江苏南京学大教育专修学校高三抽考试题化学.docx
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江苏南京学大教育专修学校高三抽考试题化学
江苏南京学大教育专修学校2019高三12月抽考试题--化学
高中化学三年级阶段测试卷
第Ⅰ卷（40分）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5
Mn-55Fe-56Co-59Ba-137
1、单项选择题：
此题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。
以下表达错误的选项是
A．一氧化碳会造成温室效应B．氮氧化物会形成光化学烟雾
C．氟里昂是破坏臭氧层的物质D．二氧化硫是形成酸雨的主要物质
2．以下有关化学用语表示正确的选项是
A．氟化铵的电子式：
B．丙烯的结构简式：
CH2CHCH3
C．铝离子的结构示意图：
D．甲醛分子的比例模型：
3．以下有关物质的性质或应用的说法中正确的选项是（ ）
A.Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片
B.石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
C.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
D.蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性
4．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水中：
Cl－、NO3－、Na+、CO32－
B．c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：
C6H5O－、K+、SO42－、Br－
C．酚酞呈红色的溶液中：
SO42－、K＋、Cl－、HSO3－
D．pH＝2的溶液中：
NO3－、I－、Na+、Al3+
5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图1所示。
以下说法正确的选项是
A．元素Ｙ的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
B．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅫA族
C．原子半径的大小顺序为：
rY＞rW＞rX
D．元素Ｘ可能为硼或碳或氮
6．以下离子方程式中正确的选项是
A．将少量SO2气体通入氨水中：
SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3－
B．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：
CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
C．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：
NO+NO2+OH—＝NO2－+H2O
D．向稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液：
2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
7．以下实验操作中，错误的选项是
A．配制0.9%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B．配制0.100mol·L－1碳酸钠溶液时，需用玻璃棒搅拌、引流和转移等操作
C．测定未知烧碱溶液浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，注入标准酸液
D．检验淀粉是否水解，取试液加氢氧化钠溶液至碱性，再与新制的氢氧化铜混合加热
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是
A．1mol乙醛中含C—H键的数目为3NA
B．1L浓度为1mol·L－1的醋酸钠溶液中含有NA个CH3COO―
C．某温度时，1LpH＝6的纯水中含有1.0×10－6NA个H+
D．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数一定为0.2NA
9．某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。
以下说法正确的选项是
A．反应①、③中H2O均是还原剂
B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉
C．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能
D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A
10．以下装置图或曲线图与对应的表达相符的是
A．图3：
负极反应是Fe－2e－＝Fe2+
B．图4：
酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
C．图5：
可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性（I）的变化
D．图6：
可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
二、不定项选择题：
此题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。
已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。
则以下推断中正确的选项是（ ）
A.A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物
B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D
D.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B
12.胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：
以下说法正确的选项是（ ）
A.若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应
B.有机物B既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C.有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在
D.有机物D分子中所有碳原子一定共面
13.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。
将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：
PCl3（g）＋Cl2（g）
PCl5（g）。
有关数据如下：
PCl3（g）
Cl2（g）
PCl5（g）
初始浓度/（mol/L）
2.0
1.0
0
平衡浓度/（mol/L）
c1
c2
0.4
以下判断不正确的选项是（ ）
A.10min内，v（Cl2）＝0.04mol/（L·min）
B.当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡
C.升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大
D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，
c（PCl5）<0.2mol/L
14.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
以下表达正确的选项是（ ）
A.该电池工作过程中O2－向阴极移动
B.阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑
C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“－”接线柱应连接PbO2电极
D.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
15.以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是（ ）
A.常温下0.1mol/L的以下溶液①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中，c（NH
）由大到小的顺序是②>①>④>③
B.常温下0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为：
c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
C.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：
c（CO
）＋2c（OH－）＝c（HCO
）＋3c（H2CO3）＋2c（H＋）
D.0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：
c（NH
）＋c（NH3·H2O）＝2c（SO
）
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
16．（12分）制革工业会产生含有Cr元素的污泥和废水，应予处理和回收与再利用。
Ⅰ：
某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子
Fe3＋
Fe2＋
Mg2＋
Al3＋
Cu2＋
Cr3＋
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
——
——
4.7
——
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9 （＞9溶解）
（1）实验室用18.4mol·L－1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是
（至少答两点）。
（3）加入H2O2的作用是。
调节溶液的pH＝8是为了除去 离子。
Ⅱ：
用电解法可以处理工业废水中的Cr2O72－和CrO42－。
用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。
阳极的电极反应式为。
在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式为。
17．
（15分）以苯甲醛为原料合成化合物E的路线如下：
（1）苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是。
（2）A的名称是；⑤的反应类型是。
（3）写出同时满足以下条件的C的一种同分异构体的结构简式：
。
①属于苯的对位二元取代物；②含有硝基、羟基和羧基；③分子中无甲基。
（4）在C转化为D的过程中可能生成了一种高分子化合物F，写出C→F反应的化学方
程式：
。
（5）2–氰基–2–丁烯酸[CH3CH＝C（CN）COOH]是合成某种医疗手术用粘合剂的重要物质。
写出以丙醛（CH3CH2CHO）和必要的化学试剂来制备2–氰基–2–丁烯酸。
18.（12分）NaNO3是重要的化工原料，可通过以下方法制备：
第一步：
在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：
含0.5%NO、1.5%NO2）
用纯碱溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2气体。
第二步：
将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液。
第三步：
将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。
已知：
每生产1.0t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6m3（标准状况下）和一定量的HNO3。
生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。
回答以下问题：
（1）第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是。
（2）检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是。
（3）生产过程中Na2CO3的利用率是（计算结果精确到小数点后两位）。
（4）生产1.0t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为________m3（标准状况下）。
19.（15分）S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：
①CS2＋3Cl2
CCl4＋S2Cl2；②2S＋Cl2
S2Cl2。
已知：
S2Cl2易与水反应，S2Cl2＋Cl2
2SCl2。
以下是几种物质的熔沸点和反应装置图：
物质
沸点/℃
熔点/℃
S
445
113
CS2
47
－109
CCl4
77
－23
S2Cl2
137
－77
（1）利用上图装置（部分夹持仪器已略去）来制备S2Cl2，反应原理是________（填写以上两种反应原理的数字序号）。
（2）若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是________。
（3）D装置中冷凝管的作用是________________；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是________。
（4）S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为____________________。
（5）为了提高制得的产品S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和________。
（6）上图尾部装置不够完善，存在的问题是____________。
20.（14分）钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。
已知：
①Fe2O3（s）＋3CO（g）
Fe（s）＋3CO2（g）；ΔH＝－25kJ/mol
②3Fe2O3（s）＋CO（g）
2Fe3O4（s）＋CO2（g）；ΔH＝－47kJ/mol
③Fe3O4（s）＋CO（g）
3FeO（s）＋CO2（g）；ΔH＝＋17kJ/mol
（1）试计算反应：
FeO（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g）的ΔH＝________。
（2）已知1092℃时
（1）中反应的平衡常数为0.35，在1L的密闭容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO加热到1092℃并保持该温度，反应在t1时达平衡。
①t1时反应达平衡后，CO气体的体积分数为________。
②反应
（1）在一定条件下达到平衡，则以下表达说明该反应已经达到平衡状态的是________（填字母）。
a.混合气体的密度不变 b.CO的浓度不再改变
c.v（CO）正＝v（CO2）逆 d.容器内总压强不变
（3）含铁元素的高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂。
①K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体。
其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_________________。
②FeO
在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示分数分布。
则以下说法不正确的选项是________（填字母）。
A.不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B.向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO
的分布分数逐渐增大
C.向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO
＋OH－===FeO
＋H2O
③高铁酸钾还可制作充电电池，原理为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH
该电池充电时阳极电极反应式为____。
④将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c（FeO
）＝1.0mmol/L的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO
）的变化，结果见右图。
该操作的目的是__________________。
21．（12分）此题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，则按A题评分。
A[物质结构与性质]
一项科学研究成果说明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
Mn2＋基态的电子排布式可表示为。
NO3-的空间构型是（用文字描述）。
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。
根据等电子体原理，CO分子的结构式为。
H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。
1molCO2中含有的σ键数目为。
（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-。
不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为。
B．[实验化学]次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2·HCHO·2H2O）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。
以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：
在烧瓶中（装置如图10所示）加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
步骤2：
将装置A中导气管换成橡皮塞。
向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80~90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。
步骤3：
将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是。
（2）
步骤2中，反应生成的Zn（OH）2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是图10
。
冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有（填化学式）。
（3）
抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、（填仪器名称）。
滤渣的主要成分有、（填化学式）。
（4）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解。
步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是。
试卷配套答案
18.（12分）
（1）NO＋3NO2＋2Na2CO3===3NaNO2＋NaNO3＋2CO2（2分）
（2）取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有Na2CO3存在，否则无（2分）
（3）0.96（4分）
（4）4480（4分）
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