附答案湖北省孝感市孝南区肖港初级中学九年级化学上册第六单元+课题3+二氧化碳和一氧化碳学案+新人.docx

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附答案湖北省孝感市孝南区肖港初级中学九年级化学上册第六单元+课题3+二氧化碳和一氧化碳学案+新人

【附答案】湖北省孝感市孝南区肖港初级中学九年级化学上册第六单元+课题3+二氧化碳和一氧化碳学案+新人教版

二氧化碳和一氧化碳

【学习目标】

1．了解二氧化碳的物理性质、化学性质及用途。

2．关注温室效应并注意环保的有关知识。

3．通过对温室效应的认识，增强学生的环保意识。

【重点难点】

1．二氧化碳的性质。

2．二氧化碳与水、石

灰水的反应。

学习内容一　二氧化碳的性质

【学习指导】

阅读课本第117－119页的有关内容，完成下列填空。

1．二氧化碳的物理性质

（1）观察瓶中的CO2，可得出二氧化碳无色无味。

（2）学生演示实验6－3，提示学生用玻璃片盖住瓶口大部分，沿烧杯内壁缓慢倒入，观察到的现象是燃着的蜡烛从下往上依次熄灭，下面的蜡烛先熄灭说明了二氧化碳的密度比空气大。

（3）学生演示实验6－4，看到的现象是塑料瓶变瘪，说明CO2能溶于水。

在通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强，还

Ⅲ.把第四朵纸花喷水后放入盛满CO2的集气瓶中

现象：

纸花变红色。

结论：

CO2和水反应生成了酸。

3．二氧化碳能与水反应生成碳酸。

该反应的化学方程式：

C

O2＋H2O===H2CO3。

4．对变红的石蕊试液加热，看到的现象：

红色石蕊试液又变成了紫色。

原因是碳酸分解，二氧化碳从溶液里逸出。

该反应的化学方程式为：

H2CO3

CO2↑＋H2O。

【讨论交流】

1．二氧化碳能溶于水和二氧化碳与水反应在本质上有无差异？

2．二氧化碳能否使紫色石蕊试液变红？

【温馨点拨】

1．二氧化碳能溶于水是二氧化碳的物理性质，二氧化碳与水反应是化学变化，当二氧化碳通入水中时，仅有10%的二氧化碳与水发生了反应，其余的90%仍以二氧化碳的形式存在。

2．碳酸具有酸性，碳酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不具有酸性，故二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红。

【名师归纳】

1．二氧化碳的性质

名称

颜色

状态

气味

密度（与空

气比较）

溶解性

是否支

持燃烧

二氧

化碳

无色

气体

无味

密度比

空气大

能溶

于水

不支持

燃烧　

2.CO2的用途

①用于灭火

②气体肥料——绿色植物光合作用需要二氧化碳。

③干冰作制冷剂，用于人工降雨——易发生升华现象。

④化工产品的原料。

【反馈练习】

1．下列关于二氧化碳的用途中，

只利用了其物理性质的是（C）

A．二氧化碳用作灭火剂

B．二氧化碳用来生产汽水等碳酸饮料

C．干冰用于人工降雨

D．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量

2．用玻璃管向盛有紫色石蕊试液的试管中吹气，过一会再给试管加热，溶液颜色的变化情况是（A）

A．紫色→红色→紫色　　B．紫色→蓝色→红色

C．蓝色→红色→紫色D．红色→紫色→蓝色

3．下图是实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答问题：

（1）仪器a的名称是长颈漏斗，装置A中发生反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，装置C中观察到的现象是紫色的石蕊试液变红。

（2）装置D中观察到下层蜡烛先

熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。

由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火。

（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从c端（填“c端”或“d端”）通入。

学习内容二　二氧化碳对生活和环境的影响

【学习指导】

阅读课本第119－121页的有关内容，完成下列填空。

1．二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响。

因此在人群密

集的地方应该注意通风。

2．二氧化碳的用途：

光合作用、灭火、化工产品的原料、气体肥料。

灭火利用了CO2不能燃烧也不支持燃烧和二氧化碳的密度比空气大的性质。

3．空气中CO2含量增大的主要原因是：

大量化石燃料的燃烧。

CO2会造成温室效应。

能产生温室效应的气体除CO2外，还有臭氧、甲烷、氟利昂等。

4．防止温室效应的措施有哪些？

减少使用化石燃料；使用清洁能源；大力植树造林等。

【反馈练习】

1．下列说法不正确的是（B）

A．温室里施用二氧化碳可提高农作物产量

B．干冰用于人工降雨和制冷剂，是利用它的化学性质

C．二氧化碳属于氧化物，也属于化合物和纯净物

D．将二氧化碳加压溶解在含适当调味品的水里可制成汽水

2．在温室大棚内生产蔬菜或花卉的过程中，常向棚内施放适量的二氧化碳，其主要目的是（B）

A．使害虫窒息死亡，防止植物的病虫害

B．促进植物的光合作用，提高蔬菜等的产量和质量

C．产生温室效应，提高棚内温度

D．避免棚内发生火灾

3．“节能减排，低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。

下列措施中符合该主题的是（D）

A．焚烧废旧塑料解决“白色污染”

B．多用煤发电少用风力发电

C．把还未用完的作业本烧掉

D．减少使用私家车次数，多乘公交车或骑自行车第2课时　一氧化碳

【学习目标】

1．了解一氧化碳的性质和用途。

2．认识一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。

3．学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。

【重点难点】

1．一氧化碳的性质和用途。

2．一氧化碳还原氧化铜的原理。

学习内容　一氧化碳的性质和用途

【学习指导】

阅读课本第121－122页的有关内容，完成下列填空。

1．一氧化碳的物理性质：

一氧化碳是一种没有颜色，没有气味的气体，难溶于水，相对分子质量是28，密度比空气略小。

收集时采用排水集气法。

2．一氧化碳的化学性质：

（1）可燃性：

一氧化碳燃烧时火焰呈蓝色，放出大量的热，因而可作燃料。

CO是可燃性气体，当里面混有空气或氧气，点燃时有可能发生爆炸，所以点燃前一定要验纯。

CO燃烧的化学方程式为2CO＋O2

2CO2。

煤炉里常发生的反应：

下层C＋O2

CO2；中层CO2＋C

2CO；上层2CO＋O2

2CO2，所以煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是CO在燃烧。

（2）毒性：

CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。

因此冬天用煤取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止一氧化碳中毒。

（3）还原性：

用

CO还原CuO时，试管中的CuO由黑色逐渐变为红色；将生成的气体通入澄清的石灰水中，可以看到澄清的石灰水变浑浊。

前一个反应的化学方程

式为：

CO＋CuO

Cu＋CO2，其中还原剂是CO，氧化剂是CuO，CuO被还原，被氧化的是CO。

CuO发生了还原反应，CO发生了氧化反应。

这个反应不是（填“是”或“不是”）化学反应的基本类型。

CO具有还原性，所以可以用来冶铁。

【讨论交流】

1．煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？

如发生煤气泄漏应当怎么办？

2．如何除掉CO2中的CO？

如何除掉CO中的CO2?

【温馨点拨】

1．便于我们及时发现煤气泄漏。

煤气泄漏应当及时关闭阀门，开窗通风，而不能打开排气扇，防止点燃煤气发生爆炸。

2．除掉CO2中的CO要通过灼热的氧化铜；除掉CO中的CO2要通过浓的NaOH溶液。

【名师归纳】

1．CO还原CuO时，先通入CO的目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时出现爆炸。

实验完毕后，先撤酒精灯，继续通入CO，直到玻璃管冷却为止，防止灼热的铜被氧化。

做这个实验时，一定要有尾气处理装置，防止CO污染空气。

2．尾气中一氧化碳的处理方法

3．二氧化碳和一氧化碳性质的比较

项目

二氧化碳

一氧化碳

物

理

性

质

状态

通常状况下，无色、无味的气体，在一定条件下，能变成干冰

无色、无味的气体

密度

　大于空气

略小于空气

溶解性

　能溶于水

难溶于水

化

学

性

质

可燃性

一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧

有可燃性

2CO＋O2

2CO2

还原性

没有还原性

有还原性

CuO＋CO

Cu＋CO2

跟水

反应

跟水反应：

CO2＋H2O===H2CO3

不能跟水反应

跟石灰

水反应

跟石灰水反应：

CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2

O

不能跟石

灰水反应

有无毒性

无毒

有剧毒

主要用途

光合作用、灭

火、化工原料

气体燃料、炼铁

【反馈练习】

1．下列有关说法中，正确的是（D）

A．室内放置一盆水，就可以防止煤气中毒

B．室内着火，应立即开窗通风

C．夜间室内有煤气泄漏，可立即开灯检查

D．久未开启的地窖，不可贸然进入

2．不能用来鉴别CO和CO2两种气体的方法是（B）

A．通入澄清石灰水　　　　B．观察颜色

C．通入紫色石蕊溶液D．点燃

3．下列物质中，既有可燃性又有还原性的化合物是（C）；既有可燃性又有还原性的单质是（AB）

A．碳B．氢气

C．一氧化碳D．二氧化碳

4．用一氧化碳还原氧化铜，正确的操作是（C）

A．先加热后通气，反应完毕先停止通气后撤灯

B．先通气后加热，反应完毕先停止通气后撤灯

C．先通气后加热，反应完毕先撤灯，冷却后再停止通气

D．先加热后通气，反应完毕先撤灯，冷却后再停止通气

5．燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧，生成黑色的炭和白色的氧化镁，写出这一反应的化学方程式2Mg＋CO2

2MgO＋C，反应中被还原的是CO2，具有氧化性的物质是CO2。

6．甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：

甲＋丙

乙；乙＋O2

丙；常温下丁能分解生成丙，则甲、乙、丙、丁分别是（B）

A．C、CO、CO2、CaCO3　B．C、CO、CO2、H2CO3

C．C、CO2、CO、CaCO3D．

C、CO2、CO、H2CO3