云南省彝良县第五中学届九年级下学期第二次质检化学试题.docx
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云南省彝良县第五中学届九年级下学期第二次质检化学试题
云南省彝良县第五中学【最新】九年级下学期第二次质检化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（ ）
颜色
红
橙
绿
蓝
紫
pH范围
1～3
4～5
6～7
8～10
11～14
A．由红变紫B．由蓝变绿C．由绿变橙D．由蓝变紫
2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①纯净水和矿泉水都是纯净物；②用活性炭可将硬水进行软化；③太阳能、风能和天然气都是可再生能源；④霉变的大米（含有黄曲霉毒素）只要洗干净就可放心食用；⑤合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好；⑥回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染。
其中正确的是
A．⑤⑥B．③⑤⑥C．②④⑤D．①②③④
3．2009年春夏之际，世界上多个国家和地区出现了甲型HlNl流感．甲型HINl流感与普通流感一样“可防可治”．甲型HlNl流感病毒属于（ ）
A．淀粉B．蛋白质C．油脂D．葡萄糖
4．关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．不饱和溶液的一定是稀溶液
C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D．在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些
5．许多植物的花汁可以作酸碱指示剂．下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况．在肥皂水（pH：
9.5﹣10.5）中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是（ ）
溶液的酸碱性
酸性
中性
碱性
菊花浸出液显示的颜色
红色
紫色
黄色
A．无色B．红色C．黄色D．紫色
6．下列实验现象的叙述中，错误的是
A．氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C．加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠
D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀
7．室温时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液（ ）
A．还是饱和溶液B．变成不饱和溶液了
C．硝酸钾质量没变D．硝酸钾和水的质量没变
8．在化学学习中，我们获得了很多健康常识，下列做法中有益于人体健康的是（ ）
A．食用加碘食盐
B．长期饮用硬水补钙
C．健康人应多吸纯氧
D．用亚硝酸钠保持肉质鲜美
9．推理是一种重要的学习方法。
下列推理正确的是（）
A．任何化学反应都遵循质量守恒定律，因此任何物质发生化学反应都没有质量变化
B．化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物
C．离子是带电的原子或原子团，则带电的粒子都有是离子
D．碱能使酚酞溶液变红，因此能使酚酞溶液变红的物质一定是碱
10．“节能减排，我有责任”，下列实验操作不符合节约原则的是（）
A．甲学生用白色点滴板代替试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验
B．乙学生配制50g5%的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴标签备用
C．丙学生用高锰酸钾分解制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器
D．丁学生做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属和剩余的溶液回收
11．下列化学方程式及反应类型均正确的是
化学方程式
反应类型
A
CO＋O2=CO2
化合反应
B
2KMnO4
K2MnO2＋MnO2＋2O2↑
分解反应
C
2Ag＋H2SO4=Ag2SO4＋H2↑
置换反应
D
CuSO4＋BaCl2=CuCl2＋BaSO4↓
复分解反应
A．AB．BC．CD．D
12．化学与我们生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）
A．洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂具有乳化功能
B．天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧属于化合反应
C．硝酸铵（NH4NO3）能促进植物茎、叶生长茂盛，它是一种氮肥
D．pH＜5.6的雨水属于酸雨
13．下列物质中属于人类维持生命和健康基本营养物质的是
①维生素②蛋白质③糖类④油脂⑤无机盐⑥水
A．只有①②③B．只有②③⑤
C．只有①②③④⑤D．①②③④⑤⑥
14．在以下四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是（ ）
A．Fe
B．Cu
C．Zn
D．Ag
15．能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（ ）
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀
B．取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出
C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体质量不再改变
16．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（ ）
A．50gB．10gC．100gD．40g
17．对比实验是重要的探究方法，下列关于实验的说法不正确的是（ ）
A．甲可探究燃烧物燃烧是否需要氧气
B．甲实验中水中白磷不燃烧是因为温度未达到着火点
C．乙可探究铁生锈是否与空气中的氧气、水都有关系
D．乙实验中①②对比可探究铁生锈是否与氧气有关
18．白炽灯泡里用的是钨丝，因为钨是（ ）
A．熔点最高的金属
B．导电、导热性最好的金属材料
C．延展性最好的金属
D．容易冶炼、价格低廉的金属材料
19．物质的用途与性质密切相关。
下列说法正确的是
A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精
C．浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
二、填空题
20．钢铁在生产、生活中有广泛的用途．建造上海世博会的中国馆﹣﹣“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于_____（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式_____；
（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_____和_____共同作用的结果．为了防止钢铁锈蚀，人们常采用_____的方法（任写一种）来达到目的．
21．根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识，回答下列问题：
（1）20℃时，34g氯化钾溶解在100g水中恰好达到饱和，则该温度下氯化钾的溶解度为_____g．
（2）相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与_____有关；碘难溶于水而易溶于酒精，说明固体物质的溶解能力与_____有关；此外，你认为固体的溶解能力还与外界_____条件有关．
（3）在试管中加入氢氧化钠固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感到试管外壁_____；用X固体代替氢氧化钠重复上述实验，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是_____．
22．在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2～3滴石蕊试液；在烧杯B中装入10mL浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起（如图）．过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成_____色．由该实验可知（浓）盐酸具有的性质是：
（1）_____；
（2）_____．
23．溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表如下：
（20℃）
溶质的质量分数/%
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度/g/mL
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度/g/mL
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
请你仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐_____（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数_____8%（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法判断”）．
24．组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量___________填离子符号）。
②向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。
反应的化学方程式为______________。
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是___________________，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）
__________；
_________；
__________；
（2）除上述实验外，在溶液中与Cu（NO3）2和CuSO4均能反应的物质还有_______、_______
（任举二例，填化学式，下同）；
（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有___________（任举一例）。
25．小红同学在学习盐酸的化学性质时，归纳出了盐酸与其它物质相互反应的关系，如图（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应）．
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是______（填化学式，只填一种即可）．
（2）根据如图所示物质间的关系，写出①反应的化学方程式：
_________________．
（3）当X是单质时，请写出X与稀盐酸反应的化学方程式：
___________________（只写出一个即可）．
三、实验题
26．如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂，甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色。
请写出该中和反应方程式：
___________________________________________________。
（1）猜想与假设：
猜想一：
甲同学：
“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；
猜想二：
乙同学：
“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；
猜想三：
丙同学：
__________________________________________________________。
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：
_______________________。
（2）设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。
pH________（填“＞”“＝”或“＜”）7
猜想一不成立
②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：
实验步骤
实验现象
实验结论
__________
__________
__________
（3）拓展探究：
你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗？
实验步骤
实验现象
实验结论
__________
__________
__________
四、简答题
27．为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：
取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象
（1）铁生锈实际上是铁与空气中的________（填名称）发生反应的结果。
（2）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的______________。
（3）该实验创新之处在于：
可根据铁丝表面的铁锈和________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
28．20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。
试计算：
（1）样品中锌的质量分数；
（2）完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；
（3）所用稀硫酸的质量分数（计算结果保留到0.01%）。
五、科学探究题
29．小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）。
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____________。
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
称量黑色粉末质量/g
m1
m2
2
取黑色粉末，用磁铁吸引
能被吸引
能被吸引
3
取黑色粉末，加入稀盐酸
全部溶解，有大量气泡
无明显现象
4
取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液
有红色物质生产
无明显现象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。
他又发现m2恰好为_______g，这可成为支持上述猜想的新证据。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的__________（填写化学性质）。
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：
由于酸性溶液的PH小于7碱性溶液的PH大于7，稀盐酸中滴加氢氧化钠的过程中酸性减弱至中性，最后由于氢氧化钠过量而使溶液呈碱性，溶液会是蓝紫颜色的一种，故答案应是由红到紫，其它答案中最后的颜色均未在碱性范围之中．故选A
考点：
溶液的酸碱性与pH值的关系．
2．A
【详解】
①纯净水和矿泉水都是纯净物，是错误的叙述，矿泉水为混合物；
②用活性炭可将硬水进行软化，是错误的叙述活性炭只能吸附色素和异味不能降低水的硬度；
③太阳能、风能和天然气都是可再生能源，是错误的叙述，天然气为不可再生能源；
④霉变的大米（含有黄曲霉毒素）只要洗干净就可放心食用，是错误的叙述，不能食用；
⑤合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好；是正确的叙述；
⑥回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染，是正确的叙述故。
其中正确的是⑤⑥，答案选择A。
3．B
【解析】
HlNl流感病毒是由蛋白质外壳和一部分内溶物形成的，故选B
【点评】此题是对病毒组成的考查，只要利用生物知识中关于病毒的结构即可解决．
4．D
【详解】
A、饱和溶液不一定是浓溶液，故选项错误；
B、不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项错误；
C、饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，故选项错误；
D、在相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液质量分数大，故一定浓一些，故选项正确。
故选D。
5．C
【解析】
试题分析：
肥皂水的pH为9.5-10.5，说明呈碱性，菊花浸出液在碱性溶液中会变为黄色，故选C．
考点：
溶液酸碱性与pH的对应关系。
6．A
【详解】
A、氨气溶于水得到氨水，显碱性，能使石蕊试液变蓝，故氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红是错误的；
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，正确；
C、加热“铜绿”时，生成氧化铜，二氧化碳和水，故现象为：
绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠，正确；
D、向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀氯化银，正确；
故选：
A。
7．A
【详解】
A、室温时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液还是饱和溶液，符合题意；
B、仍然是饱和溶液，不符合题意；
C、剩余的硝酸钾溶液中硝酸钾的质量减小了，不符合题意；
D、剩余的硝酸钾溶液中硝酸钾和水的质量都减小，不符合题意。
故选A。
【点睛】
溶液具有均一性、稳定性，温度不变，把某种物质的饱和溶液分为两部分时，每一部分仍然都是饱和溶液。
8．A
【详解】
A、碘是合成甲状腺激素的主要成分，缺乏会患甲状腺肿大，符合题意；
B、元素的补充不能盲目，过多摄入钙，也会引起很多疾病，如结石、高钙血症等，不符合题意；
C、根据自然规律知空气中氧气的浓度只有21%，人体氧气的浓度也是有一定限制的，过多吸入高浓度氧，会造成氧中毒，不符合题意；
D、亚硝酸盐是一种食品添加剂，但有毒，是一种致癌物质，长期使用用亚硝酸盐处理过的熟肉，对人体不利，不符合题意。
故选A。
9．B
【详解】
A、参加化学反应的物质的总质量等于生成物的总质量，而不是各自的质量保持不变，故选项错误；
B、化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项正确；
C、质子和电子也带电，故选项错误；
D能使酚酞溶液变红的一定是碱性物质，但显碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3显碱性但为盐，故选项错误。
故选B。
【点睛】
化合物是由多种元素组成的纯净物。
10．C
【详解】
A、使用点滴板，因其操作简单、效果好、用量少、易清洗、不易破损、价格低而被广泛运用于化学实验中，不符合题意；
B、在实验室练习配制一定质量分数的溶液时，所得溶液不能倒掉，应该贴上标签备用，不符合题意；
C、应该先组装好装置，再点燃酒精灯，避免浪费燃料，符合题意；
D、实验结束后的剩余物一般都要回收并利用，不符合题意。
故选C。
11．D
【详解】
A、化学方程式没有注明反应条件，正确为CO＋O2
CO2，故A不正确；
B、锰酸钾的化学式书写错误，正确为2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑，故B不正确；
C、金属银的活动性在金属活动性顺序中氢元素的后面不能与稀硫酸发生反应，故C不正确；
D、根据复分解反应的条件可知，是正确的，故D正确。
故选D。
12．B
【详解】
A、洗涤剂具有乳化功能，所以洗涤剂能洗掉油污，正确；
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不符合化合反应定义，错误；
C、硝酸铵（NH4NO3）含有氮元素，所以是一种氮肥，它能促进植物茎、叶生长茂盛，正确；
D、酸雨即酸性强于正常与水的雨，pH小于5.6的雨水就算酸雨；
正确。
13．D
【解析】
试题分析：
人类维持生命和健康基本营养物质的是蛋白质、维生素、糖类、油脂、水和无机盐，故①②③④⑤⑥都是，答案选择D
考点：
人体重要的维生素
14．D
【详解】
Ag、Cu、Fe、Zn四种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn＞Fe＞Cu＞Ag。
根据金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来的规律，可知Ag的活动性最弱；所以只有银的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应。
故选D。
【点睛】
位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
15．D
【分析】
饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
【详解】
A、温度不变时，不管是饱和溶液还是不饱和溶液，加入水，溶液都变稀，不符合题意；
B、取少量该溶液，降温至10℃时，不饱和溶液也可能有晶体析出，不符合题意；
C、取少量溶液升温，不管是饱和溶液还是不饱和溶液，都无氯化钾晶体析出，不符合题意；
D、温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解。
所以，该溶液为饱和溶液，符合题意。
故选D。
【点睛】
饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
16．B
【详解】
设稀释前溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则x×20%=（x+50g）×10%x=50g．
溶液稀释前后，溶质的质量不变，则稀释后溶液中溶质的质量是50g×20%=10g．故选B．
17．B
【详解】
A、铜片的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，温度能达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，不符合题意；
B、甲实验中水中白磷不燃烧是因为未接触氧气，符合题意；
C、①中铁钉能与氧气、水接触，②中铁钉只能与水接触，③中铁钉只能与空气接触，一段时间后①中铁钉生锈，可探究铁生锈是否与空气中的氧气、水都有关系，不符合题意；
D、①中铁钉能与氧气、水接触，②中铁钉只能与水接触，③中铁钉只能与空气接触，乙实验中①②对比可探究铁生锈是否与氧气有关，不符合题意。
故选B。
18．A
【详解】
用钨丝做灯丝最主要的原因是钨是熔点最高的金属。
故选A。
19．C
【详解】
A、小苏打作发酵粉，不是因为它能与面粉反应，而是自身受热分解产生了能使面蓬松的二氧化碳气体，故A错误；
B、洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，不是因为油污能溶于洗洁精，故B错误；
C、浓硫酸可作干燥剂，因为它具有吸水性，故C正确；
D、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，故D错误。
故选C。
20．混合物3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2O2H2O刷漆
【详解】
（1）钢铁都是含有一定量的碳的铁合金，属于混合物；
（2）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（3）铁的锈蚀是因为铁与空气中水蒸气、氧气反应的结果，铁在潮湿的空气中易生锈；
（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能防止锈蚀。
21．34溶质的性质溶剂的性质温度发烫（或发热或有热感）NH4NO3
【详解】
（1）20℃时，34gKCl溶解在100g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为34g。
（2）相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与溶质的性质有关；碘难溶于水而易溶于酒精，说明固体物质的溶解能力与溶剂的性质有关；此外固体物质的溶解能力还与外界的温度有关。
（3）固体物质溶于水时有能量的变化。
试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，要放出热量，用手触摸试管外壁，会感觉到试管外壁发烫（或发热或有热感）；硝酸铵溶于水时要吸热，则试管外壁变冷。
【点睛】
NaOH固体溶解放出热量，硝酸铵溶于水时要吸热。
22．红浓盐酸具有挥发性盐酸能使紫色石蕊试液变红
【解析】
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体一部分运动到A中，氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红。
由该实验可知（浓）盐酸具有的性质有挥发性、能使紫色石蕊试液变红。
23．减小＞
【详解】
（1）由20℃时密度与其溶质的质量分数对照表，可知比较氨水的溶质质量分数由4%至28%不断增大时溶液密度的变化逐渐减小；
（2）根据密度与溶质的质量分数对照表，16%硫酸溶液的密度为1.11g/mL大于水的密度为1.0g/mL，因此，100mL溶质的质量分数为16%的硫酸的质量大于100mL水，即加入水的质量小于原溶液质量的一半，根据向一定量的溶液中加入等质量水可使溶液的溶质质量分数减小一半，可判断将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数大于8%。
24．Cu2+Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+NaNO3有红色的金属析出Cu2+SO42-Zn2+Mg或Fe等KOH等（合理即可）BaCl2或Ba（CH）2等（合理即可）
【详解】
（1）①由化学式可知：
Cu（NO3）2溶液和C
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