7.25℃时,在10mL浓度均为0.1mol·L－1NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A．未加盐酸时:
c（OH－）>c（Na＋）=c（NH3·H2O）
B．加入10mL盐酸时:
c（NH4+）＋c（H＋）=c（OH－）
C．加入盐酸至溶液pH=7时:
c（Cl－）=c（Na＋）
D．加入20mL盐酸时:
c（Cl－）=c（NH4+）＋c（Na＋）
8.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：
Na＋、K＋、MnO
、CO
B．c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：
Mg2＋、Cu2＋、SO
、NO
C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：
K＋、Na＋、NO
、Cl－
D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：
Fe2＋、NH
、SCN－、SO
9.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得到溶液中加入0.1molCu（OH）2,后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移的电子的物质的量为（ ）
A.0.1mol B.0.2mol
C.0.3mol D.0.4mol
10．已知NO2和N2O4可以相互转化:
2NO2（g）
N2O4（g） ∆H<0。
在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.图中的两条曲线,X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线
B.前10min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.06mol/（L·min）
C.25min时,导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D.a、b、c、d四个点中,只有b、d点的化学反应处于平衡状态
11.温度为 T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:
0
50
150
250
350
（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是。
A.反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c（PCl3）=0.11mol·L-1,则反应的
<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前v（正）>v（逆）
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
12.已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10-17,则Zn（OH）2在水中的溶解度为。
A.1.4×10-6mol/L B.2.3×10-6mol/L
C.1.4×10-9mol/L D.2.3×10-9mol/L
13.常温下，2.0×10-3mol•L-1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的[HF]、[F-]与溶液pH的变化关系如下图．下列叙述不正确的是
（提示：
Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol•L-1，Ksp（CaF2）=1.5×10-10mol3•L-3）
A．两条曲线交点a对应溶液的[F-]=[HF]
B．加入NaOH溶液至pH=7，溶液中[F-]=[Na+]
C．常温下HF的电离常数Ka（HF）＞Ka（CH3COOH）
D．pH=4时，加入CaCl2固体使[Ca2+]=2.0×10-3mol•L-1，无CaF2沉淀析出
14.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A．
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B．
将铜粉加到1．0
mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C．
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D．
将0．1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0．1mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
15.物质的量浓度相同的下列溶液中,
①NH4Cl ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3，c（NH4+）由大到小的顺序是（ ）
A.⑤②③①④ B.④①③②⑤
C.③②①⑤④ D.③②④①⑤
16.下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是
A．溶质的电离方程式为NaHCO3
Na＋＋HCO3－
B．25℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大
C.离子浓度关系：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO
）＋c（CO
）
D.温度升高，c（HCO
）增大
17.电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:
3I2+6OH-
IO3-+5I-+3H2O
下列说法不正确的是
A.右侧发生的电极反应式:
2H＋+2e-
H2↑
B.电解结束时,右侧溶液中含IO3-
C.电解槽内发生反应的总化学方程式:
KI+3H2O
KIO3+3H2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变
18.0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A．HA为强酸
B．该混合溶液pH＝7.0
C．该混合溶液中：
c（A－）＋c（Y）＝c（Na＋）
D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
19.如下图所示,X、Y、Q、W都是惰性电极,将电源接通后,W极附近颜色逐渐加深。
下列说法中不正确的是
A.电源的M极为正极
B.甲装置中溶液的pH减小
C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1:
1
D.欲用乙装置给铜镀银,U极应该是Ag,电镀液选择AgNO3溶液
20.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍（用NiSO4作电解质溶液）。
已知:
氧化性Fe2+A.阳极发生还原反应,其电极反应式:
Ni2++2e-==Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后,可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt
21.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后,甲池的c（SO42-）减小
C．电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
22.有一反应:
2A（g）+B（g）
2C（g）,右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,则下列描述正确的是
A.该反应是放热反应
B.ｂ点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1时若由a点达到平衡,可以采取增大压强的方法
D.c点v（正）23.25℃时在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.Na2CO3溶液中:
c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
B.a、b曲线分别代表的是HCO3-、H2CO3量的变化情况
C.A点时:
c（Na+）>c（CO32-）=c（HCO3-）>c（H+）>c（OH-）
D.B点时加入盐酸的体积为10mL,两者恰好完全反应生成NaHCO3
24.若往20mL0.01mol·L-lHNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法不正确的是
A.HNO2的电离平衡常数:
c点>b点
B.b点混合溶液显酸性:
c（Na+）>c（NO2-）>c（H+）>c（OH-）
C.c点混合溶液中:
c（OH-）>c（HNO2）
D.d点混合溶液中:
c（Na+）>c（OH-）>c（NO2-）>c（H+）
Ⅱ卷（52分）
二、填空题
25.（12分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:
（1）溶液A的溶质是 ;
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ;
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ;
（4）电解所用盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42->c（Ca2+）]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是 。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是 。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有 。
26.（14分）工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·6H2O）,其过程为:
已知:
Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH:
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
沉淀完全的pH
3.7
9.7
Ⅱ.SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。
（1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。
（2）在步骤②-③的过程中,将溶液的pH值由1调节至 ;宜用的试剂为 。
A.1.5 B.3.7 C.9.7 D.氨水 E.氢氧化锶粉末 F.碳酸钠晶体
（3）操作②中加入H2O2发生反应的离子方程式是 。
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是 （填化学式）。
（5）工业上用热风吹干六水氯化锶,适宜的温度是 。
A.50~60℃B.80~100℃C.100℃以上
（6）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是 。
27．（14分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。
回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：
_____________________________。
（2）NaH2PO2为________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显________（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）。
（3）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式：
_________________________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因：
________________________________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：
将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________________________________。
28.（12分）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：
A（g）
B（g）＋C（g） ΔH＝＋85.1kJ·mol－1
反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为____________（写出两项措施）。
（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为______________。
平衡时A的转化率为__________，列式并计算反应的平衡常数K______________________________________________________________________。
（3）由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n（总）＝____mol，n（A）＝________mol。
高一直升班化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
C
C
C
D
C
B
C
D
D
C
A
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
D
D
D
B
D
C
C
D
C
D
C
B
25.（12分）
（1）NaOH;
（2）2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
（3）.氯气和水反应,Cl2+H2O
HCl+HClO,增大HCl的浓度可使平衡向逆向移动,减少氯气在水中的溶解度,有利于氯气的逸出。
（4）①Mg（OH）2②2NH4++3Cl2+8OH-
8H2O+6Cl-+N2↑③SO42-Ca2+
26.（14分）
（1）SrCO3+2H+
Sr2++H2O+CO2↑
（2）B;E;（3）2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O
（4）BaSO4、Fe（OH）3
（5）A;（6）稀盐酸
27．（14分）
（1）H3PO2
H2PO
＋H＋
（2）正盐 弱碱性
（3）①4OH-－4e－===O2↑＋2H2O
②阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO
穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2 ③PO
H2PO
或H3PO2被氧化
28.（12分）
（1）升高温度、降低压强
（2）
×100% 94.1%
A（g）
B（g） ＋ C（g）
0.10 0 0
10×（1－94.1%） 0.10×94.1% 0.10×94.1%
K＝
＝1.5
（3）①0.10×
0.10×
解析：
（1）要提高A的转化率，实际就是使平衡正向移动，根据方程式的特点正反应为气体物质的量增大的反应，且为吸热反应，可确定采取的措施。
（2）由阿伏加德罗定律推论可知，在恒温、恒容条件下，压强与物质的量成正比，将压强变化转化为物质的量变化，从而解决压强与转化率的关系。
所以
，解得a＝（
－1）mol。
α（A）＝（
－1）×100%
平衡时A的转化率＝（
－1）×100%≈94.1%。
（3）①与
（2）思路相似，应用阿伏加德罗定律推论
，得n总＝0.10×
。
由方程式特点，应用差量法可知，反应过程增加的气体的物质的量，恰好等于反应的A的物质的量。
即：
0.1－n（A）＝n（总）－0.1
解得n（A）＝0.2－0.1×
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