困难2.docx

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困难2

1．木炭和氧气质量比的取值范围影响燃烧产物的种类，见下面数轴一目了然：

生成CO2生成CO2和CO生成CO

0

现在一个密闭的容器中放有6g炭粉和充有10g氧气，用电火花引燃，使两者进行充分的反应，则生成的物质是

A.COB.CO2C.CO和CO2D.条件不足，无法确定

2．下列对实验现象的分析合理的是

A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱性溶液

B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸

C．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生刺激性气味的气体，证明该固体是铵盐

D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳

3．现有铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氧化铁、硫酸铜溶液五种物质，它们之间相互反应情况如下图，“—”连接的两种物质能反应。

请回答下列问题：

（1）在“方框”内填出相应物质的化学式。

（2）写出有硫酸铜溶液参加反应的化学方程式：

_________________________________________________。

4．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。

它们既有相似之处，又有不同之点。

（1）从组成上看，两者的不同点是___________________________。

（2）它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_______________

此实验的现象是__________________________。

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫___________反应。

（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_________。

5．下图是固物质体甲的溶解度曲线。

（1）图中A点代表甲的___________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

（2）请填写下表剩余的空格（在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”）。

1

2

3

4

降低温度

溶剂质量

溶质质量

溶质质量分数

溶液状态

A→B

不变

B点

B→C

不变

C点

6．只需用水就能直接鉴别的一组物质是（）

A.

B.

C.

D.

7．（6分）A~H都是初中化学常见的物质，它们的转化关系如下图所示。

A、B均为黑色粉末；D、F均为红色固体，且D为单质；C能使澄清石灰水变浑浊。

请回答：

（1）反应①的化学方程式为，所属基本反应类型为反应。

（2）反应②所属基本反应类型为反应。

（3）反应③的化学方程式为，在该反应中E表现出性。

（4）请写出一个能实现反应④的化学方程式。

8．（12分）

（1）学习二氧化碳性质时，老师做了如右图所示的实验。

结果发现，澄清石灰水变浑浊。

请写出澄清石灰水变浑浊有关反应的化学方程式_____________________。

老师提出：

氢氧化钠与氢氧化钙同属于碱类化合物，与氢氧化钙的化学性质相似，那么，氢氧化钠能否与二氧化碳反应呢？

同学们围绕着这个问题，通过查阅资料得知：

常温下，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

接着，在老师指导下，完成了如下实验：

将上述实验中的澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，向其中通入CO2，观察到的实验现象为_________________________。

（2）为了验证CO2能与氢氧化钠发生化学反应，同学们设计了如下实验

①甲实验：

向盛满CO2的塑料矿泉水瓶（质软）中加入一定量NaOH溶液，迅速旋紧瓶塞，并振荡。

静止一会儿后观察到的实验现象为________________________。

②乙实验：

向盛满CO2的集气瓶中倒入一定量NaOH溶液，迅速在瓶口处塞上一个去壳熟鸡蛋，静止一会儿后可观察到的实验现象为________________________。

（3）做完上述实验后，部分同学提出质疑，认为上述实验不足以说明CO2与氢氧化钠发生了化学反应。

你认为这部分同学提出上述质疑，主要考虑的干扰因素是________________。

为了进一步验证CO2能与氢氧化钠发生化学反应，同学们又设计了如下实验：

①A瓶盛装的试剂是________________，B瓶盛装的试剂是______________，实验时应_____

[填“打开”或“关闭”]活塞K。

②进行此实验时，通入CO2的体积应__________[填“大于”、“等于”或“小于”]A瓶溶液的体积。

③能证明CO2能与氢氧化钠发生化学反应的实验现象是______________________________。

9．同学们在学习复分解反应条件时，做了如下实验：

《实验过程》向硝酸钡溶液中加入一定量碳酸钾溶液，观察到有白色沉淀产生，过滤后，向滤液中加入一定量稀硫酸，观察到有气泡产生。

《观察与讨论》通过实验，同学们认识到了复分解反应发生的条件是____________________________________________

为了科学处理试验后产生的废液，同学们决定对最终所得废液溶质的成分进行探究。

《提出问题》最终所得废液中含有什么溶质?

《猜想与假设》甲同学猜想：

废液中含有KN03、K2S04两种物质

乙同学猜想：

废液中含有KN03、K2S04、Ba（NO3）2三种物质

丙同学猜想：

废液中含有KN03、K2S04、K2C03三种物质

《问题与讨论》请对乙同学的猜想进行评价：

___________________________________

《活动与探究》甲同学为了验证自己的猜想进行了如下实验：

取少量废液于试管中，向其中滴加酚酞试液，观察到溶液无明显现象。

从而得出结论：

自己的猜想成立。

《反思与评价》请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价：

______________________________________________若想得出正确的判断，你的实验方案是______________________________________________________________

《表达与交流》同学们确认甲同学的猜想是错误的，你认为处理该废液的方法是__________________________________________________________

10．右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．在t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），进行下列操作，下列说法不正确的是（）

A．t3℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水析出晶体最多的是甲

B．t3℃时，将三种等质量的饱和溶液分别降温到t1℃．析出晶体最多的是甲

C．t3℃时，将三种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙

D．甲中有少量的丙时，可以用降温结晶的方法提纯甲

11．（2011年浙江舟山，24题）已知Fe2O3在氢气流中加热时，在不同的温度条件下

可生成Fe3O4、FeO或Fe，上述反应利用了氢气的性。

为了探究某次实验中氢气与氧

化铁反应的产物，某科学兴趣小组将反应生成的固体称量后放入硫酸铜溶液中（已知铁的氧

化物不与硫酸铜反应，且不溶于水）。

一段时间后过滤，将得到的固体干燥并再次称量，若

发现固体质量（填“增加”、“减少”或“不变”），则可认为产物中有Fe。

12．（2011年浙江宁波，31题）实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气。

实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。

（1）反应后溶液中一定有的溶质是；

（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是（填序号）。

①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸

②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸

③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸

④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸

13．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。

某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。

（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?

（2）右图是某试剂瓶标签上的内容。

要把10 g这种浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为g。

稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。

（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。

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①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。

则无色溶液可能是。

②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。

已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。

请根据右图部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整。

实验目的

实验操作

现象

结论或化学方程式

除去碳酸钠

取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的溶液，

充分反应后过滤

有白色沉淀生成

有关反应的化学方程式为

检验是否含有氢氧化钠

在滤液中滴加酚酞溶液

该样品中含有氢氧化钠

（4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

14．过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备。

过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。

阅读下文并回答有关问题：

（1）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是___________________，

过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：

BaO2+X+H2O==BaCO3↓+H2O2，其中物质X的化学式是____________。

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（2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式________________________。

（3）由于过氧化钠具有强氧化性，常用它将某些难溶矿石转化为可溶性物质，例如三氧化二铬Cr2O3与Na2O2高温共熔得到铬酸钠Na2CrO4和氧化钠Na2O，铬酸钠中铬的化合价为_______，此反应的化学方程式是______________________________。

15．（09烟台26）．（9分）海水是一种重要的自然资源。

以下是我市对海水资源的部分利用。

（1）从海水中获取淡水。

常用的操作方法是　　　　　　。

（2）从海水中获得氯化钠。

将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有

的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：

①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；

过滤。

正确的操作顺序是　　　　　　。

（用序号填一种合理组合）。

（3）从海水中得到金属镁。

下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　　　　　　，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）海水“制碱”。

下图是海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。

如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。

这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．（09重庆）初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制备F气体。

请回答下列问题：

（1）D的化学式是；A的化学式可能是（任写一种）。

（2）反应⑤的化学方程式为；

（3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是（填序号）。

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

17．（09潍坊）海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。

I.海水提溴。

从海水中提取的溴约占世界溴产量的

，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：

试回答：

（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是，

（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：

C12+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2

由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_______。

Ⅱ.食盐制碱。

我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：

①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。

四种盐在不同温度下的溶解度表：

请回答：

（1）碳酸氢铵的化学式是。

（2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是。

（3）过程③中反应的化学方程式是。

18．（2009·眉山）下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是（）

A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、OH-、Al3+

C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+

19．（09娄底）下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（）（→表示反应一步完成）

物质

A

B

C

D

X

Fe2O3

C

CaCO3

Cu

Y

Fe

CO

CaO

CuO

Z

FeCl2

CO2

Ca（OH）2

Cu（OH）2

20．【10乌鲁木齐市15】．如图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：

A处发生反应的化学方程式是　①，其反应类型是②；

B处发生反应的类型是③；

D处产生的现象是④。

21．（2011年四川乐山，38题）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？

某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。

【提出猜想】1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气

2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气

3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气

4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气

【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。

b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）。

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有。

B中变化的化学方程式为。

（2）装置C中的药品为。

（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是；E中的变化说明氧化铜具有性。

【实验结论】猜想正确。

【实验反思】

经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。

其中，干燥管中碱石灰的作用为，烧杯上能观察到的现象是。

最后一步的实验操作及现象是

。

22．（2011年福建龙岩，15题）甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。

（1）上述盐的排列是依据顺序归纳整理的。

（2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为（任选其中一种盐即可）。

（3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。

他将这些知识间相互关系整理成右图，请将右图补充完整a，b。

（4）乙同学提出可用如图指导进行物质的制备：

请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。

答：

；

。

23．（2011年四川内江，7题）A、B、C、D是初中化学中的常见物质，它们之间有如图所示的转化关系，请根据有关信息写出相关反应的化学方程式：

①若该反应属复分解反应，其中B是钠盐，C是BaSO4:

②若C为一种最轻的气体，且D溶液呈浅绿色：

24．（2011年湖北黄冈，12题）下列各级物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是：

A、HClCuCl2NaNO3Na2SO4B、BaCl2Na2CO3HCl（NH4）2CO3

C、FeCl3HClNaClNaOHD、Na2CO3Na2SO4HClH2SO4

25．（2008·眉山）下图所示的图象对应叙述关系正确的是（）

A、向PH=3的溶液中加水

B、一定质量的稀盐酸与锌粒反应

C、向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液

D、煅烧一定质量的石灰石

26．某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。

请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。

（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水　　mL（水的密度为1g/cm3）。

（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧

化钠溶液4.8g,恰好完全反应。

请通过计算判断该食醋是否合格？

（写出计算过程）

27．（10株洲26）．（4分）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：

（1）t3℃时，把46g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）t1℃时，A、B两种物质溶解度的大小关系为AB（填“>”、“<”或“=”，下同）。

（3）在其他条件不变的情况下，若把tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为AB：

若把t3℃时A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为AB。

28．（2011年湖南怀化，22题）根据右图所示的溶解度曲线（A、B都为固态物质），判断下列说法中正确的是

A.t1℃时，A和B饱和溶液的质量分数都为30%

B.t3℃时A的溶解度比B大，故A溶液的质量分数也一定比B溶液大

C.B的浓溶液的质量分数一定比A的稀溶液大

D.把c点对应A的溶液降温至t2℃可得到A的饱和溶液，继续降温可析出A晶体

29．（09青岛）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。

下列判断正确的是（）

A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁

B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁

C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜

D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

30．（2009·青岛）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）

A．1.8g铝粉和1.8g铁粉B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银

C．5.6g铁粉和5.6g锌粉D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙

31．（10内江12）

（1）测定空气中氧气的体积分数可以采用下图甲乙两种装置，甲装置实验过程中，红磷燃烧产生大量白烟，当温度降到室温，打开止水夹，会观察到_________

___现象。

乙装置可视为甲的改进装置，乙装置与甲装置相比较，优点在于____________（任答一点）。

（2）乙装置实验完后，变黑的铜丝可用稀硫酸处理得到硫酸铜。

工业上制备硫酸铜通常有两种方案。

方案一：

方案二：

其中方案_______更适合工业生产，主要原因是____________________________（任答一点）。

（3）方案二产生的SO2具有和CO2类似的性质，都能使澄清石灰石变浑浊，除此之外，SO2还能被酸性高锰酸钾溶液吸收，使高锰酸钾溶液颜色由紫色变为无色。

某化学兴趣小组为研究煤燃烧的气体产物，将煤燃烧产生的气体通入澄清石灰石，观察到石灰水变浑浊。

根据现象，猜想一：

煤燃烧产生的气体是CO2；

猜想二：

煤燃烧产生的气体是SO2；

猜想三：

煤燃烧产生的气体是____________________。

为了验证此气体成分，该小组设计了如下图实验，其中B装置的作用是________________；当观察到____________________现象，证明猜想三成立。

32．（2010·辽宁鞍山，18）（5分）在测定空气中氧气含量的实验中，小强采

用了如图所示装置：

在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻

璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时

停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。

（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是。

（2）写出该实验中反应的化学方程式。

（3）小强测得实验结果如下：

反应前注射器内气体总体积

反应后注射器内气体总体积

25mL

22mL

由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数2l％（填“>”、“＝”、“<”）。

造成该实验出现误差的原因可能是。

（填序号）

①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多

（4）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是

33．许多物质在溶液中都以离子形式存在。

我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。

如：

氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。

结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是

A．H+Na+0H-NO3-

B．Na+K+Cl-OH-

C．H+K+CO32-HCO3-

D．K+Ba2+Cl-SO42-

34．有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜中的两种简单混合而成（两种溶液不反应），向该混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图：

（1）该溶液由和两溶液混合（填化学式）

（2）请写a→b段生成沉淀的化学方程式

35．下列图①④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是：

A.①在恒温条件下，将足量硝酸钾饱和溶液蒸发适量水分

B.②相同质量的锌粉和铁粉，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应

C.③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释

D.④向碳酸钙中加入稀盐酸

36．下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是

A．CuSO4NaClKNO3B．NaOHNaClNaNO3

C．Na2SO4NH4ClZnCl2D．K2SO4AgNO3NaCl

37