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1、江苏南京学大教育专修学校高三抽考试题化学江苏南京学大教育专修学校2019高三12月抽考试题-化学高中化学三年级阶段测试卷第卷（40分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Co-59 Ba-1371、单项选择题：此题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。以下表达错误的选项是A一氧化碳会造成温室效应 B氮氧化物会形成光化学烟雾 C氟里昂是破坏臭氧层的物质 D二氧化硫是形成酸雨的主要物质 2以下有关化学用语表示正确的选项是A氟化铵的

2、电子式： B丙烯的结构简式：CH2CHCH3C铝离子的结构示意图： D甲醛分子的比例模型： 3以下有关物质的性质或应用的说法中正确的选项是()A. Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B. 石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C. Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D. 蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性4常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中：Cl、NO3、Na+、CO32Bc(H)1.01013 molL1的溶液中：C6H5O、K+、SO42、BrC酚酞呈红色的溶液中：SO42、 K、

3、Cl、HSO3DpH2的溶液中：NO3、I、Na+、Al3+5短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图1所示。以下说法正确的选项是A元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强B元素Z位于元素周期表的第3周期A族C原子半径的大小顺序为：rYrWrXD元素可能为硼或碳或氮6以下离子方程式中正确的选项是A将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3H2ONH4+HSO3B鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2C用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OHNO2+H2OD向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H

4、2O7以下实验操作中，错误的选项是 A配制0.9%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B配制0.100molL1碳酸钠溶液时，需用玻璃棒搅拌、引流和转移等操作C测定未知烧碱溶液浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，注入标准酸液D检验淀粉是否水解，取试液加氢氧化钠溶液至碱性，再与新制的氢氧化铜混合加热8设NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A1mol乙醛中含CH键的数目为3NAB1 L浓度为1 molL1的醋酸钠溶液中含有NA个CH3COOC某温度时，1L pH6的纯水中含有1.0106NA个H+D电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2

5、NA9某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。以下说法正确的选项是A反应、中H2O均是还原剂B工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉CD与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能D电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A10以下装置图或曲线图与对应的表达相符的是 A图3：负极反应是Fe2eFe2+B图4：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去C图5：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化D图6：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H0”的平衡常数K正

6、、K逆随温度的变化二、不定项选择题：此题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则以下推断中正确的选项是()A. A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物B. F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸

7、反应C. 原子半径由大到小的顺序是EFCDD. 元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB12. 胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：以下说法正确的选项是()A. 若有机物A是由异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B. 有机物B既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C. 有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D. 有机物D分子中所有碳原子一定共面13. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平

8、衡：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)。有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(mol/L)2.01.00平衡浓度/(mol/L)c1c20.4以下判断不正确的选项是()A. 10 min内，v(Cl2)0.04 mol/(Lmin)B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C. 升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)B. 常温下0.4 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液

9、中粒子浓度大小顺序为：c(CH3COOH)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)D. 0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH)c(NH3H2O)2c(SO)第卷（非选择题 共80分）16（12分）制革工业会产生含有Cr元素的污泥和废水，应予处理和回收与再利用。：某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3，其次是Fe3、Al3、C

10、a2、Mg2)：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3Fe2Mg2Al3Cu2Cr3开始沉淀时的pH1.97.04.7沉淀完全时的pH3.29.011.186.79（9溶解）（1）实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需 。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少答两点）。（3）加入H2O2的作用是 。调节溶液的pH8是为了除去 离子。：用电解法可以处理工业废水中的Cr2O72和CrO42。用Fe做电极，电解含Cr2O72的酸性废水，

11、随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。阳极的电极反应式为 。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式为 。17（15分）以苯甲醛为原料合成化合物E的路线如下：（1）苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是 。（2）A的名称是 ；的反应类型是 。（3）写出同时满足以下条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。属于苯的对位二元取代物；含有硝基、羟基和羧基；分子中无甲基。（4）在C转化为D的过程中可能生成了一种高分子化合物F，写出CF反应的化学方程式： 。（5）2氰基2丁烯酸CH3CHC(CN)COOH是合成某种医疗手术用粘合剂的重要物质。写出以丙醛（CH3CH2CHO）和

12、必要的化学试剂来制备2氰基2丁烯酸。 18. (12分)NaNO3是重要的化工原料，可通过以下方法制备：第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2)用纯碱溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2气体。第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液。第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。已知：每生产1.0 t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33

13、.6 m3(标准状况下)和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。回答以下问题：(1) 第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是 。(2) 检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是 。(3) 生产过程中Na2CO3的利用率是 (计算结果精确到小数点后两位)。(4) 生产1.0 t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为_m3(标准状况下)。19. (15分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种： CS23Cl2CCl4S2Cl2； 2SCl2S2Cl2。已知：S2Cl2易与水反应，S2Cl2Cl22SCl2。

14、以下是几种物质的熔沸点和反应装置图：物质沸点/熔点/S445113CS247109CCl47723S2Cl213777(1) 利用上图装置(部分夹持仪器已略去)来制备S2Cl2，反应原理是_ _(填写以上两种反应原理的数字序号)。(2) 若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是_ _。(3) D装置中冷凝管的作用是_；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是_ _。(4) S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为_。(5) 为了提高制得的产品S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_。(6) 上图尾部装置不够完善，

15、存在的问题是_。20. (14分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。已知：Fe2O3(s)3CO(g)Fe(s)3CO2(g)；H25 kJ/mol 3Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g)；H47 kJ/mol Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)；H17 kJ/mol(1) 试计算反应：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的H_。(2) 已知1 092 时(1)中反应的平衡常数为0.35，在1 L的密闭容器中，投入7.2 g FeO和0.1 mol CO加热到1 092 并保持该温度，反应在t1时达平衡。 t1时反

16、应达平衡后，CO气体的体积分数为_。 反应(1)在一定条件下达到平衡，则以下表达说明该反应已经达到平衡状态的是_(填字母)。a. 混合气体的密度不变b. CO的浓度不再改变c. v(CO)正v(CO2)逆 d. 容器内总压强不变(3) 含铁元素的高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。 K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体。其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_ _。 FeO在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示分数分布。则以下说法不正确的选项是_(填字母)。A. 不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B. 向pH10的这种溶液中加

17、硫酸至pH2，HFeO的分布分数逐渐增大C. 向pH6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeOOH=FeOH2O 高铁酸钾还可制作充电电池，原理为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH该电池充电时阳极电极反应式为_ _。 将适量K2FeO4溶解于pH4.74的溶液中，配制成c(FeO)1.0 mmol/L的试样，将试样分别置于20 、30 、40 和60 的恒温水浴中，测定c(FeO)的变化，结果见右图。该操作的目的是_ _。21（12分）此题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应

18、的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A 物质结构与性质 一项科学研究成果说明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 Mn2基态的电子排布式可表示为 。 NO3- 的空间构型是 (用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O。 根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 。 H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 。 1 mol CO2 中含有的 键数目为 。

19、(3) 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成Cu (OH)4 2-。不考虑空间构型，Cu(OH)42-的结构可用示意图表示为 。B 实验化学 次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中(装置如图10 所示) 加入一定量Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3 溶液。步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80 90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液

20、真空蒸发浓缩，冷却结晶。(1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是 。(2)步骤2 中，反应生成的Zn(OH)2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是 图10 。冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有 (填化学式)。(3)抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有 、 (填仪器名称)。滤渣的主要成分有 、 (填化学式)。(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 。试卷配套答案18. (12分)(1) NO3NO22Na2CO3=3NaNO2NaNO32CO2(2分)(2) 取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有Na2CO3存在，否则无(2分)(3) 0.96(4分)(4) 4 480(4分)