宁夏吴忠中学高一下学期普通高中学业水平模拟一化学试题.docx

宁夏吴忠中学高一下学期普通高中学业水平模拟一化学试题.docx

《宁夏吴忠中学高一下学期普通高中学业水平模拟一化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏吴忠中学高一下学期普通高中学业水平模拟一化学试题.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

宁夏吴忠中学高一下学期普通高中学业水平模拟一化学试题

可能用到的相对原子质量：

H—1O—16Na—23C—12S—32Si—28Ba—137

一、选择题：

每题只有1个选项符合要求（本部分30题，每题2分，共60分）

1、科研人员最近发现放射性同位素

Ho可有效地治疗肝癌。

该同位素原子核内的中子数与质子数之差为

A．32         B．99        C．166       D．233

2、碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。

碳酸氢钠属于

A.酸B.碱C.盐D.混合物

3、下列物质中，属于电解质的是

A.NH3B.铜C.酒精D.硫酸

4、下列关于物质性质的说法正确的是

A．通常状况下，NO2是无色的气体

B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性

C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生

D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应

5、下列说法正确的是

A.含碳元素的化合物都是有机物B.乙烯的结构简式是C2H4

C.乙酸的酸性比碳酸弱D.蔗糖的分子式是C12H22O11

6、下列溶液中的Cl浓度与100ml1mol·L－1MgCl2中的Cl浓度相等的是

A.150ml2mol·L－1KCl溶液B.75ml0.5mol·L－1CaCl2溶液

C.150ml1mol·L－1NaCl溶液D.75ml1mol·L－1AlCl3溶液

7、下列仪器中一般不用作反应容器的是

A.试管B.烧瓶C.烧杯D.容量瓶

8、下列物质不含共价键的是

A.C2H6B.KOHC.MgCl2D.CH3COONa

9、在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是

A.NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－B.Ba2＋、K＋、OH－、NO3－

C.Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D.Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

10、苯是重要的有机化工原料。

下列关于苯的性质说法正确的是

A.常温常压下为气体B.能发生氧化反应C.不能发生取代反应D.易溶于水

11、氢元素有1H（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是

A.1H、2H、3H互为同素异形体B.1H、2H、3H互为同位素

C.1H、2H、3H的质量数相同D.1H、2H、3H为同分异构体

12、下列物质属于合成高分子化合物的是

A.淀粉B.蚕丝C.聚氯乙烯D.纤维素

13、下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A.H—Cl→H＋ClB.H＋H→H—H

C.Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑D.HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

14、实验是化学研究的基础。

下列对实验现象的描述错误的是

A.实验①中溶液变黄色B.实验②试管中混合溶液变血红色

C.实验③中烧瓶内溶液变红色D.实验④中出现砖红色沉淀

15、下列有机化学方程式书写正确的是

A.CH4＋Cl2

CH2Cl2＋H2

B.H2C＝CH2＋Br2→CH3CHBr2

C.2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

D.CH3CH2OH＋CH3COOH

CH3COOCH2CH3

16、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，16gO2中含有的氧分子数为NA

B.1molOH－中含有的电子数为10NA

C.标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为NA

D.1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA

17、一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生如下反应：

I2（g）＋H2（g）

2HI（g）。

该反应达到平衡状态的标志是

A.单位时间内生成nmolI2的同时生成nmolH2

B.容器内气体的压强不再改变

C.I2、H2、HI的分子数之比为1:

1:

2

D.单位时间内断裂nmolH—H键的同时断裂2nmolH—I键

18、我国首创的海洋电池以铝板、铂网作正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应式为：

4Al＋3O2＋6H2O＝4Al（OH）3下列判断不正确的是

A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网

B．正极反应为：

O2＋2H2O＋2e-＝2OH-

C．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

19、黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。

反应方程式为S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列说法不正确的是

A.S和KNO3都是反应的氧化剂B.C在反应中得电子

C.CO2是反应的氧化产物D.K2S和N2都是反应的还原产物

20、下列离子方程式正确的是

A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：

H＋＋OH－＝H2O

B.钠与水反应：

Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

C.铝与氢氧化钠溶液反应：

2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

D.铁与氯化铁溶液反应：

Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

21、在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A.用海水制盐B.从海水中提取镁

C.从海水中提取溴D.从海带中提取碘

22、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子。

下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：

Z

Z>X

C.气态氢化物的稳定性：

X>YD.Y与Z能形成共价化合物

23、已知R2＋离子核外有a个电子，b个中子。

表示R原子符号正确的是

A.

RB.

R

C.

RD.

R

24、某烷烃分子中含m个

、n个—CH2—、X个—CH3，则X的数目可能是

A.3m＋2nB.m＋2nC.m＋2D.3m

25、可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是

A.将混合气通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B.将混合气通过盛有足量溴水的洗气瓶

C.将混合气体与足量的氢气反应

D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

26、下列说法正确的是

A.碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是烷烃

B.分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃

C．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上

D．新戊烷的一氯代物有2种

27、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生      B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均减小           D.产生气泡的速率甲比乙快

28、X2＋和Y－与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是

A.原子半径：

X>YB.原子序数：

X>Y

C.原子最外层电子数：

X>YD.原子电子层数：

X>Y

29、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。

下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不在变化

30、对于化学方程式SiO2＋3C

SiC＋2CO↑，有关叙述正确的是

A.反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂

B.硅元素被还原了，碳元素被氧化了

C.在反应中C既是氧化剂又是还原剂

D.在反应中氧化剂与还原剂的质量之比为5:

3

二、选择题（共18分）

31、下表是元素周期中表的一部分，回答下列有关问题：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

O

1

13

2

①

14

②

3

③

④

⑥

⑤

⑦

⑧

⑨

4

⑩

11

12

（1）写出下列元素的符号：

⑤。

（2）画出原子的结构示意图：

⑧。

（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。

（填元素名称）

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。

（填化学式）

（5）⑧元素的单质可以用来制取漂白粉，其反应的化学方程式为，漂白粉的有效成分是。

（填化学式）

（6）在⑦与⑧元素的氢化物中，更稳定的是。

（填化学式）

（7）④与⑧两元素所形成化合物的电子式。

（8）③元素的最高价氧化物对应水化物与⑥元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式。

（9）②⑦⑧⑩四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为（填元素符号）

32、工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S （I）

2H2S+SO2=3S+2H2O        （II）

S+Na2SO3

Na2S2O3       （III）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若                ，则整个装置气密性良好。

装置D的作用是           。

装置E中为          溶液。

（2）写出装置A中发生反应制取SO2的化学方程式。

（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为             。

（4）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择          。

A．蒸馏水  B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaHSO3溶液     D．饱和NaOH溶液

（5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。

利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：

                                                                            。

已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：

S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O

（6）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20ml，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。

测得有关实验数据如下（标准状况）：

第一份

第二份

第三份

样品的质量/g

12.60

18.90

28.00

二氧化硫的体积/L

1.12

1.68

2.24

所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为。

四、计算题（共6分）

33、室温下，将100ml某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。

一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0mol•L-1NaOH溶液，充分反应后溶液的OH－的物质的量浓度为0.1mol•L-1（溶液的体积为100mL）。

试计算：

（不要计算过程）

（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量   mol。

（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为mol•L-1。

五、附加题（每空2分，共20分）

34、（8分）回答下列问题：

（1）人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、、维生素和水。

（2）用加热法分离泥沙中的碘单质属于变化（填物理或化学）

（3）工业上制取金属钠一般使用的方法为。

（4）导致酸雨形成的主要气体是和。

35、（12分）回答下列问题：

（1）苯和甲烷中含氢量较高的是。

（填名称）

（2）等物质的量的甲烷和乙烯分别完全燃烧耗氧量较大的是。

（填名称）

（3）写出乙烯加聚为聚乙烯的化学方程式。

（4）铝制品不易生锈的原因是。

（5）实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气的离子方程式。

（6）乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式。