10．下列有关实验操作，现象和结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点：
铝箔<铝
B
向KI溶液中滴加CuSO4溶液，再加入苯，振荡
下层有白色沉淀，上层呈紫红色
铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
C
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3·H2O能大量共存
D
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42-
11．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是（）
A．化合物X的分子式为C16H16O6
B．能发生加成反应、取代反应、消去反应
C．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7molH2、4molBr2发生反应
D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应
12．下列说法正确的是（）
A．物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4溶液②CH3COONH4溶液③NH4Cl溶液④（NH4）2FeSO4溶液中，c（NH4+）的大小关系：
①>④>②>③
B．室温下，将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则溶液中c（CN¯）>c（Na+）>c（H+）>c（OH¯）
C．等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：
c（CH3COO¯）+2c（OH¯）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．常温下，2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）能自发进行，则该反应△H>0
13．近年来，我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中为了达到零排放的要求，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，设计了一种装置（如图）实现了能量的转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。
关于该装置下列说法正确的是（）
A．装置中离子交换膜为阳离子交换膜
B．反应完毕，电解质溶液碱性减弱
C．N型半导体为阳极，P型半导体为阴极
D．CO2参与X电极的反应方程式：
CO2+2e¯+H2O=CO+2OH¯
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图所示，一个质点做匀加速直线运动，依次经过a、b、c、d四点，已知经过ab、bc和cd三段所用时间之比为2:
1:
2，通过ab和cd段的位移分别为x1和x2，则bc段的位移为（）
A.（x1+x2）/2B．（x1+x2）/4C．（x1+3x2）/2D．（x1+3x2）/4
15．2007年10月24日，我国自主研制的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”成功发射，这标志着我国实施绕月探测工程迈出了重要的一步。
“嫦娥一号”是我国月球探测“绕、落、回”三期工程的第一阶段，也就是“绕”。
发射过程中为了防止偏离轨道，卫星在近地轨道绕地球3周，再经长途跋涉进入月球的近月轨道绕月飞行，已知月球表面的重力加速度约为地球表面重力加速度的1/6，月球半径约为地球半径的3/11，则以下说法中不正确的是（）
A．地球质量约为月球质量的81倍
B．“嫦娥一号”发射速度应处于7.9km/s到11.2km/s之间
C．“嫦娥一号”绕月球做圆周运动的周期比绕地球做圆周运动的大
D．“嫦娥一号”绕月球做圆周运动时受到的向心力大于绕地球做圆周运动时受到的向心力
16．如图为两个有界匀强磁场，左右两边磁感应强度大小分别为B和2B，方向分别垂直纸面向里和向外，磁场宽度均为L，距磁场区域的左侧L处，有一边长为L的正方形导体线框，总电阻为R，且线框平面与磁场方向垂直，现用外力F使线框以速度V匀速穿过磁场区域，以初始位置为计时起点，规定电流沿逆时针方向时的电动势E为正，磁感线垂直纸面向里时磁通量Φ的方向为正。
则下列说法正确的是（）
A．在L/V~2L/V的过程中，磁通量的变化量为2BL2
B．在2L/V~3L/V的过程中，电路中产生的平均感应电动势为E=3BLV
C．在2L/V~3L/V的过程中产生的电功率是L/V~2L/V的过程中产生的电功率的9倍
D．在2L/V~3L/V的过程中产生的安培力大小是L/V~2L/V的过程中产生的安培力大小的3倍
17．一含有理想变压器的电路如图所示，变压器原副线圈匝数比
n1：
n2=3：
1，图中电阻R1、R2和R3的阻值分别是4Ω、
Ω和
Ω，U为有效值恒定的正弦交流电压源．当开关S断开时，理想电流表的示数为I．当S闭合时，且电源电压增加到2U，则电流表的示数为（）
A．6IB．8IC．10ID．12I
18．下列关于近代物理的说法正确的是（）
A、α粒子的穿透能力比β粒子的穿透能力强，故α粒子容易使金属发生光电效应
B、平均结合能小的原子核结合成或分解成平均结合能大的原子核时一定放出核能
C．光是一种概率波，因此光子通过狭缝到达的位置可以由波动规律来确定。
D．半衰期对某个原子核而言，是指在一个半衰期内，其衰变的概率为1/2。
19．如图所示，绷紧的水平传送带始终以恒定速率v1运行．初速度大小为v2，质量为m的小物块从与传送带等高的光滑水平地面上的A处滑上传送带．若从小物块滑上传送带开始计时，小物块在传送带上运动的v﹣t图象（以地面为参考系）如图乙所示．已知v2＞v1，则（）
A．物块与传送带的动摩擦因数为
B．从开始到物块回到A处，A的位移为0，摩擦力对物块做功为0。
C．0～t3时间内，摩擦力对物块的冲量大小为m（v2-v1）
D．在这个过程中由于物块的影响，电动机对传送带多做的功为mv2·v1·t2/t1
20．如图所示，A、B是质量均为m，电量大小均为q的两个带有异种电荷的小球，将它们分别用两根等长的绝缘细线系在木盒内，且在同一竖直线上，静止时木盒对光滑地面的压力为FN，细线对B的拉力为F。
已知剪断系A或者系B的细线，在A或B运动的过程中木箱始终不会离开地面（）
A．若只剪断系B的细线，B将上升，在碰A前A始终静止，AB系统机械能增大；
B．若只剪断系A的细线，A在下落到碰B前B始终静止，AB系统电势能增大；
C．若同时剪断系A和系B的细线，AB在碰撞前，A、B运动的加速度均逐渐增大；
D．现使木盒获得一个向右的瞬时冲量，当A、B与木盒相对静止时，B仍处于A的正下方，此时地面受到的压力大于FN。
21．如图所示，在半径为R的圆形区域内（圆心为O）有匀强磁场，磁感应强度为B，方向垂直于圆平面（未画出）。
一群具有相同比荷的负离子以相同的速率由P点在纸平面内向不同方向射入磁场中，发生偏转后又飞出磁场，若离子在磁场中运动的轨道半径大于R，则下列说法中正确的是（不计离子的重力）（）
A．沿PQ方向射入的离子飞出时偏转角最大
B．从Q点飞出的离子在磁场中运动的时间最长
C．在磁场中运动时间最长的离子不可能经过圆心O点
D．若轨道半径等于R，则所有离子飞出磁场时的动量一定相同
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）用如图所示的实验装置来验证“力的平行四边形定则”。
弹簧测力计A挂于固定点P，下端用细线挂一重物M。
弹簧测力计B的一端用细线系于O点，手持另一端向左拉，使结点O静止在某位置。
分别读出弹簧测力计A和B的示数，并在贴于竖直木板的白纸上记录O点的位置和拉线的方向。
（1）本实验用的弹簧测力计示数的单位为N，图中A的示数为______N。
（2）为了准确完成实验，下列不必要的实验要求是____。
（请填写选项前对应的字母）
（A）应测量重物M所受的重力
（B）橡皮筋伸长要在弹性限度范围内
（C）拉线方向应与木板平面平行
（D）保证整个装置在竖直平面内
（E）改变拉力，进行多次实验，每次都要使O点静
止在同一位置
（3）（多选）某次实验中，该同学发现弹簧测力计A的指针稍稍超出量程，下列操作可以解决该问题的是（）
A.减小B弹簧力的大小，同时保证O点位置不变
B减少B弹簧弹力大小，同时O点向右偏移
C保持AOB角度不变，使两弹簧一起顺时针旋转一个小角度
D保持AOB角度不变，使两弹簧一起逆时针旋转一个小角度
23．（9分）课外兴趣小组在一次拆装晶体管收音机的过程中,发现一只标有“Ω,40mA”的电阻元件,“Ω”之前的数字已模糊，同学们决定对该元件的电阻值进行测量,他们查阅相关资料了解到这种晶体管收音机元件的电阻大约100Ω左右。
（1）首先使用多用电表的欧姆挡对阻值进行粗测。
如图所示为多用电表的刻度盘，为了比较准确地测量,应该选择“____挡”进行测量（选填“×1”，“×10”，“×100”或“×1k”），欧姆调零后，测电阻时，表针指示如示位置，则所测的阻值为_________Ω。
（2）为了更加精确地研究该元件在电路中的工作情况,同学们决定选用下列器材设计电路并描述该元件的伏安特性曲线。
A.待测电阻元件Rx:
“Ω,40mA”
B.电源:
E=6V（内电阻可以忽略）
C.安培表A1:
50mA,内阻为0.5Ω
D.安培表A2:
0.5A,内阻为10Ω
E.电压表V（量程15V,内阻约2500Ω）
F.滑动变阻器R1（最大阻值20Ω）
G.滑动变阻器R2（最大阻值1000Ω）
H.定值电阻R3=50Ω
I.定值电阻R4=200Ω
J.开关S，导线若干。
①实验中选择的器材是:
A，B，J以及（）
（A）C，D，F（B）C，D，F，H（C）C，D，F，I（D）C，E，F
②请在虚线框中作出实验的电路图。
24.（14分）如图，半径R=2m的光滑半圆轨道AC，倾角为θ=37°的粗糙斜面轨道BD固定在同一竖直平面内，两轨道之间由一条足够长的光滑水平轨道AB相连，B处用光滑小圆弧平滑连接。
在水平轨道上，用挡板将a、b两物块间的轻质弹簧挡住后处于静止状态，物块与弹簧不拴接。
只放开左侧挡板，物块a恰好能通过半圆轨道最高点C；只放开右侧挡板，物块b恰好能到达斜面轨道最高点D。
已知物块a的质量为m1=5kg,物块b的质量为m2=2.5kg，物块与斜面间的动摩擦因数为μ=0.5，物块到达A点或B点之前已和弹簧分离。
重力加速度g取10
sin37°=0.6，cos37°=0.8。
求：
（1）斜面轨道BD的高度h；
（2）现将a物块换成质量为M=2.5kg的物块p，用挡板重新将a、b两物块间的轻质弹簧挡住后处于静止状态，同时放开左右两挡板，物块b仍恰好能到达斜面轨道最高点D，求此问中弹簧储存的弹性势能以及物块p离开C后的落点到A的距离。
25.（18分）如图所示，aegik-bfhjl是两平行闭合导轨，间距L=1m,aefb部分倾斜其中与水平面夹角θ=370,eflk部分水平。
其中hj和gi段为绝缘材料（电阻视为无穷大），kl段电阻R=5Ω，其余电阻均不计，ab之间接有电容量C=0.1F的电容器；fh和eg段摩擦因素u=0.4,其余段均光滑。
L1=5m,L2=2m,L3未知，eflk平面和地面相距h2=5m.在斜面和平面上均有垂直向上的磁场，磁感应强度B1=B2=1T现有一根电阻不计的金属棒cd,质量m=0.1kg,从离平面轨道高h1=3.6m处自由释放，最后从kl出抛出，落地点距kl水平距离为2m.（重力加速度g=10m/s2）（注意，由于在电阻为零时电磁感应电路中会有电磁波的辐射，所以本题并不能用能量关系来求解）
求：
（1）若物体下滑过程中某时刻加速度为a，试推导安培力的表达式
（2）棒到达ef处的速度大小
（3）棒到达ij处的速度大小
（4）L3的大小为多少
（5）整个过程中kl棒的焦耳热为多少？
26．（14分）I、Cl2是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂。
已知K2FeO4在Fe3+和Fe（OH）3催化下会分解，在酸性或弱碱性能与水反应生成Fe（OH）3和O2。
生产K2FeO4的反应原理是：
Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O
（1）该反应中氧化剂是（写电子式）
（2）制备K2FeO4时，将90%的Fe（NO3）3溶液缓缓滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是（回答一条即可）。
（3）工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：
用碱性KI溶液溶解3.00gK2FeO4样品，调节pH值使高铁酸根全部被还原成铁离子，再调节pH为3~4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示剂，滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL。
①滴定终点的现象是。
②原样品中高铁酸钾的质量分数为。
II、研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/moL①
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=–393.5kJ/moL②
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=–221.0kJ/moL③
（4）某反应的平衡常数表达式请写出此反应的热化学方程式：
（5）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是（填序号）
a.容器中的压强不变
b.2v正（CO）=v逆（N2）
c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变
d.该分应平衡常数保持不变
e.NO和CO的体积比保持不变
（6）2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g），将一定量的SO3放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。
图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0kPa，该温度下反应的平衡常数KP=
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
在该温度下达到平衡后，再向容器中按
=1加入SO2和SO3，平衡将（填“向正反应方向移动”，“向逆反应方向移动”，“不移动”）。
27．（14分）硫酸镍晶体（NiSO4•7H2O）可用于电镀工业，可用含镍废催化剂为原料来制备。
已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及其他不溶杂质（不溶于酸碱）。
某小组通过查阅资料，设计了如下图所示的制备流程：
已知：
Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Ni（OH）2]=1.2×10-15
（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是________________________________。
（2）操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、________、________；操作c的名称为____________、____________、过滤、洗涤。
（3）固体①是______________；加H2O2的目的是（用离子方程式表示）_________________________。
（4）调pH为2-3时所加的酸是________。
（5）操作b为调节溶液的pH，若经过操作b后溶液中c（Ni2＋）=2mol·L-1，当铁离子恰好完全沉淀溶液中c（Fe3＋）=1.0×10-5mol·L-1时，溶液中是否有Ni（OH）2沉淀生成？
________（填“是”或“否”）。
（6）NiSO4•7H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni（OH）2+M，则NiMH电池充电过程中，阳极的电极反应式为。
28．（15分）芳香化合物在催化剂催化下与卤代烃发生取代反应称为Friedel-Crafts烷基化反应。
某科研小组以苯和氯代叔丁烷[ClC（CH3）3]为反应物，无水AlCl3为催化剂条件下制备叔丁基苯（
）。
反应如下：
已知：
（1）AlCl3：
熔点：
190ºC，沸点：
180ºC，遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯。
（2）苯：
M=78g/mol，ρ：
0.88g/cm3，沸点：
80.1ºC，难溶于水，易溶于乙醇。
（3）氯代叔丁烷M=92.5g/mol，ρ：
1.84g/cm3，沸点：
51.6ºC，难溶于水，可溶于苯。
（4）叔丁基苯：
M=134g/mol，ρ：
0.87g/cm3，沸点：
169ºC，难溶于水，易溶于苯。
I、如图是实验室制备无水AlCl3的实验装置：
（1）选择合适的装置制备无水AlCl3正确的连接顺序为：
（写导管口标号）。
（2）写出B装置中发生反应的离子方程式：
。
（3）能否将E装置替换成C装置：
（填“能”或“不能”）理由：
。
II、实验室制取叔丁基苯装置如图：
在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC（CH3）3]10mL，一定温度下反应一段时间，将反应后的混合物依次用稀盐酸、5%Na2CO3溶液、H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。
（4）仪器A的名称为，B中试剂是碱石灰，其作用是，使用恒压漏斗的优点是。
（5）用H2O洗涤的目的是，加无水MgSO4固体的作用是。
（6）叔丁基苯的产率为。
（保留3位有效数字）
29．（9分）请回答下列与植物光合作用的过程及影响因素相关的问题：
（1）某植株由于遗传原因缺失叶黄素，这样的植株给予（填“蓝紫光”或“红光”）照射时，光吸收差异不显著。
将该植物叶片进行色素层析条带分析（从上至下），与正常叶片相比，实验结果是_______________；暗反应中CO2的固定过程（填“能”或“不能”）将ATP中的化学能转移到有机物中。
（2）用某药剂喷施植物叶片后短时间检测发现，叶绿体中C5的含量上升，C3的含量下降，推测该药剂的作用可能是促进叶绿体类囊体薄膜上的合成。
若显著降低植物周围环境中的CO2浓度，则植物释放O2的速率。
在总的光照时间相同条件下，光照、黑暗间隔一定次数的植株比一直给予光照的植株产生的有机物。
（3）植物的光
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