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9配置溶液

绝密★启用前

2015-2016学年度?

?

?

学校3月月考卷

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

六

七

八

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是

A．称取的氯化钠固体质量偏大

B．转移称量好的氯化钠同体时，有少量洒落在桌面上

C．量取水的体积偏小

D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出

2．下列四个图象中，不能正确反应对应变化关系的是（）

A．高温煅烧一定质量的石灰石

B．在密闭容器内加热一定质量的铜粉

C．将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分

D．向生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸

3．将100g质量分数为0.05%的食盐溶液改变成质量分数为0.10%，则下列操作可行的是

A．加入5g食盐B．蒸发掉50g水

C．加入50g食盐D．取出50g溶液即可

4．实验室将10g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量为（　　）

A．49gB．88gC．98gD．100g

5．二氧化硫是造成酸雨的主要物质之一。

小丽为探究二氧化硫能与水反应生成酸，设计了如下实验方案。

【实验设计】她先用紫色石蕊溶液将白色滤纸浸润，干燥后做成紫色的小花，然后按下列图示进行实验。

观察到实验（Ⅰ）和（Ⅲ）中的小花变红，（Ⅱ）中的小花不变色。

【评价反思】小虎对小丽的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”。

两位同学仔细讨论后认为还需补充如下一个实验，才能得出二氧化硫与水反应生成酸。

实验操作

实验现象

【拓展应用】二氧化硫也是实验室一种污染气体，常用碱液吸收。

写出实验室用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式：

。

6．t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25g，C物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5gC。

若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是

A．A>C>BB．C>A>BC．B>C=AD．A>B>C

7．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是

A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水

B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水

C．在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液

D．将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体

8．农业上常用16%的氯化钠溶液来选种。

下列方法能配制出该选种溶液的是（）

A．4g氯化钠和16g水B．16g20%的氯化钠溶液和5g水

C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠

9．（3分）下列操作能达到实验目的的是▲（填写序号）。

A．皮肤上沾有浓硫酸可用NaOH溶液中和

B．在马铃薯片上滴加碘水，出现变蓝现象，证明马铃薯中含有淀粉

C．在某溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，证明该溶液一定是NaOH溶液

D．用燃烧法区别棉线和羊毛线

E．用肥皂水区别软水和硬水

F．用10mL量筒量取5.25mL浓硫酸

10．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

下列说法中错误的是

A．实验的步骤为计算、称量、溶解、转移

B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率

C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签

D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取45mL蒸馏水

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、选择填充题（题型注释）

评卷人

得分

三、填空题（题型注释）

11．实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请你帮助完成。

（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是（填写名称）。

（2）准确称量18g氯化钠，量取蒸馏水的体积如乙图所示，氯化钠完全溶解后所配制的溶液中溶质的质量分数是（水的密度为1g/cm3）。

（3）配制氯化钠溶液的操作过程依次是：

氯化钠的称量、水的量取、、装瓶并贴上标签。

请填写右图中的标签。

12．某化学兴趣小组进行了“配制100g20%的氯化钠溶液”的实验。

该实验的部分操作如下图所示。

（1）配制此氯化钠溶液的步骤为、、溶解。

配制过程中用到的仪器有、、天平、量筒、药匙和胶头滴管。

（2）需要称取氯化钠的质量是_________g，称量时操作A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是________。

（填序号）

①右边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调③右盘中减少砝码④左盘中增加食盐

（3）B中仪器a的名称是_________。

量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______________（填“偏大”或“偏小”）

（4）C中用玻璃棒的作用是________________________。

13．3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。

现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：

（1）称量硼酸固体的质量：

在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。

（2）量取水的体积：

用量筒取mL水（

）。

（3）溶解：

用到的玻璃仪器是。

（4）装瓶、贴标签：

在右图的标签中填上相应的内容。

14．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

（1）配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。

①计算：

需要氢氧化钠固体的质量为g，水的体积为mL（水的密度近似看作1g／cm3）。

②称量：

调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的盘，称量其质量。

然后（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。

A．将氢氧化钠固体加入烧杯中

B．按需要添加砝码、移动游码

该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是．

③溶解：

用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。

④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。

15．（3分）在100g溶质的质量分数为5％的食盐溶液中加入5g食盐再加100g水，完全溶解后，溶液的质量为，溶质的质量为，溶质的质量分数为

16．（9分）下图是小华配制100g溶质质量分数为7．5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是。

（2）指出图②中的一处错误操作。

（3）通过计算确定需要水的质量是g，配制时应选择（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。

（4）下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于7．5%的是_____________（填序号）（2分）

A、②操作中食盐与砝码放置颠倒；

B、①操作中有固体洒落；

C、⑤操作中有水溅出；

D、读取量筒内液体体积于视线过低；

E、装瓶存放操作中溶液洒落。

（5）该同学在称量氯化钠药品前天平的指针偏左，则所配制的溶液的质量分数（填“偏大”“偏小”“不受影响”）（2分）

17．现有下列仪器，回答有关问题：

（1）仪器C的用途是．

（2）要配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液．

①从上图选择所需仪器，除E、G外，还需选用的仪器有（填字母）；

②配制的步骤为计算、、量取、溶解、装入试剂瓶并贴好标签；

③此实验中E的作用是．

18．用固体NaCl配制100g质量分数为15%的NaCl溶液．

（1）该实验除烧杯、量筒、胶头滴管和细口瓶外，还必须用到的玻璃仪器是．

（2）实验中应选用规格为（填“50”、“100”或“200”）mL的量筒．

（3）称量NaCl时，若天平指针偏左，应进行的操作是．

（4）下列操作一定会导致NaCl质量分数偏低的是（填序号）．

①砝码和氯化钠放错托盘

②使用了生锈的砝码

③量水时仰视凹液面最低处读数

④装瓶时溶液洒落．

19．在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液

（1）方法一中配制100g10%的NaOH溶液，需要NaOH固体g。

（2）方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数10%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；

（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是。

20．配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（）

A．装瓶时，有溶液洒出

B．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出

C．溶解时未用玻璃棒搅拌

D．___________

评卷人

得分

四、简答题（题型注释）

21．实验室配制50g质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足量的硝酸钾固体和水，请选用上述药品设计三种配制方案，并填入下表：

配制方案（只要说明配制所需的各种药品及用量即可）

方案一

方案二

方案三

22．（11分）水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要的意义。

（1）水的组成和结构

水是由大量的水分子构成的，一个水分子中含有个氢原子和氧原子。

（2）水的净化

①自来水生产过程中，可用方法除去水中不溶性杂质，用去除水中色素和气味。

②可用来检验地下水是硬水还是软水，生活中常用的方法降低水的硬度。

（3）水是最常用的溶剂

实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：

①上图操作中有错误的是（填序号）。

②改正错误后，表示正确的操作顺序是（填序号）。

A．⑤②①③④B．⑤①②③④

C．⑤③②④①D．⑤③①④②

③用25g葡萄糖（C6H12O6）配制5%的葡萄糖溶液，需要水mL，配好后所得溶液中氢元素和氧元素的质量比为。

（4）保护水环境、珍爱水资源

下列做法有利于保护水资源的是（填序号）。

A．大量使用化肥农药B．工业废水处理达标后再排放

C．使用含磷洗衣粉D．生活污水直接排放

23．（4分）某实验小组利用图中所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

（1）图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，仪器名称是：

______________；用途是：

___________________；

（2）量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则量取的水的体积为：

___________。

（3）该小组原计划配制的溶液中溶质与溶剂之比为______________________。

24．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请问：

（1）配制时需要氢氧化钠固体　_________　g，需要水　_________　mL．（水的密度1g/cm3）

（2）配制该溶液时，需要用到的仪器有　_________　（填序号）．

①托盘天平②烧杯③量筒④漏斗⑤玻璃棒⑥酒精灯⑦胶头滴管⑧药匙

（3）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液　_________　g，此20%的氢氧化钠溶液　_________　mL，（填正整数）（20%的氢氧化钠溶液密度1.22g/mL）．

25．如图所示，烧杯A中盛有10mL浓氨水，烧杯B中盛有20mL蒸馏水，并滴入2~3滴酚酞试液，得到无色溶液。

用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起。

几分钟后，观察到烧杯B中的溶液变成红色。

提出问题：

上述现象说明了什么?

对上述现象的看法不一，可能作出不同的假设。

请你仔细阅读下表中的示例，然后填写表中空格。

作出假设

实验探究

示例

B烧杯中的溶液要过一会儿才变色，与烧杯A无关。

另配制20mL烧杯B的溶液，静置，观察现象。

1

大烧杯壁上沾有某种物质，其散发出的肉眼看不见的粒子与B烧杯中的溶液接触，使其变红。

2

结论：

该实验现象说明______________________________。

26．根据下列两组实验回答问题：

（1）图中仪器a的名称是　，两组实验都用到的仪器是　．

（2）指出甲实验中的不正确操作　　．

（3）乙实验中，正确的操作顺序为（填序号）②→　　→　　→　　．

27．（5分）某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为：

⑴废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是________（填字母序号）。

a．加热时氧化铜易分解生成铜

b．铜与氧气没有完全反应

c．加热时铜不能与氧气反应

⑵操作Ⅰ的名称是，该操作用到的玻璃仪器有:

玻璃棒、烧杯、。

⑶盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是（用化学方程式解释）。

⑷向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。

根据上述现象可得，滤渣中一定含有。

评卷人

得分

五、探究题（题型注释）

28．实验室欲配制1000g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液。

请回答下列问题；

（1）配制步骤

①计算：

需氢氧化钠固体g，水mL（水的密度是1g/cm3）。

②称量：

用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢

氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在盘。

③溶解：

将氢氧化钠固体溶于水，用——搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。

④装瓶：

把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。

请在装有所配制溶液的试剂瓶（见右图）标签上标明相应的信息。

（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4％的可能原因是（）

①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯。

A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②⑧D．只有②③④⑤

（3）若老师提供的药品有500g8％的氢氧化钠溶液，500g1％的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种：

（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）。

（3分）

29．粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某学习小组做粗盐的提纯实验。

【提出问题】如何才能将粗盐中的杂质除去，获得精盐？

【实验方案】该小组按以下流程进行实验。

【问题讨论】

（1）实验步骤②③④都需要进行操作，该操作中玻璃棒的作用是。

（2）沉淀X是，沉淀Y是。

（3）有同学认为该实验方案不完善，请你说明原因并补充完善：

。

（4）将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g8﹪的氯化钠溶液。

经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其可能原因有（填序号）。

①精盐称量时，仅在左盘垫上了称量纸，而右盘没有垫上称量纸；

②溶解时所用烧杯不干燥；

③所得精盐未完全干燥。

（5）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质。

写出此反应的化学方程式。

30．（5分）小华同学配制50g溶质质量分数为20％的NaCl溶液，操作流程如图：

（1）小华同学应称取氯化钠的质量是g，量取水体积为mL

（2）指出图中的一处错误：

（3）在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是

（4）如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20％，则造成此误差的可能原因有（填序号）。

A．称量前天平没有调平

B．称量纸上残留少量食盐

C．向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外

31．实验是学习化学的一个重要途径。

（1）根据下图回答问题。

ABCDE

①仪器a的名称是。

②实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是（填字母序号，下同），收集装置是或E。

用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为。

（2）实验室配制50g5%的氯化钠溶液的操作示意图如图所示。

其中玻璃棒的作用是。

该实验的正确操作顺序为（填字母序号）。

32．实验室用98%的浓硫酸配制稀硫酸，并进行相关的性质实验。

（夹持仪器省略，装置气密性良好）

（1）配制100g19.6%的稀硫酸的步骤是Ⅰ．；Ⅱ.量取；Ⅲ.溶解。

读取水的体积时，视线应与量筒内液体保持水平。

（2）与金属反应实验：

锌粒与稀硫酸反应制取氢气

ABCDE

仪器a的名称是，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是。

以上五个装置不可能收集到氢气的是（填写字母编号）。

比较B、C装置，B装置的优点是。

能随时控制反应进行或停止，符合该条件的发生装置是。

（3）鉴别实验：

现需鉴别三包失去标签的白色固体，它们可能是碳酸钙、氯化钡、硝酸钾，请

按下表完成实验设计：

步骤一：

（物理方法）

取样于三支试管中分别加入

试剂。

现象：

先鉴别出碳酸钙固体

步骤二：

（化学方法）

再任取一支未鉴别出试剂的试管中滴入稀硫酸

现象：

33．下图是康康同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的部分操作步骤。

（1）康康同学的操作中共有（填数字）处错误，请你任选择一处说明其错误的原因。

（2）除了上图所示的仪器外，康康还需要哪些仪器？

。

（3）上述错误操作将导致所配制氯化钠溶液的溶质质量分数较理论值（填“偏大”、“不变”、“偏小”或“不能确定”）

34．针对利用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验，请结合下图所示常用仪器和装置，回答有关问题：

（1）配制溶液：

若配制60g溶质质量分数为5%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液g，需要加入水的体积为mL。

在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用（填仪器名称）加水至所需刻度。

（2）贴标签：

将配制好的溶液装入试剂瓶中，请在如图所示的标签内填入试剂瓶所贴标签的内容。

（3）选仪器：

用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是，其发生装置和收集装置可选择上图中的（填序号）组合，从所选的装置组合中选择一种仪器，写出它的名称，简要说出它的用途。

（4）实验步骤：

①检查氧气发生装置的。

②先往容器中装入固体粉末，具体的操作方法是，再装入液体试剂。

③收集气体，并用带火星的木条来验满。

验满的方法是利用氧气具有的性质。

（5）回收处理：

把氧气发生装置容器内的残留物经（写操作名称）、洗涤、干燥回收二氧化锰。

35．某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。

为探究其组成，小华同学进行了如下实验：

Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。

再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。

过滤，所得滤液为红色。

（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是________（写化学式，下同），一定不含有的物质是_________________；

为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：

Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变为无色。

再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。

过滤，所得滤液为无色。

Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。

通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：

样品中可能含有的物质确实存在。

（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为__________；

（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是____________溶液，可观察到的现象为_______________________。

36．在A、B、C、D四支试管中各加入1～2小粒碘或高锰酸钾，然后分别加入5mL水或汽油（如图所示），振荡，观察现象．

（1）A试管中的现象是　_________　，C试管中的现象是　_________　；

（2）对比　_________　（填字母）两支试管中的现象得出：

同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；对比A、C试管中的现象得出的结论是　_________　；

（3）[提出问题]物质的溶解性除与溶质、溶剂的性质有关外，还与什么有关？

[作出猜想]　_________　；

[设计方案]　_________　；

[观察现象]　_________　；

[得出结论]　_________　．

评卷人

得分

六、信息分析题（题型注释）

37．某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：

实验一：

配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，按如下步骤进行操作：

实验二：

称取5.0g粗盐进行提纯。

粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。

为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示：

请你根据以上信息回答下述问题：

（1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl______g，水______mL。

（2）NaCl溶解过程中用到了玻璃棒，它的作用是______

__________。

（3）粗盐提纯时，操作Ⅰ的名称为__________________。

（4）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是____________________。

A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤

B．蒸发时有一些液体、固体溅出

C．提纯后所得精盐尚未完全干燥

38．（9分）21世纪是海洋开发与利用的世纪。

烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

（1）海水淡化：

蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的不同分离出淡水。

（2）制盐：

①制粗盐。

从卤水中提取粗盐用的结晶方法是。

②粗盐纯化。

粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。

将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：

a过滤．b加过量的Ba（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。

正确的操作顺序是（填字母）。

（3）制碱：

氨碱法制纯碱的流程图如下：

完成图中“（）”的内容：

①；②；③。

（4）制镁：

工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。

39．（4分）小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉（主要成分是氯化钙和碳酸钙）和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。

小林为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验：

（1）将部分粉末放人烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变他得出：

粉末中一定含有___