届高三一轮复习化学精品资料第一章 常用化学计量共18页精华版 doc.docx

1、届高三一轮复习化学精品资料第一章 常用化学计量共18页精华版 doc第一部分 化学基本概念、基本理论第一章 常用化学计量第1讲 物质的量、气体摩尔体积1.(2008 海南)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA答案 C2.下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是 ( )A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B

2、.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C.1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位答案 D3.（2008 许昌联考）下列说法正确的是 ( )A.1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量B.1 mol气体的体积就是气体的摩尔体积C.1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D.1 mol HCl溶于1 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L答案 C4.(2008海南，3)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则

3、下列说法正确的是 ( )A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小答案 B5.下列叙述正确的是 （ ）A.48 g O3气体含有6.021023个O3分子B.常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.811023 个NO2分子C.0.5 mol/L CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2+D.标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子答案 A6.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 ( )A.p

4、(Ne)p(H2)p(O2) B.p(O2)p(Ne)p(H2) C.p(H2)p(O2)p(Ne) D.p(H2)p(Ne)p(O2)答案 D7.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 （ ）A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D.同压强、同体积的N2O和CO2答案 AC 【例1】（2008上海，9）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NAC.标准状况下,11.2 L的SO3所含分子数为0.5NAD.

5、室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA答案 D【例2】（2007上海，20）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A.常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B.14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C.0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D.5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个答案 B1.下列叙述正确的是 ( )A.相同条件下，N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数相等C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D.16 g CH4与18

6、 g NH所含质子数相等答案 B2.(2008 山东理综，13)NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 ( )A.10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B.在H2O2+Cl22HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gD.一定温度下，1 L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH物质的量不同答案 A【例3】相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成H

7、Cl和H2O,则混合气体中Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。答案 11 51.5【例4】为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按右图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是（相对原子质量H1、C12、O16、Cl35.5） （ ）A.氧气 B.氢气 C.甲烷 D.氯气答案 A 3.标准状况下，在臭氧发生器中装入100 mL O2,在一定条件下使之反应，最后又恢复到标准状况下，其体积为95 mL，则最终混合气体的摩尔质量是 ( )A.32 gmol-1 B.33.7 gmol-1 C.48

8、 gmol-1 D.40 gmol-1答案 B4.（2008大连模拟）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_。若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。答案 27.6% 48.3%【例5】设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是 （ ）右 答案 A【例6】（2008淮安中学模拟）某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%(质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。取m g样品溶于40 mL

9、 2 mol/L的盐酸后，并用2 mol/L NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为 （ ）A.4.68 g B.5.58 g C.2.34 g D.2.34m g答案 A5.(2008天津二模)下列说法正确的是 ( )标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.021023标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.0210237.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.26.02102360 g SiO2晶体中含有26.021023个SiO键1 mol乙醇中含有的共价键数约为76.021023500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫

10、酸根离子数约为1.56.021023A. B. C. D.答案 B6.4.6 g金属钠与水反应后所得溶液中，要使每100个水分子溶有1个Na+，需要水的质量是 ( )A.180 g B.181.8 g C.360 g D.363.6 g答案 D1.重水A和普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是 ( )A.A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等B.A、B质量相等时，产生气体的质量相等C.A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等D.A、B的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等答案 C2.（2008石家庄质检）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

11、的是 ( )A.84 g NaHCO3固体含有的离子数为3NA B.18 g水所含有电子数目为10NAC.25时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子数为NAD.足量的Na2O2和11.2 L CO2反应，转移电子数目为0.5NA答案 B 3.1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）A. x/28 mol-1 B. x/14 mol-1 C.14x mol-1 D.28x mol-1答案 C4.(2008黄冈质检)同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 ( )A.xy等于甲与乙的相对分子质量之比 B.xy等于

12、等质量的甲与乙的分子个数之比C.xy等于同温同压下甲与乙的密度之比 D.yx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 答案 B5.（2008贵阳模拟）已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0、1.01105 Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值） ( )A. L B. L C. L D. L答案 A6.（1）在标准状况下，8.96 L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6 g，混合气体平均摩尔质量为_，混合气体中的甲烷的体积为_，一氧化碳的质量为_。（2）上述混合气体与标准状况下16.8 L的氧气混合点燃完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均摩尔质量为_。

13、答案（1）19 g/mol 6.72 L 2.8 g (2)41.6 g/mol系列实验1 气体体积的测定【实验设计】测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下： 按下图装配实验装置。 洗净试管然后充分干燥。向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。打开弹簧夹，加热试管的混

14、合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。反应完毕后把装置放置冷却到室温。调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。再称量冷却后试管的质量为15.55 g(1)在操作中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_。(2)简述操作的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？ 答：_。(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为_L；混合物中MnO2的质量分数为_。答案 (1)温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时

15、烧杯中的水就会回流，从而可以准确地求出气体的体积(2)如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积。(3)22.38 32%【实验拓展】（2008沈阳模拟）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热（如图所示，导管出口高于液面）。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气

16、的摩尔质量。 回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？_。（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_（请填写步骤代号）。（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？答：_。（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25、1.01105 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）=_。答案 （1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气 （2） （3）

17、慢慢将量筒下移 （4） 1.下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值） ( )在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N0 在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N071 g Cl2所含原子数为2N0 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同A. B. C. D.答案 B2.下列叙述正确的是 ( )A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等答案 B3.20 g物质A和14 g物质B完全反应，

18、生成8.8 g物质C、3.6 g物质D和0.2 mol物质E。则E的摩尔质量为 ( ) A.100 gmol-1 B.108 gmol-1 C.111 gmol-1 D.123 gmol-1答案 B4.(2009汉沽一中高三月考)有NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A.在标准状况下，V L水含有的氧原子个数为NA B.常温时，2 L 1 mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2NA C.1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA D.1 mol NH 中含电子数为10NA 答案 D5.（2008 西安检测）设NA表示阿伏加德罗常数的值

19、，下列说法正确的是 ( )A.32 g以任意比例混合的O2和O3，所含的原子数都为2NAB.金刚石晶体中有NA个C，就有4NA个CC键C.56 g铁与足量盐酸反应，转移电子数为3NAD.在标准状况下，2.24 L SO3的分子数为0.1NA答案 A6.下列选项中所涉及的两个量一定相等的是 ( )A.11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数B.18.0 g重水（D2O）与20 g Ne所含有的电子数C.标准状况下36 g H2O与1.2041024个O2分子所占的体积D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸，NaOH溶液反应转移的电子数答案 D7.下列有关物理量相应的单位表达错误的是

20、 （ ）A.摩尔质量g/mol B.气体摩尔体积L/molC.溶解度g/100 g D.密度g/cm3答案 C8. 已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 （ ）A.2 mol重水含有NA个D2O分子 B.1 g氢气含有NA个H2分子C.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D.22.4 L水含有NA个H2O分子答案 C9.(2008四川理综，6)下列说法中不正确的是 ( )A.1 mol氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为

21、31D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13答案 C10.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 ( )A.17 B.71 C.78 D.87答案 B11.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温、同压）。以下对B的分子组成的推测一定正确的是 ( )A.有1个氧原子 B.有2个氧原子 C.有1个A原子 D.有2个A原子答案 A12.下列叙述正确的是 ( )标准状况下，0.2 mol任何物质的体积为4.48 L 若1 mol气体的体积为22.

22、4 L，则它一定处于标准状况下 标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 28 g CO的体积为22.4 L 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B. C. D.答案 D13.某气体的摩尔质量是M gmol-1,分子数为X,在标准状况下所占的体积是V L，质量是m g。某元素原子的摩尔质量是A gmol-1，原子个数是Y。阿伏加德罗常数为NA，试说明下列各式表示的意义。 （1）_。（2）_。 （3）_。（

23、4）_。 （5）_。答案 （1）一个气体分子的质量 （2）原子的物质的量 （3）气体的密度 （4）气体的物质的量（5）气体的密度14.根据下列数据判断元素X的相对原子质量（1）1.01105 Pa，273时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为_。（2）相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_。（3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_。答案（1） （2）34-m（m=1，2）（3）NA15.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用

24、铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为_。答案 2.5101916.已知CO和CO2的混合气体质量为14.4 g,在标准状况下体积为8.96 L，求：(1)该混和气体的平均摩尔质量；(2)CO的体积分数；(3)将气体全部燃烧成CO2，还需多少克O2？答案 (1)36 g/mol (2)50% （3）3.2 g第2讲 物质的量浓度1.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是 ( )A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.含K

25、+为2 mol的K2SO4溶液答案 B2.（1）标准状况下，用氨气做“喷泉实验”，实验完毕后，当液体进入烧瓶总容积的时，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为_。(2）标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90 gcm-3，则所得氨水的物质的量浓度为_。答案 （1） mol/L (2)18.37 mol/L3.配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( )A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引

26、流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 答案 D4.实验室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤和正确顺序为（填序号）_。（2）本实验用到的基本仪器有_。（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓

27、度有何影响？会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤，会_；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会_。（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应_。答案（1） （2）天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（3）偏高（4）偏低偏低 （5）宣告实验失败，从头重新做 宣告实验失败，从头重做 例1（2008长沙模拟）已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将 （ ）A.大于

28、40% B.等于40% C.小于40% D.无法确定答案 A例2对于1 mol/L的氨水，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化） （ ）A.将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水中配成溶液，即可得1 mol/L的氨水B.1 mol/L的氨水的质量分数小于1.7%C.将1 mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/LD.质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%答案 CD1.（1）已知H2SO4溶液的浓度越大密度也越大，40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数_（“大于”“小于”或“等于”）45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶