4mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为（ ）A.1 173 kJ B.1 456 kJ C.2 346 kJ D.1 780 kJ12. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A2H2e=H2 BFe22e=FeC2H2OO24e=4OH DFe3e=Fe213. 在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0

6、.1molL-1、0.2molL-1、0.2molL-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )A.Z为0.3molL-1 B.Y2为0.4molL-1C.X2为0.2molL-1 D.Z为014. 研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的燃烧方程式为P4(s)5O2(g)=P4O10(s)，该反应放出热量2 378.0 kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X为()化学键PPPOO=OP=O

7、 键能kJmol1197360499XA434 B335 C237 D18815. 如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和氯化钠的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是()Aa中铁钉附近呈现红色 Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应 Db中铝条附近有气泡产生16下列说法或表示方法正确的是（ ）A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B在稀溶液中，H+（aq）+ OH（aq）H2O（l）；H=57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57

8、.3 kJC由C（石墨）C（金刚石）H=+1.90 kJ/mol可知石墨比金刚石稳定D在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H571.6kJ/mol17. 下列各图是表示相应变化的能量关系图，其中正确的是() 18.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）v(NH3)正=2v(CO2)逆 密闭容器中总压强不变 密闭容器中混

9、合气体的密度不变 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 密闭容器混合气体的总物质的量不变密闭容器中CO2的体积分数不变 混合气体总质量A B C D全部19. 镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )A放电时负极得电子，质量减轻 B放电时负极附近的pH增大C充电时该电池的正极与外加电源的负极相连 D充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O20. LiAlFeS电池是某科研机构正在研发的一种车载电池，该电

10、池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe。有关该电池的下列说法正确的是ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+l价B用水作电解质溶液C该电池的电池反应式为：2Li+FeS= Li2S+FeD充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li+FeS第卷共60分二填空题（本题共包括30空，每空2分，共60分）21（6分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示据此回答：(1)该反应的化学方程式为 ；(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为 mol/（Lmin）；(3)改变下列条件，可以加快化学反应速率

11、的有 A、升高温度 B、减小物质X的物质的量 B、减小压强 D、加入某种催化剂22（8分）（1）钢铁发生电化学腐蚀。在酸性环境下，其正极反应式为 ；在酸性很弱或中性条件下，其发生 （填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”）。（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为 ；若X为锌棒，开关K置于M处， （填“能”或“不能”）达到防止铁腐蚀的目的。23（8分）（1）根据下列热化学方程式：C（s）+O2（g）CO2（g）H393.5kJmol1H2（g）O2（g）H2O（l）H285.8kJmol1CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H

12、870.3kJmol1可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的反应热为 （2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJmol1相同条件下，若2mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，表示CH4燃烧热的热化学方程式是 。（3）催化剂可以加快化学反应速率的原因 。（4）把一小块镁、铝合金放入6molL1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该原电池负极发生的电极反应式为 。24（8分）利用如图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；用另一

13、量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是 A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（3）实验数据如下表：实验次数起始温度/终止温度/温度差/H2SO4NaOH126.226.029.5 225.925.929.2326.426.229.8近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸

14、溶液的密度都是1g/cm3，中和后成溶液的比热容c4.18J/（g）利用上表数据计算该反应放出的热量为： kJ（4）利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 a实验装置保温、隔热效果差 b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度； c量取NaOH溶液的体积时仰视读数； d分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中25.（10分）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO2+N2已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中。实验编

15、号t（）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g） 2801.21035.80103822801.2103b124350a5.8010382（1）（2）（1）请将表中数据补充完整：a ，b 。（2）能验证温度对化学反应速率规律的是实验 （填实验序号）。（3）实验和实验中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图2所示，其中表示实验的是曲线 （填“甲”或“乙”）。（4）在容积固定的容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是 （不定项选择）；A容器内CO浓度不变 B容器内NO的浓度等于CO2的浓度Cv逆（NO）2v正（N2

16、） D容器内混合气体密度保持不变26（20分）（1）在右图所示的原电池中， 是负极，发生 反应，正极的现象 ，电池反应的化学方程式为 。（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒），电池总反应为CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O。实验测得OH定向移向B电极，则 处电极入口通甲烷（填A或B）。当消耗甲烷的体积为33.6L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为 。(3)如用电解法精炼粗铜，电解液c选用CuSO4溶液，则：A电极的材料是_，电极反应式是_；B电极的材料是_，电极反应式是_。高二化学开学考试案15 ACAD

17、D 610 CADAD 1115 CCAAB 1620 CCADC21：（1）3X+Y2Z；（2）0.05；（3）AD22：（1）2H+2eH2；吸氧腐蚀；（2）外加电流的阴极保护法；能。23：（1）488.3kJ/mol；（2）CH4（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H891.45kJ/mol；（3）催化剂可降低反应的活化能；（4）Al+4OH3eAlO2+2H2O；24：（1）C； （2）D；（3）1.4212；（4）abcd25：（1）1.2103；5.80103（2）：和；（3）乙；（4）BD。26：（1）Fe；氧化；有气泡产生；Fe+H2SO4FeSO4+H2；（2）B；9.6mol。（3）粗铜 Cu2e=Cu2 纯铜 Cu22e=Cu