人教版高中化学必修一第4章第4节《氨 硝酸 硫酸》教案.docx
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人教版高中化学必修一第4章第4节《氨硝酸硫酸》教案
2017人教版高中化学必修一第4章第4节《氨硝酸硫酸》教案
教学设计
三维目标
知识与技能
1.了解硝酸的物理性质及储存方法。
2.明白得硝酸的强酸性。
3.把握硝酸的不稳固性、强氧化性和制取硝酸的原理。
过程与方法
1.学会全面观看、分析、设计实验，提升观看、实验、探究、思维和自学能力。
2.通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观看能力。
情感、态度和价值观
1.通过把握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步明白得量变引起质变的规律，关心学生树立起辩证唯物主义的世界观。
2.了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。
3.通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学、尊重科学的品质，激发学生学习的爱好。
教学重点
硝酸的不稳固性和强氧化性
教学难点
硝酸的强氧化性
教具预备
多媒体、试管、试管夹、无色透亮气球、铜片、浓（稀）HNO3、酒精灯、胶头滴管
教学过程
导入新课
（用多媒体展现故事内容——玻尔巧藏诺贝尔金奖章）
丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。
第二次世界大战期间，玻尔被迫离开立即被德军占据的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。
玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。
后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。
战争终止后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。
玻尔配制王水的要紧组成之一是“硝酸”。
师：
本节课我们就要共同学习另外一种重要的强酸——硝酸。
硝酸是我们中学常见的三大强酸之一，那么它具有酸的通性应在情理之中，除此以外，硝酸会可不能也像硫酸一样也有自身某些特性呢？
通过今天的学习，我们就会对硝酸有一个更全面的认识。
［展现］打开一瓶浓HNO3，观看白雾，倒入试管少许观看颜色、状态、扇闻气味。
师：
通过观看，发觉浓硝酸有哪些物理性质？
生：
无色、易挥发、有刺激性气味。
师：
那么除以上性质外，硝酸还有哪些物理性质呢？
［小材料］纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g·cm-3，沸点83℃，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
（学生阅读材料了解硝酸的物理性质。
请一位学生代表口述）
师：
刚才认识了硝酸的物理性质,硝酸有什么化学性质呢?
［板书］
（二）硝酸的强氧化性
1.硝酸的强酸性：
HNO3====H++
［探究1］HNO3能够电离出H+，具有酸的通性，浓HNO3和稀HNO3遇石蕊试液分不有什么现象呢?
［学生动手实验］浓HNO3遇石蕊试液却是先变红后褪色，且浓HNO3、稀HNO3和金属反应均不产生H2。
这都与HNO3的专门性质有关。
［探究2］浓HNO3、稀HNO3和金属反应是否有H2产生呢？
［学生动手实验］浓HNO3与稀硫酸和金属铁反应（生：
前者不产生H2，稀硫酸和金属锌反应有大量H2逸出）
师：
什么缘故硝酸会产生这些现象呢？
这讲明HNO3有什么化学性质呢？
［板书］2.硝酸的强氧化性
师：
铁、铝在浓H2SO4中什么缘故会产生钝化现象？
（生：
强氧化性）
师：
铁、铝在浓HNO3中同样会产生钝化现象，因为浓HNO3也有强氧化性。
师：
浓H2SO4与不爽朗金属如铜反应有何条件？
（生：
浓H2SO4氧化不爽朗金属需加热）。
那么，硝酸氧化不爽朗金属情形又如何？
［探究3］浓硝酸、稀硝酸分不与Cu反应有什么现象呢？
硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？
（视频材料）浓硝酸、稀硝酸分不与Cu反应
师：
从这段视频材料中，你观看到了什么现象呢？
［学生实验］对比视频材料的操作，请完成浓硝酸、稀硝酸分不与Cu反应的实验，并把现象记录下表。
［改进方案］实验前，预备好与试管配套的事先已系上塑料袋的带导管的胶塞。
实验时，向盛有铜片的试管中加入浓、稀硝酸后，赶忙塞上上述已预备好的胶塞（如图所示），可观看到铜片与浓、稀硝酸反应的现象，生成的气体进入塑料袋。
反应现象
产物
浓硝酸+Cu
1.Cu片：
有大量气泡产生2.溶液颜色：
无色变为绿色
3.气体颜色：
红棕色4.反应剧烈程度：
剧烈5.触摸容器外壁：
专门热
Cu（NO3）2、NO2和H2O
稀硝酸+Cu
1.Cu片：
有气泡产生2.溶液颜色：
无色变为蓝色
3.气体颜色：
无色（打开止水夹后）无色变为红棕色
4.反应剧烈程度：
缓慢5.触摸容器外壁：
温热
Cu（NO3）2、NO和H2O
［板书］
（1）与金属反应：
（引导学生讨论反应的化学方程式，并板书）
Cu＋4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu＋8HNO3（稀）
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
师：
浓硝酸与爽朗金属反应是否也剧烈？
［学生实验］浓硝酸+铝片
师：
钝化原理：
铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。
［小结］铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。
师：
浓硝酸的运输和贮存可用何种材料制的容器？
（生：
铁质容器或铝质容器）
师：
除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1∶3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，能够溶解金、铂等不溶于硝酸的金属。
（要求学生记住王水的组成，可引导学生妙用王水中的“王”字的竖横笔画比，关心经历）
师：
比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？
［板书］
（2）与非金属反应
（视频材料）浓硝酸与C、S反应
师：
对比浓硫酸的性质，你能否写出浓硝酸与C、S反应的化学方程式？
［学生练习］
C＋4HNO3（浓）====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3（浓）====H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
师：
从刚才硝酸与金属及非金属的反应及产物情形，你能够得到的结论是什么呢？
硝酸浓度与还原产物有什么关系呢？
生：
讨论硝酸的有关反应特点，找一名同学汇报讨论结果，其他同学补充完善。
（多媒体）归纳学生讨论的结果，硝酸的反应规律有：
①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎能够氧化所有的金属。
②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生钝化。
③硝酸越浓，其氧化性越强。
如稀HNO3可使石蕊试液变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。
④一样来讲，爽朗金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。
爽朗金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。
⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。
⑥王水（浓HNO3和浓盐酸按体积比1∶3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。
师：
（强调）反应物或条件不同，硝酸的还原产物发生变化：
NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。
如：
4Zn+10HNO3====4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
师：
（设疑）有人认为：
“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HNO3中的氮从＋5价降为＋4价而稀HNO3中的氮从＋5价降为＋2价，从化合价变化能够判定稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。
”这种看法是否正确？
什么缘故？
生：
（提示）从浓硝酸、稀硝酸分不与Cu反应的条件和剧烈程度分析。
师：
（展现）一瓶呈黄色的浓硝酸，启发学生摸索什么缘故久置的浓HNO3呈黄色？
硝酸应该如何储存呢？
［板书］3.硝酸的不稳固性
［演示］浓HNO3加热分解
（按照现象分析生成物，引导学生写出化学方程式）
生：
4HNO3
2H2O+4NO2↑+O2↑
师：
浓HNO3在储存的时候能否用橡皮塞或软木塞呢，什么缘故？
生：
不能，这与浓HNO3的强氧化性有关。
［小结］浓HNO3显黄色缘故：
分解生成的NO2溶于HNO3。
储存方法：
放于棕色瓶中，置于阴凉处，不能用橡皮塞和软木塞。
［阅读材料］硝酸用途：
硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。
［例题剖析］
（例1）同温同压下，在3支相同体积的试管中分不充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分不为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）
A.V1＞V2＞V3B.V1＞V3＞V2
C.V2＞V3＞V1D.V3＞V1＞V2
师：
大伙儿能够讨论本题的解题关键是什么？
应该如何解决呢？
生：
我认为关键是这三种情形下可能发生的化学反应是什么。
应该重视的是溶液中气体的体积变化。
（请同学互相交流彼此的认识，促进共同提升）
教师精讲：
①NO不与H2O反应，设原有NO、NO2各3体积，则由反应3NO2+H2O====2HNO3+NO知3体积的NO2与H2O反应后，变为1体积的NO，现在剩余NO的总体积与原先气体的体积比为4∶6。
②由反应4NO2+O2+2H2O====4HNO3可知等体积的NO2与O2混合溶于水时O2过量，若二者皆为4体积，则剩余3体积氧气，与原先总体积的比为3∶8。
③N2不与水反应，NH3与H2O完全反应，气体剩余体积为原先的一半。
明显有V1＞V3＞V2。
答案：
B
［深化拓展］按照气体中氮原子、氧原子守恒关系分析讨论：
将NO2、NO的混合气体与O2同时通入水中，恰好完全溶解时应满足如何样的比例关系？
答：
将NO2、NO的混合气体与O2同时通入水中，发生的总反应是：
4NO2+O2+2H2O====4
HNO3，4NO+3O2+2H2O====4HNO3。
由此分析可知恰好完全反应时，三种气体中n（N）∶n（O）=2∶5。
（例2）将3.20g铜跟50.0mL10.0mol·L－1的HNO3溶液充分反应，还原产物为NO和NO2。
若反应后溶液中有xmolH+，则现在溶液中含
的物质的量为（）
A.
molB.（x+0.1）molC.2xmolD.0.1xmol
师：
这是一道有关氧化还原反应的咨询题，涉及了运算，大伙儿能够讨论本题的解题关键是什么，应该如何解决。
生：
我认为关键是要明确这两种情形下可能发生的化学反应是什么，另外，到底生成多少NO和NO2，能够通过列方程组解决。
列方程组解决太苦恼，能够通过氧化还原反应中电子的得失守恒和反应后溶液中的电荷守恒来解决。
师：
专门好，可否讲一讲你的思路呢？
（引导学生充分表达自己的看法，让其他同学参与讨论，畅所欲言）
教师精讲：
因n（Cu）=
=0.05mol，n（HNO3）=50×10-3L×10mol·L-1=0.05mol，由反应Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O及3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2NO↑
+4H2O可知HNO3过量，则c（H+）>>c（OH－）；又按照反应后的溶液中正负电荷守恒，2n（Cu2+）+n（H+）=n（
）+n（OH－），由于c（H+）>>c（OH－），因此，n（
）=2n（Cu2+）+n（H+）
=2×0.05mol+xmol=（x+0.1）mol。
答案：
B
（例3）铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应的产物不同，实验现象也不同。
（1）某课外活动小组为了证明并观看到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置。
请你按照他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。
药品：
稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体
步骤：
①检查装置的气密性；
②_______________；③_______________；④_______________；⑤_______________；
⑥用注射器向试管内推入氧气（或空气）。
（2）推入氧气或空气的目的是_____________________________________________。
（3）分不将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是由Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？
_________（填“同意”或“不同意”），缘故是___________；另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明（简述实验方案和实验现象）。
师：
这是一道涉及化学实验的方案设计和评判的咨询题，对能力的要求比较高，大伙儿能够互相讨论本题的解题思路是什么？
应该如何利用题给信息解决实验设计咨询题呢？
生：
我认为关键是要明确实验的目的是什么，可能通过发生什么化学反应来实现，然后由化学反应确定需要选择的药品和仪器装置，从而探讨实验的步骤。
本题的解题关键第一要明确两个化学反应的比较，然后要注意把信息用好。
师：
太棒了。
（引导学生充分表达自己的看法，让其他同学参与讨论，畅所欲言）
教师精讲：
本题要紧考查硝酸的性质（强氧化性）、化学实验等知识应用及在实验中探究发觉咨询题、解决咨询题的能力。
答案：
（1）②向试管中加入一定量的CaCO3固体③向试管中倒入过量的稀HNO3，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞④待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面⑤将铜丝插入到溶液中
（2）检验生成的NO气体（3）不同意铜片质量相同，溶液体积相同，生成的Cu2+浓度相同加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色
［课堂小结］
总结本节课的内容：
1.了解硝酸的物理性质及储存方法。
2.明白得硝酸的强酸性。
3.把握硝酸的不稳固性、强氧化性和制取硝酸的原理。
板书设计
（二）硝酸的强氧化性
1.硝酸的强酸性：
HNO3====H++
2.硝酸的强氧化性
（1）与金属反应：
Cu＋4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu＋8HNO3（稀）
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。
（2）与非金属反应：
C＋4HNO3（浓）====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3（浓）====H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
3.不稳固性
4HNO3
2H2O+4NO2↑+O2↑
活动与探究
1.用哪些方法能够区分浓硝酸与稀硝酸？
（学生分组课后讨论、归纳总结）
2.请通过上网查询有关硝酸的资料和社会调查，了解硝酸有哪些要紧用途，这些用途分不涉及硝酸的哪些物理、化学性质并互相交流。
3.去硝酸厂参观硝酸的生产流程，了解硝酸生产的有关知识：
如原料、贮存、运输、销售等知识。
随堂练习
1.下列反应属于氮的固定的是（）
A.空气在雷电作用下产生NOB.NO和O2生成NO2
C.铜与浓硝酸反应产生NO2D.NH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH3
答案:
A
2.铜锌合金的颜色酷似金的颜色，因此近来用铜锌合金制成的假金元宝欺诈行人的事件屡有发生。
要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，按照现象即可判定，所取的试剂是（）
A.硫酸B.王水C.盐酸D.硝酸
答案:
D
3.关于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）
A.冷的浓硫酸和浓硝酸都能够用铝、铁的容器盛装
B.浓硫酸和浓硝酸都具有专门强的腐蚀性、脱水性
C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D.硫酸和硝酸差不多上重要的化工原料
答案:
B
4.亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
当它作还原剂时，可能生成的产物是（）
A.NH3B.N2C.N2O3D.HNO3
答案:
D
5.将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是（）
A.稀盐酸B.硫酸钠晶体C.硝酸钠晶体D.氯化铁晶体
答案:
CD
6.利用下列各组中物质制备和收集少量气体，能采纳右图实验装置的是（）
①锌和稀硫酸②浓硫酸和浓盐酸③过氧化钠和水④亚硫酸钠和硫酸⑤铜和稀硝酸
A.②③④B.④⑤C.②④D.全部
答案:
A
7.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
试运算：
（1）NO的体积为多少？
（2）NO2的体积为多少？
解：
设混合气体中NO的物质的量为a，NO2的物质的量为b。
（1）4HNO3（浓）＋Cu====Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
随着反应的进行，硝酸的浓度逐步减小，进行下列反应
（2）8HNO3（稀）＋3Cu====3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
由两个反应方程式中NO2与Cu、NO与Cu的计量关系，及已知数据可列方程组：
a＋b＝
①
＋
②
解①②两个方程，得：
a＝0.26molb＝0.24mol
因此，NO的体积：
0.26mol×22.4L·mol－1＝5.8L
NO2的体积：
0.24mol×22.4L·mol－1＝5.4L
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