备战中考化学生活中常见的盐大题培优 易错 难题附答案解析.docx
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备战中考化学生活中常见的盐大题培优易错难题附答案解析
备战中考化学生活中常见的盐(大题培优易错难题)附答案解析
一、初中化学生活中常见的盐
1.将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合,在一定条件下能发生的化学反应有( )
A.2个B.3个C.4个D.5个
【答案】C
【解析】
【详解】
将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合,在一定条件下能发生的化学反应C与O2有两个反应(生成CO和CO2);CO与O2有一个反应;C与CO2有一个反应;
故选:
C。
2.利用如图所示的实验探究物质的性质,下列叙述错误的是( )
A.若
溶液变红,
无变化,则M可能为酚酞溶液
B.若只有
反应有明显现象,则M可能为稀盐酸
C.若
都有沉淀生成,则M可能为氢氧化钡溶液
D.若
都没有现象,则M可能为氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞试液变成红色,硫酸铜和稀硫酸不能是酚酞变色,所以②③溶液变红,①④无变化,则M可能为酚酞溶液,该选项说法正确;
B、盐酸与硫酸铜和稀硫酸不反应,与氢氧化钠反应无现象,能与碳酸钠反应生成了气体,所以若只有③反应有明显现象,则M可能为稀盐酸,该选项说法正确;
C、由于氢氧化钡与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反应生成了沉淀,与氢氧化钙不反应,所以反若①③④都有沉淀生成,则M可能为氢氧化钡溶液,该选项说法正确;
D、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀,所以,若①②③④都没有现象,则M不可能为氢氧化钠溶液,该选项说法不正确。
故选D。
3.下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断,都正确的是( )
A.铝粉燃烧:
化合反应
B.电解熔融MgCl2:
分解反应
C.CO还原氧化铁:
置换反应
D.制备Ba(OH)2:
2NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+2NaCl复分解反应
【答案】B
【解析】
【分析】
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【详解】
A、铝燃烧生成氧化铝,反应的化学方程式:
4Al+3O2
2Al2O3,方程式错误;故不符合题意;
B、电解熔融氯化镁生成镁和氯气,反应的化学方程式:
MgCl2
Mg+Cl2↑,是分解反应,完全正确;故符合题意;
C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,不是置换反应,反应类型错误;故不符合题意;
D、氢氧化钠和氯化钡不能反应,完全错误。
故不符合题意;
故选B
【点睛】
书写化学方程式要注意四步:
一是反应物和生成物的化学式要正确;二是要遵循质量守恒定律,即配平;三是要有必要的条件;四是看是否需要“↑”或“↓”。
4.某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是
A.H+B.K+C.NH4+D.Ag+
【答案】B
【解析】
【分析】
离子能大量存在,说明没有气体、沉淀和水生成。
【详解】
A、氢离子和氢氧根离子结合,产生水,故不符合题意;
B、钾离子和题中所述三种离子结合,无气体、沉淀和水生成,故符合题意;
C、铵离子和氢氧根离子结合,生成水和氨气,故不符合题意;
D、银离子和氯离子结合,生成氯化银沉淀,故不符合题意。
故选B
5.除去下列各组物质中的少量杂质,所用方法不正确的是
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
NaCl
泥沙
加入水溶解,过滤,蒸发
B
N2
O2
通过红热的铜丝
C
KNO3溶液
Ba(NO3)2
滴加适量K2SO4溶液、过滤
D
NaOH溶液
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气体
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确;
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,故选项所采取的方法正确;
C、Ba(NO3)2能与适量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾,能除去杂质且没有引入新的杂质,故选项所采取的方法正确;
D、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选D。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
6.为确定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数,化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验,每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量,已知:
Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O,实验中操作无误,所有反应均充分进行。
下列说法中不正确的是
A.根据步骤一反应前后的固体质量,可求得样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数
B.若步骤二反应后的固体中含有少量水,则测得样品中Cu的质量分数会偏小
C.若步骤二中将H2换为O2,也能达到实验目的
D.若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后,进行过滤、洗涤、干燥,也能达到实验目的
【答案】B
【解析】
【详解】
A、根据步骤一反应前后的固体质量,可以推测出水和二氧化碳的总质量,从而求得样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数,选项A正确;
B、若步骤二反应后的固体中含有少量水,氧化铜和氢气反应变成铜,质量减少16份,玻璃管内有水会导致实际减少质量偏小,算出来氧化铜偏小,铜的质量分数偏大,选项B不正确;
C、步骤二中将H2换为O2,不能还原CuO,但是可以将铜氧化,也可以测量质量变化,从而推测出铜的质量,选项C正确;
D、步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸,进行过滤、洗涤、干燥,可得铜的质量,可推算出Cu2(OH)2CO3的质量分数,选项D正确。
故选B。
7.珍珠加入稀盐酸中,有气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊,则珍珠中含有
A.氯离子B.硫酸根离子C.碳酸根离子D.氢氧根离子
【答案】C
【解析】
含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体,二氧化碳无色无味能使澄清石灰水变浑浊,由此可推断,珍珠中含有碳酸根离子。
故选C。
8.在某无色溶液中能大量共存的是()
A.K+、Cu2+、
、
B.Na+、H+、
、
C.Ba2+、
、OH-、
D.Ba2+、K+、
、OH-
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,但Cu2+的水溶液呈蓝色,故不符合题意;
B.H+、CO32-能结合成水和二氧化碳,不能大量共存,故不符合题意;
C.Ba2+与SO42-能结合成硫酸钡白色沉淀,NH4+与OH-能结合生成氨气和水,不能大量共存,故不符合题意;
D.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存;且不存在有色离子,故符合题意。
故选D。
9.下列物质所对应的俗名,错误的是()
A.NaOH烧碱B.Na2CO3纯碱C.CaO生石灰D.NaHCO3火碱
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,化学式为NaOH,正确;
B.碳酸钠俗称纯碱、苏打,化学式为Na2CO3,正确;
C.氧化钙俗称生石灰,化学式为CaO,正确;
D.NaHCO3是碳酸氢钠的化学式,俗称小苏打,火碱是氢氧化钠的俗称,错误。
故选D。
10.“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具,下表是截取溶解性表中的一部分,有关①处物质的说法不正确的是()
OH-
Cl-
…
…
…
Fe2+
不
①
…
…
…
A.①处物质的化学式是FeCl2
B.①处物质的名称是氯化铁
C.①处物质可溶于水
D.①处物质类别属于盐
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
Fe2+与Cl-形成的是FeCl2,为氯化亚铁,氯化亚铁是可溶于水的盐,
A、①处物质的化学式是FeCl2;说法正确;故不符合题意;
B、①处物质的名称是氯化铁;说法错误;故符合题意;
C、FeCl2可溶于水,说法正确;故不符合题意;
D、FeCl2类别属于盐,说法正确;故不符合题意;
故选B
11.将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是()
A.K2CO3、BaCl2、NaOHB.CaC12、HCl、KNO3
C.KOH、HCl、(NH4)2SO4D.Fe2O3、KCl、NaNO3
【答案】B
【解析】
【详解】
A、K2CO3、BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾,不能大量共存,故选项错误。
B、三者之间不反应,能大量共存,且不存在有色离子,符合无色透明的要求,故选项正确。
C、KOH、HCl发生中和反应生成氯化钾和水,NaOH与(NH4)2SO4反应生成硫酸钠、水和氨气,不能大量共存,故选项错误。
D、Fe2O3为难溶物,混合液为浊液,不是透明溶液,故D错误。
故选:
B。
12.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化,表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是
X
Y
Z
A
CO2
Na2CO3
CaCO3
B
CuO
Cu(NO3)2
Cu(OH)2
C
HCl
BaCl2
NaCl
D
Mg
MgO
MgCl2
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
根据所学知识和题中信息知,A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液,可生成碳酸钠;碳酸钠和氢氧化钙反应,可生成碳酸钙。
B.氧化铜和硝酸反应,生成硝酸铜;硝酸铜不可一步生成氢氧化铜。
C.盐酸和氢氧化钡溶液反应,生成氯化钡;氯化钡和碳酸钠反应,生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
D.镁和氧气反应,生成氧化镁;氧化镁和盐酸反应,生成氯化镁。
13.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。
为区别这四种溶液,现将它们两两混合并得到下面现象:
溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
根据对上述现象的分析,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是
A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
【答案】C
【解析】
【详解】
结合题给物质,分析表格实验现象:
甲和丁产生气体,则甲和丁中有一种为碳酸钠,另一种为酸;若甲为碳酸钠,则丁为盐酸或硫酸;因为丁和丙能生成沉淀,故丁为硫酸,丙为氯化钡,乙是盐酸,代入表格中,验证现象甲和乙有气体产生,与题给现象不符合,故假设错误;甲应为酸,丁为碳酸钠,碳酸钠与氯化钡沉淀,故丙为氯化钡,氯化钡与硫酸产生沉淀,故乙为硫酸,故甲为盐酸,代入表格验证,正确,故选C。
14.某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣,则该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A.OH﹣B.Ba2+C.H+D.Ag+
【答案】C
【解析】
【分析】
根据复分解反应的条件,离子间若能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能共存,据此进行分析判断即可。
【详解】
A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水,不能大量共存;故不符合题意;
B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀,不能大量共存;故不符合题意;
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存;故符合题意;
D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀,不能大量共存;故不符合题意;
故选C
【点睛】
本题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
15.只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水区分开来,该试剂是()
A.二氧化碳B.石蕊试液C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液
【答案】C
【解析】
【详解】
A、二氧化碳能使石灰水变浑浊,氢氧化钠和二氧化碳反应但是无现象,二氧化碳不会与盐酸反应,不能鉴别,故A错误;
B、石蕊在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色,不能鉴别,故B错误;
C、碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳,和氢氧化钠不反应,和澄清石灰水生成白色沉淀,现象不同,可以鉴别,故C正确;
D、氯化钡和三种物质都不反应,不能鉴别,故D错误;
故选:
C。
16.向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐酸,测得pH变化与时间的关系如图甲、图乙所示。
将图甲与图乙的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合。
下列有关分析错误的是
A.图甲涉及反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
B.实验中所使用的NaHCO3溶液的碱性比Na2CO3溶液弱
C.实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应,消耗的盐酸一样多
D.图乙中c点对应溶液的溶质含有NaHCO3
【答案】C
【解析】
【分析】
碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。
【详解】
A、图甲涉及反应的化学方程式为
,故A正确;
B、由图甲和图乙可知,实验中所使用的
溶液的碱性比
溶液弱,故B正确;
C、实验中碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳,则84份碳酸氢钠完全反应,消耗盐酸36.5份,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳,则106份碳酸钠完全反应,消耗盐酸73份,则消耗的盐酸不一样多,故C不正确;
D、碳酸钠和稀盐酸反应,先生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠和盐酸反应,则图乙中c点对应溶液的溶质含有
,故D正确。
故选C。
17.下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是
A.H+SO42-K+CO32-B.Mg2+Cl-OH-Na+
C.Fe3+SO42-H+Cl-D.Na+Ba2+NO3-SO42-
【答案】C
【解析】
能大量共存,即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。
A、氢离子与碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存;B、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存;C、不能结合成水、气体或沉淀,能大量共存;D、钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀而不能大量共存。
故选C。
点睛:
离子的共存问题实际就是复分解反应发生的条件,即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。
18.工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰,发生的反应为CaCO3
CaO+CO2↑.现取一定量的石灰石样品进行煅烧(假设杂质质量不变)。
某变量y随时间的变化趋势如图所示,则纵坐标表示的是( )
A.生成CO2的体积B.生成CaO的质量
C.固体中杂质的质量分数D.固体中氧元素的质量
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳,开始固体中不含二氧化碳,应从零开始,错误;
B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳,开始固体中不含氧化钙,应从零开始,错误;C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解,反应开始后,碳酸钙的质量减少,生成二氧化碳,所以固体总质量减少,但杂质不变,所以固体中杂质的质量分数会增大,当碳酸钙完全分解后,质量分数不再变化,正确;
D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳,根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变,反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为:
48/100×100%=48%,反应后,反应后,氧化钙中氧元素的质量分数为:
16/56×100%≈28.6%,固体中氧元素的质量分数减小,错误。
故选C。
19.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()
A.H+、SO42﹣、OH﹣
B.H+、Cl﹣、CO32﹣
C.Cu2+、Cl﹣、OH﹣
D.Na+、NO3﹣、SO42﹣
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、H+、OH﹣两种离子能结合成水,不能大量共存,故选项错误;
B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误;
C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,故选项错误;
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故选项正确。
故选D。
20.下列各组溶液,不用其它试剂就能鉴别出来的是
A.Na2CO3、稀HCl、BaCl2、NaClB.NaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3
C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
【答案】A
【解析】
A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀,盐酸溶液产生气体;氯化钡溶液产生沉淀,氯化钠溶液无现象,所以能进行鉴别;B选项盐酸和硝酸无法鉴别;C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别;D选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡;故答案选择A
21.下列有关物质用途的叙述中,不正确的是
A.小苏打用于焙制糕点B.碳酸钙可用作补钙剂
C.烧碱用于改良酸性土壤D.盐酸可用于清除铁锈
【答案】C
【解析】
试题分析:
根据物质的性质进行分析。
A、小苏打(碳酸氢钠)受热易分解,是发酵粉的主要成分,可用于焙制糕点,正确;
B、碳酸钙含有钙元素,能与盐酸(胃酸)反应生成易溶于水的氯化钙,可做补钙剂,正确;
C、烧碱具有极强的腐蚀性,不能用于改良土壤,错误;
D、盐酸能与铁锈(氧化铁)反应,生成易溶于水的氯化铁,可用于除铁锈,正确。
故选C
考点:
常用盐的用途,中和反应及其应用,人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用,酸的化学性质
点评:
物质的性质决定物质的用途,熟练掌握常见物质的性质,依据物质的性质进行分析解答即可。
22.某溶液能使紫色石蕊溶液变红,下列各组离子在该溶液中能大量共存的是( )
A.Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B.Na+、K+、OH﹣、SO42﹣
C.K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣D.Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
【答案】D
【解析】
【分析】
某溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明该溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+。
【详解】
A、Ag+、Cl﹣两种离子结合成氯化银白色沉淀,不能大量共存,故选项错误;
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水,不能大量共存,故选项错误;
C、酸性条件下,H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误;
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能在酸性溶液中大量共存,故选项正确。
故选D。
23.实验室中有两瓶已失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液,下列试剂中不能将其鉴别出来的是
A.石蕊溶液B.锌粒C.碳酸钠溶液D.硝酸银溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀盐酸显酸性,氯化钠显中性,故可用石蕊溶液鉴别,选项正确;B、稀盐酸可与锌反应生成气体氢气,氯化钠和锌不反应,可进行鉴别,选项正确;C、稀盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,氯化钠和碳酸钠不反应,故可进行鉴别,选项正确;D、稀盐酸和氯化钠均不与硝酸银溶液反应,故不能进行鉴别,选项错误。
故本题选D。
24.在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的组是
A.NO3—、Fe3+、Na+、OH—B.Cl—、K+、SO42—、Ba2+
C.K+、SO42—、Na+、NO3—D.Ca2+、Cl—、CO32—、Na+
【答案】C
【解析】
pH=1为酸性溶液,故OH—不能纯在,故不能选A
SO42—、Ba2+能反应故不能共存,故不能选B
Ca2+、CO32—能反应故不能共存,故不能选D
25.只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液。
该试剂是( )
A.KCl溶液B.
溶液C.NaOH溶液D.
溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化钾与这三种溶液都不反应,故不能鉴别,故A错误;
B、氢氧化钡与氯化钠不能反应,氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体,氢氧化钡能与硫酸钠混合产生白色沉淀,现象不同,可以鉴别,故B正确;
C、氢氧化钠与氯化钠不能反应,没有现象,氢氧化钠与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体,氢氧化钠与硫酸钠不能反应,没有现象,有两个相同的现象,故不能鉴别,故C错误;
D、硝酸钠与这三种物质都不反应,故不能鉴别,故D错误。
故选B。
26.关于碳酸钠的说法错误的是()
A.易溶于水B.可用于洗涤油污C.受热易分解D.可用于制造普通玻璃
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钠易溶于水,故选项说法正确;B、碳酸钠能与油脂反应,可用于洗涤油污,故选项说法正确;C、碳酸钠受热不易分解,故选项说法错误;D、碳酸钠可用于制造普通玻璃,故选项说法正确。
故选C。
27.某化合物是由氢、氧及另一种元素组成,下列对该化合物判断正确的是()
A.一定是碱B.可能是盐
C.可能是氧化物D.不可能是酸
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、含有氢氧元素以及另一种元素的物质不一定是碱,比如NH4NO3,属于盐类物质,错误;
B、含有氢氧元素以及另一种元素的物质可能是盐,比如NH4NO3,属于盐类物质,正确;
C、氧化物是由两种元素组成的,故含有氢氧元素以及另一种元素的物质一定不是氧化物,错误;
D、含有氢氧元素以及另一种元素的物质可能是酸,比如H2SO4,错误;
故选:
B。
【点睛】
28.下列各组物质分别加入到足量的水中,最终能得到无色、透明溶液的是()
A.NaOH、NaCl、KNO3、MgCl2
B.NaOH、Na2CO3、NaCl、H2SO4
C.NaCl、Na2SO4、AgNO3、HNO3
D.FeSO4、NaNO3、KCl、HCl
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,不透明,错误;
B、碳酸钠、氢氧化钠都和硫酸反应生成无色的硫酸钠,硫酸和碳酸钠还会产生无色气体,但是最终溶液是无色透明溶液,正确;
C、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银是沉淀,不透明,错误;
D、四者之间不反应,但硫酸亚铁溶于水呈浅绿色,错误。
故选B。
29.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是
A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
【答案】D
【解析】
物质在溶液中能大量共存,是物质之间不发生化学反应。
A.pH=13的溶液显碱性,(NH4)2SO4能与碱溶液反应,不能在pH=13的溶液中大量共存,错误;B.H2SO4、HCl都能与碱反应,不能大量共存,错误;C.CuCl2、Fe2(SO4)3、都能与碱溶液反应,生成沉淀,错误;D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH,物质之间不反应,正确。
故选D。
【点睛】熟知物质之间的反应。
30.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:
①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;②过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生。
下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是
A.一定在碳酸钠B.可能有氢氧化钠
C.一定有碳酸钙D.可能有