《氯气的性质》教案.docx

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《氯气的性质》教案

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教学内容

（章节）

氯气的性质（专题2第一单元第二课时）

课程类型

化学

课时安排

1课时

班级

高一（6）班

教学目标：

1.知识与技能

①能说出氯气的物理性质

②掌握氯气的化学性质

③知道氯水的性质

④了解氯气的应用

2.过程与方法

①通过应对现实中的氯气泄漏问题，提高对化学知识的应用能力。

③通过小组合作进行实验探究，养成严谨的科学习惯，提高交流合作的能力。

3.情感态度与价值观

①树立用化学知识解决生产生活中实际问题的意识

②形成事物具有两面性的观念

教学重点、难点：

教学重点：

氯气的物理性质、化学性质，氯水的性质。

教学难点：

氯气的化学性质，氯水的性质。

教具：

1．多媒体课件

2．仪器及药品：

针筒、烧杯、火柴、坩埚夹、集气瓶、氯气、蒸馏水、金属钠、玻璃棉、铁丝、铜丝、新制氯水、稀盐酸、pH试纸、硝酸银溶液、5%氢氧化钠溶液

教学方法：

情景设计、实验探究、比较法、分析法、归纳法。

教学进程（不够请附页）：

【课堂导入】

【播放视频】一辆运输氯气的车在高速公路上发生泄露事件，高速公路旁边住有少量居民，氯气为有毒的黄绿色气体，情况十分紧急。

【教师提问】如果你在现场，你会采取什么措施呢？

【学生】思考

【教师引导】同学们，要妥善的处理一件事情，必须掌握其本质，如果我们知道了氯气的性质，是不是就可以利用氯气的相关性质来采取措施了呢？

今天，我们就来学习氯气的性质，在学习完氯气的性质后，我再请同学们帮助附近的居民想想办法。

【新课展开】

1.氯气的物理性质

【教师展示】向学生展示装有氯气的集气瓶，让学生观察氯气颜色、状态，并请一位同学上来闻气味，同时告诉学生氯气是有毒气体，闻气味时要小心扇闻。

【学生】氯气为黄绿色气体。

【学生】小心扇闻气体，说出氯气有刺激性气味。

【教师总结】氯气是黄绿色、密度比空气大的有毒气体

【教师演示实验一】用一支100mL针筒抽取80mL氯气，让后抽取20mL水，震荡，请学生仔细观察现象。

【学生】氯气能溶于水

【教师总结】氯气能溶于水，常温下，1体积水能溶解2体积氯气。

2.氯气的化学性质

【教师演示实验二】在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放置玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，观察实验现象。

【学生】生成白色晶体

【教师】根据推测试着写写方程式。

【学生】写方程式并由一个学生板演：

2Na+Cl2=2NaCl

【教师演示实验三】将细铁丝绕成螺旋状，一端系在意根粗铁丝上，另一端系上一段火柴梗。

点燃火柴，待火柴即将燃尽时，迅速把铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。

【学生】有红烟生成。

【教师】根据推测试着写写方程式。

【学生】写方程式并由一个学生板演：

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

【教师演示实验四】用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。

【学生】有黄绿色物质生成。

【教师】根据推测试着写写方程式。

【学生】写方程式并由一个学生板演：

Cu+Cl2点燃CuCl2

【教师】播放视频氢气在氯气中燃烧，学生观察现象。

【学生】生成白烟。

【教师】根据推测试着写写方程式。

【学生】写方程式并由一个学生板演：

H2+Cl2点燃2HCl

【教师总结】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合。

3.氯水的性质

【教师过渡】在介绍氯气的物理性质时，我们说到氯气能溶于水，常温下，1体积水能溶解2体积氯气。

那氯气溶于水后会不会与水发生反应呢？

我们通过实验来验证一下。

【教师演示实验】将干燥的有色不跳和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。

【学生观察】干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。

【教师】思考一下，这是为什么呢？

【学生】可能是氯气与水反应生成了一种具有漂白性的物质。

【教师】到底是不是这样呢？

那我们接下来来检验一下。

【学生小组合作实验一】分别用玻璃棒战区新制氯水合稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。

【学生】两种溶液都显酸性。

【教师】那是不是说明了氯气与水反应生成了酸性的物质啊？

【学生】是

【学生小组合作实验二】在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。

【学生】生成白色沉淀，沉淀不溶解。

【教师】应该是什么物质呢？

【学生】氯离子。

【教师】我请一个同学来总结一下以上现象，并推断氯水中的粒子。

【学生】上述实验中，氯气溶于水产生了能使有色布条褪色的物质，溶液呈酸性，还验证了溶液中有氯离子。

【教师】非常好，其实这种能使有色布条褪色的是次氯酸，具有漂白性和氧化性。

氯气溶于水生成了盐酸和次氯酸。

次氯酸光照会分解，生成氧气和氯化氢。

4.氯气尾气的吸收和应用

【教师过渡】大家都知道了氯气具有毒性，那如何吸收呢，我们来做一个实验。

【教师演示实验】用一支针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL5%氢氧化钠溶液，震荡，观察实验现象。

【学生】氯气体积减少。

【教师解释】氯气能很好的被氢氧化钠溶液吸收。

工业生产和实验室中常用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气。

并写出反应方程式。

【教师】氯气是一种重要的工业原料，在生产生活中的应用十分广泛，以氯气和石灰乳为原料制作漂白粉，自来水消毒、农药生产、药物合成都需用到氯气。

【教师】学习了那么多关于氯气的性质，现在请同学们回头去思考一下遇到氯气泄漏事件，我们该怎么办呢？

【学生】根据学习的内容提供合适的方法。

【课堂小结】

本节课，我们学习了氯气的物理性质、氯气作为非金属单质具有的氧化性、氯水的性质、氯气的应用等内容，也从实际解决问题的角度让大家思考如何应对氯气泄漏事件，所以，同学们一定要好好学习科学知识，用科学的力量解决实际问题，同时要形成事物具有两面性的观点，只要合理利用好，都能为人类造福。

【形成性练习】

1.遇到氯气泄漏事件你会采取什么措施，为什么？

2.实验室如何吸收尾气氯气，请写出反应方程式？

板书设计：

氯气的性质

一、物理性质

黄绿色、密度比空气大的有毒气体，能溶于水

二、化学性质——非金属单质的强氧化性

1.与Na反应：

2Na+Cl2=2NaCl

2.与Fe反应：

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

3.与Cu反应：

Cu+Cl2点燃CuCl2

4.与H2反应：

H2+Cl2点燃2HCl

三、氯水的性质

1.氯气溶于水：

H2O+Cl2HCl+HClO

2.次氯酸易分解：

2HclO光照O2↑+2HCl

四、氯气的尾气吸收和应用

1.尾气吸收：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.制造漂白粉：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3.漂白粉漂白原理：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+HClO

课

后

分

析

自我分析：

实习同学评议：

实习学校教师意见：

高师指导教师意见：