从海水中提取碘.docx
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从海水中提取碘
Revisedat2pmonDecember25,2020.
从海水中提取碘
从海水中提取碘
实验步骤:
实验现象
解释
1、取样:
3g干海带,刷掉表面的附着物(不要用水洗,有I-),将海带剪碎(便于灰化),用酒精润湿(便于灼烧)后,放在坩埚中。
2、
灼烧灰化
海带变成黑色粉末或小颗粒,后期产生大量白烟
将海带中的碘离子转化为可溶于水的无机碘化物
3、
溶解过滤
使灰分中的碘元素以碘离子的形式进入溶液
4、
氧化
溶液变成棕黄色
2I-+Cl2=2Cl-+I2
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
5、检验:
加淀粉
变蓝色
淀粉遇碘显蓝色
2mlCCl4
6、
萃取、分液
溶液分两层,上层近无色,下层紫红色;下层液体送下放出,上层液体从上倒出。
萃取剂的条件:
1、萃取剂与水不互溶、不反应
2、溶质在萃取剂中的溶解度更大
打开活塞,液体不能顺利流下原因:
玻璃塞未打开,或塞上凹槽未对准漏斗上的小孔,而使漏斗内外空气不想通
7、蒸馏分离得I2
一、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验
(一)碘含量的测定
取的
标准溶液装入滴定管,取海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。
测的的电动势
反映溶液中
的变化,部分数据如下表:
实验
(二)碘的制取
另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:
已知:
请回答:
(1)实验
(一)中的仪器名称:
仪器A,仪器B。
(2)①根据表中数据绘制滴定曲线:
②该次滴定终点时用去
溶液的体积为
,计算得海带中碘的百分含量为
。
(3)①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为:
②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是:
③下列有关步骤Y的说法,正确的是:
A.应控制
溶液的浓度和体积
B.将碘转化成离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D.
溶液可以由乙醇代替
④实验
(二)中操作Z的名称是:
(4)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是:
二、空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如下:
(1)溴在周期表中位于_________周期,_________族。
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,为什么
(3)步骤④的离子方程式:
________________________________________
(4)步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度为何要控制在80—900C。
温度过高或过低都不利于
生产,请解释原因__________________________________________。
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。
分离仪器的名称是_____________,分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。
(6)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”___。
三、海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。
从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)请列举海水淡化的两种方法:
_____、_____。
(2)将
溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有
、_____、_____、或
、_____。
(3)步骤Ⅰ中已获得
,步骤Ⅱ中又将
还原为
,其目的为_____。
(4)步骤Ⅱ用
水溶液吸收
,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_____,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是_____。
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,
的沸点为59℃。
微溶于水,有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后,设计了如下装置简图:
请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称:
_____。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是_____。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:
_____。
④C中液体产生颜色为_____。
为除去该产物中仍残留的少量
,可向其中加入
溶液,充分反应后,再进行的分离操作是_____。
四、制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离.下面是某化学兴趣小组的活动记录:
查阅资料:
文献中查得,四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表:
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10°C
100°C
175
246
实验方案:
Ⅰ、溶解:
称取和放入250mL烧杯中,再加入蒸馏水,加热并搅拌,使固体全部溶解.
Ⅱ、蒸发结晶:
继续加热和搅拌,将溶液蒸发浓缩.在100°C时蒸发掉水,维持该温度,在保温漏斗(如图1所示)中趁热过滤析出的晶体.得晶体m1g.
Ⅲ、冷却结晶:
待滤液冷却至室温(实验时室温为10°C)后,进行减压过滤.得KNO3粗产品m2g.
IV、重结晶:
在100°C时将粗产品全部溶于适量水,制成饱和溶液,冷却至室温后抽滤.得KNO3纯品m3g.
假定:
①盐类共存时不影响各自的溶解度;②各种过滤操作过程中,溶剂的损耗忽略不计.试回答有关问题:
(1)操作Ⅱ中趁热过滤的目的是
(2)操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中需要先加入少量蒸馏水,目的是
(3)操作Ⅲ中采用减压过滤,其优点是
该小组同学所用的装置如图2所示,仪器A和B的名称分别是
该装置有三处错误,分别是
若实验过程中发现倒吸现象,应采取的措施是
(4)KNO3晶体纯品的产率
五、用霞石岩(主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下:
已知:
NaHCO3溶液的pH约为8~9,Na2CO3溶液的pH约为11~12.溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类,钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中.部分物质的溶解度见下图,根据题意回答下列问题:
(1)固体M的化学式是______,X物质是______.
(2)实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是______,滤液W中主要含有的离子有______.
(3)碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是______.
(4)操作Ⅰ是______(填写名称),操作Ⅱ是______(选填编号).
a.趁热过滤b.冷却过滤c.蒸馏d.灼烧
(5)碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是______,产品K2CO3中最可能含有的杂质是______(写化学式).(6)实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度,为提高实验精度,T试剂最好是______;操作Ⅲ的名称是______.
六、废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍.湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品.某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如图
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ是将Cu转化为),反应中的作用是
写出操作①的名称:
(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的)与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式:
操作②用到的主要仪器名称为其目的是(填序号).
a.富集铜元素b.使铜元素与水溶液中的物质分离c.增加
在水中的溶解度
(3)反应Ⅲ是有机溶液中的
与稀硫酸反应生成
和
若操作③使用图2装置,图中存在的错误是
(4)操作④以石墨作电极电解
溶液.阴极析出铜,阳极产物是
.操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是.
(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是
循环使用的
在反应Ⅰ中的主要作用是
七、
是重要的化工产品,下面是一种已获得专利的
制备方法的主要步骤:
(1)反应Ⅰ中,
与
的物质的量之比为
该反应的化学方程式为
(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行,加热的目的是
从反应Ⅳ所得混合物中分离出
的方法是趁热过滤,趁热过滤的目的是
(3)检验反应Ⅱ所得
中是否混有KCl的方法是:
取少量
样品溶解于水,
(4)整个流程中,可循环利用的物质除
外,还有(填化学式).
八、直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁
(n>2,m≤10)的实验流程如下:
已知:
盐基度=
×100%.式中n(OH-)、n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量.所得产
品若要用于饮用水处理,需达到盐基度指标为%~%.
(1)实验加入硫酸的作用是____________,取样分析Fe2+浓度,其目的是___________。
(2)用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____________,若溶液的pH偏小,将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(3)聚合反应的原理为
,则水解反应的化学方程式为____________.
(4)产品盐基度的测定方法:
Ⅰ.称取mg固体试样,置于400mL聚乙烯烧杯中,加入25mL盐酸标准溶液,再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上表面皿.
Ⅱ.室温下放置10min,再加入10mL氟化钾溶液,摇匀,掩蔽Fe3+,形成白色沉淀.
Ⅲ.加入5滴酚酞指示剂,立即用物质的量浓度为cmol·L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点,消耗体积为VmL.
Ⅳ.向聚乙烯烧杯中,加入25mL盐酸标准溶液,再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上表面皿.然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验,消耗氢氧化钠标准液的体积为V0mL.
①达到滴定终点的现象为____________。
②已知试样中Fe3+的质量分数为a,则该试样的盐基度的计算表达式为________。
九、某研究性学习小组拟从实验室含碘废液进行回收碘,制订两种方案提取,他们的实验方案如下:
试回答下列问题
(1)方案一,说明废水含有单质碘可用的试剂是______________。
(2)方案一,步骤③反应的方程式为________________________。
(3)方案二,用H2O2溶液而不用氯气,理由是________________________。
(4)方案二,步骤⑤的名称是______________。
(5)方案二,蒸馏时用到的玻璃仪器,除接收器、锥形瓶、酒精灯外,还缺少的玻璃仪器有______________。
(6)测定产品中KI的纯度,用到的试剂有KIO3、稀硫酸、淀粉及标准的Na2S2O3溶液,请写出前两种试剂的作用,用离子方程式表示:
________________________。
一、答案:
(1)坩埚;
容量瓶
(2)
②
;
(3)①向分液漏斗中加入少量的水,检查旋塞处是否漏水;将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水②液体分上下两层,下层呈紫红色③AB④过滤
(4)主要由于碘易升华,会造成碘的损失
二、答案:
(1)4VIIA
(2)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
(3)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
(4)温度过高,大量水蒸气随水排除出,溴气中水增加;温度过低,溴不能完全蒸出,吸收率低。
(5)分液漏斗下口
(6)氯化后的海水虽然含有溴单质,但浓度低,如果直接蒸馏原料,产品成本高。
“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。
三、答案详解
(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两个
(2)
(3)富集溴元素
(4)
强酸对设备的严重腐蚀
(5)①冷凝管
②
腐蚀橡胶
③控制温度计b的温度,并吸收59℃的馏分
④深红棕色分液(或蒸馏)
四、
(1)温度较低时,硝酸钾因溶解度变小而析出,为防止降温时析出硝酸钾而降低产率,所以要趁热过滤.
因此,本题正确答案是:
防止降温时析出硝酸钾而降低产率;
(2)硝酸钾晶体的制备实验中,蒸发浓缩硝酸钠和氯化钾的混合溶液,氯化钠晶体析出后趁热过滤,承接滤液的烧杯应预先加蒸馏水,以防降温氯化钠溶液达饱和而析出,
因此,本题正确答案是:
防止降温氯化钠溶液达饱和而析出;
(3)减压的操作优点是:
可加快过滤速度,并能得到较干燥的沉淀;
根据图片知,A为吸滤瓶,B为抽滤瓶;
布氏漏斗上的橡胶塞插入吸滤瓶内不能太长,为了防止液体沿着漏斗下端从支管口抽进去,需布氏漏斗的颈口斜面与吸滤瓶支管口相对,安全瓶内左侧导管不能太长,
若实验过程中发现倒吸现象,应采取的措施是打开旋塞K.
因此,本题正确答案是:
加快过滤速度,并能得到较干燥的沉淀;吸滤瓶、抽滤瓶;布氏漏斗上的橡胶塞插入吸滤瓶内过长、布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶支管口相对、安全瓶内左侧导管太长;打开旋塞K;
(4)因此,本题正确答案是:
%.
五、答案
(1)在高温下矿石、石灰石、煤混合反应生成的X可以进行碳酸的酸化,实验X一定是CO2气体.溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类,钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中,所以通入CO2后一定生成氢氧化铝沉淀,灼烧则得到氧化铝,即M是氧化铝,故答案为:
Al2O3、CO2;
(2)固体灼烧应该在坩埚中进行,滤液W可以循环使用,原来制备碳酸钠和碳酸钾,所以其中主要含有的离子有Na+、K+、HCO3-,故答案为:
坩埚;Na+、K+、HCO3-;
(3)碳酸化Ⅰ的目的是制备氢氧化铝,又因为溶液的pH=11,所以生成的是碳酸盐,而不是碳酸氢盐,即该反应的离子方程式应该是2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-,故答案为:
2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-;
(4)操作Ⅰ的目的是制备碳酸盐,所以应该是蒸发浓缩,然后趁热过滤即可,故答案为:
蒸发;a.
(5)碳酸氢钾灼烧生成碳酸钾,所以碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是碳酸根转化为碳酸氢根离子,利于KHCO3结晶析出.由于溶液中还含有碳酸氢钠,所以产品K2CO3中最可能含有的杂质是碳酸钠,故答案为:
碳酸根转化为碳酸氢根离子,利于KHCO3结晶析出;Na2CO3;
(6)要测定测定产品碳酸钾的纯度,则应该把碳酸钾转化为碳酸盐沉淀,由于碳酸钡比碳酸钙难溶,所以T试剂最好是足量BaCl2溶液,为了防止误差,应该重复干燥称量操作,所以操作Ⅲ的名称是恒重操作,故答案为:
足量BaCl2溶液;恒重操作(重复干燥称量操作).
六、答案
解:
废电路板中加入
、
、
溶液,得到铜氨溶液和残渣,分离难溶性固体和溶液采用过滤方法,所以操作①是过滤,反应Ⅰ是将Cu转化为
Cu元素化合价由0价变为+2价,所以Cu是还原剂,则双氧水是氧化剂,将Cu氧化;反应Ⅱ是铜氨溶液中的
与有机物RH反应,生成
同时生成
和
;
互不相溶的液体采用分液方法分离,所以操作②是分液;向有机层中加入稀硫酸,根据流程图知,生成
和HR,然后采用分液方法分离得到HR,以石墨为电极电解
溶液时,阳极上
放电、阴极上
放电;从
溶液中获取胆矾,采用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到晶体;
(1)本题正确答案是:
氧化剂;过滤;
(2)本题正确答案是:
↑;分液漏斗;ab;
(3)本题正确答案是:
RH;分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁;液体过多;
(4)本题正确答案是:
、
;加热浓缩、冷却结晶、过滤;
(5)本题正确答案是:
;防止因为溶液中
过高,生成
沉淀.
七、答案
解:
(1)反应Ⅰ中,
与
的物质的量之比为
由流程题可以知道生成
、
和
由质量守恒可以知道反应的方程式为
↓
↑,
因此,本题正确答案是:
↓
↑;
(2)
加入KCl,在干态、加热的条件下进行,可生成易分解的氯化铵,加热时氯化铵分解生成氯化氢和氨气,温度降低又生成氯化铵,以此可分离出氯化铵,得硫酸钾,且能加快反应的速率;从反应Ⅳ所得混合物中分离出
的方法是趁热过滤,趁热过滤的目的是防止
结晶,提高
的产率,
因此,本题正确答案是:
分离
与
加快化学反应速率;防止
结晶,提高
的产率;
(3)检验反应Ⅱ所得
中是否混有KCl,应先加入硝酸钡时硫酸钾完全转化为硫酸钡沉淀,以免干扰氯离子的检验,然后再加入硝酸银检验氯化钾,操作方法为加入
溶液至不再产生沉淀,静置,向上层清液中滴加
溶液,若有沉淀生成,说明
中混有KCl,
因此,本题正确答案是:
加入
溶液至不再产生沉淀,静置,向上层清液中滴加
溶液,若有沉淀生成,说明
中混有KCl;
(4)整个流程中,可循环利用的物质除
外,还有
、
因此,本题正确答案是:
、
八、答案
(1)抑制Fe2+水解;确定氧化Fe2+所需H2O2的量;
(2)将小片pH试纸放在点滴板(或表面皿)上,用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上,迅速与标准比色卡对照;偏低;
(3)Fe2(SO4)3+nH2O
Fe2(OH)n(SO4)3-n/2+
H2SO4;
(4)①加入最后一滴NaOH标准液,烧杯中液体红色恰好褪去,且30s内不恢复;
②
×100%。
九、答案
(1)淀粉试液
(2)Fe3I8+4K2CO3====8KI+4CO2↑+Fe3O4
(3)过氧化氢是绿色氧化剂,不产生污染且不会使生成的碘进一步氧化
(4)萃取 (5)蒸馏烧瓶、冷凝器、温度计
(6)
====3I2+3H2O