化学精校版广东省六校 届高三下学期第三次联考理科综合解析版.docx

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化学精校版广东省六校届高三下学期第三次联考理科综合解析版

广东省六校（广州二中，深圳实验，珠海一中，中山纪念，东莞中学，惠州一中）2018届高三下学期第三次联考理科综合

1.化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是（）

A.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油

B.BaCO3在医学上可用作“钡餐”

C.光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅

D.臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒

【答案】B

【解析】A．“地沟油”中主要含油脂，还含有害物质，不能食用，但可用来制肥皂（碱性条件下水解）或燃油（油脂能燃烧），故A正确；B．可作钡餐的是硫酸钡，不是碳酸钡，BaCO3能够溶于盐酸，钡离子能使蛋白质发生变性，故B错误；C．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，Si为常见的半导体材料，则光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，故C正确；D．醋酸使蛋白质发生变性，作消毒剂，而臭氧、双氧水都利用强氧化性杀菌消毒，故D正确；故选B。

2.对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是（）

A.实验甲：

匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同

B.实验乙：

充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色

C.实验丙：

由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2

D.装置丁：

酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

【答案】D

【解析】A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠，则开始没有气泡，然后有气泡，但反应时间前短后长，故A错误；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故B错误；C．由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2，需要在氯化氢氛围中进行，故C错误；D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色，观察到性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，故D正确；故选D。

点睛：

本题考查实验方案的评价，涉及到反应的先后顺序、萃取、蒸发等知识点。

本题的易错点为B，要注意萃取后上层为氯化铁溶液。

3.

都属于多环烃类，下列有关它们的说法错误的是（）

A.这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同

B.盘烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.棱晶烷和盘烯互为同分异构体

D.等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同

【答案】A

【解析】A．立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：

一条棱上的两个氢原子被氯原子代替1种、面对角线上的两个氢原子被氯原子代替1种、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替1种，所以二氯代物的同分异构体有3种，棱晶烷的二氯代物的同分异构体分别是：

一条棱上的两个氢原子被氯原子代替有2种、面对角线上的两个氢原子被氯原子代替1种，所以二氯代物的同分异构体有3种，盘烯的二氯代物有

、

、

（●表示另一个氯原子可能的位置），共7种，同分异构体数目不同，故A错误；B．盆烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．棱晶烷和盘烯的分子式相同，都为C6H6，但结构不同，称同分异构体，故C正确；D.三种有机物的最简式都是CH，等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同，故D正确；故选A。

4.锂空气电池放电时的工作原理如图所示。

下列叙述正确的是（）

A.放电时Li＋由B极向A极移动

B.电池放电时总反应方程式为4Li＋O2＋2H2O===4LiOH

C.电解液a、b之间可采用阴离子交换膜

D.电解液a可能为LiCl水溶液

【答案】B

【解析】A、在原电池中，A是负极，B是正极，阳离子由负极向正极移动，即由A极向B极移动，故A错误；B、原电池放电反应为自发地氧化还原反应，即4Li+O2+2H2O=4LiOH，故B正确；C、根据图示，LiOH由正极区流出，说明电解液a、b之间可采用阳离子交换膜，故C错误；D、金属锂可以和水发生反应，电解质中不能含有水，故D错误；故选B。

点睛：

本题考查了原电池的工作原理。

本题的易错点为C，要注意从图中寻找有用信息，锂离子在电解液a中生成，而电解液b可以回收LiOH，说明锂离子通过了离子交换膜。

5.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法不正确的是（）

A.X、Y能形成不止一种氢化物，而Z只能形成一种

B.W和Z形成的共价化合物中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构

C.W和T都具有良好的半导体性能

D.X和Y最多可以形成5种化合物

【答案】D

6.下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是（）

陈述I

陈述Ⅱ

A

CO2能与水反应生成碳酸

CO2属于酸性氧化物

B

AlCl3属于共价化合物

AlCl3属于非电解质

C

漂白粉中的Ca（ClO）2会与空气中CO2、H2O反应

漂白粉应密封保存

D

H2O2和SO2均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

H2O2有还原性，SO2有漂白性

【答案】C

【解析】A．CO2能与水反应生成碳酸，CO2属于酸性氧化物，都正确，但CO2属于酸性氧化物，不是因为CO2能与水反应生成碳酸，是能跟碱起反应，只生成盐和水的氧化物，故A错误；B.AlCl3属于共价化合物，但氯化铝溶于水能够导电，属于电解质，故B错误；C.漂白粉中的Ca（ClO）2会与空气中CO2、H2O反应变质，因此漂白粉需要密封保存，存在因果关系，故C正确；D．H2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色，都可被高锰酸钾氧化，H2O2、SO2均表现还原性，陈述II不合理，故D错误；故选C。

点睛：

本题考查了物质的性质和分类。

本题的易错点为A，要注意酸性氧化物的分类标准，可以通过举例判断，如二氧化硅不溶于水，但属于酸性氧化物。

7.室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已知：

pOH＝－lgc（OH－），下列说法正确的是（）

A.N点所在曲线为pH变化曲线

B.M、N两点的溶液中NH4＋的物质的量：

M>N

C.Q点消耗盐酸的体积大于氨水的体积

D.随着盐酸滴入，溶液导电性持续增强

【答案】D

【解析】由于Kw=（H+）×c（OH-）=10-14，则溶液的pH+pOH=14，根据加入盐酸体积与溶液酸碱性的关系可知，没有加入盐酸时，溶液显碱性，pH较大，即M点所在曲线为pH曲线，N点所在曲线为pOH曲线，作垂直体积坐标轴线与pH曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOH。

Q点的pH=pOH，则Q点溶液呈中性。

A．根据上述分析，M点所在曲线为pH曲线，故A错误；B.M点为氨水和氯化铵的混合物、N点为氯化铵和盐酸的混合物，两点的溶液中NH4＋的物质的量：

M＜N，故B错误；C.Q点显中性，若消耗盐酸的体积大于氨水的体积，则溶液显酸性，故C错误；D.氯化氢为强电解质，易溶于水。

随着盐酸滴入，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电性持续增强，故D正确；故选D。

8.某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

（1）写出装置甲的电解总反应方程式________________________________________。

（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为E→_________________（填写连接的字母）。

（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某气体并检验该气体的纯度，检验该气体已经纯的具体的操作和现象为_______________________________。

（4）乙装置的a瓶溶液可选用__________________。

A.淀粉碘化钾溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.硫化钠溶液D.Fe（NO3）2溶液

（5）若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液，写出发生的离子反应方程式____________________。

（6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。

精确测量硬质玻璃管的质量为ag,加入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg,实验完毕后：

甲方案：

通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg,进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：

通过精确测定生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案不足之处是________________________________________________________。

按甲方案进行计算，Cu的相对原子质量为__________。

（用含a、b、c的式子来表示）

【答案】

（1）.2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

（2）.A→B→C（3）.用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯（4）.AC（5）.4HSO3－＋Cl2==SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O（6）.空气中的CO2和H2O可以通过D口进入U形管造成所测水质量偏大（7）.16（c－a）/（b－c）

【解析】

（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，反应的总反应方程式为2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故答案为：

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；

（2）A是阴极，阴极上产生的是氢气，B是阳极，阳极上产生的是氯气，要用氢气来还还原氧化铜，所以A连接E，干燥氢气后用氢气来还原氧化铜，所以B连接C，故答案为：

A→B→C；

（3）氢气属于易燃气体，对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某氢气，以排除装置中的空气，检验氢气的纯度的方法为用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯，故答案为：

用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯；

（4）检验氯气的氧化性可以利用还原性的物质发生反应，且有明显的现象，可以把氯气通入淀粉碘化钾溶液发生氧化还原反应，生成碘单质遇淀粉变蓝；也可以将氯气通入硫化钠溶液中，反应生成淡黄色的沉淀，氯气与酸性高锰酸钾溶液不反应，氯气与硝酸亚铁反应不能证明是氯气的氧化性，可能是硝酸的氧化性，故选AC；

（5）若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液，氯气将亚硫酸氢钠氧化为硫酸钠，反应的离子反应方程式为4HSO3－＋Cl2=SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O，故答案为：

4HSO3－＋Cl2=SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O；

（6）在乙方案中，装置中U型管会吸收空气中的CO2和水，会导致测定Cu的相对原子质量有误差，所以乙方案不合理，甲合理；根据甲方案，设金属铜的原子量为M，则

CuO～Cu

M+16M

b-ac-a

则：

＝

，解得：

，故答案为：

因为空气中的CO2和H2O通过D口进入U型管，造成实验误差较大；

。

9.锌钡白是一种白色颜料。

工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：

BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。

请根据以下工业生产流程回答有关问题。

Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：

有关资料：

a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；

b．Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

（1）若②中加入氧化剂为H2O2，写出离子反应方程式_______________________________。

（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤______（选填①、②、③、⑤）。

（3）滤渣2的主要成分为_______________________________。

（4）写出步骤④后产生滤渣3的离子反应方程式______________________________。

（5）滤液3中含碳粒子浓度大小的顺序为______________________________________。

Ⅱ．BaS溶液的制备：

（6）写出煅烧还原的化学反应方程式__________________________________。

BaSO4和BaCO3的KSP相当，解释为什么BaCO3可溶于盐酸中而BaSO4难溶______________。

Ⅲ．制取锌钡白：

（7）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是________。

【答案】

（1）.2Fe2＋＋2H＋＋H2O2==2Fe3＋＋2H2O

（2）.①（3）.Fe（OH）3、Cu（OH）2（4）.ZnO22－＋2CO2＋2H2O＝Zn（OH）2↓＋2HCO3－（5）.HCO3－>H2CO3>CO32－（6）.BaSO4＋4C

BaS＋4CO↑（7）.BaCO3溶解出的CO32－能被H＋结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而SO42－不会被H＋结合，所以BaSO4不会溶于强酸中（8）.过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气，而且会降低锌钡白的产率

【解析】菱锌矿成分ZnCO3，SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3 ①加硫酸后反应生成ZnSO4、FeSO4、CuSO4，SiO2不溶，形成滤渣1；②加入氧化剂二价铁被氧化为三价铁，其他微粒不变；③加入过量NaOH，生成Fe（OH）3、Cu（OH）2、Na2ZnO2，Fe（OH）3、Cu（OH）2形成滤渣2；④通入过量CO2后反应生成Zn（OH）2、NaHCO3，所以滤渣3即为Zn（OH）2加硫酸后生成ZnSO4。

（1）加入氧化剂二价铁被氧化为三价铁，若②中加入氧化剂为H2O2，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2==2Fe3＋＋2H2O，故答案为：

2Fe2＋＋2H＋＋H2O2==2Fe3＋＋2H2O；

（2）因步骤①中，硫酸与ZnCO3、FeCO3、Cu2（OH）2CO3 反应时均产生 CO2，为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤①，故答案为：

①；

（3）根据上述分析，滤渣2的主要成分为Fe（OH）3、Cu（OH）2，故答案为：

Fe（OH）3、Cu（OH）2；

（4）由题目信息知：

Zn（OH）2与Al（OH）3相似，则与Na2ZnO2与NaAlO2类似，即Na2ZnO2与过量CO2反应方程式为：

Na2ZnO2+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2NaHCO3，离子方程式为；ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3- 故答案为：

ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-；

（5）滤液3的主要成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠水解程度大于电离程度，溶液显碱性，含碳粒子浓度大小的顺序为HCO3－>H2CO3>CO32－，故答案为：

HCO3－>H2CO3>CO32－；

（6）根据示意图，硫酸钡与碳粉煅烧还原反应生成BaS和CO，反应的化学反应方程式为BaSO4＋4C

BaS＋4CO↑，BaCO3溶解出的CO32－能被H＋结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而SO42－不会被H＋结合，所以BaSO4不会溶于强酸中，故答案为：

BaSO4＋4C

BaS＋4CO↑；BaCO3溶解出的CO32－能被H＋结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而SO42－不会被H＋结合，所以BaSO4不会溶于强酸中；

（7）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，会发生如下反应，BaS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4，H2S气体有毒，会污染环境，故答案为：

过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S气体污染空气，而且锌钡白的产率会降低。

10.研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

（1）已知CH4（g）＋CO2（g）

2CO（g）＋2H2（g）△H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J•mol-1·K-1，该反应能自发进行的温度范围为____________________。

（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）＋CO2（g）

2CO（g）＋2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因________________________。

②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_____，该温度下，反应的平衡常数为_____________________（保留3位有效数字）。

（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）来制取

①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是_______________。

A．体系压强不再变化B．H2、CO和H2O的物质的量之比为1:

1:

1

C．混合气体的密度保持不变D．气体平均相对分子质量保持不变

②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1molH2O（g）、1molCO（g）、2.2molH2（g）和足量的C（s），如果此时对体系加压，平衡向___________（填“正”或“逆”）反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为__________________。

【答案】

（1）.大于800K

（2）.较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率（3）.0.032mol·L－1·min－1（4）.1.64（5）.ACD（6）.逆（7）.12g/mol

【解析】

（1）CH4（g）＋CO2（g）

2CO（g）＋2H2（g）△H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J•mol－1·K－1，△G=△H-T•△S＜0，反应能自发进行，则△G=△H-T•△S=（＋248kJ·mol－1）-T×（310J•mol－1·K－1）＜0，解得T＞800K，故答案为：

大于800K；

（2）①由图可知，升高温度，甲烷的转化率增大；该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低，但较大的压强能加快合成速率，提高生产效率，故答案为：

较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率；

②由图1可知，压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，是甲烷的转化率为80%，甲烷的浓度变化量为0.1mol/L×80%=0.08mol/L，故v（CH4）=

=0.016mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（CO）=2v（CH4）=2×0.16mol/（L•min）=0.032mol/（L•min），

              CH4（g）+CO2（g）

2CO（g）+2H2（g），

开始（mol/L）：

0.1     0.1     0       0

变化（mol/L）：

0.08    0.08    0.16    0.16 

平衡（mol/L）：

0.02    0.02    0.16    0.16

故该温度下平衡常数K=

=1.64，故答案为：

0.032mol/（L•min）；1.64；

②根据勒沙特列原理可知，增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，此反应的逆反应方向是个气体体积减小的方向，故增大压强，向逆反应方向移动；在第2min时，混合气体的平均相对分子质量即平均摩尔质量

=

=

=12g/mol，故答案为：

逆；12g/mol。

11.英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。

共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。

制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。

石墨烯的球棍模型示意图如下：

（1）下列有关石墨烯说法正确的是________________。

A．键长：

石墨烯>金刚石

B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C．12g石墨烯含

键数为NA

D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为_____________；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有________________________。

②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因_______________________。

③下列分子属于非极性分子的是__________________。

a．甲烷b．二氯甲烷c．苯d．乙醇

④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是__________；酞菁铜分子中心原子的配位数为________________。

⑤金与铜可形成的金属互化物合金（如图，该晶胞中，Au占据立方体的8个顶点）：

它的化学式可表示为_____；在Au周围最近并距离相等的Cu有_____个，若2个Cu原子核的最小距离为dpm，该晶体的密度可以表示为___________________g/cm3。

（阿伏伽德罗常数用NA表示）

【答案】

（1）.BD

（2）.3d（3）.K、Cr（4）.乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键（5）.a、c（6）.sp2（7）.2（8）.Cu3Au或AuCu3（9）.12（10）.389•21/2•1030/（NA•d3•4）

【解析】

（1）A．金刚石中碳原子之间只存在σ键，石墨烯中碳原子之间存在σ键和π键，因此键长：

石墨烯＜金刚石，故A错误；B．石墨烯是平面形分子，分子中所有原子可以处于同一平面，故B正确；C．一个碳原子中含有

个单键，即

个σ键，所以12g石墨烯含σ键数为

NA，故C错误；D．石墨层内是共价键，石墨层与层之间的作用力是范德华力，所以从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力，故D正确；故选：

BD；

（2）①铜原子在基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为3d；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有3d04s1和3d54s1，即K和Cr，故答案为：

3d；K、Cr；

②乙醇分子间存在氢键，使得其溶沸点升高，而丁烷不存在氢键，故答案为：

乙醇分子间存在氢键，使得其溶沸点升高，而丁烷不存在氢键；

③a．甲烷为正四面体，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故a正确；b．二氯甲烷为四面体分子，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故b错误；c．苯为平面正六边形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故c正确；d．乙醇结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故d错误；故选：

ac；

④酞菁分子中碳原子含有3个σ键和1个π键，所以采取sp2杂化；该分子中能提供孤对电子的氮原子才是配位原子，所以酞菁铜分子中心原子的配位数为2，故答案为：

sp2；2；

⑤该晶胞中含Cu原子个数=6×

=3，含有Au=8×

=1，所以其化学式为Cu3Au或AuCu3，根据图示，铜原子周围最近并距离相等的Au原子有4个，