福建省福州市罗源第二中学高一化学期末试题.docx
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福建省福州市罗源第二中学高一化学期末试题
福建省福州市罗源第二中学2018年高一化学期末试题
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)
1.某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在agHmX分子中含质子的物质的量是( )
A.(A+N+m)mol B.(A-N)mol
C.(A-N)mol D. (A-N+m)mol
参考答案:
D
略
2.下列酸性最强的是( )
A HClO4 B H2SO4 C H2SiO3 D H3PO4
参考答案:
A
略
3.胶体和其它分散系(溶液、浊液)的本质区别是( )。
A.分散质粒子的大小 B.是不是一种稳定的体系
C.会不会产生丁达尔效应 D.粒子有没有带电荷
参考答案:
A
略
4.下列物质中,属于非电解质的是
A.CO2 B.NaOH C.HNO3 D.Na2CO3
参考答案:
A
A.CO2的水溶液能导电,但不是它本身导电,是它与水反应生成的碳酸导电,属于非电解质,故A正确;B.NaOH溶液有自由移动的离子能导电,氢氧化钠属于电解质,故B错误;C.HNO3是酸,属于电解质,硝酸属于电解质,故C错误;D.干燥的Na2CO3晶体在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子,属于电解质,故D错误;故选A。
点睛:
掌握该考点需要注意以下几点:
①电解质和非电解质均指化合物;②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物,如SO2、CO2属于非电解质;③电解质本身可能不导电,如NaCl固体;④能导电的不一定是电解质,如Fe。
...
5.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A.分散质颗粒直径都在l~100nm之间
B.能透过半透膜
C.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀
D.颜色都呈红褐色
参考答案:
C
6.下列化学用语正确的是( )
A.HCl的电子式
B.Cl﹣的结构示意图
C.CO2的电子式
D.质量数为37的氯原子
Cl
参考答案:
B
A.氯化氢分子中不存在阴阳离子,只存在1对氢氯共用电子对,氯化氢正确的电子式为
,故A错误;B.氯原子得到一个电子形成氯离子,氯离子核外电子总数为18,其离子结构示意图为:
,故B正确;C.二氧化碳分子中存在两个碳氧双键,二氧化碳正确的电子式为
,故C错误;D.氯元素的质子数为17,质量数为37的氯原子可以表示为:
1737Cl,故D错误;故选B。
点睛:
解决这类问题过程中需要重点关注的有:
①书写电子式时应特别注意如下几个方面:
阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷,书写共价化合物电子式时,不得使用“”,没有成键的价电子也要写出来。
②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl,而不是H—Cl—O),其次是书写结构简式时,碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
④表示核素时,元素符号左上方为质量数,左下方为质子数。
7.下列各有机物完全燃烧时,生成二氧化碳与水的质量之比44:
9的是
A.乙烷 B.乙烯
C.丙炔 D.苯
参考答案:
D
8.金属加工后的废切削液中含2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物。
人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使NaNO2转化为无毒物质。
该反应分两步进行:
第一步:
NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2
第二步:
NH4NO2
N2↑+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是( )
①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤
参考答案:
D
本题考查氧化还原反应的基本概念。
第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应,其中氮元素发生了归中反应,NH4NO2既是氧化剂又是还原剂,从四大基本反应类型看,NH4NO2发生的是分解反应,所以③④⑤是正确的。
故D选项符合题意。
9.
参考答案:
A
略
10.下列物质中不属于合金的是:
A.钢 B.青铜 C、黄铜 D.水银
参考答案:
D
略
11.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下,0.2gH2中含有的氢原子数为0.2NA
B.标准状况下,2.24 LH2O中含有的水分子数为0.1NA
C.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为0.1NA
D.点燃条件下,56g铁丝与足量氯气反应,转移的电子数为0.2NA
参考答案:
A
A.常温常压下,0.2gH2的物质的量为0.1mol,含有的氢原子数为0.2NA,A正确;B.标准状况下,H2O为液态,B错误;C.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中,Na2CO3的物质的量为0.1mol,含有的钠离子数为0.2NA,C错误;D.点燃条件下,56g铁丝与足量氯气反应生成三氯化铁,转移的电子数为3NA,D错误;答案选A.
12.下列关于化学键的叙述,正确的一项是( )
A离子化合物中一定含有离子键
B单质分子中均不存在化学键
C含有分子间作用力的分子一定含有共价键
D含有共价键的化合物一定是共价化合物[
参考答案:
A
略
13.下列物质不互为同分异构体的是
A.葡萄糖和果糖 B.蔗糖和麦芽糖
C.正丁烷和异丁烷 D.淀粉和纤维素[来源:
/ /]
参考答案:
D
略
14.苯环结构中,不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是( )
①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷④经实验测得邻二甲苯只有一种结构⑤苯在FeBr3存在下与液溴可发生取代反应,但不能使溴水褪色
A.①②③④B.①②④⑤C.①③④⑤D.②③④⑤
参考答案:
B
分析:
①依据苯的性质判断苯的结构,高锰酸钾溶液具有强氧化性,遇到含双键或三键等不饱和键的物质会褪色分析;②依据苯分子中的氢原子,分析碳原子的不饱和程度,判断苯分子中的碳碳键完全相同;③依据与氢气发生加成反应是不饱和键的性质分析;④根据同分异构体数目解答;⑤根据碳碳单键和双键的性质判断。
详解:
①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明苯分子中不含碳碳双键,可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,故①正确;②苯环上碳碳键的键长相等,说明苯环结构中的化学键只有一种,不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,故②正确;③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷,发生加成反应是双键或三键具有的性质,不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,故③错误;④如果是单双键交替结构,邻二甲苯的结构有两种,一种是两个甲基夹C-C,另一种是两个甲基夹C=C.邻二甲苯只有一种结构,说明苯环结构中的化学键只有一种,不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,故④正确;⑤苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应,生成溴苯,苯不因化学变化而使溴水褪色,说明苯分子中不含碳碳双键,可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,故⑤正确;所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据,故选B。
15.下列反应一定是氧化还原反应的是
A、复分解反应 B、置换反应 C、分解反应 D、化合反应
参考答案:
B
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置。
其中D瓶中放有干燥红色布条;E中为铜网,E右端出气管口附近为石棉球。
试回答:
(1)A中发生反应的方程式为_____________ _________________________________;
(2)为得到干燥纯净的氯气,一般在B瓶中加入饱和食盐水,其作用是______________;
(3)C中盛放的试剂为_____________;
(4)E中所发生反应的方程式为____________________________________________。
(5) F中应加入的试剂为 ,其作用是 。
(6)若A中有14.6gHCl被氧化,将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量 为_____________g。
参考答案:
.MnO2+4HCl=== MnCl2+Cl2↑ +2H2O;吸收HCl气体;浓H2SO4;
Cu+Cl2===CuCl2 ;碱液;吸收多余的氯气;50.4g
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17.下列七种物质:
①铜 ②A12O3③稀硝酸 ④NaHCO3⑤蔗糖固体 ⑥熔融的KCl⑦N2O,根据要求回答下列问题.属于非电解质的是 (填序号,下同);能导电的是 .
参考答案:
⑤⑦,①③⑥
【考点】电解质与非电解质.
【分析】电解质:
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质:
在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物;
据此解答.单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质;
物质导电的条件:
含有自由电子或者自由移动的离子,据此解答.
【解答】解:
:
①铜是单质,既不是电解质,也不是非电解质,含有自由电子,能导电;
②A12O3是化合物,熔融状态下能导电,属于电解质,不含自由电子或者自由移动的离子,不导电;
③稀硝酸是混合物,既不是电解质,也不是非电解质,含有自由移动的离子,能导电;
④NaHCO3是化合物,在水溶液中或熔融状态下能够导电,是电解质,不含自由电子或者自由移动的离子,不导电;
⑤蔗糖固体是化合物,在熔融状态和水溶液中都不能导电,属于非电解质,不含自由电子或者自由移动的离子,不导电;
⑥熔融的KCl是化合物,在水溶液中或熔融状态下能够导电,是电解质,含有自由移动的离子,能导电;
⑦N2O是化合物,本身不能电离产生自由移动的离子而导电,属于非电解质,不含自由电子或者自由移动的离子,不导电;
所以属于非电解质的是⑤⑦;能导电的是①③⑥;
故答案为:
⑤⑦,①③⑥.
18.已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。
A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。
试回答下列问题:
(1)写出四种元素的名称:
A________B_______C__________D_________
(2)用电子式表示化合物A2B的形成过程:
______________________。
(3)写出D元素形成的单质的结构式:
__________________________。
(4)A、B两种元素组成的化合物A2B2存在的化学键是________________。
(5)写出下列物质的电子式:
E与B形成的化合物__________________;A、B、E形成的化合物_____________。
参考答案:
(1)钠 氧 硫 氮
(2)
(3)N≡N
(4)离子键和共价键
(5)
或
解析:
A与B形成离子化合物A2B中所有粒子的电子数相同,且电子总数为30,所以每个离子都有10个电子,由化学式的结构可知,B带2个单位负电荷,A带1个单位正电荷,所以A是Na元素,B是O元素,因为A、C同周期,B与C同主族,所以C为S元素,D和E可形成4核10电子的分子,原子序数B>D>E,可知该分子是NH3,所以D是N元素,E是H元素,则
(1)根据以上分析可知A为钠,B为氧,C为硫,D为氮;
(2)A2B是Na2S,硫化钠为离子化合物,用电子式表示Na2S的形成过程为
;(3)氮气的结构式为N≡N;(4)A、B两种元素组成的化合物A2B2是过氧化钠,存在的化学键是离子键和共价键;(5)E与B形成的化合物是水或双氧水,电子式为
或
;A、B、E形成的化合物为氢氧化钠,NaOH中含有钠离子与氢氧根离子构成的离子键、O与H形成共价键,电子式为
。
19.“探险队员”盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液),盐酸必须避开它们,否则无法通过。
(l)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线):
盐酸→___→___→⑩→⑦→___→?
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于非氧化还原反应的有___个,能“吃掉”盐酸的盐与足量的盐酸发生反应的离子方程式为____。
(3)在不能与盐酸反应的物质中,属于电解质的是______(填物质前的序号,下同),属于非电解质的是___,熔融状态能导电的是____。
参考答案:
(1)③ ⑥ ?
(2)5 CO32—+2H+=CO2↑+H2O
(3)⑥?
③⑩ ⑥⑦?
【分析】
本题根据盐酸能与哪些物质反应,从而推断出盐酸通过的路径。
【详解】
(1)图中物质③、⑥、⑩、⑦、?
、?
均不与盐酸反应,沿该路线可走出迷宫,故答案为:
③、⑥、?
;
(2)盐酸与NaOH、Ca(OH)2的反应属于酸碱中和反应,盐酸与Fe2O3、MgO、Na2CO3反应是复分解反应,故非氧化还原反应的有5个,能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3,该反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O,故答案为:
5,CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
(3)不能与盐酸反应的物质中,NaCl和H2SO4属于电解质,CO2和CO属于非电解质,熔融状态能导电的是NaCl、Cu、Ag,故答案为:
⑥?
,③⑩,⑥⑦?
;
【点睛】在书写离子方程式时,沉淀、气体和水等应该写化学式;电解质不一定能导电,而是在一定条件下可以导电,如熔融状态或是水溶液中。