离子反应测试题1.docx
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离子反应测试题1
2015-2016学年度?
?
?
学校10月月考卷
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、选择题（题型注释）
1．下列离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH－══Al（OH）3↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
2．下列检验Na2SO4溶液中是否含有Cl-的方法，正确的是（）
A、先加BaCl2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液
B、先加足量的Ba（NO3）2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液
C、先加AgNO3溶液，过滤后，在沉淀中再加稀硝酸
D、先加足量的Ba（OH）2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液
3．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．布郎运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光束透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体微粒由于吸附阴、阳离子而带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象
4．高铁酸钠（
）对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应为:
下列说法正确的是
A.
既是氧化剂又是还原剂
B.
既是氧化产物又是还原产物
C.3mol
发生反应，有12mol电子转移
D.在
中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒
5．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是
A．CaO＋H2O＝
B．
C．
D．
6．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
A．Fe→FeCl3B．CuO→Cu
C．HNO3→NOD．SO3→H2SO4
7．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．在Fe2（SO4）3溶液中可以大量存在:
K+、Fe2+、Cl－、Br－、SCN－
B．c（H＋）＝1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在：
Mg2＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．加水稀释时c（OH－）/c（H+）值增大的溶液中可大量存在：
MnO4－、CO32－、K+、NH4+
D．在碱性溶液中可以大量存在：
S2O32－、AlO2－、SiO32－、S2－、Na+
8．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是
A．K+、I－、AlO2－、HCO3－、MnO4－B．Na+、S2－、NO3－、SO32－、SO42－
C．Fe2+、Al3+、NH4+、NO3－、F－D．K+、Na+、Cl－、ClO－、CO32－
9．下列离子方程式正确的是
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
AlO2—＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓+CO32—
B．用氯化铁溶液腐蚀铜板：
Fe3＋+Cu＝Cu2++Fe2+
C．用小苏打治疗胃酸过多：
NaHCO3+H+＝Na+＋CO2↑+H2O
D．Fe3O4与足量稀HNO3反应：
3Fe3O4＋28H＋＋NO3—＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
10．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．2L0.3mol/LCH3COOH溶液和3L0.2mol/LCH3COOH溶液中的H+数
B．纯水在25℃和80℃时的pH
C．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
D．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率
11．下列反应的离子方程式中正确的是
A．Na2O2与水反应：
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．FeSO4溶液与H2O2溶液混合：
Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：
SiO32-+SO2+H2O=SO32-+H2SiO3↓
D．NH4HCO3稀溶液与过量的Ca（OH）2溶液混合：
NH4++HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O+NH3·H2O
12．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
①漂白粉的水溶液中:
Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+②滴加石蕊试液呈红色的溶液:
K+、N
、Cl-S2-
③常温下能够与金属Mg反应放出气体的溶液:
Fe3+、Al3+、S
、K+
④常温下pH=2的溶液中:
N
、Na+、Cl-、Cu2+⑤无色溶液中:
K+、CH3COO-、HC
、Mn
A.②③B.①③C.③④D.①⑤
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．利用腐蚀法制作印刷线路板：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：
Ca2++2Cl0一+S02+H20=CaSO3↓+2HClO
D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2++20H-+NH4++HCO3-=BaC03↓+NH3·H2O+H20
14．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是
A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－
C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－
15．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铜加入稀硝酸中：
3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
B．铁粉溶于稀盐酸中：
2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．碳酸钙和盐酸反应：
CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
D．实验室用浓盐酸与MnO2制Cl2：
MnO2＋2H+＋2Cl－
Cl2↑＋Mn2+＋H2O
16．能正确表示下列反应的离子方程式为（）
A．少量SO2通入苯酚钠溶液中（酸性：
H2SO3>HSO3->苯酚）：
SO2＋H2O＋C6H5O－＝C6H5OH+HSO3―
B．将Na2O2固体投入H218O中：
2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑
C．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：
Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO
完全沉淀：
NH
＋Al3＋＋2SO
＋2Ba2＋＋4OH－＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
二、填空题（题型注释）
17．现有下列四组溶液，每组包括三种溶液并按A、B、C顺序排列：
甲
乙
丙
丁
A
BaCl2
Na2CO3
KCl
K2CO3
B
硝酸
硝酸
盐酸
盐酸
C
Na2CO3
AgNO3
K2CO3
BaCl2
请根据下列操作中所观察的现象回答：
向CaCl2溶液中加入A溶液产生白色沉淀；继续加入过量的B溶液沉淀消失，并产生无色无味的气体；再加入少量的C溶液，又生成白色沉淀。
（1）上述操作过程中，选用了 组溶液。
（2）依据反应现象依次写出有关反应的化学方程式：
① 。
② 。
③ 。
18．（6分）氧化一还原反应实际上是含氧化反应和还原反应二个过程，一个还原反应过程如下：
NO3—+4H++3e—NO+2H2O
下列四种物质：
KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
（1）被还原元素是______；还原剂是；
（2）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式并用双线桥注明其电子转移的方向和数目：
；
（3）反应生成0.4molH20，则转移电子的数目为个；
（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将（填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）
19．（8分）分类法是一种重要的学习方法。
（1）请按要求对下列物质进行分类
①铝粉②熔融的硝酸钾③氯气④硫酸钡固体⑤氯化氢气体⑥石灰水⑦无水乙醇⑧氧化钠固体⑨二氧化碳气体
其中能导电的是，属于电解质的是（均填序号）。
（2）下列4组物质中均有一种物质的类别与其它三种不同，请分别填出其化学式。
甲．CaO、Na2O、CO2、CuO乙．NaOH、Ca（OH）2、KHCO3、KOH
丙．C、Fe、Cu、Zn丁．CO、H2、SO2、HCl
甲；乙；丙；丁。
20．铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
根据题意完成下列填空：
（1）若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐渐变黄。
为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余，可以_____________________________________________；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。
写出该反应的离子方程式。
（2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。
呈红色的物质是（写化学式）。
已知：
11H2O2+2SCN—→2SO42—+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+若生成1molN2，H2O2和SCN—的反应中转移电子物质的量是mol。
（3）由以上实验，推断Fe2+、S2—和SCN—的还原性强弱（按从强到弱顺序排列）。
（4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：
K2FeO4）。
写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向。
三、实验题（题型注释）
21．硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
I．对比研究是一种重要的研究方法。
若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3组，则第2组中物质M的化学式是。
第1组
第2组
第3组
S（单质）
SO2、H2SO3、M、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
Ⅱ．某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2气体还原Fe3+、Br2的反应。
（1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是。
A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热的浓硫酸
（2）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空气。
已知在用氢氧化钠溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常温下，溶液pH随n（SO32—）：
n（HSO3—）变化关系如下表
n（SO32—）：
n（HSO3—）
91：
9
1：
1
9：
91
pH
8.2
7.2
6.2
当吸收液中n（SO32—）：
n（HSO3—）=10：
1时，溶液中离子浓度关系正确的是。
A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32—）+c（HSO3—）+c（OH—）
B．c（Na+）＞c（HSO3—）＞c（SO32—）＞c（OH—）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（SO32—）＞c（HSO3—）＞c（OH—）＞c（H+）
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：
KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液、新制的氯水）
序号
实验方案
实验现象
结论
方案①
往第一份试液中加入KMnO4溶液溶液
紫红色褪去
SO2与Fe3+反应生成了Fe2+
方案②
往第二份试液中加入
SO2与Fe3+反应生成了Fe2+
方案③
往第二份试液中加入
SO2与Fe3+反应生成了SO42—
上述方案①得出的结论是否合理，原因。
如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整。
（4）装置B中能表明Br—的还原性弱于SO2的现象是。
四、计算题（题型注释）
22．（8分）根据Cu+2H
SO
（浓）
CuSO
+SO
↑+2H
O完成以下问题（已知Cu的相对原子质量为64）：
（1）该反应中氧化剂是____________，被氧化的元素是______________。
（2）当有32gCu溶解时，被还原的H
SO
的质量为___________g。
五、简答题（题型注释）
六、推断题（题型注释）
参考答案
1．D
【解析】A、电荷不守恒，2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
B、质量不守恒，2Al+2OH－+2H2O══2AlO2－+3H2↑
C．氨水不能拆开：
Al3++3NH3·H2O══Al（OH）3↓+3NH4+。
2．B
【解析】A不正确，氯化钡会引入氯离子。
C不正确，因为硫酸银也是不溶于水的白色沉淀。
D不正确。
因为氢氧化钡过量，所以滤液中加入硝酸银，会产生氢氧化银沉淀干扰氯离子的检验。
因此正确的答案是B。
3．A
【解析】布郎运动不是胶体微粒特有的运动方式，不能用来区别胶体和溶液、悬浊液，三种分散系的本质区别是分散质微粒大小不同，选项A是错误的，其余都是正确的，所以答案选A。
4．B
【解析】略
5．C
【解析】
试题分析：
离子反应应是在水溶液中的反应，C项不属氧化还原反应，所以C对。
考点：
氧化还原反应、离子反应。
6．A
【解析】
试题分析：
需要加入氧化剂才能实现，说明本身是还原剂，在反应中化合价升高，故答案选A.
考点：
氧化剂还原剂
7．D
【解析】
试题分析：
A．Fe3+、SCN－会发生络合反应不能大量共存，错误；B．c（H＋）＝1×10-13mol/L的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中OH-与Mg2＋、Cu2＋、HCO3－会发生离子反应，不能大量共存，错误；C．加水稀释时c（OH－）/c（H+）值增大的溶液是酸性溶液。
在酸性溶液中H+、CO32－会发生离子反应而不能大量共存，错误；D．在碱性溶液中OH-与S2O32－、AlO2－、SiO32－、S2－、Na+不能发生任何反应，可以大量共存，正确。
考点：
考查离子大量共存的知识。
8．D
【解析】
9．D
【解析】
10．B
【解析】
试题分析：
A.两种溶质的物质的量相同。
在相同的温度下，浓度越大，电离程度就越小，因此后者电离产生的H+数比前者大，A错误;B．水是弱电解质。
电解质的电离过程是吸热过程，水解升高温度促进水的电离。
因此纯水在80℃时比25℃电离产生的c（H+）大。
c（H+）越大，溶液的pH就越小，纯水在25℃和80℃时的pH前者大于后者，B正确。
C.该反应方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O.在该反应中被氧化的N原子是4个，被还原的N原子的个数6个，后者多于前者,C错误。
D．由于非金属性F>Cl，元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，因此相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率后者大于前者,D错误;选B。
考点：
考查弱电解质的电离、氧化还原反应及化学反应速率的比较的知识。
11．D
【解析】
试题分析：
A、Na2O2与水反应生成氧气，A错误；B、反应前后电荷不守恒，B错误；C、向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2生成亚硫酸根离子，C错误；D、向NH4HCO3溶液中加过量Ca（OH）2溶液，设量少的NH4HCO3为1mol，则消耗2molOH-和1molCa2+，故离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，D正确。
考点：
考查了类型离子方程式的正误判断的相关知识。
12．C
【解析】漂白粉具有氧化性,Fe2+具有还原性,两者不能大量共存,①错;能使石蕊试液呈红色的溶液呈酸性,S2-不能大量共存,②错;Mn
在溶液中呈紫色,⑤错。
13．D
【解析】醋酸是弱电解质，用化学式表示，B中电子得失不守恒，次氯酸钙具有氧化性，能氧化SO2生成硫酸，所以正确的答案是D。
14．A
【解析】溶液显酸性，则B中CO32－不能大量共存；C中Cu2＋在溶液中显蓝色；D中Ba2＋和CO32－不能大量共存，所以正确的答案选A。
15．A
【解析】
试题分析：
B、违反客观事实，应生成的是Fe2+，故错；C、碳酸钙是难容物，不能拆开，故错；D、电荷不守恒，故错。
故选A。
考点：
离子方程式的正误判断
点评：
离子方程式正误判断要注意：
看原则：
看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。
可溶的易电离的物质拆成离子。
注意过量、少量、适量等。
16．D
【解析】A错，正确为SO2＋H2O＋2C6H5O－＝2C6H5OH+SO32―；B错，正确为2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4
OH－＋O2↑；C错，正确为；2Fe2++4Br—+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl—；D正确；
17．
（1）乙
（2）①CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl
②CaCO3+2HNO3====Ca（NO3）2+CO2↑+H2O
③AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
【解析】
试题分析：
向CaCl2溶液中加入A溶液产生白色沉淀，四组溶液中乙、丁均产生CaCO3沉淀，继续加入过量B溶液，乙、丁中沉淀消失均符合，再加入少量C溶液，又生成白色沉淀，则只有乙符合，因加入C之前，溶液中含有Cl-，与加入的Ag+反应产生AgCl沉淀。
而丁不符合，因溶液中不含有与Ba2+结合生成沉淀的离子。
考点：
常见物质的检验
18．（6分）
（1）NKI（2分）
（2）（2分）
（3）3.612×1023（或0.6NA）（1分）（4）增大（1分）
【解析】
19．
（1）①②⑥（2分）；②④⑤⑧（2分）
（2）CO2KHCO3CH2（各1分）
【解析】略
20．
（1）取样，在样品中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则说明亚铁离子有剩余；（2分）；2Fe3++S2—→2Fe2++S↓；
（2）Fe（SCN）3（合理即可）；22
（3）S2—>Fe2+>SCN—
（4）
（方程式1分，方向和数目1分）
【解析】
试题分析：
（1）Fe2+有还原性，Fe3+有较强还原性，所以要检验Fe2+可以加入有颜色变化的氧化剂，所以可以往样品中加入酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则说明Fe2+有剩余；而因为Fe3+的氧化性，所以加入还原性的Na2S，S2—被氧化为S单质析出淡黄色沉淀，离子方程式为2Fe3++S2—=2Fe2++S↓。
（2）Fe2+被加入的氧化剂H2O2氧化为Fe3+，所以生成铁离子与加入的SCN-发生络合反应，生成红色的Fe（SCN）3；由于加入的H2O2和SCN—发生氧化还原反应，H2O2中的O化合价从-1价→-2价，S化合价-2→+6、N化合价-3→0价，所以从化合价升降可以判断H2O2为氧化剂，当生成1molN2，消耗H2O211mol，转移22mol电子。
（3）根据氧化还原规律，由上述几个反应可知Fe3+可以氧化S2—，而不能氧化SCN—，还原性S2—>SCN—同样Fe2+不能氧化SCN—，所以可知三者还原性S2—>Fe2+>SCN—。
（4）向FeCl3溶液通入强氧化性的氯气，生成了紫色的高铁酸钾，铁的化合价升高，铁元素被氧化，在碱性溶液中发生氧化还原反应，根据电子的是守恒配平得方程式为：
。
考点：
本题考查的是铁离子、亚铁离子的性质及检验知识和氧化还原反应。
21．（15分）
Ⅰ.Na2SO3（2分）
Ⅱ.
（1）BD（2分）
（2）AC（2分）
（3）否（1分）SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2分）
方案②：
往第二份试液加入KSCN溶液，观察现象，再加入新制的氯水，（1分）先不变红，后溶液变红。
（1分）
方案③：
往第三份试液加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液（1分）产生白色沉淀。
（1分）
（4）B中橙色（或黄色）褪去（2分）
【解析】
试题分析：
Ⅰ.第2组中硫元素都为+4价。
Ⅱ.
（1）A、HNO3有挥发性，错误；B、可行；C、该方法不适合实验室使用，错误；D、可行
（2）A、符合电荷守恒，正确；B、C比较，当比值为10:
1是，溶液呈碱性，说明SO32-浓度比HSO3-大。
（3）SO2如果和Fe3+发生氧化还原产物为SO42-和Fe2+，因此需要检验这两个离子。
方案①不合理，SO2也能让高锰酸钾褪色。
（4）B中橙色（或黄色）褪去，说明还原性小于SO2
考点：
本题考查了实验的基本操作，溶液中三个守恒关系，实验方案设计等知识点，要求学生对实验的原理清楚。
22．
（1）H
SO
Cu
（2）49
【解析】Cu元素化合价升高，H
SO
中S元素化合价降低，因此可回答
（1）。
此反应中，每2个H
SO
分子参与反应，只有1个H
SO
分子被还原，即64gCu溶解时，只有98gH
SO
被还原。
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