中考化学实验探究题集锦docx.docx
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中考化学实验探究题集锦
一、结论型（知识运用型）
1.碳酸钙在高温下锻烧一段时间后，得到白色固体。
两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究。
［提出问题］白色固体的成分是什么？
I组：
［作出猜想］白色固体的成分可能是CaCOs和CaO的混合物。
［实验验证］（请你写出实验的步骤和现象）：
o
［实验结论］白色固体的成分是CaCOs和CaO的混合物。
II组：
［作出猜想］白色固体可能全部是氧化钙。
［设计方案］取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。
II组的方案正确吗？
理由是o
I组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：
称取一定量白色
固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收……
“吸收剂”宜选用,该方案中还需补充的步骤是。
分析：
此题为CaCO3和CaO性质的探究.CaCOs高温完全分解生成CaO的白色固体和CO?
气体，分解后的白色固体只有CaO,比较容易检验，但本题是CaCOs高温部分分解，所以得到的固体中既有剩余的CaCOs又有新生成的CaO,对一组的猜测要证明既有CaCOs又有CaO,所以得取两次样品，第一次取样证明有CaO,可以加水看是否放出热量，或加水后测生成物的PH,或取加水后的生成物溶液通CO?
气体看是否浑浊都可以；第二次取样证明CaCO3只要加稀盐酸看是否产生气泡就可以了.二组的猜测是白色固体可能全部是氧化钙，只需取样加稀盐酸无气泡产生就可以说明问题了.
答：
（1）先取样放入试管中，加少量水，用手触摸试管外壁，有热的感觉；再取样放入试管中，滴加稀盐酸,有气泡产生；
（2）不正确，不能证明白色固体全部是氧化钙；
（3）干燥，氢氧化钠，称量吸收二氧化碳后吸收剂的质量.
2.甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：
块状固体B中除氧化钙外还可能有：
、o
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：
；
（2）猜想二：
块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。
请设计实验方案验证你的
这一猜想（至少写出两种方案）：
1;
2;
3o
（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。
就白色固体
C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。
甲同学认为，白色固体C可能是：
氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：
碳酸钙；你认为，白色固体C还可能是：
。
请设计实验证明你的猜想（填写下表）：
方案
现象和结论
分析：
由生石灰的化学性质可知，CaO放置在空气中易吸收水分，变为Ca（0H）”并能与空气中的二氧化碳发生反应，因此块状固体可能含有的成份就有Ca（OH）2、CaC03或Ca（OH）?
和CaCOs的混合物.
答：
（1）Ca（OH）2；CaCO3；CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H20
（2）放热；
1取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁.
2取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化.
3在试管中加入适量块状固体B,加入少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管的另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出.
4在试管中加入适量块状固体B,加入少量水，立即在试管口套上一只瘪气球，观察气球体积的变化.
（只要写出其中的正确答案或其他合理答案即可）
（3）Ca（OHL和CaCOs的混合物
方案
现象和结论
步骤①：
将所得固体c加到试管中，加入少量水，振荡，再向其中滴入两滴酚駄试液；
步骤②：
再向试管中滴入稀盐酸.
1若溶液变红，贝怕色固体C中含有Ca（OH）2
若溶液不变红，则白色固体c中不含有Ca（OH）2
2若有气泡产生，则白色固体C中含有
CaCO3
若无气泡产生，则白色固体c中不含有
CaCO3
点评：
生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙极易吸收水分变成氢氧化钙，因此生石灰可做干燥剂，生成的氢氧化钙易于空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙.氢氧化钙的溶液呈碱性，能使酚駄试液变红，碳酸钙与盐酸反应生成是澄清石灰水变浑浊的二氧化碳.
3.“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”.我通过查找资料找到生石灰相关信息如下：
生石灰学名：
氧化钙；白色块状固体.它能与水反应生成氢氧化钙（熟石灰），且放出大量的热;能与盐酸反应生成氯化钙与水.它广泛用于建筑.
（1）生石灰可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）：
（2）我对它作了一系列探究，获得较多收益，其实验方案如下：
问题与猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
问题1:
小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？
取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁.
不能作干燥剂
问题2：
我猜想变质后的物质可能是
（可图示）
—
—
我对它还有一个要再探究的新问题：
4.小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了。
该反应的化学方程式为：
。
小海对该样品进行了系列探究：
［提出问题1］该样品真的变质了吗？
［实验方案1］取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加氢氧化钙溶液,观察到说明样品真的变质了。
［提出问题2］该样品是部分变质还是全部变质？
［实验方案2］取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的溶
液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚駄试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质。
［提出问题3］怎样除去样品中的杂质？
［实验方案3］将样品全部溶于水，向其中加入适量的溶液，发生反应的化学方程式
为：
;然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体。
二、评价型
1.实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性；已知：
酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝.某学生想要通过碳酸氢鞍分解产生的氨气来探究氨水具有碱性，而氨气不具有碱性，按图所示进行实验：
△
已知nh4hco3====nh3t+h2o+co2t、2NH3+H2S04=（NH4）2SO4
请按要求回答下列问题：
1向A烧杯中加浓硫酸的作用是
2
若氨气不具有碱性，则C瓶中石蕊试纸（填：
变蓝色、不变色下同）,氨水具有碱性，则D
瓶中石蕊试纸
3E烧杯中稀硫酸的作用是分析：
浓硫酸溶于水放热，因此向A烧杯中加浓硫酸的作用是放热使NIMICOs分解；氢氧化钠固体既吸收水蒸气，又吸收二氧化碳；干燥的氨气不具有碱性，石蕊试纸不变色；氨气溶于水生成氨水，D瓶中石蕊试纸变蓝色；E烧杯中稀硫酸的作用是：
吸收氨气，防止氨气污染空气.
答：
①放热使NH4HCO3分解；除去CO?
和比0；②不变色；变蓝色；③吸收氨气，防止氨气污染空气
2.
（2007-徐州）右图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题
（1）A处玻璃管中发生反应的化学方程式为
（2）B处的实验现象
（3）C处酒精灯的作用
（4）现有含杂质的氧化铁样品10克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用右图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：
反应前
氧化铁完全反应后
甲组
洗气瓶和石灰水的质量为190g
洗气瓶和石灰水的质量为196g
乙组
玻璃管和氧化铁样品的质量为57.9g
玻璃管和氧化铁样品的质量为55.2g
你认为应选择组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，其结果为.
分析：
（1）玻璃管中为一氧化碳还原氧化铁，产物为铁和二氧化碳；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（3）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，需进行尾气处理；
（4）从理论上分析，玻璃管中固体减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，洗气瓶中石灰水增重的质量为反应产生二氧化碳的质量，利用这两个数据都可以计算出样品中氧化铁的质量分数，但是氢氧化钙为微容物，澄清石灰水浓度很小，很难将二氧化碳全部吸收，所以若用石灰水增重计算，结果可能会不准确.
答：
（1）3CO+Fe2O3高温2Fe+3COx
（2）变浑浊；
（3）点燃CO,消除其污染；
（4）乙、90%
3.
国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。
某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示。
实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。
（1）请你分析废液的成分：
甲班废液含有；乙班废液中含有O
（2）目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。
甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害?
;你建议如何处理甲班的废液?
o
4.要从BaCl?
和NaOH的混合固体中获得纯净的BaCl”设计方案如下：
（1）方案一：
将混合物溶于足量的水中，过滤，烘干。
该方案不合理，原因是O
（2）方案二：
将混合物溶于足量的水中，再加入适量的CuCh溶液，充分反应后过滤，烘干。
该方案也不合
理，原因是。
（3）合理的方案是将混合物溶于足量的水中，先用适量的试剂①把BaCl?
转化为含顿的不溶物，过滤；再用
足量试剂②将不溶物转化为BaCL溶液，烘干，所用试剂①和②分别是、。
三、分析型
1.某学习小组为了探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下:
反应时间/min
1
2
3
4
5
6
实验现象
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
少量气泡
反应停止铝条剩余
试解释上述实验过程中产生一系列现象的原因：
分析：
由图中信息知开始反应速度慢，然后逐渐加快，随反应进行酸逐渐减少，速度变慢.再结合铝的化学性质解决开始快后来慢的问题.
答：
铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜.将铝条放入稀盐酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少•随着氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增大，气泡逐渐增加并达到反应最快.后来盐酸的质量分数越来越小，反应速率减慢.直至停止.
2.为探究植物光合作用的实质，某同学设计如下实验装置（均为密闭透光），在阳光下，你预测数天后植物生
长最茂盛的是（）你的理由是:
3.
小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳏（见下图）产生了兴趣。
他拟定“探究鳏内气体体积和成分”作为研究性学习的课题。
小明通过查阅有关资料获知：
这种鱼鳏内氧气约占四分之一其余主要为二氧化碳和氮气。
探究分两步进行。
（1）测量鳏内气体的体积。
小明设计了两种方法。
A：
用医用注射器抽取鳏内气体，测量其体积。
B：
在水下刺破鳏，用排水集气法收集鳏内气体并测量其体积（如图）。
你认为其中测量结果不准确的一种方
法是,理由是»与理由有关的化学方程式是o
（2）探究鳏内气体的成分。
现有两集气瓶的鳏内气体，请你帮助小明设计实验进行验证。
实验目的
实验方法
实验现象
验证鳏内含
验证鳏内含C02
4.小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但有同学告诉她菠菜不能与豆腐同食.［发现问题］菠菜为什么不能与豆腐同食？
［查阅资料］a.制作豆腐需要加入石膏（主要成分：
CaS04）；
b.菠菜中含有草酸、草酸盐等成分；
c.草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体，是诱发人体结石的物质之一.
［提出猜想］菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物.
［设计实验］
实验步骤
实验现象
实验结论
①将菠菜在少量开水中煮沸2~3min,取广2mL滤液于试管中，并滴加少量溶液
产生白色沉淀
有草酸钙生成
②在步骤①的沉淀物中加入过量醋酸
沉淀部分溶解，且产生气泡
被溶解的沉淀一定
不是
［发现新问题］被溶解的沉淀是什么?
产生的气体又是什么?
于是她又设计如下实验进一步探究:
实验步骤
实验现象
实验结论
③将步骤②产生的气体通入中
产生的气体是；步
骤②被溶解的沉淀是碳酸钙
［反思与应用］
（1）家庭中常常将菠菜放在开水中煮沸2"3min捞出后再烹饪，其目的
是：
.
（2）联想到人体胃液中含有盐酸，请提出一个你想要探究的新问
题：
•
5.在我国的能源结构中，燃煤约占70%.
（1）某化学兴趣小组对“煤炭是否含硫”这一问题产生了争论，他们设计了如图所示实验进行测定.他们查
阅资料后找到了这样一段话：
“二氧化硫能使KMnO。
溶液褪色（由紫红色变成无色），反应方程式为：
5S02+2KMn04+2H20=K2S04+2MnS04+2”.然而方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了
解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：
.反应后生成的MnSO。
中Mn元素化合价
为.
（2）盐往往是由离子构成的.如：
KMnO4由K*和血04「构成，甌04由K*和SO广构成.盐的晶体或溶液的颜色通常是由构成它的离子决定的.
请根据
（2）中查阅到的资料推测：
KMnO。
溶液呈现的紫红色可能是由离子表现出来的（填离
子符号）理由是.
序号
猜想
验证方法或操作
（1）
温度越高，反应越快
实验操作：
取两只相同的试管，分别加入相同体积的过氧化氢溶液和相同质量的二氧化猛，一只试管放在酒精灯；实验现象：
加热的试管中产生气泡的速率明显快于不加热的试管；实验结论：
温度越高，反应速率越快.
（2）
反应物浓度越大，反应越快
实验操作：
取两只相同的试管，分别加入相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液和相同质量的二氧化猛；实验现象：
浓度大的试管中产生气泡的速率明显快于浓度小的试管；实验结论：
反应物浓度越大，反应越快.
2•设计并完成实验证明：
纸中一定含有碳元素和氢元素.
实验步骤
观察到的现象
实验结论
3.从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计.科学实验的正确步骤应为：
①明确实验目的；②收集有
关资料；③设计合理方案；④进行科学实验.请你按照以上四步，完成以下实验设计，根据装置图回答
（1）〜
（3）题的问题：
（所用装置图用序号表示）
（1）双氧水（比0»是一种无色液体，在二氧化猛的催化作用下能迅速分解出氧气，实验室常用这种方法制取氧气。
1明确实验目的：
在实验室里制取氧气
2收集有关资料：
双氧水是一种无色,二氧化猛是一种;（填物质状态）反应条件
;氧气的密度于空气的密度且水。
双氧水与二氧化猛混合制取氧气的化学方程式为o
3设计合理方案：
发生装置选用,收集装置选用。
4进行科学实验。
（2）在实验室中，常用加热固体NH4C1和Ca（OH）2混合物的方法制取氨气，其反应的化学方程式为：
NH4C1+Ca（OH）2==CaCl2+2H20+2NH3o已知在标准状况下，氨气的密度为0.771g/L,空气的密度为1.293g/L,且在常温常压下，1体积水能溶解700体积的氨气。
1明确实验目的：
o
2收集有关资料：
。
3设计合理方案：
发生装置选用,收集装置选用。
4进行科学实验。
（3）如果实验室选用图所示的装置来收集氧气，请问应该从端进端出.
4.已知过氧化钠加入水中能发生如下反应：
Na202+2H20=2Na0H+H202,过氧化氢又能分解放出氧气.
（1）检验过氧化氢的实验方法是,溶液中发生反应的化学方程
式是o
（2）小华为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚駄试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色。
请你对此现象进行探究。
（只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果。
）
假设一：
生成的过氧化氢使溶液褪色。
方案一：
在稀氢氧化钠溶液中滴加酚瞰试液，再滴加过氧化氢溶液，观察溶液颜色变化。
假设二：
o
方案二：
O
你还能提出新的合理的假设和方案吗？
假设：
O
方案：
O
点评：
本题答案是开放的，只要假设和方案合理即可。
如本题的假设还可以是温度升高、指示剂变质、过氧化钠变质、水中含杂质、溶液浓度过大或容器内壁附着杂质等。
五、综合型
1.对牙膏的探究要用到许多化学知识.
（1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂•请在表中填写各种摩擦剂所属的物质类别.
（选填“酸”、“碱”、“盐”或"氧化物”）.
上海特效牙膏
上海防酸牙膏
美加净牙膏
摩擦擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
摩擦剂的物质类别
（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是（填“易溶”或“难溶”）
（3）牙膏中的碳酸钙摩擦剂可以用石灰石来制备.某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图为:
石灰石1高温生石灰2加水石灰水3加碳酸钾溶液碳酸钙
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①,②,
③•
（4）请你仍用石灰石为原料（其它试剂自选），设计另一种制备碳酸钙的实验方案，请你仿照（3）将实验方
案用流程图表示出来：
.你设计的方案的优点是.
（5）检验牙膏中是否有碳酸盐的实验方法是.
（6）某学生为了测定一种以碳酸钙为摩擦剂的牙膏中的碳酸钙含量，他称取这种牙膏膏体20.0g放在烧杯中.再向烧杯中缓缓加入稀盐酸直至不再有气体放出（这种牙膏中其它物质都不能与盐酸反应生成气体），用去稀盐酸40.0g.反应完毕后，称得烧杯中物质的总质量为55.6g.（所有质量数据均不含烧杯质量）.请你计算这种牙膏中碳酸钙的质量分数和所用稀盐酸的质量分数.
分析：
（1）根据物质的元素组成和物质组成特点，判断物质的类别；
（2）摩擦剂是为了摩擦用的，故难溶于水；
（3）根据反应物和生成物可以书写化学方程式；
（4）根据物质之间的相互反应设计实验制取物质，并与题目所提供的方案进行对比，明确方案的优越性：
二氧化碳原料易得；
（5）检验碳酸盐的方法是：
向牙膏中加入适量的稀盐酸，如果生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则证明牙膏中含有碳酸盐；
（6）根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，据此依据方程式计算碳酸钙的质量，盐酸溶质的质量，进而求出牙膏中碳酸钙的质量分数和所用稀盐酸的质量分数.
答：
（1）碱；盐；氧化物
（2）难溶；
（3）CaCO3=CaO+CO2t；CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+K2CO3=2KOH+CaCO3I；
（4）石灰石高温生石灰加水石灰水通入二氧化碳碳酸钙:
二氧化碳原料易得；
（5）向牙膏中加入适量的稀盐酸，如果生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则证明牙膏中含有碳酸盐；
（6）根据质量守恒定律可知：
反应生成的二氧化碳的质量是20.0g+40.Og-55.6g=4.4g
设20.Og牙膏中含CaCOs的质量是x,反应中耗去HC1的质量是y
CaCO3+2HCl=CaCl2+C02t+H20
1007344
xy4.4g
•••牙育中碳酸钙的质量分数为：
l^X100%=50%；
20.0g
稀盐酸的质量分数：
-^^X100%=18.25%
40.0g
答：
这种牙膏中碳酸钙的质量分数和所用稀盐酸的质量分数分别是50%、1&25%.
2.在实验室中，利用右图装置可以制取并收集多种气体（必要时可以加热）。
（1）李明同学想利用该装置制取干燥的02,应对装置作何改进？
O
a中发生反应的化学方程式为；b中盛放的试剂是
（2）李明同学还想利用上述实验装置制取出和CO”请你对他的方案给予评价:
制取的气体
A中盛放的试剂
B中盛放的试剂
评价
（回答是否可行；若不可行，说出理由）
h2
Zn、稀H2SO4
浓H2S04
C02
大理石、稀盐酸
浓H2SO4
解析：
本题旨在考查比、0八co?
气体的制备原理、干燥、收集和实验评价能力。
解题是要围绕二大气体实验室制备原理、干燥、收集等方面知识。
制氧气属“固体加热”型，试管口须向下倾斜，收集氢气应用向下排空气法。
3.坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业.在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：
零碎电缆）.某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法.
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
乙同学在查阅资料后得知：
在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为:
2Cu+2H2S04+0==2CuS04+2H20）,于是他提出了另一套方案：
（1）甲方案的②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
②;③.
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为（选填“甲”或“乙”）的方案更合理.理由
是：
.
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑.你认为丙这么说的
道理是：
.
丁又提出了疑问：
“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理？
”•请提出你的想法：
•
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：
方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种
俗称“绿矶”的工业产品，可增加经济效益•请写出使“绿矶”结晶的两种可能方法：
、
（“绿矶”溶解度随温度升高而增大）.
4.我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？
某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。
请你回答其中的有关问题：
（1）作出假设：
O
（2）设计方案：
先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
实验装置和药品如下图:
（3）查阅资料：
你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括。
（填序号）
①二氧化硫易溶于水；②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③二氧化硫不与浓硫酸反应；④二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水。
（4）实验内容：
1实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明o
2装置D中胶头滴管中的蒸憾水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化。
当
有二氧化硫气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明，此过程中
反应的化学方程式为o
3装置E的作用是=
（5）结论：
原假设（填“成立”或“不成立”）。
点评这类将知识“生长点”放在实验探究题中来考查的题目，给出的背景知识往往比较陌生，但实际上所考查的知识点却是同学们学过的。
因此，这就需要同学们在复习的过程中把基础知识夯实，同时辅之一定的试题进行训练，做到以不变应万变。
5.小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数三
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