（2）在2min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为__________________、
（3）假设温度不变，缩小容器容积，那么A的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是____________________________________________________________、
（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时假设加入C、D各
mol.假设使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，那么还原该加入B________mol.
24.元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答以下问题。
元素ABCD
性质结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。
工业上通过分离液态空气获得其单质。
单质常温、常压下是气体，原子的L层上的电子是内层电子数的3.5倍。
+2价阳离子的核外电子层排布与氖原子相同。
⑴上表中与A属于同一周期的元素的符号是;
⑵写出D和C形成的化合物的电子式：
。
写出C单质与水反应的化学方程式
⑶对元素B及其单质的描述正确的选项是。
B元素的最高正价为+6
常温、常压下单质难溶于水
单质分子中含有18个电子
在一定条件下镁条能与单质B反应
⑷A和D两元素金属性较强的是〔写元素符号〕。
写出能证明该结论的一个实验事实。
【五】填空题
25.在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系。
约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于周期表前20号元素之内，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。
在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第1长周期。
在宏量元素中，除H、N、P外，在现用周期表的其余元素中（写出元素符号）：
（1）原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是________________________。
（2）能显示化合价最多的元素是____________，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是____________。
（3）原子半径最大的是____________，它的相邻元素是_____________。
（4）剩余的两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反，这两种元素是_____________和_____________。
（5）氨基酸的主要组成元素为_____________。
26.
（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号____________（写成
Xn－的形式）。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第______纵行______族。
27.市场上出售的“热敷袋”其中的主要成分为铁粉、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。
热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，
回答以下各问：
（1）热敷袋放出的热是来自
_______________________________________________________________________。
（2）炭粉和氯化钠的作用分别是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）写出有关的电极反应式和化学方程式：
________________________________________________________________________
__________________、____________________、
________________________________________________________________________。
28.以下是反应：
2SO2＋O2
2SO3在不同条件下达到平衡状态时SO2的转化率。
试回答以下问题。
（1）关于可逆反应的限度，你能得出什么启示？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）提高该化学反应限度的途径有：
_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）要实现SO2的转化率为93.5%，需控制的反应条件是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
29.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。
A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。
根据以上信息回答以下问题：
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是___________________，C元素在周期表中的位置是______________________。
⑵C和D的离子中，半径较小的是__________〔填离子符号〕。
⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是__________________________________________________。
⑷C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞〔晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元〕结构如下图所示，阳离子D＋〔用○表示〕位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－〔用●表示〕位于该正方体的顶点和面心。
该化合物的化学式是_________。
晶胞
○：
阳离子D＋
●：
阴离子EC6x－
晶胞的
30.CH3CH2OH可以被氧化为CH3CHO，
可以被氧化为
，根据信息，试回答分子式是C4H10O的醇可被氧化成醛的有种。
参考答案
【一】单项选择
1.【答案】D
【解析】此题考查元素化合物的性质、元素周期律的应用等知识。
A选项铁与氯气反应时生成FeCl3，与盐酸反应时生成FeCl2；B选项金属钾较活泼能与水反应，生成氢氧化钾而使溶液呈碱性；C选项碱金属元素中，随着原子序数的递增，其对应单质的密度总体趋势是依次增大的，但是钾反常，密度比钠小；根据元素周期律可知，酸性：
碳酸<磷酸<硫酸<高氯酸，D选项正确。
2.【答案】A
【解析】首先根据图示周期表的结构，确定元素R为He；那么X、Y、Z分别为N、S、Br，然后根据其性质进行分析得出结论。
【解析】向NaBr和KI的混合溶液中通入足量的Cl2，Br－和I－被氧化为Br2和I2，Br2易挥发，I2易升华，蒸干、灼烧后，只有NaCl和KCl。
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】C
【解析】考查氧化还原反应
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】D
【解析】乙酸、水、乙醇中的羟基原子活性不同，与钠反应的速率也不同，乙酸中的氢最活泼，其次为水，故它们与钠反应时的速率大小为②＞③＞①。
11.【答案】B
【解析】X元素的质子数＝52－28＝24，其离子所带电荷数为24－21＝3，即X在该化合物中为＋3价。
12.【答案】D
13.【答案】D
【解析】选项A中，加入氯化钠溶液，因氯化钠溶液中有溶剂水，那么它的加入相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温那么发生钝化，如加热，那么反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C中，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。
14.【答案】D
15.【答案】A
【解析】由题意可知X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的关系如下图，Z比X的原子序数大8，所以Y的原子序数为8，是O元素，所以四种元素的位置只能为下图左（设X的最外层电子数为a，代入a－1＋a＋a＋a＋1＝20验证），所以X、Y、Z、W四种元素依次为：
N、O、P、C。
代入选项检验，A正确。
W
X
Y
Z
16.【答案】B
【解析】青霉素V钾中含有苯环，所以是芳香族化合物；在酸性条件下最终生成青霉氨基酸；青霉素使用前都需要做皮肤敏感试验；青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5S。
17.【答案】B
【解析】B中汽车尾气处理后产生有毒的NO2不合理,应为2CO+2NO
2CO2+N2,故B错误。
18.【答案】B
【解析】从乙醇〔C2H6O〕和乙酸〔C2H4O2〕的分子式分析可知，等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时，乙酸消耗的氧气少，B不正确。
19.【答案】A
20.【答案】C
【解析】A、B、D正确，油脂在酸性、碱性条件下都能发生水解反应，但只有在碱性条件下才发生皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油，C错误
【二】实验题
21.【答案】〔1〕降低温度、增大压强〔或其他合理答案，2分〕
〔2〕4：
1〔2分〕
〔3〕高温〔2分〕
〔4〕—41.2kJ·mol-1〔3分〕
〔5〕①<②A〔各2分，共4分〕
【解析】
（1）设R的相对原子质量为M，生成ROH的质量为x。
R2O＋H2O===2ROH
2M＋162（M＋17）
4、7gx
＝
x＝
g
w（ROH）＝
×100%＝5.6%
M＝39。
那么R原子核内质子数为39－20＝19，为K。
又因Q能与水反应置换O2，并能跟R形成离子化合物RQ，那么Q为－1价元素，为ⅦA族，那么Q为F。
（2）R在第4周期，ⅠA族；Q在第2周期，ⅦA族。
（3）K2O＋H2O===2KOH
94g18g2mol
4、7gm（H2O）n（KOH）
共需水：
0.9g＋0.1mol×50×18g/mol＝90.9g。
【四】推断题
23.【答案】
（1）K＝
＞
（2）0.8mol·L－1
0、2mol·L－1·min－1
（3）不变反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响（4）
【解析】
（1）K300℃0
（2）3A（g）＋B（g）
2C（g）＋2D（g）
起始：
1100
转化：
0.60.20.40.4
平衡：
0.40.80.40.4
那么B的平衡浓度为0.8mol/L,D的平均反应速率0.2mol/（L·min）、
（4）该问题是等效平衡问题，对于两边气体系数之和相等的可逆反应，只要在作等效处理后各物质的量的比值相等，就处于相同的平衡状态
3A（g）＋B（g）
2C（g）＋2D（g）
起始：
1100
起始：
0x
将C、D全部折算为A、B.n（A）＝1mol/Ln（B）＝
mol/L，
所以x＝
mol/L，即加入B
mol.
【五】填空题
25.【答案】
（1）C
（2）ClS（3）KNa、Ca（4）MgO（5）C、H、O、N
【解析】题目给出了与生命科学相关的大量信息，需结合生物学知识和元素周期表知识正确分析解答。
26.【答案】
（1）
8X2－
（2）Ⅷ（3）17ⅦA
【解析】
（1）该粒子的质量数为8＋10＝18，所以该粒子符号为
8X2－。
（2）周期表中第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素是F，位于第17纵行，第ⅦA族。
27.【答案】
（1）原电池中的氧化还原反应
（2）炭粉构成原电池正极，NaCl溶液起电解质溶液作用，从而形成原电池，加速Fe的氧化
（3）负极：
2Fe－4e－===2Fe2＋
正极：
2H2O＋O2＋4e－===4OH－
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
2Fe（OH）3
Fe2O3＋3H2O
【解析】形成原电池的条件：
（1）两个活泼性不同的电极。
（2）电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）。
（3）形成闭合回路（或在溶液中接触）。
28.【答案】
（1）可逆反应中的反应物不能全部转化为生成物；可逆反应中某物质的逆反应速率与其正反应速率相等时，生成物和反应物的浓度不再变化，该反应就达到了限度等；改变反应条件可以改变化学反应的限度。
（2）由图表可知，要提高反应限度，可以采取增大压强或在一定范围内降低温度的方法等。
（3）要实现SO2的转化率为93.5%，需控制的反应条件应该是500℃、0.1Mpa。
【解析】此题是以工业生产作为知识考查的载体，重点考查同学们对基础知识的掌握情况及应用能力。
在化工生产中，往往需要考虑反应的快慢和反应后所得产物的产率。
前者研究的是化学反应速率，后者研究的是化学平衡即化学反应的限度，对于一个特定的化学反应来说，外部条件对化学反应速率和化学反应限度都存在一定的影响。
因此，选择适宜的反应条件，既可以增大反应速率，缩短生产周期，又可以达到较大的反应限度，从而获得较大的产率。
30.【答案】2
【解析】此题考查了醇类的氧化反应，在能力方面考查了学生思维的全面性、推理性，知识、信息的运用能力等。
首先题中给出信息，乙醇可以被氧化为乙醛，2-丙醇可以被氧化为丙酮，从而得出假设要被氧化为醛，那么需醇分子内的羟基碳原子上必须存在两个氢原子。
在解题过程中，很多
升级会员 