化学广东省普宁市华侨中学学年高二下学期期中考试理综试题.docx
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化学广东省普宁市华侨中学学年高二下学期期中考试理综试题
普宁市华侨中学2015—2016学年下学期期中考
高二理科综合化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：
1．本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。
答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。
用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16F19Na23Al27
Si28S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）
7.在化学学习中经常采用推理的思维方法,下列推理正确的是
A.加热蒸发食盐水可以得到NaCl晶体,加热蒸发AlCl3溶液也可以得到AlCl3晶体
B.配制浓度均为0.1mol·L-1的H3PO4和H2SO4溶液,分别测其pH,若H3PO4溶液的pH大于H2SO4溶液的pH,可推出非金属性:
S>P
C.NaHCO3溶液中滴入酚酞显红色,NaHSO4溶液中滴入酚酞也显红色
D.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,和钠同主族的锂在氧气中燃烧也生成过氧化锂
8.对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯,简称PET）的必要原料,生产涉及的反应之一如下:
下列有关说法错误的是
A.PTA是该反应的氧化产物
B.PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料
C.PX分子含有苯环的同分异构体还有3种
D.该反应消耗1molPX,共转移12NA个电子（NA为阿伏加德罗常数）
9.下列化学方程式与结论均正确的是
10.用下列装置进行相应的实验,装置正确且能达到实验目的的是
A.用图甲所示装置验证NaHCO3的不稳定性
B.用图乙所示装置提取苯硝化反应后的产物
C.用图丙所示装置模拟氯碱工业生产氯气
D.用图丁所示装置分馏石油
11.如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
环境中的Cl-扩散到孔口,并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl。
下列说法正确的是
A.腐蚀过程中,负极是b和c
B.生成Cu2（OH）3Cl的离子方程式
为:
2Cu2++3OH-=Cu2（OH）3+
C.若生成4.29gCu2（OH）3Cl,则理论
上消耗标准状况氧气体积为0.448L
D.正极的电极反应式为:
O2-4e-+2H+==2OH-
12.“陈醋”生产过程中的“冬捞夏晒”,是指冬天捞出醋中的冰,夏日曝晒蒸发醋中的水分,以提高醋的品质。
假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋,生产300kg0.945mol·L-1的优级醋（密度为1.050g·mL-1）,生产过程中醋酸没有损失,则需捞出的冰和蒸发的水的总质量为
A.100kgB.160kgC.240kgD.300kg
13.工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液（主要成分是NaClO）,室温下将Cl2缓缓通入NaOH溶液中,得到ClO-、ClO3-的物质的量与
反应时间的关系如图所示,下列有关说法正确的是
A.HClO具有强氧化性,而NaClO没有氧化性
B.向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果
C.无法求出a点时的溶液中,c（Na+）和c（Cl-）的比值
D.t2到t4,n（ClO-）下降的原因可能是:
3ClO-==2Cl-+ClO3-
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26.（15分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E、F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍。
又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。
请回答下列问题:
（1）若E为与强碱溶液能发生反应的金属元素,则C、D、E、F四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。
（2）由A、B两种元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池（B2A4与O2反应生成B2和A2O）,则该原电池放电时,负极的电极方程式为。
用该原电池提供的能量用惰性电极电解200mL1mol·L-1CuSO4溶液,当消耗0.2molB2A4时,若要使电解液恢复到电解前的情况,需要向其中加入多少克什么物质?
（填质量和化学式）。
（3）由B、C两种元素形成的化合物BC2和B2C4存在如下平衡:
2BC2（g）
B2C4（g）△H<0,在温度分别为T1、T2时,平衡体系中BC2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.a、c两点的反应速率:
a>c
B.a、c两点BC2的转化率:
a>c
C.b、c两点混合气体的颜色:
b点比c点的深
D.由状态b到状态a,可以用加热的方法
（4）500℃、30MPa下,A单质和B单质置于密闭
容器中充分反应生成BA3（g）,消耗1.5molA单质和0.5molB单质,并放热46kJ,则该反应的热化学方程式为。
（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物DAFC3（已知A2FC3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8）。
则0.1mol·L-1的DAFC3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为;室温下,向该溶液中加入一定量的NaOH,使溶液中c（AFC3-）=c（FC32-）,则此时溶液显
（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
27.（14分）研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
请回答下列问题:
的平衡常数K=（用K1、K2表示）。
（2）若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行,实验测得NO2（g）的
转化率随时间变化的示意图如图所示,t3~t4时刻,NO2（g）的
转化率（NO2%）降低的原因是。
（3）若反应Ⅱ在恒温、恒容条件下进行,下列能判断该反应一定达到平衡状态的是。
A.容器内压强不再变化B.n（ClNO）=n（NO）
C.混合气体密度不变D.υ正（NO）=υ逆（ClNO）
（4）在一定温度和压强下,反应Ⅱ达到平衡,当NO和Cl2的比例不同时,对Cl2的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响。
设NO和Cl2起始物质的量之比为x,平衡时Cl2的转化率为a,平衡混合物中ClNO的体积分数为y,判断a、x、y三者的相互关系,用a和x的代数式表示y,y=。
（5）实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液,则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）、c（CH3COO-）由大到小的顺序
（已知HNO2的电离常数K3=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的电离常数K4=1.7×10-5mol·L-1）。
常温下,向溶液B中加水稀释过程中,下列比值变大的是。
28.（14分）某课题小组研究“铁及其化合物性质”时,向FeSO4溶液中滴加少量KSCN溶液,无明显现象。
再滴加H2O2溶液时,发现:
随着H2O2量的增加,溶液先变红,后褪色,并有气泡产生。
为弄清楚产生这种异常现象的原因,他们进行了如下探究。
假设一:
产生的气体可能是O2。
假设二:
产生的气体可能是N2、SO2、CO2等气体。
（1）请写出H2O2氧化FeSO4的离子方程式。
为验证假设二是否成立,课题小组设计如下实验来验证气体成分。
所用试剂:
H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等。
请完成下表中的内容:
（4）根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序:
Fe2+SCN-（填“>”或“<”）,理由是。
（5）有同学认为:
KSCN被氧化的产物中可能还含有SO42-,请设计一个简单实验验证。
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：
（1）二价铜离子的电子排布式为。
已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释。
（2）如图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为。
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配离子。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：
。
（4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为_____，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点．其原因是
。
（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3在BF3·NH3中B原子的杂化方式为，B与N之间形成配位键，氮原子提供。
（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为。
六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是g/cm3。
（只要求列算式）。
38．【化学一选修5：
有机化学基础】（15分）M分子的球棍模型如图所示，以A为原料合成B和M的路线如下：
已知：
①A的相对分子质量为26；②
（1）A的名称为，M的分子式为__________________。
（2）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为____________________，B与等物质的量Br2作用时可能有________种产物。
（3）C→D的反应类型为________________，
写出E→F的化学方程式__________________________________。
（4）G中的含氧官能团的名称是__________________，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式：
____________________________________。
（5）M的同分异构体有多种，则符合以下条件的同分异构体共有种，写出其中一种的的结构简式。
①能发生银镜反应
②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种
③遇FeCl3溶液不显紫色
④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个—OH的结构不稳定）
化学部分：
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
B
D
B
C
C
D
26（15分，除第
（2）问第二空3分外，其余每空2分）
（1）S2-＞O2-＞Na+＞Al3+r（S2-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）也给分
（2）N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；19.6g、Cu（OH）2（16gCuO、3.6gH2O也给分）（3分，质量2分，物质1分）
（3）D
（4）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=－92kJ·mol-1（用可逆号，写条件，成比例改变均给分）
（5）c（Na+）＞c（HSO3－）＞c（H+）＞c（SO32－）＞c（OH－）；碱性
27（14分，第
（1）
（2）每空3分，其余每空2分）
（1）K12／K2
（2）因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低。
（3）AD（写对一个给一分）
（4）y=2a/（x+1-a）（写上乘以100%也给分）
（5）c（NO3－）＞c（NO2－）＞c（CH3COO－）；a、b、c（写对两个给一分）
28（14分，第
（2）（3）每空1分，其余每空2分）
（1）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2）品红溶液；品红溶液褪色
（3）紫色酸性高锰酸钾溶液颜色不变或变浅；澄清石灰水变浑浊
（4）＞；向FeCl2和KSCN混合液中加入少量双氧水，溶液先变红，说明双氧水优先氧化Fe2+
（5）
实验过程
实验现象及结论
取烧瓶中褪色后的溶液少许，加盐酸酸化后再滴入几滴BaCl2溶液。
溶液变浑浊，说明该反应生成了硫酸根离子。
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1） 1s22s22p63s23p63d9（1分）；
亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态（2分）；
（2） 4（1分）
（3）F的电负性比N大，N—F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（合理答案均计分）（2分）
（4）4NA（2分）；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能（2分）；
（5）sp3（1分）；孤电子对（1分）；
（6）分子间作用力（1分）；
（2分）；
38．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
（1）乙炔C9H10O3（各1分）
（2）
2（各1分）
（3）加成反应（1分）
（2分）
（4）（酚）羟基、羧基（2分）
（2分）
（5）4（2分）
（以上任一种2分）
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