初三化学盐化肥.docx

1、初三化学盐化肥初三化学盐化肥一、常见的盐物 质俗 称物理性质用 途氯化钠NaCl食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品。（2）作防腐剂。（3）消除积雪（降低雪的熔点）。（4）农业上用NaCl溶液来选种。（5）制生理盐水（0、9% NaCl溶液）。Na+可维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；Cl- 可促生胃酸、帮助消化，增进食欲。碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多。碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体，难溶于水建筑材料

2、、补钙剂。备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+ CO2二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。2、 实验仪器：实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解

3、烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：（1）与酸的反应：CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2+H2O（2）高温分解：CaCO3 CaO + CO2 2、碳酸钠的化学性质：这两个反应可用检验NaOH是否变质（1）与酸的反应：Na2CO3 +2HCl =2NaCl + CO2+ H2O（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaOH3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；NaHCO3 + HCl = N

4、aCl +CO2+H2O澄清石灰水碳酸根离子的检验：稀HClCO32 无色气体 石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：+CO2+CO2+H2O+Na2CO3+Ca(OH)2+Na2CO3+Ca(OH)2+O2+O2+O2+CuO+CuO+HCl+Ca(OH)2+HCl+NaOH+C+CO2CaO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CO或 或NaOH Na2CO3 C 检验CO32的方法：（1）加入稀HCl，若有无色气泡产生，则存在CO32（2）加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32（3）加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32四、盐的性

5、质1、酸、碱、盐的溶解性：（1）酸：大多数都可溶。（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。（3）盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余都可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。2、盐的化学性质：（1）盐（可溶）+ 金属1 = 金属2 + 新盐（条件：金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 反应类型：置换反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶铜”原理)2Al+3CuSO4 =

6、 Al2(SO4)3 +3Cu Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag （2）盐 + 酸 = 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2HCl2HCl + Na2CO3 =2NaCl + CO2+ H2O2HCl + CaCO3 = CO2+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2 HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl （3）盐 + 碱 = 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4 = Cu(O

7、H)2 + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀 （注：Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 现象：出现红褐色沉淀 （注：Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊（4）盐 + 盐 = 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2NaCl 现象：出现白色沉淀五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应

8、。2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。3、复分解反应的类型4、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。这三种复分解反应一定能发生 金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水 碱 + 酸 = 盐 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 = 另一种盐 + CO2+ H2O六、特殊离子鉴别离子种类检验方法（所加试剂）现 象Cl先加AgNO3溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀SO42先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀CO32先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生，石灰水变浑浊OH滴加无色酚酞试液试液变红H滴加紫色石蕊试液试液变红NH4先加碱溶液

9、（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝7、 农家肥料营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。八、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）：1、氮肥：（1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶发黄。（2）常用氮肥：含N量使用注意事项NH4HCO317、7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO421、2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl26、2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)246、7%含氮量最高的氮肥（有机物）NH3、 H2O加水稀释

10、后施用不稳定，易放出NH3NaNO3（3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。2、钾肥：（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄。K Cl（2）常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性。K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结。3、磷肥：（1）作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。（2）常用磷肥：磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰)混合施用。重过磷酸

11、钙 Ca(H2PO4)24、复合肥：含N、P、K中的两种或三种。K NO3NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用(NH4)2HPO4 九、使用化肥、农药对环境的影响1、使用化肥、农药对环境的影响：（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质。（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2 。（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。2、合理使用化肥：（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥。（2）农家肥和化肥合理配用。四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法：氮 肥钾 肥磷 肥看外观白 色 晶 体灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒

12、烟不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2O目标训练一、选择题：、（荆门市）下列各组物质，能在PH=1、5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：（ ）A、NaCl BaCl2 Na2SO4 B、Na2CO3 NaCl Na2SO4C、CuSO4 NaCl NaNO3 D、Na2SO4 HCl KCl2、在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。另取少量该溶液加入适量AgN

13、O3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是A、BaCl2 B、CuCl2 C、Na2CO3 D、Ba(NO3)23、（盐城市）能在水中大量共存的一组离子是A、NH4、Na、C1、SO42 B、H、Na、NO3、CO32C、K、Ba2、OH、SO42 D、K、Ag、NO3、C14、(乐山市)如右图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种Na2CO3XNa2SO4AgNO3白色沉淀白色沉淀白色沉淀溶溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液A、HNO3或KNO3B、HCl或H2SO4C、BaCl2或CaCl2D、NaOH 或Ca(OH)25

14、、（南充市）下列化肥中，氮的质量分数最大的是A、氯化铵（NH4Cl） B、碳铵（NH4NO3）C、尿素 CO(NH2)2 D、硝铵（NH4NO3）6、（北京市）下列物质中，能用作钾肥的是A、K2SO4 B、CO(NH2)2 C、NH4NO3 D、Ca(H2PO4)27、（娄底市）下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是A、KCl溶液B、K2CO3溶液C、稀盐酸D、NaNO3溶液8、（百色市）我市今年年大力发展糖业生产，小亮家种植的甘蔗出现茎叶细小，同时有倒伏现象。小亮认为应给甘蔗施用复合肥，下列属于复合肥料的是A、CO(NH2)2 B、NH4NO3 C、NH4HCO

15、3 D、KNO39、（咸宁市）现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有A、4个 B、5个 C、6个 D、7个10、（上海市）只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（ ） A、CuSO4溶液 B、Na2SO4溶液 C、酚酞试液 D、Fe(NO3)3溶液二、填空与简答：11、（无锡市）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白

16、色粉末中一定不含有 。（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。12、(福州市)A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物物质问相互反应的关系如图9所示（图中“ ”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。若B为纯碱，A、C间的反应为复分解反应。回答下列问题：物质A、B、C的化学式分别是 、 、 。物质A和C在溶液中反应的化学方程式是 。纯碱的一种用途是 。

17、13、（眉山市）中考期间同学们很辛苦，要注意生活中的点滴才能保证中考顺利进行，取得好成绩。请你用所学知识回答下列问题：（1）衣服以纯棉质地为佳。鉴别纯棉与涤纶可用 方法。（2）均衡膳食。下列食物中，能提供大量维生素的是 （填字母序号）。A 、蔬菜 B、牛奶 C、大米（3）严禁吸烟。香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒性作用最大的有 、尼古丁和含有致癌物的焦油等。（4）常开窗户呼吸新鲜空气。你能闻到窗外的花香是因为 。14、（沈阳市）右图是关于铜及其化合物的知识网络图，“”表示一种物质转化成另一种物质。A、B、C分别是不同类别的铜的化合物，其中A物质为黑色粉末，B物质易溶于水。（1）写出下列

18、物质的化学式：A，C； （2）写出的基本反应类型； 写出的化学方程式。15、（呼和浩特市）下列两组物质，每组内有一种与其他三种所属的物质类别不同。请将该种物质的化学式或名称填在横线上。（1）MgO、SO2、NaOH、NO ；(2)食醋、碘盐、啤酒、纯碱 。16、（呼和浩特市）有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜中的两种简单混合而成（两种溶液不反应），向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图：（1）该溶液由 和 两溶液混合(填化学式)（2）请写ab段生成沉淀的化学方程式 三、计算题17、 (济南)（6分）在一烧杯中盛有22、3g N

19、a2CO3和Na Cl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。放出气体的质量/g73g146g滴入稀盐酸的质量/gAB0（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。18、 (泰州)取13、8gR2 CO3 (R为未知金属元素）固体完全溶于水得到100g溶液，加人一定质量溶质质量分数为34、2的Ba(OH)2

20、溶液，恰好完全反应，过滤，得到BaCO3沉淀19、7g。向所得的滤液中滴入酚酞试液，溶液变红，逐滴加入20g一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液刚好变成无色。试计算：（1）R的相对原子质量；(2)所加Ba(OH)2溶液的质量； (3)最后所得RCl溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。6、 （烟台）(6分)工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+Na

21、Cl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。(1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。(2)计算出22g该样品中各成分的质量。参考答案1、D2、A3、A4、C5、C6、A7、B8、D9、B10、A11 CuSO4 ； CaCO34 BaCl2 NaOH。12、 H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2 Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4+2H2O 作洗涤剂13、 (1)燃烧闻气味 （2）A （3）C

22、O（一氧化碳） （4）分子在不断地运动14、 （1）A、 CuO C、 Cu(OH)2（2）化合反应CuSO4+BaCl=BaSO4+CuCl2（或CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4+Cu(NO3)2）15、 （1）NaOH (2)纯碱或Na2CO316、 （1）HNO3；CuCl2 （2）Ba(OH)2+ CuCl2BaCl2 +Cu(OH)217、 答案：（1）4、4 （2）NaCl 、HCl （3）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g10%=7、3g 设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为yNa2CO3 +2HCl =2NaCl + CO2 + H2O

23、 （1分）10673117 X7、3g y7、3g x73106 = x=10、6g （0、5分）7、3g y73117 = y=11、7g （0、5分） 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：117、g + (22、3g10、6g)=23、4g18、（1）解：设R的相对原子质量为x，生成ROH的质量为y，氢氧化钡溶液的质量为z R2CO3Ba(OH)2 = BaCO32ROH60+2x 171 197 2x+34 13、8g 34、2%z 19、7g(60+2x)：13、8g 197：19、7g (2x+34)：y 171：34、2%z x =39 y =11、2g z =50g R的相对原子质量

24、为39（2）Ba(OH)2溶液的质量为50g（3）设ROH与HC1反应生成RCl的质量为m ROHHCl RC1H2O5674、511、2g m56：11、2g =74、5：m m=14、9g 溶液中溶质的质量分数为14、9g/（100502019、7）g100%19、 答案：(1)变化曲线(如图)1分盐酸数值(73g，146g)CO2的数值(8、8g)1分 (2)解：设22g样品中Na2CO3质量为X Na2C03 + HCl = NaCl+NaHC0310636、5 X73g10106：36、5 = X：73g10% X=21、2g22g样品中NaCl的质量为：22g一21、2g=O、8g