初三化学盐化肥.docx

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初三化学盐化肥

初三化学――盐化肥

一、常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大

（1）作调味品。

（2）作防腐剂。

（3）消除积雪（降低雪的熔点）。

（4）农业上用NaCl溶液来选种。

（5）制生理盐水（0、9%NaCl溶液）。

Na+可维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；Cl-可促生胃酸、帮助消化，增进食欲。

碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。

碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多。

碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体，难溶于水建筑材料、补钙剂。

备注

1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。

碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：

常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。

（化学变化）

3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质

1、实验步骤：

溶解、过滤、蒸发、计算产率。

2、实验仪器：

实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅

三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质

1、碳酸钙的化学性质：

（1）与酸的反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

（2）高温分解：

CaCO3CaO+CO2↑

2、碳酸钠的化学性质：

这两个反应可用检验NaOH是否变质

（1）与酸的反应：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

（2）与碱溶液的反应；Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

3、碳酸氢钠的化学性质：

与酸的反应；NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O澄清石灰水碳酸根离子的检验：

稀HClCO32－无色气体石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：

+CO2+CO2+H2O+Na2CO3+Ca（OH）2+Na2CO3+Ca（OH）2+O2+O2+O2+CuO+CuO+HCl+Ca（OH）2+HCl+NaOH+C+CO2CaOCa（OH）2CaCO3CO2CO或或NaOHNa2CO3C检验CO32－的方法：

（1）加入稀HCl，若有无色气泡产生，则存在CO32－

（2）加入石灰水或Ba（OH）2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32－（3）加入CaCl2或Ca（NO3）2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32－

四、盐的性质

1、酸、碱、盐的溶解性：

（1）酸：

大多数都可溶。

（2）碱：

只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。

（3）盐：

钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO

4、CaSO4微溶外，其余都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余都可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：

BaSO

4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。

2、盐的化学性质：

（1）盐（可溶）+金属1==金属2+新盐（条件：

金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：

置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶铜”原理）2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

（2）盐+酸==新盐+新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：

复分解反应H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3==CO2↑+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3==H2O+NaCl+CO2↑HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓（3）盐+碱==新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：

复分解反应2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4现象：

出现蓝色沉淀（注：

Cu（OH）2沉淀：

蓝色）3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl现象：

出现红褐色沉淀（注：

Fe（OH）3沉淀：

红褐色）Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH现象：

澄清石灰水变浑浊（4）盐+盐==两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：

复分解反应NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3现象：

出现白色沉淀Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl现象：

出现白色沉淀

五、复分解反应

1、概念：

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2、特点：

首尾交换，各元素的化合价不变。

3、复分解反应的类型

4、条件：

有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。

这三种复分解反应一定能发生金属氧化物+酸==盐+水碱+酸==盐+水RHCO3/RCO3+酸==另一种盐+CO2↑+H2O六、特殊离子鉴别离子种类检验方法（所加试剂）现象Cl－先加AgNO3溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀SO42－先加Ba（NO3）2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀CO32－先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生，石灰水变浑浊OH－滴加无色酚酞试液试液变红H＋滴加紫色石蕊试液试液变红NH4＋先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝

7、农家肥料营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。

八、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）：

1、氮肥：

（1）作用：

促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：

叶发黄。

（2）常用氮肥：

含N量使用注意事项NH4HCO3

17、7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸（NH4）2SO4

21、2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl

26、2%长期使用会使土壤酸化、板结CO（NH2）2

46、7%含氮量最高的氮肥（有机物）NH

3、H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NH3↑NaNO3（3）生物固氮：

豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。

2、钾肥：

（1）作用：

促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

缺钾：

叶尖发黄。

KCl

（2）常用钾肥草木灰：

农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性。

K2SO4：

长期使用会使土壤酸化、板结。

3、磷肥：

（1）作用：

促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。

缺磷：

生长迟缓，产量降低，根系不发达。

（2）常用磷肥：

磷矿粉Ca3（PO4）2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CaSO4不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰）混合施用。

。

重过磷酸钙Ca（H2PO4）2

4、复合肥：

含N、P、K中的两种或三种。

KNO3NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用（NH4）

2HPO4九、使用化肥、农药对环境的影响

1、使用化肥、农药对环境的影响：

（1）土壤污染：

重金属元素、有毒有机物、放射性物质。

（2）大气污染：

NO

2、NH

3、H2S、SO2。

（3）引起水体污染：

N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。

2、合理使用化肥：

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥。

（2）农家肥和化肥合理配用。

四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法：

氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加Ca（OH）2放出氨气不放出氨气、NH4+的检验试剂：

碱（NaOH、Ca（OH）2等）、湿润的红色石蕊试纸。

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O目标训练

一、选择题：

１、（荆门市）下列各组物质，能在PH=

1、5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：

（）

A、NaClBaCl2Na2SO4

B、Na2CO3NaClNa2SO4

C、CuSO4NaClNaNO3

D、Na2SO4HClKCl

2、在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：

①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

则溶液中的物质一定是

A、BaCl2

B、CuCl2

C、Na2CO3

D、Ba（NO3）2

3、（盐城市）能在水中大量共存的一组离子是

A、NH4＋、Na＋、C1－、SO42－

B、H＋、Na＋、NO3－、CO32－

C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

D、K＋、Ag＋、NO3－、C1－

4、（乐山市）如右图所示，X溶液与AgNO

3、Na2CO

3、Na2SO4三种Na2CO3XNa2SO4AgNO3白色沉淀白色沉淀白色沉淀溶溶液发生反应均生成白色沉淀。

则X可能是下列哪种物质的溶液

A、HNO3或KNO3

B、HCl或H2SO4

C、BaCl2或CaCl2

D、NaOH或Ca（OH）

25、（南充市）下列化肥中，氮的质量分数最大的是

A、氯化铵（NH4Cl）

B、碳铵（NH4NO3）

C、尿素[CO（NH2）2]

D、硝铵（NH4NO3）

6、（北京市）下列物质中，能用作钾肥的是

A、K2SO4

B、CO（NH2）2

C、NH4NO3

D、Ca（H2PO4）

27、（娄底市）下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是

A、KCl溶液

B、K2CO3溶液

C、稀盐酸

D、NaNO3溶液

8、（百色市）我市今年年大力发展糖业生产，小亮家种植的甘蔗出现茎叶细小，同时有倒伏现象。

小亮认为应给甘蔗施用复合肥，下列属于复合肥料的是

A、CO（NH2）2

B、NH4NO3

C、NH4HCO3

D、KNO

39、（咸宁市）现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有

A、4个

B、5个

C、6个

D、7个

10、（上海市）只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（）

A、CuSO4溶液

B、Na2SO4溶液

C、酚酞试液

D、Fe（NO3）3溶液

二、填空与简答：

11、（无锡市）一包白色粉末，由CuSO

4、CaCO

3、BaCl

2、Na2SO

4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。

为探究其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

则原白色粉末中一定不含有。

（2）取实验

（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

则原白色粉末中一定含有。

根据上述实验可推断：

原白色粉末的组成有种可能。

为进一步探究原白色粉末的组成，取实验

（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有。

12、（福州市）

A、

B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物物质问相互反应的关系如图9所示（图中“”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。

若B为纯碱，

A、C间的反应为复分解反应。

回答下列问题：

⑴物质

A、

B、C的化学式分别是、、。

⑵物质A和C在溶液中反应的化学方程式是。

⑶纯碱的一种用途是。

13、（眉山市）中考期间同学们很辛苦，要注意生活中的点滴才能保证中考顺利进行，取得好成绩。

请你用所学知识回答下列问题：

（1）衣服以纯棉质地为佳。

鉴别纯棉与涤纶可用方法。

（2）均衡膳食。

下列食物中，能提供大量维生素的是（填字母序号）。

A、蔬菜

B、牛奶

C、大米（3）严禁吸烟。

香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒性作用最大的有、尼古丁和含有致癌物的焦油等。

（4）常开窗户呼吸新鲜空气。

你能闻到窗外的花香是因为。

14、（沈阳市）右图是关于铜及其化合物的知识网络图，“→”表示一种物质转化成另一种物质。

A、

B、C分别是不同类别的铜的化合物，其中A物质为黑色粉末，B物质易溶于水。

（1）写出下列物质的化学式：

A，C；

（2）写出①的基本反应类型；写出②的化学方程式。

15、（呼和浩特市）下列两组物质，每组内有一种与其他三种所属的物质类别不同。

请将该种物质的化学式或名称填在横线上。

（1）MgO、SO

2、NaOH、NO；

（2）食醋、碘盐、啤酒、纯碱。

16、（呼和浩特市）有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜中的两种简单混合而成（两种溶液不反应），向该混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图：

（1）该溶液由和两溶液混合（填化学式）

（2）请写a→b段生成沉淀的化学方程式

三、计算题

17、（济南）（6分）在一烧杯中盛有

22、3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。

向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：

请根据题意回答问题：

（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为g。

（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。

放出气体的质量/g73g146g滴入稀盐酸的质量/gAB0（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

18、、（泰州）取

13、8gR2CO3（R为未知金属元素）固体完全溶于水得到100g溶液，加人一定质量溶质质量分数为

34、2％的Ba（OH）2溶液，恰好完全反应，过滤，得到BaCO3沉淀

19、7g。

向所得的滤液中滴入酚酞试液，溶液变红，逐滴加入20g一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液刚好变成无色。

试计算：

（1）R的相对原子质量；

（2）

所加Ba（OH）2溶液的质量；（3）

最后所得RCl溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。

6、（烟台）（6分）工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。

化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。

在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。

（1）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线（注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值）。

（2）计算出22g该样品中各成分的质量。

参考答案

1、D

2、A

3、A

4、C

5、C

6、A

7、B

8、D

9、B

10、A11⑴CuSO4；⑵CaCO34BaCl2NaOH。

12、⑴H2SO4Na2CO3Ba（OH）2⑵Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O⑶作洗涤剂

13、

（1）燃烧闻气味

（2）A（3）CO（一氧化碳）（4）分子在不断地运动

14、

（1）

A、CuO

C、Cu（OH）2

（2）化合反应CuSO4+BaCl===BaSO4↓+CuCl2（或CuSO4+Ba（NO3）2===BaSO4↓+Cu（NO3）2）

15、

（1）NaOH

（2）

纯碱或Na2CO3

16、

（1）HNO3；CuCl2

（2）Ba（OH）2+CuCl2＝BaCl2+Cu（OH）2↓

17、答案：

（1）

4、4

（2）NaCl、HCl（3）解：

73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：

73g10%=

7、3g设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（1分）10673117X

7、3gy

7、3gx73106=x=

10、6g（0、5分）

7、3gy73117=y=

11、7g（0、5分）烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：

1

17、g+（

22、3g－

10、6g）

=

23、4g

18、

（1）解：

设R的相对原子质量为x，生成ROH的质量为y，氢氧化钡溶液的质量为zR2CO3＋Ba（OH）2=BaCO3↓＋2ROH60+2x　171

197

2x+34

13、8g　

34、2%z　

19、7g（60+2x）：

13、8g＝197：

19、7g＝（2x+34）：

y＝171：

34、2%zx=39y=

11、2gz=50gR的相对原子质量为39

（2）Ba（OH）2溶液的质量为50g（3）设ROH与HC1反应生成RCl的质量为mROH＋HCl＝RC1＋H2O56

74、5

11、2gm56：

11、2g=

74、5：

mm=

14、9g溶液中溶质的质量分数为[

14、9g/（100＋50＋20－

19、7）g]100%

19、答案：

（1）变化曲线（如图）1分盐酸数值（73g，146g）

CO2的数值（

8、8g）1分

（2）解：

设22g样品中Na2CO3质量为XNa2C03+HCl=NaCl+NaHC03106

36、5X73g10％106：

36、5=X：

73g10%X=

21、2g22g样品中NaCl的质量为：

22g一

21、2g=O、8g