湖南省醴陵市第二中学届高三化学上学期第二次月考试题无答案.docx
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湖南省醴陵市第二中学届高三化学上学期第二次月考试题无答案
湖南省醴陵市第二中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）
第I卷
可能需要的数据：
H:
1C:
12O:
16Na:
23
、选择题（每小题只有一个正确选项，16小题，共48分）
1•将一块金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是
A.CuSO溶液B.稀盐酸C•NaCI溶液D.蒸馏水
2•下列化学反应的离子方程式正确的是
2++
A.钠与硫酸铜溶液反应：
Cu+2Na=2Na+Cu
B.将铝片加入烧碱溶液中：
2AI+2OH一+2H2O=2AIO2一+3H2f
C.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：
SO2「+2H+=SQf+H2O
D.向NaHCO溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
2HC0+Ca++2OH=CaCOJ+CO_+2HzO
3.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
+3+--+3+2-
A.NH、Fe、NO、HCOB.K、Al、SQ、NH・H2O
C.Na>Fe2+、SQ2-、Cl2D.“才、CHCO0CO2-、OH
4.下列离子方程式正确的是
A.氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：
NH++OHNHf+HO
B.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体：
SQ+OH=HSO-
D.氯化铝溶液中加入过量氨水：
A|3++3NH・H2O=AI（OH）3J+3NH+
5.2表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为22
B.2L0.5mol•L_1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1molNa2C2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
6.既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的化合物是
选项
X[
Y
Z
M
A
ai3+
AI（OH）3
AIO2-
NaOH
B
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
C
NaOH
NstCO
NaHCO
CO
D
H2S
SO
SO
Q
&下列关于物质的分类说法正确的是
A•纯碱、烧碱都属于碱B.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
C•氯化铵、次氯酸都属于电解质D.漂白粉、小苏打都属于纯净物
9•下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.滴加盐酸酸化的BaCL溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SQ2-
B.将钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该钾盐一定为K2CQ
C•某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐
D•向某溶液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加氯水显红色，则溶液中一定含有Fe2+
10•钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。
取一定量的钴的氧化物（其中钴的化
合价为+2、+3价），用480mL5mol•L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到C0CI2溶液和4.48L（标况）
黄绿色气体。
通过计算可以确定该氧化物中CoO的物质的量之比为
A•1:
1B•2:
3C•3:
4D•5:
6
11•下列离子方程式书写及评价合理的是
离子方程式
评价
A
•Mg（HCO）2溶液中加入足量的NaOH溶液：
2+——
Mg+2HCO+2OH
2
=MgCOj+QO—+2H2O
正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生
成正盐和水；
1moI/L的NaAIQ溶液与2.5mol/L
的HCI
正确，AIO2—与M按物质的量1:
1反应转化
B
溶液等体积混合
为AI（OH）3,过量的H再将一半AI（OH）3转
2AIO2—+5H+=AI3++AI（OH）3J+H2O
化为AI3+
C
将少量的FesQ溶解在过量的稀
HNO中
正确，FeQ化学式可改写为FeO-FezQ,Fe2
+2+3+
Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O
与Fe物质的量之比为1:
2
12.实验室常用NaNO和NHCI反应制取N2。
下列有关说法正确的是
A.NaNO2是还原剂B.NH4CI中N元素被还原
C.生成1molN2时转移6mol电子D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:
1
13.下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
A.B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强
B.发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强
C.适量的Cl2通入Fel2溶液中可发生反应：
3Cl2+6Fel2=2FeCl3+4Fel3
一1
D.—定量氯气通入30mL10.00mol•L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCI、NaCIONaCIO共存的溶液，若反应中转移的电子为nmol，贝U0.15vnv0.25
14.下列实验方案中，能测定NaaCO和NaCI混合物中NaCI质量分数的是
A•取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，通过排饱和NaHCO溶液测得生成气体b升（已折算
成标准状况）
B•取a克混合物与足量硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤，称量得b克固体
15.常温下，某未知溶液中：
Oh一）=1X1012，且含有大量AI3+和NO_,检验此溶液中
是否大量存在以下6种离子：
①SiO3_、②NHt、③Fe2+、④K+、⑤HCO、⑥S&一，其中不必检验就能否定的离子是
A.②③④B.①②⑥C.①③⑤D.④⑤⑥
16.溶液中可能含有H、Nht、Mg+、Al十、Fe+、cO「、SC4_、
NQ中的几种。
①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH
溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之
间的关系如图所示。
则下列说法正确的是0.1110.50.T0.Hmdll）川11
A.溶液中一定不含CO「，可能含有SO「和NQ
3+——
B.在滴加NaOH溶液物质的量为0.5〜0.7mol时，发生的离子反应为Al+4OH===AlCT+2H2O
++2+
D.n（H）:
n（NH4）：
n（Mg）=2:
4：
1
第n卷
二、填空题（每空2分，共52分）
17.（10分）某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH+、Fe2+、Fe3+、CO2-、SO2-、SQ2-、Cl-、NO-中的
一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题:
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
（2）写出有关离子方程式:
步骤①中生成A:
。
步骤②中生成沉淀I:
o
（3）假设AF、I均为O.lmol,10mLX溶液中n（H+）=0.4mol,而沉淀C物质的量为0.7mol，则
该溶液中（从A、一定含有；B、一定不含；C、不能确定是否含有中选择，填字
母）Cl_,其理由是o
18.（10分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化，其中甲、乙、丙、丁、戊表示单
质，其它字母表示化合物•请填写下列空白:
（1）物质A的化学式是，甲的原子结构示意图是。
（2）反应①的离子方程式是。
（3）反应②的化学方程式是。
（4）反应③的化学方程式是。
19（10分）化合物甲和NaAlf都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与
水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAIH4。
将4.8.0g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2o
请推测并回答：
（1）甲的化学式o
（2）甲与AICI3反应得到NaAIH4的化学方程式。
（3）NaAIH4与水发生氧化还原反应的化学方程式o
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2C3），脱锈过程发生反应
的化学方程式o
（5）某同学认为：
用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再
与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲。
判断该同学设想的制备的合理性并说明理由
20.（10分）实验室用下列方法测定某水样中Q的含量。
（1）实验原理
1用如图所示装置，使溶解在水中的q在碱性条件下将Mn
+氧化成MnO（OH），反应的离子方程式为。
2
在酸性条件下，再用I「将生成的MnO（OH2还原为MrT，反
为12+2N@S2Q===2Nal+N32SG6。
（2）实验步骤
1打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是
2用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶；
3再分别从A处注入含mmolNaOH溶液及过量的MnSO溶液；
4完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
5打开止水夹a、b，分别从A处注入足量Nal溶液及含nmolH2SQ的硫酸；
6重复④的操作；
7取下锥形瓶，向其中加入2〜3滴淀粉溶液作指示剂；
8用0.005mol•L1NazSQ溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是。
（3）数据分析
若滴定过程中消耗的NqSQ标准溶液体积为3.90mL,则此水样中氧（Q0的含量为
mgLt。
21.（12分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。
F面是利用Glaser反应制备化合物
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。
E的一种合成路线:
回答下列问题:
（1）B的结构K简式为。
（2）①和③的反应类型分别为。
（3）E的结构简式为。
HC巨C—》一CSCH
（4）化合物（、*）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学
方程式为。
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:
1，写出
其中任意一种的结构简式。
（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线。
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