届高三一轮复习化学精品资料第一章 常用化学计量共18页精华版 doc.docx
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届高三一轮复习化学精品资料第一章常用化学计量共18页精华版doc
第一部分化学基本概念、基本理论
第一章常用化学计量
第1讲物质的量、气体摩尔体积
1.（2008·海南）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
答案C
2.下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（）
A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位
答案D
3.（2008·许昌联考）下列说法正确的是（）
A.1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量
B.1mol气体的体积就是气体的摩尔体积
C.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
D.1molHCl溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L
答案C
4.（2008·海南，3）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压
强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
答案B
5.下列叙述正确的是（）
A.48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B.常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C.0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D.标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
答案A
6.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）
A.p（Ne）>p（H2）>p（O2）B.p（O2）>p（Ne）>p（H2）
C.p（H2）>p（O2）>p（Ne）D.p（H2）>p（Ne）>p（O2）
答案D
7.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）
A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2
答案AC
【例1】（2008·上海，9）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
C.标准状况下,11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
D.室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
答案D
【例2】（2007·上海，20）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A.常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
B.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
答案B
1.下列叙述正确的是（）
A.相同条件下，N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数相等
B.等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等
C.常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等
D.16gCH4与18gNH
所含质子数相等
答案B
2.（2008·山东理综，13）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）
A.10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B.在H2O2+Cl2
2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH
物质的量不同
答案A
【例3】相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mLH2化合生成HCl和H2O,则混合气
体中Cl2与O2的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为__________。
答案1∶151.5
【例4】为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的
气球按右图装置进行实验。
开始时气球沉于烧杯底部，
打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢
慢浮起，最后悬于烧杯口。
气球内可能的气体是
（相对原子质量H—1、C—12、O—16、Cl—35.5）（）
A.氧气B.氢气C.甲烷D.氯气
答案A
3.标准状况下，在臭氧发生器中装入100mLO2,在一定条件下使之反应，最后又恢复到标准状况下，其体积为95mL，则最终混合气体的摩尔质量是（）
A.32g·mol-1B.33.7g·mol-1C.48g·mol-1D.40g·mol-1
答案B
4.（2008·大连模拟）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为__________。
若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为_________。
答案27.6%48.3%
【例5】设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）
右答案A
【例6】（2008·淮安中学模拟）某不纯的烧碱样品，含Na2CO33.8%（质量百分含量）、H2O5.8%、NaHCO30.004%。
取mg样品溶于40mL2mol/L的盐酸后，并用2mol/LNaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（）
A.4.68gB.5.58gC.2.34gD.2.34mg
答案A
5.（2008·天津二模）下列说法正确的是（）
①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02×1023
②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
×6.02×1023
③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
④60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键
⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023
⑥500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023
A.①④B.②⑥C.③⑤D.②⑤
答案B
6.4.6g金属钠与水反应后所得溶液中，要使每100个水分子溶有1个Na+，需要水的质量是（）
A.180gB.181.8gC.360gD.363.6g
答案D
1.重水A和普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是（）
A.A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
B.A、B质量相等时，产生气体的质量相等
C.A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
D.A、B的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等
答案C
2.（2008·石家庄质检）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.84gNaHCO3固体含有的离子数为3NA
B.18g水所含有电子数目为10NA
C.25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子数为NA
D.足量的Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为0.5NA
答案B
3.1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）
A.x/28mol-1B.x/14mol-1C.14xmol-1D.28xmol-1
答案C
4.（2008·黄冈质检）同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）
A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
答案B
5.（2008·贵阳模拟）已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）
A.
LB.
LC.
LD.
L
答案A
6.
（1）在标准状况下，8.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，混合气体平均摩尔质
量为____________，混合气体中的甲烷的体积为____________，一氧化碳的质量为____________。
（2）上述混合气体与标准状况下16.8L的氧气混合点燃完全反应后，冷却至标准状况，反应后混
合气体的平均摩尔质量为________。
答案
（1）19g/mol6.72L2.8g
（2）41.6g/mol
系列实验1气体体积的测定
【实验设计】
测定1mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：
①按下图装配实验装置。
②洗净试管然后充分干燥。
③向500mL烧瓶里装满水，向500mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管
A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。
④称得试管的质量为14.45g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95g。
⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。
⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。
⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温。
⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。
⑨用500mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为
279.7mL。
⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g
（1）在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_________。
（2）简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？
答：
______________________________________________________________________________。
（3）标准状况下，1mol氧气所占的体积（保留小数后两位）为_________L；混合物中MnO2的质量分数为________。
答案
（1）温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确地求出气体的体积
（2）如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积。
（3）22.3832%
【实验拓展】
（2008·沈阳模拟）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图所示，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？
____________________________。
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是：
________________（请填写步骤代号）。
（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
答：
___________________________________________________。
（4）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1.01×105Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：
M（O2）=_________。
答案
（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气
（2）②①③（3）慢慢将量筒下移
（4）
1.下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值）（）
①在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N0
②在常温常压下,1molNe含有的原子数为N0
③71gCl2所含原子数为2N0
④在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
A.①②B.②③C.③④D.①④
答案B
2.下列叙述正确的是（）
A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等
答案B
3.20g物质A和14g物质B完全反应，生成8.8g物质C、3.6g物质D和0.2mol物质E。
则E的摩尔质量为（）
A.100g·mol-1B.108g·mol-1C.111g·mol-1D.123g·mol-1
答案B
4.（2009·汉沽一中高三月考）有NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A.在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为
NA
B.常温时，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2NA
C.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
D.1molNH
中含电子数为10NA
答案D
5.（2008·西安检测）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.32g以任意比例混合的O2和O3，所含的原子数都为2NA
B.金刚石晶体中有NA个C，就有4NA个C—C键
C.56g铁与足量盐酸反应，转移电子数为3NA
D.在标准状况下，2.24LSO3的分子数为0.1NA
答案A
6.下列选项中所涉及的两个量一定相等的是（）
A.11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数
B.18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数
C.标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积
D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸，NaOH溶液反应转移的电子数
答案D
7.下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）
A.摩尔质量g/molB.气体摩尔体积L/mol
C.溶解度g/100gD.密度g/cm3
答案C
8.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）
A.2mol重水含有NA个D2O分子
B.1g氢气含有NA个H2分子
C.2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D.22.4L水含有NA个H2O分子
答案C
9.（2008·四川理综，6）下列说法中不正确的是（）
A.1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
答案C
10.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）
A.1∶7B.7∶1C.7∶8D.8∶7
答案B
11.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温、同压）。
以下对B的分子组成的推测一定正确的是（）
A.有1个氧原子B.有2个氧原子C.有1个A原子D.有2个A原子
答案A
12.下列叙述正确的是（）
①标准状况下，0.2mol任何物质的体积为4.48L②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑥⑦⑧D.④⑦⑧
答案D
13.某气体的摩尔质量是Mg·mol-1,分子数为X,在标准状况下所占的体积是VL，质量是mg。
某元素原子的摩尔质量是Ag·mol-1，原子个数是Y。
阿伏加德罗常数为NA，试说明下列各式表示的意义。
（1）
________________________________________。
（2）
________________________________________。
（3）
_________________________________________。
（4）
_________________________________________。
（5）
________________________________________。
答案
（1）一个气体分子的质量
（2）原子的物质的量（3）气体的密度（4）气体的物质的量
（5）气体的密度
14.根据下列数据判断元素X的相对原子质量
（1）1.01×105Pa，273℃时气态单质Xn的密度为dg/L，则X的相对原子质量为_________________。
（2）相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。
则X的相对原子质量为_______________________________。
（3）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为____________________。
答案
（1）
（2）34-m（m=1，2……）（3）
NA
15.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为_________。
答案2.5×1019
16.已知CO和CO2的混合气体质量为14.4g,在标准状况下体积为8.96L，求：
（1）该混和气体的平均摩尔质量；
（2）CO的体积分数；（3）将气体全部燃烧成CO2，还需多少克O2？
答案
（1）36g/mol
（2）50%（3）3.2g
第2讲物质的量浓度
1.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）
A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D.含K+为2mol的K2SO4溶液
答案B
2.
（1）标准状况下，用氨气做“喷泉实验”，实验完毕后，当液体进入烧瓶总容积的
时，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为_____________。
（2）标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90g·cm-3，则所得氨水的物质的量浓度为__________________。
答案
（1）
mol/L
（2）18.37mol/L
3.配制100mL0.1mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）
A.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
答案D
4.实验室配制500mL0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处。
改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
（1）操作步骤和正确顺序为（填序号）_________________________。
（2）本实验用到的基本仪器有_____________________________________。
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？
会_____________
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：
没有进行操作步骤④，会_____________；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会__________。
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_______________；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应_________________________________。
答案
（1）①②④③⑤
（2）天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（3）偏高
（4）偏低偏低（5）宣告实验失败，从头重新做宣告实验失败，从头重做
例1
（2008·长沙模拟）已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将（）
A.大于40%B.等于40%C.小于40%D.无法确定
答案A
例2
对于1mol/L的氨水，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（）
A.将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中配成溶液，即可得1mol/L的氨水
B.1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%
C.将1mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L
D.质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%
答案CD
1.
（1）已知H2SO4溶液的浓度越大密度也越大，40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数__________（“大于”“小于”或“等于”）45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶
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