化学广东省普宁市华侨中学学年高二下学期期中考试理综试题.docx

1、化学广东省普宁市华侨中学学年高二下学期期中考试理综试题普宁市华侨中学20152016学年下学期期中考高二理科综合化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。注意事项：1本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。2选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试

2、卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）7. 在化学学习中经常采用推理的思维方法,下列推理正确

3、的是A. 加热蒸发食盐水可以得到 NaCl 晶体,加热蒸发 AlCl 3 溶液也可以得到 AlCl 3 晶体B. 配制浓度均为 0.1mol L-1 的H 3 PO 4 和 H 2 SO 4 溶液,分别测其pH,若 H 3 PO 4溶液的pH大于 H 2 SO 4 溶液的pH,可推出非金属性: SPC.NaHCO 3 溶液中滴入酚酞显红色, NaHSO 4 溶液中滴入酚酞也显红色D. 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,和钠同主族的锂在氧气中燃烧也生成过氧化锂8. 对二甲苯 ( PX )是生产矿泉水瓶 (聚对苯二甲酸乙二酯,简称 PET )的必要原料,生产涉及的反应之一如下:下列有关说法错误的是A.P

4、TA 是该反应的氧化产物B.PTA 与乙二醇通过加聚反应即可生产 PET 塑料C.PX 分子含有苯环的同分异构体还有 3 种D. 该反应消耗 1molPX ,共转移 12N A 个电子 ( N A 为阿伏加德罗常数)9. 下列化学方程式与结论均正确的是10. 用下列装置进行相应的实验,装置正确且能达到实验目的的是A. 用图甲所示装置验证 NaHCO 3 的不稳定性B. 用图乙所示装置提取苯硝化反应后的产物C. 用图丙所示装置模拟氯碱工业生产氯气D. 用图丁所示装置分馏石油11. 如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。环境中的 Cl- 扩散到孔口,并与各电极产物作用生成多孔粉状锈

5、Cu2 ( OH ) 3 Cl 。下列说法正确的是A. 腐蚀过程中,负极是 b 和 cB. 生 成 Cu 2 ( OH ) 3 Cl 的 离 子 方 程 式为: 2Cu2+3OH - =Cu 2 ( OH ) 3 +C. 若生成 4.29gCu 2 ( OH ) 3 Cl ,则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448LD. 正极的电极反应式为: O 2 -4e-+2H + = 2OH -12. “陈醋”生产过程中的 “冬捞夏晒”,是指冬天捞出醋中的冰,夏日曝晒蒸发醋中的水分,以提高醋的 品质。假设用含 醋酸质量分 数为 3% 的半 成醋,生产 300kg0.945mol L-1 的优级醋 (密

6、度为 1.050g mL -1 ),生产过程中醋酸没有损失,则需捞出的冰和蒸发的水的总质量为A.100kg B.160kg C.240kg D.300kg13. 工业上将 Cl 2 通入冷的 NaOH 溶液中制得漂白液 (主要成分是 NaClO ),室温下将Cl 2 缓缓通入 NaOH 溶液中,得到 ClO - 、 ClO 3 - 的物质的量与反应时间的关系如图所示,下列有关说法正确的是A.HClO 具有强氧化性,而 NaClO 没有氧化性B. 向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果C. 无法求出 a 点时的溶液中, c ( Na+ )和 c (Cl- )的比值D.t 2 到 t 4 , n

7、( ClO - )下降的原因可能是: 3ClO - = 2Cl-+ClO 3 -第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26. ( 15 分) A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中 B 与 C同周期, D 与 E 、 F 同周期, A 与 D 同主族, C 与 F 同主族, C 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:(1 )若 E 为与强

8、碱溶液能发生反应的金属元素,则 C 、 D 、 E 、 F 四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。(2 )由 A 、 B 两种元素形成的化合物 B 2 A 4 可以与 O 2 、 KOH 溶液形 成原电池(B 2 A 4 与 O 2 反应生成 B 2 和 A 2 O ),则该原电池放电时,负极的电极方程式为 。用该原电池提供的能量用惰性电极电解 200mL1mol L-1 CuSO4溶液,当消耗 0.2molB2 A 4 时,若要使电解液恢复到电解前的情况,需要向其中加入多少克什么物质? (填质量和化学式) 。 (3 )由 B 、 C 两种元素形成的化合物 BC 2

9、和 B 2 C 4 存在如下平衡: 2BC 2 ( g )B 2 C 4(g ) HcB.a 、 c 两点 BC 2 的转化率: acC.b 、 c 两点混合气体的颜色: b 点比 c 点的深D. 由状态 b 到状态 a ,可以用加热的方法(4 ) 500 、 30MPa 下, A 单质和 B 单质置于密闭容器中充分反应生成 BA 3 (g ),消耗 1.5molA 单质和 0.5molB 单质,并放热46kJ ,则该反应的热化学方程式为 。(5 )由 A 、 C 、 D 、 F 四种元素形成的化合物 DAFC 3(已知 A 2 FC 3 的 Ka 1 =1.310-2 , Ka2 =6.31

10、0-8 )。则 0.1mol L -1 的 DAFC3 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ;室温下,向该溶液中加入一定量的 NaOH ,使溶液中 c ( AFC3- ) =c ( FC32-),则此时溶液显 (填 “酸性”、“碱性”或 “中性”)。27. ( 14 分)研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:请回答下列问题:的 平 衡 常 数K= (用 K 1、 K 2 表示)。(2 )若反应 在绝热密闭容器中进行,实验测得NO 2 ( g )的转化率随时间变化的示意图如图所示, t3 t 4 时刻, NO 2(g )的转化率 ( NO 2 % )降低的原因是 。(3 )

11、若反应 在恒温、恒容条件下进行,下列能判断该反应一定达到平衡状态的是 。A. 容器内压强不再变化 B.n ( ClNO ) = n ( NO )C. 混合气体密度不变 D. 正 ( NO ) = 逆 ( ClNO )(4 )在一定温度和压强下,反应 达到平衡,当 NO 和 Cl 2 的比例不同时,对 Cl 2的转化率及平衡混合物中 ClNO 的体积分数都有影响。设 NO 和 Cl2 起始物质的量之比为 x ,平衡时 Cl2 的转化率为 a ,平衡混合物中 ClNO 的体积分数为y ,判断 a 、 x 、 y 三者的相互关系,用 a 和 x 的代数式表示 y ,y= 。(5 )实 验 室 可 用

12、 NaOH 溶 液 吸 收 NO 2 ,反 应 为 2NO 2 +2NaOH = NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O 。含 0.2molNaOH 的水溶液与 0.2molNO 2 恰好完全反应得 1L溶液 A ,溶液 B 为 0.1mol L-1 的CH 3 COONa 溶液,则两溶液中 c ( NO 3 - )、c ( NO 2 - )、 c ( CH 3 COO - )由大到小的顺序 (已知 HNO 2 的电离常数 K 3 =7.110-4 mol L -1 , CH3 COOH 的电离常数K 4 =1.710-5 mol L -1 )。常温下,向溶液B 中加水稀释过程中,下列比值

13、变大的是 。28. ( 14 分)某课题小组研究 “铁及其化合物性质”时,向 FeSO 4 溶液中滴加少量KSCN 溶液,无明显现象。再滴加 H 2 O 2 溶液时,发现:随着 H 2 O 2 量的增加,溶液先变红,后褪色,并有气泡产生。为弄清楚产生这种异常现象的原因,他们进行了如下探究。假设一:产生的气体可能是 O 2 。假设二:产生的气体可能是 N 2 、 SO 2 、 CO 2 等气体。(1 )请写出 H 2 O 2 氧化 FeSO 4 的离子方程式 。为验证假设二是否成立,课题小组设计如下实验来验证气体成分。所用试剂: H 2 O2 溶液、 FeCl 2 溶液、 KSCN 溶液、品红溶

14、液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、 NaOH 溶液等。请完成下表中的内容: (4 )根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序: Fe2+ SCN -(填 “ ”或 “ ”),理由是 。(5 )有同学认为: KSCN 被氧化的产物中可能还含有 SO 42- ,请设计一个简单实验验证。37【 化学选修3：物质结构与性质 】(15 分)太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等回答下列问題：（1）二价铜离子的电子排布式为 。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释 。（2）如图1是铜的某种氧化物的

15、晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。 （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是： 。（4）铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有键的数目为_，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(HSCN )的沸点低于异硫氰酸(HN=C=S)的沸点其原因是 。（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3在BF3NH3中B原子的杂化方式为 ，B与N之间形成配位键，氮原子提供 。

16、（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为 。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。(只要求列算式)。38【化学一选修 5 ：有机化学基础】(15分) M分子的球棍模型如图所示，以A为原料合成B和M的路线如下：已知：A的相对分子质量为26； (1)A的名称为 ，M的分子式为_。(2)B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为_，B与等物质的量Br2作用时可能有_种产物。(3) CD的反应类型为_，写出EF的化学方程式_ 。(4)G中的含氧官能团的名称是_，写出由G反应生成高分子的化学反应

17、方程式：_ 。(5)M的同分异构体有多种，则符合以下条件的同分异构体共有 种，写出其中一种的的结构简式 。能发生银镜反应含有苯环且苯环上一氯取代物有两种遇FeCl3溶液不显紫色1 mol该有机物与足量的钠反应生成1 mol氢气(一个碳原子上同时连接两个OH的结构不稳定)化学部分：题号78910111213答案BBDBCCD26（15分，除第（2）问第二空3分外，其余每空2分）（1）S2- O2- Na+ Al3+ r(S2-)r( O2- )r(Na+) r(Al3+)也给分（2）N2H4 -4e-+ 4OH- =N2 + 4H2O；19.6g、Cu(OH)2 （16gCuO、3.6gH2O也

18、给分）（3分，质量2分，物质1分）（3） D （4）N2 (g) + 3H2(g) =2 NH3(g) H = 92kJmol-1 （用可逆号，写条件，成比例改变均给分） （5）c（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH）； 碱性 27（14分，第（1）（2）每空3分，其余每空2分）（1）K12K2 （2）因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低。（3）AD （写对一个给一分）（4）y=2a/(x+1-a)（写上乘以100%也给分）（5）c（NO3）c（NO2）c（CH3COO）； a、b、c（写对两个给一分）28（1

19、4分，第（2）（3）每空1分，其余每空2分）（1）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （2）品红溶液；品红溶液褪色 （3）紫色酸性高锰酸钾溶液颜色不变或变浅；澄清石灰水变浑浊 （4）；向FeCl2和KSCN混合液中加入少量双氧水，溶液先变红，说明双氧水优先氧化Fe2+ （5）实验过程实验现象及结论取烧瓶中褪色后的溶液少许，加盐酸酸化后再滴入几滴BaCl2溶液。溶液变浑浊，说明该反应生成了硫酸根离子。37【 化学选修3：物质结构与性质 】(15 分) (1)1s22s22p63s23p63d9(1分)；亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态(2分)；(2)4(1分)(3) F的电负性比N大，NF成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子(合理答案均计分) (2分)(4) 4NA(2分)；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能(2分)；(5) sp3(1分)；孤电子对(1分)；(6) 分子间作用力(1分)；(2分)；38【化学选修5：有机化学基础】 (15分)(1)乙炔 C9H10O3 （各1分）(2) 2 （各1分）(3) 加成反应 （1分）（2分）(4)(酚)羟基、羧基（2分）（2分）(5) 4（2分） （以上任一种 2分）