3233 物质构成的奥秘一原表.docx

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3233物质构成的奥秘一原表

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、选择题（题型注释）

1．下列说法中错误的是

A．同种分子构成的物质是纯净物

B．原子是化学变化中的最小粒子

C．同种元素组成的物质是单质

D．元素的化学性质与该元素的原子的最外层电子数关系最密切

2．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是

A．离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸

C．单质是由一种元素组成的，所以一种元素只能组成一种单质

D．高锰酸钾受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素

3．如图为稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的相关信息下列说法错误的是

A．铈的原子序数为58B．铈属于金属元素

C．铈原子中的质子数为58D．铈原子的质量为140.1

4．下列对有关事实的解释中，错误的是

A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同

B．硫和磷的元素种类不同﹣﹣质子数不同

C．水和过氧化氢的化学性质不同﹣﹣氧原子个数不同

D．硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同﹣﹣氧气浓度不同

5．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁。

结合右图分析，关于这四种元素的说法正确的是（）

A．氧原子的核电荷数为8

B．硅元素属于金属元素

C．铝元素和氧元素形成化合物的化学式为A13O2

D．铁的相对原子质量为55.85g

6．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）

A．原子B．分子C．元素D．单质

7．氯元素在自然界中广泛存在，下列说法不正确的是（）

A．氯元素属于非金属元素

B．海水中含量最高的元素是氯元素

C．氯原子易得电子形成氯离子（Cl﹣）

D．氯气（Cl2）是由氯气分子构成

8．我国自2015年1月1日起，对地级及以上城市执行空气质量监测新标准。

监测数据包括可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2．5）、SO2、NO2、O3和CO等6项指标，某同学对SO2、NO2、O3和CO四种物质的认识，不正确的是（）

A．O3属于单质

B．SO2、NO2和CO都属于氧化物

C．SO2、NO2中都含有氧分子

D．SO2、NO2、O3和CO中都含有氧元素

9．全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等，分析如图判断关于汞元素的相关信息正确的是（）

A．汞的化学式为HgB．汞原子的质量为200.6g

C．汞原子的中子数是80D．汞为非金属元素

10．下列各组物质中，由相同元素组成的是（）

A．冰和干冰B．银和水银

C．烧碱和纯碱D．水和双氧水

二、选择填充题（题型注释）

三、填空题（题型注释）

11．（2分）如图是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：

（1）氟原子的结构示意图中的X=．

（2）硫原子的结构示意图为

，图中与其化学性质相似的元素是．

12．请用化学用语填空：

（1）地壳中含量最多的金属元素。

（2）硬水中的镁离子。

13．如下图：

A是铝在元素周期表中的有关信息，B~E是几种粒子的结构示意图。

（1）铝元素的相对原子质量为。

（2）上图中B、C、D、E四种粒子属于种元素，其中化学性质相似的是（填字母），D粒子的化学符号是。

14．如图为铝原子的原子结构示意图及铝元素在元素周期表中的相关信息，请根据图示回答下列有关问题：

（1）铝原子的原子序数为；

（2）铝元素的相对原子质量为；

（3）铝元素属于（填“金属”或“非金属”）元素；

（4）铝原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子；

（5）铝元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物是。

15．图A是钾元素在元素周期表中的部分信息，图B是钾原子的结构示意图，据此回答问题：

（1）钾的相对原子质量是；

（2）钾原子的最外层电子数是；

（3）由原子核外电子层与元素所在周期表中周期数相同可知，钾元素在元素周期表中应该排在第周期。

16．我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，某种矿石的主要成分为Ca3Al2Si3O12，请回答：

（1）画出氧原子的原子结构示意图，Si的元素名称是；

（2）Ca3Al2Si3O12中钙、氧元素的原子个数比为，已知由钙、碳两种元素形成的一种化合物中钙、碳元素的质量比为5：

3，则该化合物的化学式是；

（3）铝制成铝锅，是利用了铝的延展性和性（填写物理性质），铝制品不易锈蚀的原因是（用化学方程式解释）．

17．在原子、分子水平上研究物质及其变化是学习化学的基础．下列图示为部分化学反应的微观示意图。

请据图回答：

（1）图A是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图可以看出：

元素的化学性质与原子的关系密切；氯化钠是由构成的．工业上可用氯化钠生产一种常用的碱，即氯化钠饱和水溶液在通电的条件下反应，生成这种碱、氯气（Cl2）和氢气，该反应的化学方程式为。

（2）图B示氯化钠溶液和稀盐酸分别于硝酸银溶液反应的微观示意图．由图可知，这两个反应在微观实质上的共同点是。

18．规范书写是我们学习中必须遵循的原则，小明在元素周期表中查找到如图所示的一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因．

（1）“Co”表示元素（填名称）；

（2）“CO”是由两种元素（填名称）组成的（填“单质”或“化合物”）．

19．归类、分类、比较、推理是学习化学常用的方法．现有A﹣F六种物质，均是由H、C、N、O、Cl、Na、Ca中的两种或三种元素组成．请回答下列问题：

（1）上述七中元素中属于金属元素的是（填元素名称）

（2）A属于氧化物，是导致酸雨的气体污染物之一，组成A的两种元素的质量比为7：

8，则A的化学式为。

（3）B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，写出该反应的化学反应方程式。

（4）D用于玻璃、造纸和洗涤剂的生成，E、F均由两种元素组成，取D溶液进行实验，操作和现象如图：

写出D与E反应的化学方程式，F的化学式为．

20．化学是一门富有创造性的科学．含氟物质的合成，对推动社会进步发挥着巨大作用．

（1）如图是氟元素在元素周期表中的相关信息，画出氟元素的原子结构示意图，由氟原子的结构示意图知，氟原子在化学反应中易（填“失”或“得”）电子。

（2）氟化钠常用作牙膏添加剂，能有效预防啮齿．氟化钠和氯化钠一样，都是由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。

（3）被誉为“塑料王”的聚四氟乙烯，常用不粘锅锅底涂层，它的化学性质非常稳定，不与油、盐、醋等反应．从材料分类角度看，塑料是一类材料，从人体所需营养素角度看，油、盐、醋中的“油”指的是。

（4）氟利昂曾经是一种横好的制冷剂，自1987年国际规定禁止使用，因为氟利昂分解出氟原子能引发下列循环反应而破坏臭氧（O3）层：

①Cl+O3=ClO2②ClO+O3=Cl+O2．在上述循环反应中氯原子起作用，O3和O2的化学性质不同的原因是。

四、简答题（题型注释）

21．（15分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。

以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：

（1）认识物质的组成和构成

①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由（填“元素”、“原子”或“分子”，下同）组成。

②从微观上看，氧气和二氧化碳都由构成。

（2）认识物质的性质

①氧气的化学性质比较活泼。

纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为。

②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图）。

说明二氧化碳具有的性质有，由此可推知的灭火原理是。

若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是。

（3）认识物质的制法

①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止（如图4）。

若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为。

若利用该装置制二氧化碳，无纺布包内药品为（写名称）。

②工业上常用液化空气制氧气，该过程发生（填“物理变化”或“化学变化”）。

（4）辩证地认识物质

①量变引起质变。

例如：

碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成（写化学式）。

②功过相对论。

从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：

使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”：

（举一例）。

22．（5分）近年来，随着中国的迅速崛起，一些别有用心的国家为了遏制中国的发展，频频做出“过格”之举！

我国也进行了强有力的回应。

如图，是一次演习中，我国导弹部队下的一次“导弹雨”，威力惊人！

请根据你所学知识试回答：

（1）比较先进的导弹，其外壳都含有钛合金，该合金具有的性质是（）

A、强度好、硬度大B、密度小、硬度小C、抗腐蚀性能好

（2）现在部分导弹应用的推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），二者在点燃的条件下会生成参与植物光合作用的气体和一种最常见的无色液体及一种单质。

则上述反应的化学方程式是；在导弹运行过程中的能量转化是；该反应的生成物中碳元素的化合价是。

23．（4分）分析以下化学反应的微观示意图，并回答问题：

（1）

表示A物质的分子，则A物质的化学式为。

（2）

表示B物质的分子，B物质中碳、氧元素的质量比是。

（3）该反应前后涉及到的化合物共有种。

（4）参加反应的两种物质的分子个数比是。

24．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

（1）煤、天然气和石油常称为化石燃料。

其中天然气的主要成分

为（填名称）。

（2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。

为控制二氧化碳的排放量，要充分利用和开发太阳能、核能

及（填1种即可）等新能源。

（3）在汽车尾气管上安装净化装置，可使尾气中的一氧化碳和一氧化氮气体在催化剂的表面发生反应，产生两种无毒的气体，该反应的化学方程式为。

（4）甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：

①该反应的化学方程式是。

②下列对该反应的叙述正确的是（填序号）。

a．反应前后分子个数不变

b．该反应中含氢元素的化合物有2种

c．反应前后各元素的化合价均不变

d．若有24g的A完全参加反应，则生成D的质量为9g

五、探究题（题型注释）

六、信息分析题（题型注释）

25．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

（1）写出化学符号：

①硫离子；②三个钠原子；③氩气。

（2）请从上表中查出关于硅元素的一条信息：

___________________________________。

（3）第3横行（周期）中属于金属元素的是_____（填一种），该元素的离子与Cl—形成的化合物的化学式为。

26．（4分）2012年4月15日，央视《每周质量报告》对“非法厂商用皮革下脚料造药用胶囊”曝光，其制成的胶囊往往重金属铬超标。

（1）重金属的毒性主要是由于它与人体内酶的—SH基结合而产生。

误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。

牛奶和鸡蛋清富含的营养素是______________。

（2）下图是铬元素在周期表中的一格，你能从该图的数字得到的信息有：

_____________（写一条）。

（3）铬是银白色有光泽且硬而脆的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。

人们通常在自行车车圈、水龙头等表面镀一层铬，是为了_________。

（4）铬的化合物可用于检测是否酒后驾车，其原理为遇到酒精红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，在Cr2（SO4）3中铬元素的化合价为___________________。

七、推断题（题型注释）

27．A元素原子核内有1个质子；B元素的带一个单位负电荷的阴离子的核外电子层结构与氩原子相同；C元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的2倍；D元素的原子比C元素的原子多一个电子层，其阳离子带一个单位的正电荷，E元素是地壳中含量最多的元素。

试推断：

（7分）

（1）写出元素符号：

A；B；C；D；E。

（2）画出D+结构示意图，它是结构。

28．（6分）有A、B、D、E四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，D元素原子核内只有一个质子，E元素形成的单质中有一种具有类似足球状的结构。

已知D元素和E元素组成的化合物M，M的1个分子由5个原子构成；B、D和E三种元素能形成一种化合物R，R属于可再生能源，在汽油中加入适量R，可节省石油资源，减少汽车尾气对大气的污染。

请回答下列问题：

（1）A、B和D三种元素形成的化合物的化学式为；

（2）R的化学式为；

（3）M在空气中燃烧的化学方程式为；

（4）E和B形成的化合物能跟单质E发生吸热反应，化学方程式为____。

29．有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；由B组成的物质在A元素组成的物质中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有11个电子。

根据以上条件回答：

（1）写出A、B的元素名称：

A________；B________。

（2）写出C、D的元素符号：

C________；D________。

（3）写出气体E的名称____________。

（4）写出A和B反应生成E的文字表达式：

___________________________。

30．（6分）A、B、C、D、E、F、G七种元素中，A元素的单质能供给动植物呼吸；B的原子中没有中子；C是金属元素，主要存在于人体骨骼和牙齿中；D是组成化合物种类最多的元素；E、F是组成食盐的两种元素；人体中缺乏G元素会患贫血病。

以下物质是由这七种元素中的一种或几种组成，请回答下列问题：

（1）若甲是由B元素组成的单质，其燃烧的化学反应方程式为。

（2）若甲由四种元素组成，甲治疗胃酸过多的化学反应方程式为。

（3）若甲、乙两物质敞口放置均会变质，且变质后配成的两溶液又会反应生成甲。

则甲变质的化学方程式为，反应生成甲的化学方程式为。

（4）若甲能与不同类别的两种物质发生反应，分别生成乙、丙，且乙、丙由两种相同的元素组成，其反应的化学方程式分别为、。

八、计算题（题型注释）

31．地沟油中含有一种强致癌物质黄曲霉素B2（化学式：

C17H14O6）,长期食用会引起消化道癌变。

请计算：

（1）黄曲霉素B2的相对分子质量。

（2）15.7g黄曲霉素B2中含氧元素的质量（精确到0.1g）。

参考答案

1．C

【解析】

试题分析：

A中纯净物是由一种物质组成，因此同种分子构成的物质是纯净物，正确；B中原子是化学变化中的最小粒子，因此在化学变化中，分子可分，原子不可分，正确；C中同种元素组成的物质是单质是错误的，如氧气和臭氧中只有氧元素，但是它们属于混合物，错误；D中元素的化学性质与该元素的原子的最外层电子数关系最密切，正确。

故选C。

考点：

物质的分类，常见化学概念

2．D

【解析】

试题分析：

带电荷的微粒还有质子、电子，A错误；含氢元素的物质不一定是酸，如氢氧化钠中含氢元素，是碱，B错误；一种元素组成的纯净物才是单质，C错误；根据质量守恒定律，分解反应后的元素种类总和与反应物相同，所以分解产生氧气的物质中一定有氧元素，D正确。

故选D。

考点：

常见化学概念

3．D

【解析】

试题分析：

由图可知，名称下方的数字为相对原子质量，即相对原子质量为140.1，而不是原子的质量，D错误。

故选D。

考点：

元素周期表的特点及其应用

4．C

【解析】

试题分析：

生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，铁的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，A正确；元素的种类是由质子数决定的，硫和磷的元素种类不同是由于质子数不同，B正确；水和过氧化氢的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，不是氧原子个数不同，C错误；硫在氧气中和在空气中燃烧现象不同是因为氧气含量不同，氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈，D正确。

故选C。

考点：

铁的合金，元素的概念，物质的性质

5．A

【解析】

试题分析：

根据图示可知：

氧的核电荷数为8，

A项正确。

B硅为非金属元素，此项不正确。

C铝与氧元素的化合的化学式为：

Al2O3，此项不正确。

D铁的相对原子质量为55．85，不应加单位g。

此项不正确。

所以应选A项。

考点：

元素周期表

6．C

【解析】

试题分析：

物质由元素组成，豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，主要是以无机盐的形式存在，这里的“铁”、“锌”是指物质中的元素，故选C

考点：

物质的组成

7．B

【解析】

试题分析：

A、氯元素是“气字头”，属于非金属元素，正确，B、海水中主要成分是水，故含量最高的元素是氧元素，错误，C、氯原子的最外层电子数为7大于4，易得电子形成氯离子（Cl﹣），正确，D、氯气（Cl2）是由氯气分子构成，正确，故选B

考点：

元素的分类及分布，原子化学性质与最外层电子数的关系，物质的构成

8．C

【解析】

试题分析：

A．O3是由氧元素组成的纯净物属于单质；此项正确。

B．SO2、NO2和CO都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；属于氧化物。

此项正确。

C．SO2、NO2中都是含氧元素的化合物，其不含有氧分子。

此项不正确。

D．SO2、NO2、O3和CO中都含有氧元素。

此项正确。

所以应选C项。

考点：

物质的组成和分类

9．A

【解析】

试题分析：

元素周期表可以获得的信息：

原子序数，元素符号，元素名称及相对原子质量，A、汞的化学式为Hg，正确，B、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，不是“克”，错误，C、汞原子的原子序数是80，即质子数为80，而相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=200-80=120，错误，D、汞为金属元素，错误，故选A

考点：

元素周期表中的信息，原子的结构

10．D

【解析】

试题分析：

A、冰是固体水，由氢氧元素组成，干冰是固态二氧化碳，由碳氧元素组成，错误，B、水银是金属汞，错误，C、烧碱是氢氧化钠，化学式为：

NaOH，纯碱是碳酸钠，化学式为：

Na2CO3，错误，D、水的化学式为：

H2O，双氧水的化学式为：

H2O2，由相同元素组成，正确，故选D

考点：

物质的组成

11．

（1）9

（2）氧

【解析】

试题分析：

（1）在原子中，质子数=核外电子数，故X=2+7=9；

（2）元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，由于硫原子的最外层电子数为6，故与化学性质相似的是最外层电子数同样是6的氧元素。

考点：

原子结构示意图，核外电子在化学反应中的作用

12．

（1）Al

（2）Mg2+

【解析】

试题分析：

（1）地壳中元素含量排在前四位的是：

O、Si、Al、Fe，含量最多的金属元素是Al；

（2）根据离子的表示方法：

在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，由于1个镁离子带2个单位正电荷，故可表示为Mg2+。

考点：

化学用语

13．

（1）26．98

（2）3（3）BE（4）Al3+

【解析】

试题分析：

（1）元素符号下边的数字就是元素的相对原子质量；

（2）元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子属于同一种元素，图中的微粒有三种质子数，所以是三种元素；

（3）元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，故化学性质相似的是B和E；

（4）根据离子的表示方法：

在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，由图可知D是铝离子，它失去了3个电子，带3个单位的正电荷，表示为Al3+。

考点：

原子结构示意图与离子结构示意图，核外电子在化学反应中的作用，元素的概念，元素周期表的特点及其应用

14．

（1）13

（2）26.98（3）金属（4）失去（5）氧化铝

【解析】

试题分析：

（1）左上角的13表示原子序数，即该元素的原子序数为13；

（2）最下面的数值是相对原子质量，该元素的相对原子质量是26.98；

（3）由元素的名称可知铝属于金属元素；

（4）该原子的最外层电子数少于4个，在反应中容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子；

（5）地壳中元素含量排在前四位的是：

O、Si、Al、Fe，已知Al为+3价，O为-2价，根据化合物的化学式的写法：

正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，它们组成的物质的化学式是Al2O3。

考点：

原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用

15．

（1）39.10

（2）19（3）四

【解析】

试题分析：

（1）在元素周期表中，下方的数字表示该元素的相对原子质量；

（2）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数；

（3）由钾原子结构示意图可知，钾原子核外有4个电子层，故位于第四周期。

考点：

元素周期表的应用，原子结构示意图

16．

（1）

；硅；

（2）1：

4；CaO2．

（3）导热；4Al+3O2=2Al2O3

【解析】

试题分析：

（1）氧原子的原子序数为8，其原子结构示意图为：

；Si是硅元素的元素符号。

（2）由化学式可知，Ca3Al2Si3O12中钙、氧元素的原子个数比为3：

12=1：

4；

设该化合物的化学式为CaxCy，结合化学式的意义可知：

；解之得

。

所以其化学式为CaO2。

（3）铝锅利用了铝的导热性和延展性；铝在空气中易与氧气发生氧化反应生成致密的氧化物保护膜，阻止里面的铝继续与氧气反应，化学方程式为：

4Al+3O2=2Al2O3

考点：

化学用语

17．

（1）最外层电子数离子2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑

（2）氯离子和银离子结合生成了氯化银沉淀

【解析】

试题分析：

（1）据图A可看出：

钠原子通过失去最外层一个电子形成钠离子，氯原子通过得到最外层一个电子形成氯离子，两者相互结合形成氯化钠，故可以看出：

元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；所以氯化钠是由钠离子和氯离子构成；氯化钠饱和水溶液在通电的条件下反应，生成这种碱（根据质量守恒定律，可判断为氢氧化钠）、氯气（Cl2）和氢气，该反应的化学方程式为：

2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑

（2）由图可知：

氯化钠溶液和稀盐酸分别与硝酸银溶液反应的实质是氯离子和银离子结合生成了氯化银沉淀

考点：

元素的化学性质与原子的最外层电子数关系，物质的构成，化学方程式的书写，复分解反应的实质

18．

（1）钴

（2）碳和氧化合物

【解析】

试题分析：

（1）根据元素周期表的信息，“Co”表示钴元素

（2）“CO”是由碳和氧两种元素组成的化合物

考点：

元素周期表的信息，化学式的意义

19．

（1）钠、钙

（2）NO（3）2H2O2

2H2O+O2↑

（4）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClHCl

【解析】

试题分析：

（1）上述七中元素中属于金属元素是钠、钙

（2）导致酸雨的气体污染物是二氧化硫或氮的氧化物，根据组成A的两种元素的质量比为7：

8，可以推断出A的化学式为：

NO

（3）B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，可判断是过氧化氢在二氧