高考化学备考学易黄金易错点专题07 硫及其化合物解析版.docx
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高考化学备考学易黄金易错点专题07硫及其化合物解析版
【易错雷区，步步为赢】
1．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑥
答案：
C
2．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。
下列反应中属于这种情况的是（ ）
A．过量的MnO2与浓盐酸反应
B．过量的Zn与18mol/L的硫酸反应
C．过量的Br2与FeI2反应
D．过量的H2与N2在催化剂存在下反应
解析：
A中浓盐酸变稀后就不再与MnO2反应；D该反应为可逆反应，反应物不可能完全反应。
答案：
AD
3．以下关于硫及其化合物说法错误的是（ ）
A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态
B．检
查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3
C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性
D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸
解析：
给病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有盐酸，会与BaCO3反应，生成的可溶性钡盐有毒。
答案：
B
4．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（ ）
A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．明矾水解时产生具有吸
附性的胶体粒子，可作漂白剂
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
答案：
C
5．如图，利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另
一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（ ）
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
解析：
SO2与BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S反应生成S单质。
答案：
A
6．SO2是
常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是（ ）
①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②使用水煤气或干馏煤气作燃料 ③硫酸厂使用V2O15作催化剂，加快SO2的转化速率 ④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率 ⑤在煤中加入生石灰后燃用 ⑥循环处理吸收塔放出的尾气
A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥
C．①②⑤⑥ D．②③④⑥
答案：
C
7．对某酸性溶液（可能含有Br－、SO
、H2SO3、NH
），分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）
A．Br－ B．SO
C．H2SO3 D．NH
答案：
B
8．宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。
二氧化硒（Se）是一种氧化剂，其被还原后的单
质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
在回收过程当中涉及到如下化学反应：
①SeO2＋4KI＋4HNO3―→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4（浓）―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物
C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂
D．反应①中每有0.6molI2生成，转移电子数目为2.4NA
解析：
由氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性，故由①知，氧化性：
SeO2＞I2，由②知H2SO4＞SeO2，故A正确；①中SeO2是氧化剂，Se是还原产物；KI是还原剂，I2是氧化产物，每有0.6molI2生成，转移电子数目为1.2NA，故B、C、D错。
答案：
A
9．用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。
A B C
若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中所设计实验，请填写表中
空白：
B中棉花的位置
①
②
③
④
所蘸试剂
石蕊试液
品红溶液
淀粉和碘水混合液
氢硫酸
现象
褪色
浅黄色
体现SO2的性质
答案：
溶液变红
溶液褪色
溶于水显酸性
漂白性
还原性
氧化性
10.下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。
已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。
请回答下列问题：
（1）C的固体名称________，F的化学式是________。
（2）A与B反应的化学方程式是_________________________________________________
__________________________________________________。
（3）G与H反应的离子方程式是_________________________________________________
__________________________________________________；
E转变为H和I的离子方程式是________________________________________________
__________________________________________________。
答案：
（1）干冰 O2
（2）C＋2H2SO4
（浓）
2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
（3）CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO
＋2Cl－
【名师点睛，易错起源】
易错起源1、二氧化硫与二氧化碳的比较和鉴别
例1．下列现象和结论均正确的是________。
①能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2
②能使品红溶液褪
色的气体一定是SO2
③将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色消失，说明SO2具有漂白性
④通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成说明通入的气体为SO2
⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，说明通入的气体为SO2
⑥Cl2和SO2通入品红溶液都褪色，但褪色原理不同
【答案】 ④⑥
【名师点睛】
1.SO2与CO2的比较
SO2
CO2
物理
性质
相同点
无色气体，密度都大于空气，溶于水
不同点
刺激性气味，易液化
无味
化学性质
相
同
点
与H2O
SO2＋H2O
H2SO3
（不稳定）
CO2＋H2O
H2CO3
（不稳定）
与碱
Ca（OH）2＋SO2
===CaSO3↓＋H2O
CaSO3＋H2O＋SO2==Ca（HSO3）2
Ca（OH）2＋CO2
===CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋H2O＋CO2
===Ca（HCO3）2
氧化性
SO2＋2H2S
2H2O＋3S↓
CO2＋C
2CO
不
同
点
还原性
能被高锰酸钾酸性溶液、双氧水、氯水、溴水、硝酸等氧化剂氧化
无
漂白性
与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质
无
环保
形成酸雨，有毒，直接危害人体健康
无毒，引起温室效应
2.CO2与SO2的鉴别及检验
（1）CO2与SO2的鉴别
①利用SO2的刺激性气味。
②利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。
③利用SO2的还原性，
用高锰酸钾酸性溶液、溴水、FeCl3溶液等鉴别。
注意：
不能用澄清石灰水鉴别CO2、SO2。
（2）SO2、CO2共存时二者的检验方法
证明混合气体中含有CO2和SO2时通常设计以下装置进行检验
【锦囊妙计，战胜自我】
（1）CO2中的C元素处于最高价，因而只具有氧化性（CO2―→CO，CO2―→C）。
SO2中的S元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。
（2）除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通过酸性KMnO4溶液或溴水，也可通过饱和的NaHCO3溶液（H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性）
易错起源2、浓硫酸与金属的反应及SO42－的检验
例2．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气。
该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）。
试回答：
（1）A中加入的试剂可能是________，作用是________________________；
E中加入的试剂是碱石灰，作用是___________________________________；
装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是______________________________；
（2）该同学认为还可能产生氢气的理由是____________________________；
（3）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_________________________；
（4）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？
________（填“能”或“不能”）。
原因是：
______________________________________________。
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中_____________________________________________，
D中_____________________________________________。
【思路点拨】 解答本题要注意以下两点：
（1）H2SO4与金属反应时，随着浓度的变化会发生不同的反应。
（2）证明某气体的存在时，应用它的特殊性质且应排除各方面的干扰。
【答案】
（1）品红溶液 检验气体X中是否含有SO2 防止空气中水蒸气进入D中，干扰检验 除去气体X中的SO2
（2）Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生氢气
（3）Zn＋2H2SO4（浓）
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
（4）不能 经酸性高锰酸钾溶液洗气后的气体中往往含有水蒸气，会干扰氢气的检验
（5）黑色粉末（CuO）变成红色光亮的物质 白色粉末变蓝色
【名师点睛】
浓H2SO4与金属的反应
2．浓、稀硫酸的鉴别方法
现 象
浓H2SO4
稀H2SO4
物理
性质
稀释
放出大量热
无明显现象
观状态
黏稠状液体
黏稠度较小
密度
用手掂分量：
浓H2SO4密度较大（1.84g/mL），
相同体积时，浓H2SO4质量大很多
化学
性质
铁片
因铁被钝化无明显现象
产生大量气泡
铜片（加热）
有气泡产生，溶液变蓝
无明显现象
白纸
立即变黑
无明显现象
胆矾
蓝色变为白色
无颜色变化
3.SO42－的检验
（1）检验SO42－时要防止其他离子的干扰
①Ag＋干扰：
先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰，因为
Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
②CO32－、SO32－干扰：
因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。
因此检验SO42－时，必须用酸酸化（不能用HNO3、H2SO4酸化）。
例如：
BaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ba2＋。
所用钡盐不能用Ba（NO3）2溶液，因为在酸性条件下，
SO32－、HSO3－、SO2等会被溶液中的NO3－氧化为
SO42－，从而得出错误的结论。
（2）正确操作
被检液
取清液
有无白色沉淀（判断有无SO42－）。
【锦囊妙计，战胜自我】
（1）浓硫酸中主要存在H2SO4分子，氧化性主要是H2SO4中硫表现。
（2）稀硫酸中不存在H2SO4分子，因而无强氧化性，但电离产生的H＋具有氧化性，只能氧化比较活泼的金属（如Zn等）而发生置换反应，稀硫酸的还原产物为氢气。
易错起源3、分辨不清硫元素转化的价态变化规律
例3．右图所示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去），化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式__________________________。
（2）已知E与A的氢化物反应可以生成A，
写出该反应的化学方程式________________。
（3）写出一个由D生成B的化学方程式_________________________________。
（4）将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式________________________。
②反应后溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是___________________________________________________________________________。
③加热反应后的溶液，其pH________（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是______________________________________。
【答案】
（1）H2＋S
H2S
（2）H2SO3＋2H2S===3S
↓＋3H2O
（3）C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（其他合理答案也对）
（4）①H2SO3＋2OH－===SO32－＋2H2O
②大于 Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性
③增大 水解是吸热反应，加热使SO32－水解程度增大，因而pH增大
【名师点睛】
1.
处于硫元素的最低价态，只有还原性；
、
处于中间价态，既有氧化性，又有还原性；但
以还原性为主；
处于硫元素的最高价态，只有氧化性（如浓H2SO4）。
2．当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。
如
3．硫元素相邻价态的微粒间不发生氧化还原反应。
如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。
4．有时硫的化合价会发生跳位转化。
5．含硫物质的连续氧化
【锦囊妙计，战胜自我】
（1）S2－、SO32－在碱性或中性环境可共存，但在酸性环境中发生反应：
SO32－＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O；
（2）含＋4价硫的化合物都具有强还原性，如H2SO3、SO2、SO32－等；含＋6价硫的化合物如浓H2SO4具有氧化性，而硫酸盐、稀硫酸中硫元素均不表现氧化性。
【易错练兵，虎口脱险】
1．常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。
下列说法中正确的是（ ）
A．S8转化
为S6、S4、S2属于物理变化
B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2
C．常温条件下单质硫为原子晶体
D．硫单质在空气中加热到750℃即得S2
答案 B
2．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是（ ）
A．NH3B．CO2C．H2SD．N
O2
答案 B
3．下列说法中错误的是（ ）
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡溶液无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀
C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄
答案 A
解析 SO2的漂白原理：
SO2与有色物质生成不稳定的无色物质而具有漂白性，故A说法错误。
4．关于SO2的叙述中，正确的是（ ）
A．在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性
B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
C．SO2气体通入Na
OH溶液一定得到Na2SO3
D．SO2气体通入BaCl2溶
液中，能生成白色沉淀
答案 A
解析 亚硫酸不稳定，易分解；SO2和NaOH反应还可能生成NaHSO3；SO2和BaCl2溶液不反应。
5．若已发现116号元素，已知它是氧族元素，其原子核外比钋多一个电子层，则下列叙述错误的是（ ）
A．其钠盐的化学式为Na2X
B．其氧化物有两种，即XO2和XO3
C．其最高价氧化物对应水化物不是强酸
D．X是金属元素
答案 A
6．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法正确的是
（ ）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2有漂白性
C．湿润淀粉 KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于吸收实验中多余的SO2
答案 C
7.某同学用如图所示装置探究SO
2的性质及其有关实验。
（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出
该反应的化学方程式：
___________________________________________________________。
（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是
________________________________________________________________________，
继续通入过量SO2气体，现象是
________________________________________________________________________。
②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是
________________________________________________________________________，
其反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是
________________________________________________________________________。
④若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所
得溶液是什么________（填溶质的化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有________。
要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为________________。
答案
（1）Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2）①紫色石蕊试液变红 无明显变化
②颜色逐渐变淡或紫红色消失
5SO2＋2MnO
＋2H2O===5SO
＋2Mn2＋＋4H＋
③先变浑浊，后又变澄清
④H2SO4 碳酸盐或碳酸氢盐
品红溶液、KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水
8．如图甲，X河流经某工业城市Y市，其中a处在上游，d处在下游。
某校研究性学习小组的学生对X河不同河流段的河水进行取样，然后送市环保局监测站检测，根据X河水质量检测结果，绘制出图乙。
请据图回答下列问题：
（1）造成X河污染的主要污染源最可能分布在（ ）
A．ab段B．bc段
C．cd段D．bd段
（2）列举造成X河污染的三种可能的污染源：
________________________________________________________________________
、
______________、______________。
（3）对c处水样进行检测，发现其中含有Cu2＋等重金属离子，若要把铜离子变为单质铜回收，请回答两种回收方法：
方法Ⅰ：
________________________________________________________________________；
方法Ⅱ：
________________________________________________________________________。
答案
（1）B
（2）工业废水、生活污水、生活垃圾、酸雨、工业废渣（任选三个）
（3）还原法：
Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓，
Cu（OH）2
CuO＋H2O↑，2CuO＋C
2Cu＋CO2↑
置换法：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
9．过氧化氢的水溶液称作双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H2O和O2。
随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，被称为绿色氧化剂。
根据上述材料，完成下列问题：
（1）写出H2O2的电子式__________，电离方程式_________
____________________。
（2）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的________（填“氧化性”、“还原性”、“酸性”或“碱性”，下同）；双氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，体现了双氧水的________。
（3）你认为双氧水被称为绿色氧化剂的主要原因是
________________________________________________________________________。
（4）已知过氧化钠与干燥的二氧化碳气体不反应，但可以和潮湿的二氧化碳气体发生反应。
试用化学方程
式表示过氧化钠和潮湿的二氧化碳气体发生反应的过程：
________________________________________________________________________。
（5）鉴于H2O2显弱酸性，写出它与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式：
________________________________________________________________________。
答案
（1）
H2O2H＋＋HO
（2）还原性 酸性和氧化性
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