届高考化学实验浓度配制专题复习教案.docx
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届高考化学实验浓度配制专题复习教案
2012届高考化学实验浓度配制专题复习教案
高考化学实验专题4：
浓度配制
I基本要求
掌握掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度的方法
II基本内容
一物质的量浓度的溶液
1步骤：
（1）计算
（2）称量或量取（3）溶解或稀释（4）转移:
待烧杯中溶液冷却至室温后转移（）洗涤（6）定容：
将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1-2时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：
盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：
标签上注明药品的名称、浓度。
2仪器：
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100L容量瓶、胶头滴管
3注意事项：
（1）容量瓶：
只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）
（2）常见的容量瓶：
0L、100L、20L、00L、1000L。
若配制480L与240L溶液，应分别用00L容量瓶和20L容量瓶。
写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！
（3）容量瓶使用之前必须查漏。
方法：
向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）
二质量分数：
质量百分比浓度配制（略）
三考查角度：
一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
III专题训练
1用准确称量的氯化钠固体配制100l/LNal溶液时，要用到的仪器是
A坩埚B分液漏斗胶头滴管D烧瓶
2下列实验操作完全正确的是
编号实验操作
A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B配制一定浓度的氯化钾溶液1000L准确称取氯化钾固体，放入到1000l的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
3下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
A银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2S4清洗
B在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaH溶液冲洗
D在20L烧杯中，加入216L水和24gNaH固体，配制10％NaH溶液
4用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，若滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗就装盐酸，结果测出的氢氧化钠溶液浓度常常偏;若锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测的氢氧化钠溶液润洗，然后再盛放准确体积的待测氢氧化钠溶液，结果测出的氢氧化钠溶液浓度常偏
实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物，通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比，也可制得纯净的氯化钾根据实验步骤填写下列空白1）调整零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向（填左、右）旋动
2）某学生用已知质量克的表面皿，准确称取克样品他在托盘天平的右盘上放入（+）克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边（如右图所示），下面他的操作应该是使
3）加入的A是_________________________，检验A是否过量的方法是______________
4）过滤时，某学生的操作如下图请用字说明图中的错误是。
）滤液中加入的B物质是应该加入过量的B物质，理由是
6）为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入，若，表示沉淀已洗净
7）得到的固体是
8）配制100毫升020l/L氯化钾溶液:
某学生将准确称量的149克氯化钾固体放入烧杯中，加入约30毫升蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
将溶液由烧杯倒入100毫升容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加蒸馏水，直到液面接近刻度2—3厘米处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
该生操作中的错误是。
6实验室常利用甲醛法测定（NH4）2S4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋＋6HH＝3H＋＋6H2＋（H2）6N4H＋[滴定时，1l（H2）6N4H＋与1lH＋相当]，然后用NaH标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：
称取样品100g。
步骤II：
将样品溶解后，完全转移到20L容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III：
移取200L样品溶液于20L锥形瓶中，加入10L20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置in后，加入1～2滴酚酞试液，用NaH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaH标准溶液的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。
A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。
（2）滴定结果如下表所示：
滴定次数待测溶液的体积/L标准溶液的体积
滴定前刻度/L滴定后刻度/L
12001022103
22002002199
32000202020
若NaH标准溶液的浓度为0101001•L－1，则该样品中氮的质量分数为。
7医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（al2•2H2的质量分数为970%~1030%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为80~8，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。
检验Fe（H）3是否沉淀完全的实验操作是。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为40，其目的有：
①将溶液中的少量a（H）2转化为al2；②防止a2+在蒸发时水解；③。
（3）测定样品中l－含量的方法是：
a称取0700g样品，溶解，在20l容量瓶中定容；
b量取200l待测溶液于锥形瓶中；
用00000l•L-1AgN3溶液滴定至终点，消耗AgN3溶液体积的平均值为2039l。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。
②计算上述样品中al2•2H2的质量分数为。
③若用上述方法测定的样品中al2•2H2的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；。
8过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ测定过氧化氢的含量
请填写下列空白：
（1）移取1000l密度为ρg/l的过氧化氢溶液至20l（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。
移取稀释后的过氧化氢溶液200L至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
n4-+H22+H+==n2++H2+
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
滴定到达终点的现象是。
（4）重复滴定三次，平均耗用l/Ln4标准溶液VL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。
（）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。
（实验条：
试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。
）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
实验内容实验方法实验现象
验证氧化性
验证不稳定性
9单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度40~00℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a四氯化硅遇水极易水解；
b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
有关物质的物理常数见下表：
物质Sil4Bl3All3Fel3Pl
沸点/℃77128—31—
熔点/℃-700-1072———
升华温度/℃——180300162
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。
（2）装置A中g管的作用是；装置中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却的理由是。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用n4标准溶液在酸性条下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
Fe2++n4-+8H+===Fe3++n2++4H2
①滴定前是否要滴加指示剂？
（填“是”或“否”），请说明理由。
②某同学称取000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100L溶液，移取200L试样溶液，用1000×10-2l•L-1n4标准溶液滴定。
达到滴定终点时，消耗标准溶液2000L，则残留物中铁元素的质量分数是。
10纳米Ti2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米Ti2的方法之一是Til4水解生成Ti2•xH2，经过滤、水洗除去其中的l，再烘干、焙烧除去水分得到粉体Ti2。
用现代分析仪器测定Ti2粒子的大小。
用氧化还原滴定法测定Ti2的质量分数:
一定条下，将Ti2溶解并还原为Ti3+，再以SN溶液作指示剂，用NH4Fe（S4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
⑴Til4水解生成Ti2•xH2的化学方程式为。
⑵检验Ti2•xH2中l－是否被除净的方法是。
⑶下列可用于测定Ti2粒子大小的方法是（填字母代号）。
a．核磁共振法b．红外光谱法．质谱法d．透射电子显微镜法
⑷配制NH4Fe（S4）2标准溶液时，加入一定量H2S4的原因是；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。
abde
⑸滴定终点的现象是。
⑹滴定分析时，称取Ti2（摩尔质量为g•l－1）试样g，消耗l•L－1NH4Fe（S4）2标准溶液VL，则Ti2质量分数表达式为。
⑺判断下列操作对Ti2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（S4）2溶液有少量溅出，使测定结果。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果。
11三草酸合铁酸钾晶体[3[Fe（24）3]•xH2]是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。
为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）铁含量的测定
步骤一：
称量00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成20L溶液。
步骤二：
取所配溶液200L于锥形瓶中，加稀H2S4酸化，滴加n4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，n4＝被还原成n2+。
向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：
用0010l/Ln4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗n4溶液2002l滴定中n4－被还原成n2+。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0010l/Ln4溶液1998L
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：
称量、__、转移、洗涤并转移、__、摇匀。
②加入锌粉的目的是________。
③写出步骤三中发生反应的离子方程式________。
④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。
在步骤二中，若加入的n4的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。
（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（2）结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。
请纠正实验过程中的两处错误；_________;_________。
12某同学进行试验探究时，欲配制10l•L-1Ba（H）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（H）2•8H2试剂（化学式量:
31）。
在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
为探究原因，该同学查得Ba（H）2•8H2在283、293和303时的溶解度（g/100gH2）分别为2、39和6。
（1）烧杯中未溶物仅为Ba3，理由是
（2）假设试剂由大量Ba（H）2•8H2和少量Ba3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
（不考虑结晶水的检验；室温时Ba3饱和溶液的pH=96）
限选试剂及仪器：
稀盐酸、稀硫酸、NaH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤预期现象和结论
步骤1：
取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：
取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：
取适量步骤1中的沉淀于是试管中，
步骤4：
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（H）2•8H2的含量。
实验如下：
①配制20l约01l•L-1Ba（H）2•8H2溶液：
准确称取克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。
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②滴定：
准确量取200l所配制Ba（H）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将
（填“0020”、“00”、“01980”或“1”）l•L-1盐酸装入0l酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。
重复滴定2次。
平均消耗盐酸Vl。
③计算Ba（H）2•8H2的质量分数=（只列出算式，不做运算）
（4）室温下，（填“能”或“不能”）配制10l•L-1Ba（H）2溶液
参考答案
4偏高；偏高
1）右2）继续加入样品，指针指在标尺的中间
3）碳酸钾（或23）；用玻璃棒沾试液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝（或取上层清液滴加23溶液无沉淀产生，或取上层清液滴加酸液有气泡产生）
4）玻璃棒下端没有（或应该）靠在（三层）滤纸上、漏斗颈没有（或应该）靠在烧杯内壁
）盐酸（或Hl）除尽过量的236）硝酸银溶液（或AgN3溶液）、无沉淀生成
7）碳酸钙（或a3）8）溶液不能直接倒入容量瓶（应沿玻璃棒注入）
没有用蒸馏水洗涤烧杯应用少量（20—30毫升）蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液也应注入容量瓶（振荡，使溶液混匀）（每空0分，共1分）（要求指出这两个错误，答对一个给0分如果多答者不加分）
6
（1）①偏高②无影响③B④无粉红（或浅红）
（2）188％
7
（1）取少量上层清液，滴加SN溶液，若无血红色出现，则表明Fe（H）3沉淀完全。
（2）③防止溶液吸收空气中2
（3）①酸式滴定管②999%③样品中存在少量的Nal少量的al2•2H2失水
8I
（1）容量瓶
（2）2n4-+H22+6H+==2n2++2↑+8H2
（3）酸式，滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色
（4）17V/200ρ（）偏高
Ⅱ．
实验内容实验方法实验现象
氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。
（或取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。
（溶液变蓝色。
）
不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。
（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。
）产生气泡，木条复燃。
（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）
9
（1）n2＋4H＋＋2l－n2＋＋l2↑＋2H2
（2）平衡压强浓硫酸使Sil4冷凝
（3）Al、P、l（4）①否；n4溶液自身可作指示剂②4480％
10
（1）Til4+（2+x）H2Ti2•xH2+4Hl
（2）取少量水洗液，滴加AgN3溶液，不产生白色沉淀，说明l-已除净。
（3）d（4）抑制NH4Fe（S4）2水解a（）溶液变成红色
（6）（7）偏高偏低
11
（1）①溶解定容（各1分,共2分）；②将Fe3+还原为Fe2+（2分）；
③Fe3+＋n4-＋8H+===Fe2+＋n2+＋4H2（3分）；④1120%或0112（3分）偏高（2分）
（2）加热后在干燥器中冷却；对盛有样品的坩锅进行多次加热、干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等（各2分，共4分）。
12
（1）Ba（H）2•8H2与2作用转化为Ba3
（2）步骤2：
预期现象和结论：
有白色沉淀生成，说明有Ba2+。
步骤3：
取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。
预期现象和结论：
试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是Ba3。
步骤4：
取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值。
预期现象和结论：
pH>96，说明有大量的H—，综合上面步骤可知试剂由大量Ba（H）2•8H2和少量Ba3组成，假设成立。
（3）①溶解、过滤；20l的容量瓶中。
②01980思路：
002×01×2=’x00------（盐酸体积最多不能多于0l）得’=01l•L-1所以应该是选大于01l•L-1而且接近的③2××2=01980×V得=（01980/0）V,Ba（H）2•8H2的质量分数=20x10—3×01980V×31×100%/0。
（4）不能
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