答案 B
7．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价
C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：
R>M
解析 碳酸的酸性比HClO的强，A正确；卤族元素中F没有正化合价，B错误；HF、HCl、HBr、HI水溶液酸性逐渐增强，用非金属性判断溶液酸性强弱的依据是最高价氧化物对应水化物的酸性，而不是氢化物的酸性，C错误；M＋和R2－的核外电子层结构相同，则M位于R的下一周期，故原子序数M>R，D错误。
答案 A
8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。
Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．元素X、Y只能形成一种化合物
C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物
解析 由Z是地壳中含量最高的金属元素可知，Z为铝元素，由X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素且Y的原子半径比X大，结合X与W同主族可知Y为第三周期元素且在Z（Al）之前，再结合X、Y、W的最外层电子数之和为13，可知，X、Y、Z、W的元素分别为O、Na、Al、S，所以原子半径：
r（Y）>r（Z）>r（W），A错，氧和钠可形成Na2O2和Na2O两种化合物，故B错；氧的非金属性强于硫，故热稳定性H2O>H2S，C错误；Al（OH）3是两性氢氧化物可溶于强酸H2SO4和强碱NaOH，故D正确。
答案 D
9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（ ）
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：
Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：
W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：
Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
X、Y、W
解析 由于Y是非金属性最强的元素，则Y为氟元素；X原子最外层有6个电子，属于第ⅥA族元素，且原子序数小于9，则X为氧元素；由于Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于9，则Z为铝元素；由于W的单质广泛用作半导体材料，则W为硅元素。
A项，Y、X、W、Z的原子最外层电子数分别为7、6、4、3，正确；B项，原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，错误；C项，非金属性由强到弱的顺序为：
F、O、Si、Al，错误；D项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
F、O、Si，错误。
答案 A
10．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定
B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C．三种元素原子半径的大小顺序为：
X>Y>Z
D．Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价
解析 Y是氧，X是氮，Z是硫。
SO2对应的水化物H2SO3是弱酸，B项错误；三种元素原子半径的大小顺序为：
Z>X>Y，C项错误；S与Fe反应生成的是FeS，FeS中铁元素显＋2价，D项错误。
答案 A
11．元素周期表中短周期的一部分如下图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是（ ）
A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B．原子半径的大小顺序为W>Z>Y
C．离子半径的大小顺序为W2－>Y2－>Z3＋
D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强
解析 根据元素在周期表中的位置，可以推断Q为Cl，W为S，Y为O，X为N，Z为Al。
A项，氧无最高正价；B项，原子半径应为Z>W>Y；D项，H2S的稳定性小于HCl，还原性强于HCl。
答案 C
12．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是（ ）
A．甲一定是金属元素
B．气态氢化物的稳定性：
庚>己>戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应
D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强
解析 根据信息可以推断戊为N，己为O，所以庚为F，丁为C，丙为Al，乙为Mg，甲为Li或H。
答案 B
二、填空题
13．下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）元素③④⑤的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________________（用氢化物的化学式表示）。
（2）元素③一般在化合物中显________价，但在与______形成化合物时，所显示的价态正好相反。
（3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：
____________________________________。
（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。
在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置。
（5）某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。
则该表中的A位置包含________（填数字）种元素。
C位置中的元素是否全部是金属元素________（填“是”或“否”）。
解析 由①～⑤元素在周期表中的位置很容易推出，它们分别为H、Na、O、S、F；若把元素周期表设计成简明的形式，第四周期共有18种元素，而表中共有8个纵行，故A位置包含11种元素，C位置所含元素均为金属元素。
答案
（1）HF＞H2O＞H2S
（2）负（或－2） F（或氟或⑤）
（3）H＋＋HSO
===SO2↑＋H2O
（4）在表中相应的位置写出“N”
（5）11 是
14．五种短周期元素的部分性质数据如下：
元素
T
X
Y
Z
W
原子半径（nm）
0.037
0.075
0.099
0.102
0.143
最高或最低化合价
＋1
＋5，－3
＋7，－1
＋6，－2
＋3
请回答下列问题：
（1）Z离子的结构示意图为________________。
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是________（填序号）
a．简单离子的半径Y＞Z
b．气态氢化物的稳定性Y比Z强
c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中立即有甲放出，原因是______________________。
一段时间后，观察到试管中的现象是______________________________，发生反应的离子方程式是__________________________________________。
（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。
它被NaOH溶液吸收的化学方程式是：
2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为____________________。
解析
（1）先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数，再结合原子半径的变化规律得出：
T为H，X为N，Y为Cl，Z为S，W为Al。
（2）因为Cl比S元素的非金属性强，故HCl比H2S稳定性强。
（3）AlCl3与NH3·H2O反应只能生成Al（OH）3沉淀。
（4）由原子守恒可得2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，故NaNO2中N元素化合价为＋3。
答案
（1）
（2）b
（3）把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH－浓度增大，可使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH
＋OH－向左移动，且过程中放热，故有利于NH3放出 生成白色沉淀 Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
（4）＋3
15．现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。
有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式___________________________。
（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________。
（填写序号）
①A ②B ③C ④D
（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。
据此，请回答下列问题：
写出上述第四种元素在周期表中的位置________。
写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式_____________________________。
解析 甲、乙、丙三分子中的质子数相同，通常以10e－、18e－微粒入手，分析知A为H、B为F、C为O、D为N或C，其中甲为HF、乙为H2O、丙为NH3或CH4。
利用CH4不与H2O、HF反应且不为刺激性气体可完成回答。
答案
（1）2F2＋2H2O===4HF＋O2
（2）④
（3）第二周期第ⅤA族
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
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